ປະລິມານປະສົມປະສານ: ຮູບແບບທີ່ຫຼາກຫຼາຍ

ທຸກໆຊະນິດຂອງສານທີ່ມີຢູ່ແມ່ນອະທິບາຍໂດຍການປະສົມປະສານຂອງປະເພດຕ່າງໆຂອງປະລໍາມະນູ. ມັນໄດ້ເກີດຂຶ້ນດັ່ງນັ້ນຊະນິດຂອງປະລໍາມະນູເຫຼົ່ານີ້ - ຫຼາຍກ່ວາຫນຶ່ງຮ້ອຍສໍາລັບໃນມື້ນີ້. ແຕ່ພວກເຂົາ - ຜູ້ຊາຍແມ່ນ pretty capricious, ແລະ unite ກັບແຕ່ລະຄົນບໍ່ອີງຕາມກົດລະບຽບຂອງ combinatorics, ແຕ່ວ່າອີງຕາມກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດ. ແລະຍັງ, ຈໍານວນຂອງສານແມ່ນ huge, ມັນແມ່ນການຂະຫຍາຍຕົວ. ແຕ່ຈໍານວນ ອົງປະກອບເຄມີ ທີ່ຮູ້ຈັກເກືອບບໍ່ເພີ່ມຂື້ນ. ແຕ່ລະຄົນແມ່ນເປັນເອກະລັກແລະມີ "ຮູບຄົນ" ຂອງຕົນເອງ. ແລະຄຸນນະສົມບັດຕົ້ນຕໍຂອງອົງປະກອບທຸກແມ່ນມະຫາຊົນ atomic.

ຫນ່ວຍງານຂອງມະຫາຊົນນີ້ແມ່ນຈໍານວນຫນ້ອຍທີ່ສຸດ. ບໍ່ມີປະເພດຂອງອະຕອມທີ່ເຫມາະສົມທີ່ເຫມາະສົມເປັນຜູ້ສະຫມັກສໍາລັບການເປັນຫນ່ວຍບໍລິການຂອງມະຫາຊົນ (ແຕ່ hydrogen ທີ່ lightest ແມ່ນໃກ້ສຸດ). ດັ່ງນັ້ນ, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ຕັດສິນໃຈເອົາຕົວເລກທີ່ສະດວກສໍາລັບການຄິດໄລ່ - ຫນຶ່ງໃນ twelfth ຂອງມະຫາຊົນຢ່າງແທ້ຈິງຂອງອົງປະກອບເຊັ່ນ: ຄາບອນ. ມັນໄດ້ກາຍເປັນວ່າຈໍານວນນີ້ສະແດງເຖິງຄວາມສໍາພັນທີ່ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທີ່ຢູ່ກັບກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຫນ່ວຍຫນ່ວຍມະຫາຊົນຂອງມະຫາຊົນໄດ້ຮັບການຍອມຮັບສໍາລັບຈໍານວນໃນລະດັບຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ, ນີ້ແມ່ນຕົວເລກຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ "ສິບໃນລະດັບຫນ້ອຍກວ່າຊາວທີເຈັດ."

ມັນເປັນທີ່ຊັດເຈນວ່າມັນບໍ່ສະດວກຕໍ່ການນໍາໃຊ້ຈໍານວນດັ່ງກ່າວ. ທ່ານເຂົ້າໃຈໃນການຄິດໄລ່ນີ້ຫນ້ອຍກວ່າລະດັບທີສອງເຈັດແມ່ນບໍ່ສະເຫມີໄປມາຈາກມື, ແລະດັ່ງນັ້ນ, ຈໍານວນທີ່ສາມາດເປັນພຽງແຕ່ບໍ່ສະບາຍ, ຂ້ອນຂ້າງຂື້ນ. ຂ້ອຍຄວນເຮັດແນວໃດ? ສະຫມັກຂໍເອົາຫນ່ວຍບໍລິການເຊັ່ນ: ມະຫາຊົນ atomic ພີ່ນ້ອງຂອງ ອົງປະກອບ. ມັນແມ່ນຫຍັງ? ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງແມ່ນເຮັດພຽງແຕ່ຫຼາຍ - ມະຫາຊົນ atomic ຢ່າງແທ້ຈິງແມ່ນໄດ້ຖືກປະຕິບັດ (ຈໍານວນຫຼາຍແມ່ນບໍ່ສະດວກ, ເກືອບກັບລະດັບຫນ້ອຍດຽວກັນ), ຖືກແບ່ງອອກເປັນຫນຶ່ງໃນສິບສອງຂອງພວກເຮົາກາກບອນ. ແລະສິ່ງທີ່? ຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ລະດັບແມ່ນໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງແລະເປັນຈໍານວນດີທີ່ດີທີ່ໄດ້ຮັບ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນສິບເອັດສໍາລັບປະລິມານອົກຊີເຈນ, ສີ່ໂຕນສໍາລັບໄນໂຕຣເຈນ. ຄາບອນ, ຕາມເຫດຜົນ, ຈະມີມະຫາຊົນເປັນສິບສອງ. ແລະມະຫາຊົນ atomic ຂອງ hydrogen ແມ່ນຫນຶ່ງ, ເຖິງແມ່ນວ່າບໍ່ແມ່ນຫນຶ່ງ, ເຊິ່ງສະແດງວ່າມັນບໍ່ແມ່ນ hydrogen ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຄິດໄລ່, ເຖິງແມ່ນວ່າຈໍານວນ, ກັບມະຫາຊົນແມ່ນໃກ້ຊິດ.

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ເປັນຫຍັງມວນມະຫາຊົນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບ - ຈໍານວນບໍ່ສວຍງາມ, ບໍ່ແມ່ນທັງຫມົດ? ສິ່ງທີ່ແມ່ນສິ່ງທີ່ອົງປະກອບ, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກເຂົາເປັນປະເພດຂອງອະຕອມ, ພາຍໃນຊະນິດໄດ້ອະນຸຍາດໃຫ້ຕົວເອງມີ "ຄວາມຫຼາກຫຼາຍ" ບາງ. ບາງຄົນຂອງພວກເຂົາແມ່ນບໍ່ຫມັ້ນຄົງ, ໃນເງື່ອນໄຂທີ່ງ່າຍດາຍ, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກທໍາລາຍ spontaneously ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ແຕ່ພວກມັນມີຢູ່ໃນເວລາໃດຫນຶ່ງ, ດັ່ງນັ້ນທ່ານຈຶ່ງບໍ່ສາມາດປະຕິເສດເຂົາເຈົ້າໄດ້. ມັນຈະເກີດຂຶ້ນແລະປະເພດຂອງອົງປະກອບທົ່ວໄປທີ່ຫມັ້ນຄົງປະກອບດ້ວຍຊະນິດທີ່ມີມະຫາຊົນ atomic ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ພວກມັນຖືກເອີ້ນວ່າ isotopes. ນີ້ໃນການແປພາສາຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຂົາເຈົ້າຄອບຄອງຫນຶ່ງຫ້ອງຂອງຕາຕະລາງທີ່ຮູ້ຈັກກັບທຸກໆໂຮງຮຽນ - ແມ່ນ, ທ່ານ guessed ຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ຕາຕະລາງຂອງ Mendeleev.

ແຕ່ວ່າມະຫາຊົນ atomic ເຮັດໃຫ້ອົງປະກອບເປັນອົງປະກອບບໍ່? ທັງຫມົດ, ອົງປະກອບທີ່ຖືກກໍານົດໂດຍຈໍານວນຫຼາຍພື້ນຖານຂອງ protons ໃນແກນ. ໃນທີ່ນີ້ມັນບໍ່ສາມາດເປັນສ່ວນປະກອບແລະຫມາຍຄວາມວ່າເປັນ ຄ່າ ບວກ ຂອງແກນ. ປະລໍາມະນູຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ "ງຽບ" ມີຈໍານວນດຽວກັນກັບໂປຣທີນຢູ່ໃນນິວຄລີອີນແລະດັ່ງນັ້ນອະຕອມຕົນເອງເຄົາລົບແມ່ນຕົວກາງທາງອາກາດ. ອີງຕາມການຮັບຜິດຊອບຂອງ ແກນ, ມະຫາຊົນ ຍັງມີເສັ້ນຢູ່ໃນລໍາດັບໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ, ແຕ່ວ່າມະຫາຊົນຂອງພວກເຂົາບາງຄັ້ງບໍ່ເຊື່ອຟັງກົດຫມາຍນີ້. ເພາະສະນັ້ນ, ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນ, ໃນເວລາທີ່ປະລໍາມະນູຫນັກໃນລໍາດັບຂອງຕາຕະລາງກ່ອນຫນ້ານັ້ນ. ດີ, ມັນເປັນພຽງແຕ່ isotopes ທີ່ຈະຕໍານິສໍາລັບການນີ້. ທໍາມະຊາດ "ຕ້ອງການ" ທີ່ຈະມີ isotopes ຫນັກສໍາລັບອົງປະກອບໃດຫນຶ່ງ. ແຕ່ປະລິມານຂອງປະລໍາມະນູທີ່ທຽບເທົ່າແມ່ນອັດຕາສ່ວນປະລິມານຂອງ isotopes ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ພຽງແຕ່ເວົ້າວ່າ, ຖ້າຫາກວ່າມີ isotopes ຫນັກຫຼາຍໃນທໍາມະຊາດ - ມະຫາຊົນ atomic ຈະໃຫຍ່ກວ່າ, ຖ້າປອດຫຼາຍ - ຫຼັງຈາກນັ້ນຫນ້ອຍລົງ. ສະນັ້ນ paradoxes ຂອງລະບົບ Mendeleyev ແມ່ນໄດ້ຮັບ .

ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ສິ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາກ່ຽວກັບມະຫາຊົນຂອງປະລໍາມະນູແມ່ນງ່າຍດາຍບາງຢ່າງ. ນອກນັ້ນຍັງມີລະບຽບວິໄນທີ່ຮຸນແຮງແລະຮຸນແຮງຫຼາຍຂຶ້ນກ່ຽວກັບຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ. ແຕ່ພວກເຂົາຮຽກຮ້ອງບົດເລື່ອງແຍກຕ່າງຫາກ, ບາງທີພວກເຮົາຈະກັບຄືນມາໃຫ້ພວກເຂົາພິຈາລະນາຕໍ່ມາ, ຜູ້ອ່ານທີ່ຮັກແພງ.