ການສ້າງຕັ້ງ, ວິທະຍາໄລແລະວິທະຍາໄລ
ເອກແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຊິດຊູນຟູຣິກ. ການເອື່ອຍອີງຂອງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອກຊິດຊູນຟູຣິກໃນຫມໍ້ໄຟລົດ
ເຮັດໃຫ້ຈືດແລະເພື່ອແນໃສ່ ອາຊິດຊູນຟູຣິກ - ມັນເປັນສານເຄມີທີ່ສໍາຄັນເພື່ອໃຫ້ພວກເຂົາເຈົ້າຜະລິດຫຼາຍໃນໂລກກ່ວາວັດຖຸໃດ. ຄວາມຮັ່ງມີທາງເສດຖະກິດຂອງປະເທດສາມາດໄດ້ຮັບການປະເມີນຜົນໃນການຜະລິດກົດກໍາມະຖັນໃນທົ່ວສັງຄົມ.
ຂະບວນການແຍກຕົວອອກ
ກົດກໍາມະຖັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຮູບແບບຂອງວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຕ່າງໆ. ນາງ undergoes ຕິກິຣິຍາ dissociation ໃນສອງຂັ້ນຕອນ, ການຜະລິດ H + ions ຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ.
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;
HSO 4 - = H + + SO 4 -2.
ຊິດຊູນຟູຣິກເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະຂັ້ນຕອນຂອງການທໍາອິດຂອງການແຍກຕົວອອກເກີດຂຶ້ນນັ້ນຢ່າງໄວວາວ່າ virtually ທັງຫມົດຂອງໂມເລກຸນຕົ້ນສະບັບທໍາລາຍລົງ H + -ions ແລະ HSO 4 -1 -ions (hydrogen sulfate) ໃນການແກ້ໄຂ. ບໍ່ດົນມານີ້ບາງສ່ວນແຕກແຍກຕື່ມອີກ, ປ່ອຍ H + ions ອື່ນໆແລະເຮັດໃຫ້ເປັນ sulfate ion (SO 4 -2) ໃນການແກ້ໄຂ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, hydrogensulfate, ເປັນອາຊິດອ່ອນແອ, ຍັງແຜ່ຂະຫຍາຍໃນການແກ້ໄຂຂອງ H + ແລະ SO 4 -2 ໄດ້. dissociation ສໍາເລັດມັນພຽງແຕ່ເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງການແກ້ໄຂຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້ຢູ່ໃກ້ກັບ ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງນ້ໍາໄດ້, r. F ພາຍໃຕ້ dilution ສູງ.
ຄຸນສົມບັດຂອງຊິດຊູນຟູຣິກ
ມັນເປັນພິເສດໃນຄວາມຮູ້ສຶກວ່າມັນສາມາດທໍາຫນ້າທີ່ເປັນກົດທໍາມະດາຫຼືເປັນສານອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ - ອີງຕາມການອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ. A ແກ້ໄຂ dilute ເຢັນຂອງອາຊິດ sulfuric reacts ກັບໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວໃນການໃຫ້ເກືອ (sulfate) ແລະການ evolution ຂອງອາຍແກັສໄຮໂດເຈນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງເຢັນ dilute H 2 SO 4 (ສົມມຸດວ່າຂັ້ນຕອນຢ່າງເຕັມທີ່ຂອງຕົນ dissociation) ແລະສັງກະສີໂລຫະເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2.
ອາຊິດຊູນຟູຣິກຮ້ອນເຂັ້ມແຂງ, ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນແມ່ນປະມານ 1.8 g / cm 3, ສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອະນຸມູນອິ, reacting ກັບອຸປະກອນທີ່ມີໂດຍທົ່ວໄປ inert ກັບກົດ, ເຊັ່ນ: ສໍາລັບຕົວຢ່າງທອງແດງໂລຫະ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ, ທອງແດງໄດ້ຖືກອອກຊິໄດ, ແລະມະຫາຊົນກົດໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ, ການແກ້ໄຂຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ ຂອງ sulfate ທອງແດງ (II) ໃນນ້ໍາແລະທາດອາຍ dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO 2) ແທນທີ່ຈະເປັນ hydrogen, ເຊິ່ງຈະໄດ້ຮັບການຄາດຫວັງວ່າຈະປະຕິກົດທີ່ມີໂລຫະ.
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
ໃນຖານະເປັນສະແດງໂດຍເອກຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ໂດຍທົ່ວໄປ
ຕົວຈິງແລ້ວ, ເອກຂອງການແກ້ໄຂໃດຫນຶ່ງສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໃນຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແຕ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດໂດຍນ້ໍາຫນັກ. ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນຈໍານວນຂອງກຼາມຂອງຕົວລະລາຍໃນນ້ໍາສະເພາະໃດຫນຶ່ງຫຼືບໍລິມາດຂອງການແກ້ໄຂຫຼືການ solvent (ປົກກະຕິ 1000 g, 1000 cm 3, 100 cm 3 ແລະ 1 dm 3). ແທນທີ່ຈະມະຫາຊົນໃນກຼາມຂອງສານເສບຕິດສາມາດໃຊ້ເວລາປະລິມານດັ່ງກ່າວ, ສະແດງຄວາມໃນ moles, - ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ຮັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ molar ຂອງ 1000 g ຫຼື 1 dm 3 ແກ້ໄຂ.
ຖ້າເອກ molar ກໍານົດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງທີ່ຈະບໍ່ຈໍານວນຂອງການແກ້ໄຂໄດ້, ມີພຽງແຕ່ການ solvent, ມັນຖືກເອີ້ນວ່າ molality ຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ມັນໄດ້ຖືກສະໂດຍເອກະລາດຂອງອຸນຫະພູມໄດ້.
ປົກກະຕິແລ້ວເອກນ້ໍາທີ່ລະບຸໄວ້ໃນກຣາມຕໍ່ 100 ກຼາມຂອງ solvent. ຄູນຕົວເລກນີ້ໂດຍ 100%, ມັນແມ່ນການກະກຽມເປັນເປີເຊັນນ້ໍາຫນັກ (ຕໍ່ເອກ). ນັ້ນຄືວິທີການນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ຫຼາຍທີ່ສຸດເລື້ອຍໆນໍາໃຊ້ກ່ຽວກັບການແກ້ໄຂຊິດຊູນຟູຣິກ.
ມູນຄ່າແຕ່ລະເອກແກ້ໄຂໄດ້, ກໍານົດຢູ່ໃນອຸນຫະພູມໃດຫນຶ່ງ, ມັນເທົ່າກັບຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງສະເພາະໃດຫນຶ່ງຫຼາຍ (ເຊັ່ນ: ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງການແກ້ໄຂຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້). ດັ່ງນັ້ນ, ບາງຄັ້ງມັນແມ່ນ characterized ແກ້ໄຂ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, H 2 SO 4 ແກ້ໄຂ, ເອກເປີເຊັນລັກສະນະພິ 95,72%, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງ 1,835 g / cm 3 ທີ່ t = 20 ອົງສາເຊນຊຽດ ວິທີການກໍານົດເອກຂອງການແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວໄດ້, ຖ້າຫາກວ່າໄດ້ຮັບພຽງແຕ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງກົດກໍາມະຖັນ? ຕາຕະລາງໃຫ້ົດຫມາຍຕອບດັ່ງກ່າວແມ່ນການຕິດຕັ້ງຂອງປື້ມແບບຮຽນກ່ຽວກັບເຄມີສາດທົ່ວໄປຫຼືຈໍາແນກແຍກແຍະ.
ຕົວຢ່າງການຄໍານວນໃຫມ່ເອກ
ໃຫ້ໄປຈາກຮູບແບບຫນຶ່ງຂອງການສະແດງອອກເອກແກ້ໄຂຄົນອື່ນ. ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາມີ H 2 SO 4 ແກ້ໄຂ ໃນນ້ໍາທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ 60% ມີຄວາມສົນໃຈ. ທໍາອິດພວກເຮົາກໍານົດຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງກົດກໍາມະຖັນທີ່ສອດຄ້ອງກັນໄດ້. ຕາຕະລາງທີ່ມີອັດຕາສ່ວນ (ຄໍລໍາທໍາອິດ) ແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງທີ່ສອດຄ້ອງກັນຂອງການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງ H 2 SO 4 (ຖັນສີ່), ສະແດງໃຫ້ເຫັນຂ້າງລຸ່ມນີ້.
ມັນຕັດສິນກໍານົດມູນຄ່າທີ່ຕ້ອງການຊຶ່ງຈະເທົ່າກັບ 1,4987 g / cm 3. ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາຄິດໄລ່ molar ຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ສໍາລັບນີ້ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອກໍານົດມະຫາຊົນຂອງ H 2 SO 4 ທີ່ ໃນ 1 ລິດຂອງການແກ້ໄຂແລະຈໍານວນທີ່ສອດຄ້ອງກັນຂອງ moles ຂອງອາຊິດ.
ລະດັບສຽງ, ເຊິ່ງໄວກວ່າ 100 g ຂອງການແກ້ໄຂຫຸ້ນ:
100 / 1,4987 = 66,7 ml.
ເນື່ອງຈາກວ່າໃນ 667 ml ຂອງການແກ້ໄຂ 60% ບັນຈຸ 60 g ຂອງອາຊິດໃນ 1 ລິດຂອງມັນຈະປະກອບດ້ວຍ:
(60/667) x 1000 = 899, 55 g.
ຊູນຟູຣິກນ້ໍາຫນັກ molar ກົດເທົ່າທຽມກັນກັບ 98 ເພາະສະນັ້ນ, ຈໍານວນຂອງ moles ບັນຈຸໃນ 899,55 g ຂອງກໍາຂອງຕົນ, ຈະເປັນ:
899,55 / 98 = 9,18 mole.
ການເອື່ອຍອີງຂອງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອກຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບ. ຕ່ໍາກວ່າ.
ການນໍາໃຊ້ຂອງກົດກໍາມະຖັນ
ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ. ໃນການຜະລິດຂອງທາດເຫຼັກແລະເຫຼັກໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບທໍາຄວາມສະອາດພື້ນຜິວໂລຫະໄດ້ກ່ອນທີ່ມັນຈະຖືກປົກຫຸ້ມດ້ວຍສານເສບຕິດຄົນອື່ນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການສ້າງສີສັງເຄາະເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະເພດອື່ນໆຂອງອາຊິດເຊັ່ນ hydrochloric ແລະ nitric ໄດ້. ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນຢາ, ປຸ໋ຍແລະວັດຖຸລະເບີດ, ແລະຍັງເປັນນ້ໍາຢາທີ່ສໍາຄັນໃນການຖອນ impurities ຈາກນ້ໍາ crude ໃນອຸດສາຫະກໍາຫລອມໂລຫະທີ່.
ເຄມີນີ້ແມ່ນເປັນປະໂຫຍດທີ່ສຸດໃນຊີວິດປະຈໍາວັນ, ແລະໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍສາມາດໃຊ້ໄດ້ເປັນການແກ້ໄຂຊິດຊູນຟູຣິກໃຊ້ໃນສະຖານີໂທລະນໍາອາຊິດ (ເຊັ່ນ: ຜູ້ທີ່ຢູ່ໃນລົດ). ກົດດັ່ງກ່າວໂດຍທົ່ວໄປມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຈາກປະມານ 30% ເປັນ 35% H 2 SO 4 ໂດຍນ້ໍາຫນັກ, ການດຸ່ນດ່ຽງ - ນ້ໍາ.
ສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຜູ້ບໍລິໂພກຈໍານວນຫຼາຍ H 2 30% SO 4 ຈະຫຼາຍກ່ວາພຽງພໍທີ່ຈະຕອບສະຫນອງຄວາມຕ້ອງການຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນອຸດສາຫະກໍາແລະມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສູງຂຶ້ນຫຼາຍຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ໂດຍປົກກະຕິ, ໃນໄລຍະຜະລິດມັນຈະໄດ້ຮັບທໍາອິດພຽງພໍ dilute ແລະການປົນເປື້ອນດ້ວຍລວມອົງການຈັດຕັ້ງ. ກົດ Concentrated ແມ່ນໄດ້ຮັບໃນສອງໄລຍະ: ທໍາອິດ, ມັນໄດ້ປັບມາເປັນ 70%, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນ - ໃນຂັ້ນຕອນທີສອງ - ຖືກຍົກຂຶ້ນມາເພື່ອ 96-98%, ເຊິ່ງເປັນຕົວກໍານົດຈໍາກັດສໍາລັບການຜະລິດທາງເສດຖະກິດ.
ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງກົດກໍາມະຖັນແລະແນວພັນຂອງຕົນ
ເຖິງແມ່ນວ່າເກືອບ 99% ຊິດຊູນຟູຣິກສາມາດເປັນໄລຍະສັ້ນໆຢູ່ reflux, ແຕ່ການສູນເສຍທີ່ຕາມມາຂອງ SO 3 ຢູ່ຈຸດເດືອດໃນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນການ 983%. ໂດຍທົ່ວໄປ, ຊະນິດທີ່ມີດັດຊະນີ 98% ຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍໃນການເກັບຮັກສາ.
ອາຊິດຮຽນການຄ້າແຕກຕ່າງກັນໃນເອກຂອງຕົນມີຄວາມສົນໃຈ, ແລະສໍາລັບການທີ່ມັນຖືກເລືອກຄຸນຄ່າເຫຼົ່ານັ້ນຢູ່ມີອຸນະພູມຕ່ໍາໄປເຊຍກັນ. ນີ້ແມ່ນເຮັດໄດ້ເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນການສູນເສຍຂອງການໄປເຊຍຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້ຕົກໃນລະຫວ່າງການຂົນສົ່ງແລະການເກັບຮັກສາ. ແນວພັນຕົ້ນຕໍແມ່ນ:
- ຫໍ (nitrous) - 75%. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຊິດຊູນຟູຣິກຂອງລະດັບແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 1670 kg / m 3. ໄດ້ຮັບຂອງເຂົາທີ່ເອີ້ນວ່າ. ວິທີການ nitrous ທີ່ໄດ້ Nitroso ຜົນຮັບການປິ່ນປົວ (ນີ້ຍັງແມ່ນ H 2 SO 4, ແຕ່ມີລາຍໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ) ໃນປະຖົມ firing ຂອງອາຍແກັສຖຸດິບຊີນທີ່ມີ dioxide ຊູນຟູຣິກ SO 2, ເຂົ້າໄປໃນ towers lined (ເພາະສະນັ້ນຊື່ແນວພັນ). ດັ່ງນັ້ນການຈັດສັນອາຊິດແລະໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊຊຶ່ງຍັງບໍ່ໄດ້ບໍລິໂພກໃນຂະບວນການ, ແລະກັບຄືນໄປວົງຈອນການຜະລິດ.
- ຕິດຕໍ່ - 92,5-98,0%. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຊິດຊູນຟູຣິກຂອງ 98% ຂອງລະດັບແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 1836,5 kg / m 3. ນອກຈາກນີ້ຍັງໄດ້ມາຈາກທາດອາຍຜິດຂົ້ວທີ່ມີ SO 2, wherein ຂະບວນການປະກອບດ້ວຍອອກຊິເດຊັນ dioxide anhydride ກັບ SO 3 ມີການຕິດຕໍ່ຂອງຕົນ (ເພາະສະນັ້ນຊື່ຊັ້ນ) ມີຫຼາຍຂັ້ນຕອນຂອງການ catalyst vanadium ຫມັ້ນຄົງ.
- Oleum - 1045%. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 1896,8 kg / m 3. ການແກ້ໄຂຂອງ SO 3 H 2 SO 4, wherein ໄດ້ອົງປະກອບທໍາອິດປະກອບດ້ວຍ 20%, ແລະອາຊິດນີ້ - ເປັນ 1045%.
- oleum ສູງເກຣດ - 1146%. ຂອງຕົນມີຄວາມຫນາແຫນ້ນ - 2002 kg / m 3.
- ຫມໍ້ໄຟ - 92-94%.
ວິທີການຫມໍ້ໄຟລົດ
ການດໍາເນີນງານຂອງຫນຶ່ງໃນອຸປະກອນໄຟຟ້ານິຍົມທີ່ສຸດນີ້ແມ່ນອີງທັງຫມົດກ່ຽວກັບຂະບວນການໄຟຟ້າເຄມີທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນທີ່ປະທັບຂອງກົດກໍາມະຖັນມີນ້ໍາໄດ້.
ຫມໍ້ໄຟລົດໃຫຍ່ປະກອບດ້ວຍເຮັດໃຫ້ຈືດ electrolyte ຊິດຊູນຟູຣິກ, ແລະ electrodes ບວກແລະທາງລົບໃນຮູບແບບຂອງການຈໍານວນຫນຶ່ງແຜ່ນໄດ້. ແຜ່ນບວກທີ່ເຮັດຈາກວັດສະດຸສີອອກແດງ, ສີນ້ໍາຕານ - ຂອງ dioxide ຜູ້ນໍາພາ (PBO 2), ແລະລົບ - ຂອງອົມ "ຟອງນ້ໍາ" ເປັນຜູ້ນໍາພາ (Pb).
ເນື່ອງຈາກວ່າ electrodes ແມ່ນເຮັດດ້ວຍນໍາຫຼືວັດສະດຸຜູ້ນໍາພາ, ປະເພດຂອງຫມໍ້ໄຟນີ້ມັກຈະຖືກເອີ້ນວ່າຫມໍ້ໄຟນໍາອາຊິດ. operability, t. E. ຂອງແຮງດັນຜົນຜະລິດຂອງຕົນໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍກົງໂດຍສິ່ງທີ່ເປັນຢູ່ໃນເວລານີ້ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້ (kg / m3 ຫຼື g / cm 3), ເຕັມໄປໃນຫມໍ້ໄຟເປັນ electrolyte ໄດ້.
ສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນກັບ electrolyte ໃນເວລາທີ່ການລົງຂາວຫມໍ້ໄຟ,
ການ electrolyte ຫມໍ້ໄຟນໍາອາຊິດ ເປັນການແກ້ໄຂ rechargeable ຂອງກົດກໍາມະຖັນໃນນ້ໍາກັ່ນບໍລິສຸດທາງເຄມີທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຄວາມສົນໃຈຂອງ 30% ຄ່າໃຊ້ຈ່າຍຢ່າງເຕັມທີ່ໄດ້. ກົດ Net ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 1,835 g / cm 3 ຊັກນໍາໄຟຟ້າໄດ້ - g / cm 3 ປະມານ 1300. ເວລາໄຟແມ່ນ discharged, ມັນຕິກິລິຍາ electrochemical ເກີດຂຶ້ນສົ່ງຜົນໃຫ້ໃນຊິດຊູນຟູຣິກຖອນອອກຈາກ electrolyte ໄດ້. ເອກຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນຂຶ້ນເກືອບອັດຕາສ່ວນກັບຄວາມຫນາແຫນ້ນ, ສະນັ້ນມັນຄວນຈະຫຼຸດລົງເນື່ອງຈາກການຫຼຸດລົງໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ electrolyte ໄດ້.
ຕາບໃດທີ່ກະແສໄຫຼໃນປະຈຸບັນໂດຍຜ່ານການກົດຫມໍ້ໄຟໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງຢູ່ໃກ້ຂົ້ວໄຟຟ້າຂອງຕົນແລະ electrolyte ໄດ້ກາຍເປັນ dilute ຫຼາຍ. ການແຜ່ກະຈາຍອາຊິດໄຟຈາກປະລິມານທັງຫມົດຂອງ electrolyte ແລະແຜ່ນໄຟຟ້າສະຫນັບສະຫນຸນຄວາມຫນາແຫນ້ນຄົງປະມານຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີແລະຜົນສະທ້ອນ, ແຮງດັນໄຟຟ້າທີ່ສົ່ງອອກ.
ໃນຕອນຕົ້ນຂອງຂະບວນການໄຫຼຂອງການແຜ່ກະຈາຍຂອງ electrolyte ກົດໃນແຜ່ນທີ່ເກີດຂຶ້ນຢ່າງວ່ອງໄວເພາະວ່າ sulfate ຜົນກັບ pores ທັນ scored ໃນອຸປະກອນການເຄື່ອນໄຫວຂອງຂົ້ວໄຟຟ້າໄດ້. ໃນເວລາທີ່ sulphate ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະປະກອບແລະຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ຮູຂຸມຂົນຂອງຂົ້ວໄຟຟ້າໄດ້, ການແຜ່ກະຈາຍໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ຊ້າຫຼາຍ.
ດ້ານທິດສະດີມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສືບຕໍ່ການປ່ອຍຕົວເປັນກົດທັງຫມົດຈະບໍ່ໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້, ແລະ electrolyte ຈະໄດ້ຮັບການປະກອບຂອງນ້ໍາບໍລິສຸດ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ປະສົບການສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າລະດັບການບໍ່ຄວນສືບຕໍ່ຫຼັງຈາກຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ຫຼຸດລົງ 1150 g / cm 3.
ໃນເວລາທີ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງໄດ້ຫຼຸດລົງຈາກ 1,300 ກັບ 1,150, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ sulfate ຫຼາຍໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ, ແລະມັນ fills ຮູຂຸມຂົນທັງຫມົດໃນອຸປະກອນທີ່ໃຊ້ວຽກຢູ່ໃນແຜ່ນ, ເຊັ່ນ:. E. ຈາກການແກ້ບັນຫາທີ່ເລືອກໄປແລ້ວເກືອບທັງຫມົດອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂຶ້ນຢູ່ກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນອັດຕາສ່ວນ, ແລະເຊັ່ນດຽວກັນ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງທີ່ຮັບຜິດຊອບຂອງຫມໍ້ໄຟຂອງແມ່ນຂຶ້ນກັບ. ຮູບ. ຕ່ໍາກວ່າສະແດງໃຫ້ເຫັນການເອື່ອຍອີງຂອງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ຫມໍ້ໄຟຂອງ.
ການປ່ຽນແປງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອິເລັກໂທໄດ້, ວິທີການທີ່ດີທີ່ສຸດຂອງການກໍານົດຂອງລັດລົງຂາວຫມໍ້ໄຟ, ສະຫນອງໃຫ້ວ່າມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ.
Degrees ໄຫຼຫມໍ້ໄຟລົດໂດຍອີງຕາມຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ທີ່
ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນຄວນຈະໄດ້ຮັບການວັດແທກໃນທຸກໆສອງອາທິດແລະຕ້ອງສະເຫມີໄປຈະໄດ້ຮັບການເກັບຮັກສາໄວ້ອ່ານບັນທຶກສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນອະນາຄົດ.
ການ electrolyte ຫນາແຫນ້ນຫຼາຍ, ອາຊິດຫຼາຍມັນປະກອບດ້ວຍແລະເພີ່ມເຕີມໄຟແມ່ນຄິດຄ່າທໍານຽມ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນ 1,300-1,280 g / cm 3 ສະແດງຮັບຜິດຊອບຢ່າງເຕັມທີ່. ໂດຍປົກກະຕິ, ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ລະດັບລົງຂາວຫມໍ້ໄຟແຕກຕ່າງກັນຂຶ້ນຢູ່ກັບຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ທີ່:
- 1,300-1,280 - ຄ່າທໍານຽມຢ່າງເຕັມສ່ວນ:
- 1,280-1,200 - ຫຼາຍກ່ວາເຄິ່ງເປົ່າ;
- 1,200-1,150 - ຄ່າທໍານຽມຫນ້ອຍກ່ວາເຄິ່ງຫນຶ່ງ;
- 1,150 -. ເກືອບເປົ່າ
ໃນແບດເຕີລີ່ກ່ອນເຊື່ອມຕໍ່ສະຫນອງແຮງດັນຂອງຕົນລົດຍົນຂອງແຕ່ລະສັບມືຖືເປັນ 2.5 ກັບ 2.7 V. ທັນທີທີ່ການໂຫຼດໄດ້ຖືກເຊື່ອມຕໍ່, ແຮງດັນໄຟຟ້າໄດ້ຢ່າງວ່ອງໄວຫຼຸດລົງປະມານ 21 V ສໍາລັບສາມຫຼືສີ່ນາທີ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການສ້າງຕັ້ງຂອງ layer ບາງໆຂອງ sulphate ນໍາກ່ຽວກັບພື້ນຜິວຂອງແຜ່ນ electrode ລົບແລະລະຫວ່າງຊັ້ນນໍາແລະ peroxide ໂລຫະແຜ່ນໃນທາງບວກ. ມູນຄ່າສຸດທ້າຍຂອງແຮງດັນໄຟຟ້າແຕ່ລະຫ້ອງການພາຍຫຼັງທີ່ເຄືອຂ່າຍເສັ້ນທາງປະມານ 2,15-2,18 volts.
ໃນເວລາທີ່ປະຈຸບັນເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະໄຫຼຜ່ານຫມໍ້ໄຟໃນລະຫວ່າງການຊົ່ວໂມງທໍາອິດຂອງການດໍາເນີນງານ, ມີການຫຼຸດລົງແຮງດັນເພື່ອ 2 V ເນື່ອງຈາກການຕໍ່ຕ້ານມືຖືເພີ່ມຂຶ້ນພາຍໃນເນື່ອງຈາກການສ້າງຕັ້ງຂອງປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ sulfate ທີ່ fills pores ຂອງແຜ່ນເປືອກໂລກແລະການຄັດເລືອກຂອງອາຊິດ electrolyte ໄດ້ໄດ້. ບໍ່ດົນກ່ອນທີ່ຈະເລີ່ມຕົ້ນຂອງການໄຫຼຂອງ ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງປະຈຸບັນ ຂອງ electrolyte ແມ່ນສູງສຸດທີ່ດແລະເທົ່າທຽມກັນກັບ 1.300 g / cm 3. ໃນເບື້ອງຕົ້ນມັນ underpressure ເກີດຂຶ້ນຢ່າງວ່ອງໄວ, ແຕ່ຫຼັງຈາກນັ້ນຕັ້ງຄ່າພາວະສົມດຸນລະຫວ່າງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຊິດໃກ້ແຜ່ນຈາລຶກແລະ electrolyte ເນື່ອງ electrodes ການຄັດເລືອກລະດັບສຽງສະຫນັບສະຫນຸນກົດເຂົ້າກົດຕ່ອນໃຫມ່ຈາກກຸ່ມຂອງ electrolyte ໄດ້. ຄວາມຫນາແຫນ້ນສະເລ່ຍປະຈໍາຂອງອິເລັກໂທໄດ້ສືບຕໍ່ຫລຸດລົງຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງກ່ຽວກັບສາຍພົວພັນທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບ. ຂ້າງເທິງ. ຫຼັງຈາກແຮງດັນເລື່ອນເລີ່ມຕົ້ນຫຼຸດລົງຢ່າງຊ້າໆຫຼາຍ, ອັດຕາຂອງການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມແມ່ນຂຶ້ນກັບພາລະຫມໍ້ໄຟຂອງ. ທີ່ໃຊ້ເວລາຂະບວນການກໍານົດເວລາການລົງຂາວທີ່ໄດ້ຖືກສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບ. ຕ່ໍາກວ່າ.
ການຄວບຄຸມຂອງລັດຂອງອິເລັກໂທໃນຫມໍ້ໄຟຂອງ
ການກໍານົດ Hydrometer ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງການນໍາໃຊ້. ມັນປະກອບດ້ວຍຫລອດແກ້ວປິດຢ່າງສະນິດທີ່ມີນາມສະກຸນຢູ່ເບື້ອງລຸ່ມ, ເຕັມໄປດ້ວຍ mercury ຫຼືການສັກຢາ, ແລະໃນລະດັບຊັ້ນຮຽນສຸດທ້າຍເທິງ. ຂະຫນາດນີ້ມີປ້າຍຈາກ 1,100 ກັບ 1,300 ກັບຄ່າລະດັບປານກາງຕ່າງໆ, ເປັນສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບ. ຕ່ໍາກວ່າ. ຖ້າ Hydrometer ໄດ້ຖືກຈັດ electrolyte, ມັນຈະຈົມລົງກັບຄວາມເລິກສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງວ່າມັນຈະເຄື່ອນທີ່ເປັນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຂອງ electrolyte ແລະໃນເວລາທີ່ຕໍາແຫນ່ງ equilibrium ໄດ້ຖືກບັນລຸໄດ້, ນ້ໍາຂອງປະລິມານຍົກຍ້າຍຈັດສັນໄດ້ຈະພຽງແຕ່ເທົ່າທຽມກັນກັບ Hydrometer ນ້ໍາຫນັກໄດ້. ເນື່ອງຈາກຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ໄດ້ເທົ່າກັບອັດຕາສ່ວນຂອງນ້ໍາຫນັກຂອງຕົນກັບປະລິມານ, ແລະນ້ໍາຫນັກຂອງ Hydrometer ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ຫຼັງຈາກນັ້ນແຕ່ລະລະດັບຂອງການເອົາໃຈໃສ່ໃນການແກ້ໄຂເທົ່າທີ່ຈະເປັນສະເພາະໃດຫນຶ່ງມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຕົນ.
Similar articles
Trending Now