ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ - ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່?

ພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ເປັນຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບກໍານົດເງື່ອນໄຂທີ່ເອີ້ນວ່າມາດຕະຖານ. ເພື່ອຈັດຮຽງຈາກບັນຫາດັ່ງກ່າວນີ້, ຊອກຫາຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສານທີ່ງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນ. ກັບລວມແນວຄວາມຄິດຂອງ "ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ" ພິຈາລະນາສະມະການທາງເຄມີສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.

The enthalpy ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງສານ

76 kJ ຂອງພະລັງງານປ່ອຍອອກມາເມື່ອໃນຕິກິຣິຍາຂອງກາກບອນທີ່ມີປະຕິສໍາພັນອາຍແກັສໄຮໂດເຈນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ສາມາດໄດ້ - ເປັນຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂອງ ຕິກິຣິຍາເຄມີ. ແຕ່ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງ molecules methane ຈາກສານທີ່ງ່າຍດາຍນີ້. "ເປັນຫຍັງ?" - ທ່ານຖາມ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າອົງປະກອບເລີ່ມຕົ້ນມີກາກບອນແລະໄຮໂດເຈນ. 76 kJ / mol ແມ່ນພະລັງງານທີ່ chemists ເອີ້ນວ່າ "ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ".

ເອກສານຂໍມູນ

ໃນ thermochemistry ມີຕາຕະລາງຈໍານວນ, ທີ່ປະກອບດ້ວຍຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງຕ່າງໆ ສານເຄມີ ຈາກສານທີ່ງ່າຍດາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງສານເຄມີ, ສູດຂອງທີ່ CO ₂ ໃນລັດ gaseous ມີຕົວເລກ 393,5 ກິໂລຈູລະ / mol.

ຄວາມສໍາຄັນການປະຕິບັດ

ເປັນຫຍັງຄ່າຂໍ້ມູນທີ່ມີ? ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ - ຄ່າ, ຊຶ່ງຖືກນໍາໃຊ້ໃນໄລຍະການຄິດໄລ່ຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂອງຂະບວນການທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະດໍາເນີນການຄິດໄລ່ດັ່ງກ່າວຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການນໍາໃຊ້ຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງ thermochemistry ໄດ້.

thermochemistry

ມັນເປັນກົດຫມາຍພື້ນຖານທີ່ອະທິບາຍຂະບວນການພະລັງງານປະຕິບັດໃນໄລຍະການຕິກິຣິຍາເຄມີ. ໃນລະຫວ່າງການປະຕິສໍາພັນໄດ້ສັງເກດເຫັນການປ່ຽນແປງດ້ານຄຸນນະພາບໃນລະບົບຕິ. ສານບາງຊະນິດຫາຍໄປ, ອົງປະກອບໃຫມ່ປະກົດວ່າໃນສະຖານທີ່ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນປະກອບດ້ວຍການປ່ຽນແປງໃນພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບ, ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບແບບຂອງການເຮັດວຽກຫຼືຄວາມຮ້ອນ. ການເຮັດວຽກ, ເຊິ່ງກ່ຽວພັນກັບການຂະຫຍາຍການ, ສໍາລັບການຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນຕົວເລກຕ່ໍາສຸດໄດ້. ຄວາມຮ້ອນທີ່ປ່ອຍອອກມາໃນການປ່ຽນແປງຂອງອົງປະກອບຫນຶ່ງເປັນສານເສບຕິດຄົນອື່ນອາດຈະເປັນມູນຄ່າທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາແນວພັນຂອງການຫັນເປັນ, ເກືອບທັງຫມົດບໍ່ມີການດູດຊຶມຫຼືປ່ອຍຂອງຈໍານວນເງິນທີ່ແນ່ນອນຂອງຄວາມຮ້ອນ. thermochemistry - ພາກພິເສດໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງສໍາລັບຄໍາອະທິບາຍຂອງປະກົດການເປັນ.

ກົດຫມາຍເດີເຮສ໌ຂອງ

ເນື່ອງຈາກ ການກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດຂອງ thermodynamics, ມັນໄດ້ກາຍເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະປະຕິບັດການຄິດໄລ່ຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂຶ້ນຢູ່ກັບເງື່ອນໄຂຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້. ການຄິດໄລ່ໂດຍອີງໃສ່ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ thermochemistry ຕົ້ນຕໍເຊັ່ນ: ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງຂ & #. ໃຫ້ການສ້າງຂອງຕົນ: ການຫັນເປັນຜົນກະທົບທາງເຄມີຄວາມຮ້ອນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບທໍາມະຊາດ, ລັດທີ່ເບື້ອງຕົ້ນແລະຂັ້ນສຸດທ້າຍຂອງອຸປະກອນການ, ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບເສັ້ນທາງຂອງການນໍາທິດ.

ຈະເປັນແນວໃດຕໍ່ໄປນີ້ຈາກການສ້າງນີ້? ໃນກໍລະນີຂອງຜະລິດຕະພັນສະເພາະໃດຫນຶ່ງບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ embodiment ຂອງການນໍາທິດ, ຕິກິຣິຍາອາດຈະຖືກປະຕິບັດໃນວິທີການຕ່າງໆ. ໃນກໍລະນີໃດກໍ່ຕາມ, ບໍ່ມີບັນຫາເລື່ອງວິທີທີ່ທ່ານໃຫ້ອຸປະກອນທີ່ຕ້ອງການ, ໄດ້ມີຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂອງຂະບວນການຈະຍັງຄົງຄຸນຄ່າບໍ່ປ່ຽນແປງ. ເພື່ອກໍານົດມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະທົບທວນຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂອງການຫັນເປັນລະດັບປານກາງ. ເນື່ອງຈາກກົດຫມາຍຂອງຂ & # ກາຍເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະປະຕິບັດການຄິດໄລ່ຂອງຈໍານວນຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນໄດ້, ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະປະຕິບັດໃນ calorimeters ໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເພື່ອສັງລວມຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງສານ monoxide ກາກບອນຄໍານວນຕາມກົດຫມາຍ Hess ຂອງ, ແຕ່ໂດຍການທົດລອງປົກກະຕິເພື່ອກໍານົດມັນທ່ານຈະບໍ່ສໍາເລັດ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງຕາຕະລາງເຄມີຄວາມຮ້ອນພິເສດທີ່ໄດ້ຄ່າຕົວເລກລະບຸໄວ້ສໍາລັບສານຕ່າງໆທີ່ກໍານົດໄວ້ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ

ຈຸດທີ່ສໍາຄັນໃນການຄໍານວນ

ເນື່ອງຈາກວ່າຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງ - ແມ່ນຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາ, ຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະແມ່ນ ສະຖານະລວມຂອງ ສານເສບຕິດທີ່ມີບັນຫາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນເວລາທີ່ການວັດຖືວ່າເປັນສະຖານະມາດຕະຖານຂອງ graphite ກາກບອນ, ແທນທີ່ຈະເປັນຂອງເພັດ. ນອກຈາກນີ້ໃຊ້ເວລາເຂົ້າໄປໃນບັນຊີຂອງຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມ, ທີ່ເປັນ, ສະພາບທີ່ຢູ່ໃນເຊິ່ງໃນເບື້ອງຕົ້ນ reacting ອົງປະກອບ. ປະລິມານທາງດ້ານຮ່າງກາຍເຫຼົ່ານີ້ມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະໃຊ້ອິດທິພົນທີ່ສໍາຄັນກ່ຽວກັບການຕິກິຣິຍາ, ແມ່ນເພີ່ມຂຶ້ນຫຼືຫຼຸດລົງຈໍານວນເງິນຂອງພະລັງງານ. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະປະຕິບັດການຄິດໄລ່ຂັ້ນພື້ນຖານໃນ thermochemistry ຕັດສິນໃຈທີ່ຈະນໍາໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດສີມັງຂອງການຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມ.

ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ

ເນື່ອງຈາກວ່າຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງບັນຫາ - ການຕັດສິນໃຈຂອງຜົນກະທົບຂອງພະລັງງານແມ່ນຢູ່ໃນສະພາບມາດຕະຖານ, ຈໍາແນກໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຕ່າງຫາກ. ອຸນຫະພູມເລືອກສໍາລັບການຄິດໄລ່ຂອງ 298K (25 ອົງສາເຊນຕິເກດ) Pressure ໄດ້ - 1 ບັນຍາກາດ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ຈຸດເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ສໍາຄັນ, ຊຶ່ງເປັນມູນຄ່າການຈ່າຍເອົາໃຈໃສ່ກັບຄວາມຈິງທີ່ວ່າຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງສໍາລັບສານງ່າຍດາຍໃດຫນຶ່ງແມ່ນສູນ. ນີ້ແມ່ນເຫດຜົນ, ເພາະວ່າ ສານທີ່ງ່າຍດາຍ ບໍ່ໄດ້ປະກອບດ້ວຍຕົນເອງ, ທີ່, ບໍ່ມີການບໍລິໂພກພະລັງງານສໍາລັບການປະກົດຕົວຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ອົງປະກອບຂອງ thermochemistry

ສ່ວນຂອງເຄມີສາດທີ່ທັນສະໄຫມນີ້ມີຄວາມສໍາຄັນພິເສດ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນໄດ້ຖືກປະຕິບັດໃນທີ່ນີ້ອອກການຄິດໄລ່ທີ່ສໍາຄັນແມ່ນຜົນໄດ້ຮັບຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ. ໃນ thermochemistry, ມີຂໍ້ກໍານົດຫຼາຍແລະແນວຄວາມຄິດທີ່ສໍາຄັນທີ່ຈະປະຕິບັດງານເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຕ້ອງການ. The enthalpy (? H) ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າຕິກິຣິຍາເຄມີທີ່ໄດ້ຈັດຂຶ້ນໃນລະບົບປິດ, ບໍ່ມີຜົນກະທົບກ່ຽວກັບການຕອບສະຫນອງຈາກ reactant ອື່ນໆ, ຄວາມກົດດັນທີ່ຫມໍາ່ສະເຫມີ. ຄວາມກະຈ່າງແຈ້ງນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານສາມາດສົນທະນາກ່ຽວກັບຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງການຄິດໄລ່ປະຕິບັດໄດ້.

ຂຶ້ນຢູ່ກັບສິ່ງທີ່ປະເພດຂອງຕິກິຣິຍາແມ່ນພິຈາລະນາ, ສໍາຄັນແລະອາການຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນໄດ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ສາມາດແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ອັດຕາແລກປ່ຽນທັງຫມົດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສະຫລາຍຕົວຂອງສານສະລັບສັບຊ້ອນເຂົ້າໄປໃນອົງປະກອບງ່າຍດາຍຫຼາຍ, ມັນແມ່ນສົມມຸດການດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ. ເຊື່ອມຕໍ່ສຽງຂອງອຸປະກອນກິຣິຍາເລີ່ມໃນຜະລິດຕະພັນສະລັບສັບຊ້ອນຫຼາຍປະກອບດ້ວຍລຸ້ນຂອງຈໍານວນຫຼວງຫຼາຍຂອງພະລັງງານ.

ສະຫຼຸບ

ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາໃດໆ thermochemical ໃຊ້ຂັ້ນຕອນວິທີດຽວກັນຂອງການປະຕິບັດ. ຫນ້າທໍາອິດ, ໃນຕາຕະລາງທີ່ໄດ້ຖືກກໍານົດສໍາລັບແຕ່ລະອົງປະກອບເລີ່ມຕົ້ນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະລິມານຜະລິດຕະພັນຂອງຕິກິຣິຍາຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງ, ບໍ່ລືມລັດລວມ. ຕໍ່ໄປ, ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Hess ປະກອບອາວຸດໃສ່ການກໍານົດປະລິມານທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ.

ຄວາມສົນໃຈໂດຍສະເພາະແມ່ນຄວນຈະຈ່າຍໃຫ້ປັດໄຈ stereochemical ບັນຊີທີ່ມີຢູ່ແລ້ວກ່ອນທີ່ຈະກັບສານເຄມີໃນເບື້ອງຕົ້ນຫຼືສຸດທ້າຍໃນສົມຜົນໂດຍສະເພາະ. ຖ້າຫາກວ່າຕິກິຣິຍາແມ່ນສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ຄວາມຮ້ອນມາດຕະຖານຂອງເຂົາເຈົ້າຂອງການສ້າງຕັ້ງເທົ່າກັບສູນ, i.e. , ອົງປະກອບດັ່ງກ່າວມີຜົນກະທົບກ່ຽວກັບຜົນໄດ້ຮັບໂດຍການຄິດໄລ່ໄດ້. ພະຍາຍາມທີ່ຈະນໍາໃຊ້ຂໍ້ມູນຂ່າວສານກ່ຽວກັບການຕິກິຣິຍາສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາຈະໃຊ້ເວລາຍົກຕົວຢ່າງເປັນຂະບວນການຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດເຫຼັກຜຸພັງ (Fe ^{3 +)} ໂລຫະບໍລິສຸດໂດຍ reacting ກັບແກມີຄ່າກະສານອ້າງອີງສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນ heats ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງ. ສໍາລັບທາດເຫຼັກຜຸພັງ (Fe ^{3 +)} ມັນຈະເປັນ -822,1 kJ / mol ສໍາລັບ graphite (ສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ) ແມ່ນສູນ. ຕິກິຣິຍາໄດ້ຮັບສາມາດຜະລິດ monoxide ກາກບອນ (CO), ສໍາລັບທີ່ຕົວຊີ້ວັດທີ່ມີມູນຄ່າຂອງ - 1105 kJ / mol, ໃນຂະນະທີ່ຄວາມຮ້ອນຂອງການສ້າງຕັ້ງເປີດເຜີຍທາດເຫຼັກເທົ່າກັບສູນ. ບັນທຶກ heats ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງການຮ່ວມພົວພັນທາງເຄມີນີ້ແມ່ນສະເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

_{ກ່ຽວກັບ} 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 ກິໂລຈູລະ.

ການວິເຄາະໄດ້ຕາມກົດຫມາຍ Hess ຜົນເລກ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ການສະຫລຸບຢ່າງມີເຫດຜົນວ່າຂະບວນການເປັນແປງ endothermic, i.e. ມັນຄາດ zatrachivaniya ຕິກິຣິຍາການຫຼຸດຜ່ອນທາດເຫຼັກພະລັງງານຂອງການຜຸພັງ ferric ຂອງຕົນ.