ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ

ຫຼັກການວ່າໃນ 1811, ການສ້າງ Italian Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) ມີດັງນີ້: ພາຍໃຕ້ການດຽວກັນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນເທົ່າທຽມກັນປະລິມານຂອງທາດອາຍຜິດຈະມີຄືກັນຈໍານວນຂອງໂມເລກຸນໂດຍບໍ່ຄໍານຶງຂອງເຂົາເຈົ້າເຄມີລັກສະນະທາງກາຍະພາບແລະຄຸນສົມບັດ. ຈໍານວນນີ້ແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ທາງດ້ານຮ່າງກາຍເປັນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງໂມເລກຸນ, ປະລໍາມະນູ, ເອເລັກໂຕຣນິກ, ions ຫຼືອະນຸພາກອື່ນໆທີ່ມີຢູ່ໃນຫນຶ່ງ mole ໄດ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ສົມມຸດຕິຖານຂອງອາໂວການຢືນຢັນໂດຍການຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການທົດລອງທີ່ມາທີ່ຈະພິຈາລະນາສໍາລັບການ ທາດອາຍຜິດທີ່ເຫມາະສົມ, ຫນຶ່ງໃນກົດຫມາຍພື້ນຖານ, ເຊິ່ງມາເຂົ້າໄປໃນວິທະຍາສາດເອີ້ນວ່າກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ, ແລະຜົນກະທົບຂອງຕົນແມ່ນອີງທັງຫມົດກ່ຽວກັບການສົມມຸດຕິຖານທີ່ mole ຂອງອາຍແກັສໃນກໍລະນີຂອງສະພາບການທີ່ໄດ້ຈະຄອບຄອງປະລິມານດຽວກັນ, ເອີ້ນວ່າກາມ.

ດ້ວຍຕົນເອງ Amedeo Avogadro ສົມມຸດວ່າຄ່າຄົງທີ່ທາງດ້ານຮ່າງກາຍເປັນຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ສຸດ, ແຕ່ສຽງຂອງວິທີການເປັນເອກະລາດໄດ້, ຫຼັງຈາກການເສຍຊີວິດວິທະຍາສາດຂອງ, ອະນຸຍາດໃຫ້ທົດລອງກໍານົດຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີຢູ່ໃນ 12 g ຂອງ (ແມ່ນຫົວຫນ່ວຍປະລໍາມະນູຂອງມະຫາຊົນກາກບອນ) ຫຼືໃນປະລິມານ molar ຂອງອາຍແກັສ (at T = 27315 K ແລະ p = 101,32 kPa) ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 2241 ລິດ. ຄົງທີ່, ປົກກະຕິແລ້ວສະແດງເປັນ NA or less L. ມັນເປັນຊື່ທີ່ວິທະຍາສາດ - ການ Avogadro ຄົງທີ່, ແລະມີຄ່າເທົ່າກັບມັນ, ປະມານ, 6.022 • 1023. ນີ້ແມ່ນຈໍານວນຂອງໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສໃນລະດັບສຽງຂອງ 2241 ລິດໄດ້, ມັນແມ່ນຄືກັນກັບສໍາລັບການແສງສະຫວ່າງ ອາຍແກັສ (hydrogen) ແລະອາຍແກັສຢ່າງຮຸນແຮງ (dioxide ກາກບອນ). ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງທາງຄະນິດສາດ: V / n = VM, ບ່ອນທີ່:

• V - ປະລິມານອາຍແກສ,
• n - ຈໍານວນຂອງສານເຄມີ, ຊຶ່ງເປັນອັດຕາສ່ວນຂອງມະຫາຊົນຂອງສານເສບຕິດກັບມະຫາຊົນ molar ຂອງຕົນໄດ້;
• VM - ຄົງທີ່ຂອງທຽບຫຼືປະລິມານ molar ໄດ້.

Amadeo Avogadro belonged ກັບຄອບຄົວທີ່ສູງສົ່ງດໍາລົງຊີວິດຢູ່ໃນພາກເຫນືອຂອງອິຕາລີ. ພຣະອົງໄດ້ເກີດໃນວັນທີ 08/09/1776 ໃນ Turin ໄດ້. ພຣະບິດາຂອງພຣະອົງ - Filippo Avogadro - ແມ່ນກະຊວງຍຸຕິທໍາຂອງພະນັກງານ. ນາມສະກຸນ medieval ພາສາ Venetian ຫມາຍຄວາມວ່າເປັນທະນາຍຄວາມຫຼືເຈົ້າຫນ້າທີ່ຜູ້ທີ່ໄດ້ພົບປະສັງສັນກັບປະຊາຊົນ. ອີງຕາມການປະເພນີທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໃນສະໄຫມນັ້ນ, ຕໍາແຫນ່ງແລະອາຊີບມອບຕໍ່ໆກັນໄປ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນ 20 ປີ, Amadeo Avogadro ໄດ້ຮັບປະລິນແລະໄດ້ກາຍເປັນທ່ານຫມໍຂອງນິຕິສາດ (ສາດສະຫນາຈັກໄດ້). ຟີຊິກແລະຄະນິດສາດ, ທ່ານໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນການສຶກສາອິສະລະໃນ 25 ປີ. ໃນການເຮັດວຽກວິທະຍາສາດລາວໄດ້ສຶກສາ ປະກົດການໄຟຟ້າ ແລະການຄົ້ນຄວ້າໃນພາກສະຫນາມຂອງໄຟຟ້າໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນປະຫວັດສາດຂອງວິທະຍາສາດອາໂວເຂົ້າໄປດໍາເນີນການປະລໍາມະນູທິດສະດີໄດ້ຫຼາຍທີ່ສໍາຄັນນອກຈາກ: ພາກສະເຫນີແນວຄວາມຄິດຂອງຂະຫນາດນ້ອຍອະນຸພາກຂອງເລື່ອງ (ໂມເລກຸນ) ທີ່ສາມາດເຮັດໄດ້ຢູ່ໃນຂອງຕົນເອງ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະອະທິບາຍການພົວພັນປະລິມານທີ່ງ່າຍດາຍລະຫວ່າງກ໊າຊ, unreacted, ແລະກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ສໍາລັບການພັດທະນາຂອງວິທະຍາສາດແລະຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການປະຕິບັດ.

ແຕ່ນີ້ແມ່ນບໍ່ຖືກຕ້ອງ. chemists ບາງກົດຫມາຍ Avogadro ຂອງໄດ້ຮັບການໂຫວດຜ່ານການທົດສະວັດໄດ້. Opponents ຂອງຟີຊິກອາຈານ Italian beating ອໍານາດການປົກວິທະຍາສາດທີ່ມີຊື່ສຽງແລະໄດ້ຖືກຮັບຮູ້ເຊັ່ນ Berzelius, Dalton, Davy. ຄວາມຜິດພາດຂອງເຂົາເຈົ້ານໍາໄປສູ່ການຜິດຖຽງກັນຍາວປະມານສູດເຄມີຂອງໂມເລກຸນຂອງນ້ໍາເປັນ, ເປັນມັນແມ່ນການຮູ້ສຶກວ່າມັນບໍ່ຄວນບັນທຶກຂອງ H2O, ແລະ HO ຫຼື H2O2. ພຽງແຕ່ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວໄດ້ຊ່ອຍສ້າງໂຄງສ້າງຂອງ ໂມເລກຸນຂອງນ້ໍາ ແລະສານເສບຕິດງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນອື່ນໆ. Amedeo Avogadro ອ້າງວ່າໂມເລກຸນຂອງອົງປະກອບງ່າຍດາຍທີ່ປະກອບດ້ວຍສອງປະລໍາມະນູ: O2, H2, Cl2, N2. ຈາກທີ່ມັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ວ່າຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງ hydrogen ແລະ chlorine, ຜົນທີ່ຈະໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ hydrogen chloride ໄດ້, ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນວ່າ: Cl2 + H2 → 2HCl. ໃນຕິກິຣິຍາຂອງຫນຶ່ງໂມເລກຸນ Cl2 ກັບໂມເລກຸນຂອງ H2, ຮູບແບບ HCl ສອງ molecules ໄດ້. ລະດັບສຽງ, ເຊິ່ງຈະໄວກວ່າ HCl, ຄວນຈະມີສອງຄັ້ງປະລິມານຂອງແຕ່ລະປ້ອນເຂົ້າໄປໃນອົງປະກອບຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້, i.e. ພວກເຂົາເຈົ້າຄວນຈະມີຄວາມເທົ່າທຽມກັບປະລິມານທັງຫມົດ. ພຽງແຕ່ນັບຕັ້ງແຕ່ 1860, ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງຈິງຈັງກົດຫມາຍອາໂວແລະຜົນກະທົບຂອງຕົນເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສ້າງຄຸນຄ່າທີ່ແທ້ຈິງຂອງ ນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູຂອງ ອົງປະກອບທາງເຄມີຈໍານວນຫນຶ່ງ.

ຫນຶ່ງຂອງບົດສະຫຼຸບຕົ້ນຕໍຂອງກັນບົນພື້ນຖານດັ່ງກ່າວ, ໄດ້ສະມະການອະທິບາຍສະຖານະຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ: p • VM = R • T, ບ່ອນທີ່:

• VM - ປະລິມານ molar;
• p - ອາຍແກັສຄວາມກົດດັນ;
• T - ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ, K;
• R - ຄົງອາຍແກັສຢູ່ທົ່ວໄປ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສການອະນຸຍາດເປັນຜົນສະທ້ອນຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ. ມີນ້ໍາຄົງທີ່ຂອງວັດສະດຸທີ່ຄ້າຍຄື (p • V) / T = n • R = const ແລະ notation ລາວ: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານເພື່ອເຮັດໃຫ້ການຄິດໄລ່ໃນເວລາຕົດຂະພາບ (ລະບຸໄວ້ໂດຍຕົວຫ້ອຍ 1) ກັບຄົນອື່ນ (ທີ່ມີດັດຊະນີ 2).

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວແລະນໍາໄປສູ່ການສະຫຼຸບທີ່ສໍາຄັນທີ່ສອງທີ່ເປີດວິທີທາງສໍາລັບການກໍານົດການທົດລອງຂອງ ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ ຂອງສານທີ່ມີຢູ່ໃນການຫັນໄປສູ່ສະຖານະກ໊າຊບໍ່ໄດ້ decomposed. M1 = M2 • D1, ບ່ອນທີ່:

• M1 - ມະຫາຊົນ molar ຂອງອາຍແກັສທໍາອິດ;
• M2 - ມະຫາຊົນ molar ຂອງອາຍແກັສທີສອງ;
• The D1 - ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງພີ່ນ້ອງຂອງອາຍແກັສທໍາອິດ, ຊຶ່ງໄດ້ຖືກກໍານົດສໍາລັບການ hydrogen ຫຼືທາງອາກາດ (Hydrogen: D1 = M1 / 2, ທະຫານ D1 = M1 / 29, ບ່ອນທີ່ 2 ແລະ 29 - ແມ່ນຂະຫນາດ molar ຂອງໄຮໂດເຈນແລະອາກາດຕາມລໍາດັບ).