ແມ່ນຄວາມກົດດັນ osmotic ຫຍັງ

Osmosis ເອີ້ນວ່າ unilateral ການແຜ່ກະຈາຍ spontaneous ຂອງ molecules solvent ຜ່ານເຍື່ອ semipermeable ຈາກເຂັ້ມແຂງຫນ້ອຍທີ່ຈະແກ້ໄຂເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ. ເຍື່ອເຄິ່ງ permeable ເປັນຫນຶ່ງຊຶ່ງເປັນ permeable ກັບ solvent ແລະຜ່ານບໍ່ໃຫ້ຈຸລັງລາຍໃນທົ່ວສັງຄົມອະນຸພາກ. ຕາມຄໍານິຍາມ, ຄວາມກົດດັນ osmotic - ມັນແມ່ນ ຄວາມກົດດັນ hydrostatic, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງທີ່ຈະແກ້ໄຂແມ່ນການຢຸດເຊົາການແຜ່ກະຈາຍຂອງອະນຸພາກ, ນັ້ນກໍ່ຄື osmosis.

Osmosis ແມ່ນຂະຫຍາຍຕົວຢູ່ໃນລັກສະນະ. ພຣະອົງເປັນ peculiar ຕໍ່ສິ່ງມີຊີທາງຊີວະພາບທັງຫມົດ. ຄວາມກົດດັນ osmotic ເກີດຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ແກ້ໄຂບັນຫາການແຍກດ້ວຍເຍື່ອ semipermeable. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃຊ້ເວລາຢູ່ໃນຈຸລັງແລະຊ່ອງນ້ໍາ extracellular. ຕາມປົກກະຕິ, ໄດ້ extracellular ແລະ intracellular ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງດຽວກັນ. ແຕ່ຖ້າຫາກວ່ານ້ໍາ interstitial ສູນເສຍ ຄວາມກົດດັນນ້ໍາ ເພີ່ມຂຶ້ນໃນທົ່ວສັງຄົມ. ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງນ້ໍາຄວາມກົດດັນສູງຈາກມືຖື osmotic ໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນເພື່ອກະຈາຍເຂົ້າໄປໃນຊ່ອງ extracellular. Diffusione ຢຸດພຽງແຕ່ໃນເວລາທີ່ align ຄ່າຄວາມກົດດັນ.

ສິ່ງທີ່ຕັດສິນກໍານົດຄວາມກົດດັນ osmotic

ຄວາມກົດດັນທີ່ osmosis ຂຶ້ນກັບອະນຸພາກຕົວລະລາຍເຮັດແນວໃດຫຼາຍທີ່ມີຕໍ່ປະລິມານຫນ່ວຍ. ເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເປັນໂມເລກຸນ, ions ຫຼືອະນຸພາກ colloidal ອື່ນໆ. ຫນຶ່ງສາມາດເວົ້າວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການດັດແປງເນື່ອງຈາກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອະນຸພາກທັງຫມົດ, ການເຄື່ອນໄຫວ osmotic ໄດ້, ຕໍ່ຫນ່ວຍປະລິມານ. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຕົວເຮັດລະລາຍແລະສານເສບຕິດລາຍໃນມັນ, ມັນບໍ່ໄດ້.

ວິທະຍາສາດໄດ້ພົບເຫັນວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ເຊື່ອຟັງກົດຫມາຍເຊັ່ນດຽວກັນກັບ ຄວາມກົດດັນອາຍແກັສ. ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການວັດແທກດ້ວຍເຄື່ອງມືທີ່ເອີ້ນວ່າ osmometers. ພວກເຂົາເຈົ້າເປັນປະເພດພິເສດຂອງ gauges ຄວາມກົດດັນ. ນໍາໃຊ້ເຄື່ອງມືເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເຍື່ອ semipermeable ຂອງສັດແລະຕົ້ນກໍາເນີດສັງເຄາະ. ການວັດແທກຄວາມກົດດັນ ສະແດງໃຫ້ເຫັນເປັນການເອື່ອຍອີງໂດຍກົງຕາມການ ເອກຂອງການແກ້ໄຂ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຄວາມກົດດັນ osmotic, ເປີດຕູ້ Hoff, ລະບຸວ່າມູນຄ່າຂອງຕົນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າທຽມກັນກັບຄວາມກົດດັນດັ່ງກ່າວນີ້, ຊຶ່ງຈະມີສານເສບຕິດຂອງການແກ້ໄຂທີ່ຈະຢູ່ໃນອຸນຫະພູມດຽວກັນສໍາລັບການ ເປັນອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ ກັບເງື່ອນໄຂທີ່ຂອບເຂດຂອງຕົນຈະມີຄວາມເທົ່າທຽມກັບປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.

ມັນອະທິບາຍສົມຜົນກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ: p = i CRT

ຄ່າ i- ຄູນ Isotonic ;

C - ເອກຂອງການແກ້ໄຂ, ສະແດງອອກໃນ moles;

R - ອາຍແກັສຢູ່ທົ່ວໄປມູນຄ່າຄົງທີ່;

T - ອຸນຫະພູມອຸນ.

ມູນຄ່າສໍາລັບຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງສິ່ງມີຊີວິດ

Osmosis ແມ່ນປະກົດຂຶ້ນໃນລັກສະນະດໍາລົງຊີວິດ, ເປັນທັງຫມົດຂອງພືດແລະສັດຈຸລັງມີເຍື່ອ permeable ກັບນ້ໍາແລະຜ່ານບໍ່ກັບສານເສບຕິດອື່ນໆ. ໃນຈຸລັງດໍາລົງຊີວິດ, ໃນເຂດຊາຍແດນຂອງຈຸລັງແລະນ້ໍາ intercellular, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຫຼາຍ. ມັນສະຫນອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອາຫານແລະນ້ໍາຈາກພື້ນທີ່ໃນການໃບຂອງພືດແລະ turgor ພືດ, ກິດຈະກໍາທີ່ສໍາຄັນຂອງຈຸລັງຂອງ.

ວິທີແກ້ໄຂທີ່ມີຄວາມກົດດັນ osmotic ດຽວກັນ, ເອີ້ນວ່າ Isotonic. ຜູ້ທີ່ຄວາມກົດດັນແມ່ນຕົວສູງຂຶ້ນ, ເອີ້ນວ່າ hypertonic, ຕ່ໍາ - hypotonic.

ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງເລືອດຂອງມະນຸດໃນປະລິມານ 77 atm. ຜູ້ໃຊ້ສາມາດມີຄວາມຮູ້ສຶກມີການ hesitation slightest ມັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຕາມທີ່ໄດ້ຮັບການອາຫານເຄັມ thirst ເປັນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຕົນ. ອາການບວມທ້ອງຖິ່ນມີການອັກເສບຍັງເກີດຂຶ້ນຍ້ອນການເພີ່ມຂຶ້ນຄວາມກົດດັນ osmotic ຢູ່ໃນເວັບໄຊຂອງການອັກເສບໄດ້.

ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບກົດຫມາຍຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນຢາປົວພະຍາດດັ່ງກ່າວແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອປະຕິບັດມາດຕະການແກ້ໄຂ. ດັ່ງນັ້ນ, ທ່ານຫມໍທີ່ຮູ້ຈັກວ່າການປົກຄອງ intravenous ສາມາດນໍາໃຊ້ plasma ພຽງແຕ່ແກ້ໄຂ Isotonic ຂອງ 0.9% NaCl. ມັນບໍ່ໄດ້ເຮັດໃຫ້ເກີດການລະຄາຍເຄືອງເນື້ອເຍື່ອ. ໃນທາງກັບກັນ, hypertonic 3-5% NaCl ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການທີ່ດີກວ່າຈຸລິນຊີຊໍາລະລ້າງຈາກບາດແຜຂອງ purulent ແລະນ້ໍາຫນອງ.

ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບກົດຫມາຍຂອງ osmosis ແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນບໍ່ພຽງແຕ່ໃນຢາປົວພະຍາດແລະຊີວະສາດ. ໂດຍບໍ່ມີການມັນບໍ່ສາມາດເຮັດໄດ້ຫຼາຍຊະນິດຂອງກິດຈະກໍາຂອງມະນຸດ, ລວມທັງອຸດສາຫະກໍາແລະພະລັງງານ.