ຄຸນນະສົມບັດ potassium. ໂຄງປະກອບການ potassium. ທາດປະສົມ potassium

ບົດຄວາມນີ້ຈະໄດ້ຮັບການໃຫ້ຄໍາອະທິບາຍຂອງ potassium ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງຮ່າງກາຍແລະເຄມີສາດ. ທໍາອິດຂອງວິທະຍາສາດເຫຼົ່ານີ້ສຶກສາໄດ້ຄຸນສົມບັດກົນໄກຂອງອຸປະກອນແລະພາຍນອກ. A ສອງ - ປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆ - ເຄມີສາດນີ້. Potassium -. ກ່ຽວກັບບັນຊີຂອງອົງປະກອບ nineteenth ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ ມັນເປັນຂອງ ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ບົດຄວາມນີ້ຈະໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາແລະ E ວິຕາມິນບີສູດແລະພຶດຕິກໍາຂອງຕົນທີ່ມີສານເສບຕິດອື່ນໆ, ແລະອື່ນໆ. D. ມັນເປັນຫນຶ່ງໃນໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດ. ວິທະຍາສາດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສຶກສາຂອງອົງປະກອບນີ້ແລະປະເທດອື່ນໆ - ເຄມີສາດ. Grade 8 ປະກອບການສຶກສາຂອງ ສານອະນົງຄະທາດ ແລະຄຸນສົມບັດຂອງເຂົາເຈົ້າ. ດັ່ງນັ້ນ, ບົດຄວາມນີ້ຈະເປັນປະໂຫຍດກັບນັກສຶກສາ. ສະນັ້ນໃຫ້ຂອງເລີ່ມຕົ້ນ.

ຄຸນນະສົມບັດ potassium ຈາກ viewpoint ຂອງ physicists ໄດ້

ນີ້ເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍ, ເຊິ່ງຕ່ໍາກວ່າປົກກະຕິສະພາບການຢູ່ໃນສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ຈຸດ melting ຫົກສິບສາມອົງສາ Celsius. ຕົ້ມໂລຫະການເຄື່ອນໄຫວດຽວກັນໃນເວລາທີ່ອຸນຫະພູມຮອດເຈັດຮ້ອຍຫົກສິບຫນຶ່ງອົງສາ Celsius. ເນື້ອເລື່ອງມີສີເງິນສີຂາວ. ມັນມີໂລຫະ luster. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ potassium ແມ່ນແປດສິບຫົກ hundredths ກຣາມຕໍ່ຊັງຕີແມັດກ້ອນ. ນີ້ເປັນໂລຫະ lightweight ຫຼາຍ. ສູດ potassium ແມ່ນງ່າຍດາຍຫຼາຍ - ມັນບໍ່ໄດ້ປະກອບໂມເລກຸນ. ອຸປະກອນການນີ້ປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູຊຶ່ງຖືກຈັດໃກ້ກັບອື່ນໆແຕ່ລະຄົນແລະມີ lattice ໄປເຊຍເປັນ. Potassium ມວນອະຕອມເທົ່າທຽມກັນກັບສາມສິບເກົ້າກຣາມຕໍ່ mole. ຄວາມແຂງກະດ້າງຂອງຕົນແມ່ນຍັງຕໍ່າຫຼາຍ - ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການຕັດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍດ້ວຍມີດ, ເຊັ່ນ: ເນີຍແຂງ.

Potassium ແລະເຄມີສາດ

ຈະເລີ່ມມີ, potassium ໄດ້ - ອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີກິດຈະກໍາເຄມີສູງຫຼາຍ. ເຖິງແມ່ນເກັບຮັກສາມັນວ່າເປັນໄປບໍ່ໄດ້, ເປັນເຂົາທັນທີຈະເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະ react ກັບສານອ້ອມຂ້າງໄດ້. Potassium - ອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ເປັນກຸ່ມທໍາອິດແລະໄລຍະເວລາສີ່ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ມັນມີຄຸນສົມບັດທັງຫມົດທີ່ມີລັກສະນະຂອງໂລຫະ.

ປະຕິສໍາພັນທີ່ມີສານງ່າຍດາຍ

ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີອົກຊີເຈນທີ່, ໄນໂຕຣເຈນ, ຊູນຟູຣິກ, phosphorus, halogens (ທາດໄອໂອດິນ, fluorine, chlorine, ໂບລະມີນ). ໃນຄໍາສັ່ງ, ພິຈາລະນາປະຕິສໍາພັນ potassium ກັບພວກເຂົາແຕ່ລະ. ປະຕິສໍາພັນກັບອົກຊີເຈນທີ່ຖືກເອີ້ນວ່າອອກຊິເດຊັນ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີນີ້ໃຊ້ອອກຊິເຈນແລະ potassium ໃນອັດຕາສ່ວນການ molar ຂອງສີ່ພາກສ່ວນຫນຶ່ງ, ຜົນອອກມາໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງການຜຸພັງໂລຫະໃນຈໍານວນສອງພາກສ່ວນໄດ້. ຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ຕິກິຣິຍາ: 4K + O2 = 2K2O. ໃນເວລາທີ່ potassium ການເຜົາໃຫມ້ສາມາດສັງເກດເຫັນການ flame ສີສົດໃສ. ດັ່ງນັ້ນ, ຕິກິຣິຍານີ້ໄດ້ຖືກພິຈາລະນາຄຸນນະພາບສູງສໍາລັບການຕັດສິນ potassium. ຕິກິລິຍາກັບ halogens ມີຊື່ຕາມຊື່ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ: ມັນແມ່ນ iodized, fluorine, chlorination, ໂບລະມີນ. ຕິດຕໍ່ພົວພັນເຫຼົ່ານີ້ອາດຈະໄດ້ຮັບທີ່ໄດ້ກ່າວມາຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນ, ນັບຕັ້ງແຕ່ປະລໍາມະນູຂອງທັງສອງສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້ຖືກລວມກັນເປັນຫນຶ່ງ. ຕົວຢ່າງຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວແມ່ນຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງ chlorine ແລະ potassium, ຊຶ່ງເປັນຜົນມາຈາກໂລຫະ chloride ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ເພື່ອປະຕິບັດຕິກິຣິຍານີ້ຕ້ອງໃຊ້ເວລາເຫຼົ່ານີ້ທັງສອງອົງປະກອບ - ສອງ moles ໃນຄັ້ງທໍາອິດແລະທີສອງ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນທັງສອງ moles ຂອງປະສົມ potassium. ຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນນີ້: 2K + = SІ22KSІ. ເນື່ອງຈາກວ່າໄນໂຕຣເຈນໄວ້ສາມາດໃຫ້ສານປະກອບໂພແທດຊຽມໃນລະຫວ່າງການເຜົາໃຫມ້ໃນອາກາດເປີດ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍານີ້ກິນໂລຫະແລະໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນອັດຕາສ່ວນ molar ນຶ່ງຫາຫົກພາກສ່ວນ, ເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນດັ່ງກ່າວນີ້, ໂພແທດຊຽມ nitride ໃນຈໍານວນສອງພາກສ່ວນໄດ້. ນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໃຫ້ເຫັນໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 6K + N2 = 2K3N. ປະສົມນີ້ແມ່ນເປັນສີດໍາໄປເຊຍກັນສີຂຽວ. ມີໂລຫະພິຈາລະນາ phosphorus ແມ່ນ reacted ອີງຕາມຫຼັກການດຽວກັນ. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສາມ moles ຂອງ potassium ຕໍ່ mole ຂອງ phosphorus ຕໍ່ mole ໄດ້ຮັບ phosphide. ຕິກິຣິຍາເຄມີນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນໃນຮູບແບບຂອງສົມຜົນຕິກິຣິຍາໄດ້: P = 3K + K3R. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, potassium ສາມາດ reacting ກັບ hydrogen, ຊຶ່ງມັນກອບເປັນຈໍານວນທາລະນະລັດໄດ້. ໃນດັ່ງກ່າວເປັນສົມຜົນສາມາດໄດ້ຮັບການມອບໃຫ້ເປັນຕົວຢ່າງ: 2K + H2 = 2 kN. ທັງຫມົດຕິກິຣິຍາຄູ່ຜົວເມຍໄດ້ພຽງແຕ່ເກີດຂື້ນໃນທີ່ປະທັບຂອງອຸນຫະພູມສູງ.

ປະຕິສໍາພັນທີ່ມີສານສະລັບສັບຊ້ອນ

ລັກສະນະຂອງ potassium ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງເຄມີສາດແລະກ່ຽວຂ້ອງກັບພິຈາລະນາຂອງກະທູ້ໄດ້. ໂດຍທ້າທາຍສານທີ່ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບ potassium ແມ່ນນ້ໍາ, ອາຊິດ, ເກືອ, ຜຸພັງ. ມີທັງຫມົດຂອງເຂົາເຈົ້າພິຈາລະນາໂລຫະໄດ້ສະຫນອງຄວາມແຕກຕ່າງກັນ.

Potassium ແລະນ້ໍາ

ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ reacts ຮຸນແຮງກັບມັນ. ເປັນຮູບຮ່າງຄ້າຍ hydroxide ແລະ hydrogen. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ potassium ແລະນ້ໍາ, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາໄດ້ຮັບຈໍານວນດຽວກັນ ຂອງ potassium hydroxide ແລະຫນຶ່ງ mole ຂອງ hydrogen. ຕິກິຣິຍາເຄມີນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

ຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ

ເນື່ອງຈາກ potassium - ເປັນໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວ, ມັນເປັນໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍຍ້າຍປະລໍາມະນູຂອງໄຮໂດເຈນຈາກທາດປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຕົວຢ່າງຈະເປັນຕິກິຣິຍາທີ່ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ລະຫວ່າງສານເຄມີພາຍໃຕ້ການພິຈາລະນາແລະອາຊິດ hydrochloric. ສໍາລັບການປະຕິບັດຂອງຕົນຈະຕ້ອງໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ potassium, ແລະອາຊິດໃນປະລິມານດຽວກັນໄດ້. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນ potassium chloride - ສອງ moles ຂອງໄຮໂດເຈນແລະ - ຫນຶ່ງ mol. ຂະບວນການນີ້ອາດຈະໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນໃນສົມຜົນດັ່ງກ່າວ: 2K + 2NSІ2KSІ = + H2.

ແລະ potassium ຜຸພັງ

ຈາກກຸ່ມຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດໂລຫະດັ່ງກ່າວນີ້ພຽງແຕ່ຕອບສະຫນອງກັບການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ຖ້າຫາກວ່າອະຕອມໂລຫະປະກອບອອກໄຊນອກຈາກນັ້ນຕົວຕັ້ງຕົວຕີ, ພວກເຮົາກໍາລັງລົມກັນກ່ຽວກັບໃນບົດຄວາມນີ້, ມີ, ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຕິກິຣິຍາແລກປ່ຽນເງິນຕາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ potassium ຕໍ່ mole ຂອງ Cuprum oxide ເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມໂດຍຫນຶ່ງ mole ຂອງ oxide ອົງປະກອບທາງເຄມີພິຈາລະນາແລະ cuprum ອັນບໍລິສຸດ. ນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນຮູບແບບຂອງສົມຜົນນີ້: 2K + CuO = K2O + Cu. ນີ້ແມ່ນບ່ອນທີ່ສະແດງໄດ້ຄຸນສົມບັດການທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງ potassium.

ຮ່ວມພົວພັນກັບຖານຂໍ້

Potassium ແມ່ນສາມາດຕິກັບ hydroxide ໂລຫະ, ຊຶ່ງສາມາດຕັ້ງຢູ່ທາງດ້ານຂວາຂອງມັນໃນກິດຈະກໍາຊຸດໄຟຟ້າເຄມີ. ໃນກໍລະນີນີ້ຍັງສະແດງຄຸນສົມບັດການຂອງຕົນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ potassium ຕໍ່ mole ຂອງ barium hydroxide, ຕິກິຣິຍາການທົດແທນສົ່ງຜົນໃຫ້ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: potassium hydroxide ໃນຈໍານວນສອງ moles ແລະ barium ບໍລິສຸດ (mole) ເປັນ - ມັນ precipitates. ເປັນຕົວແທນໂດຍປະຕິສໍາພັນເຄມີສາມາດຖືກແມໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + BA.

ຕິກິລິຍາກັບເກືອ

ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, potassium, ຍັງສະແດງຄຸນສົມບັດຂອງຕົນເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ. ປະລໍາມະນູປ່ຽນມີສານເຄມີອົງປະກອບຕົວຕັ້ງຕົວຕີຫຼາຍ, ມັນອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບເປັນໂລຫະບໍລິສຸດ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນເວລາທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໄປໃນ ອາລູມິນຽມຄໍໄລ ໃນຈໍານວນສອງ moles ຂອງສາມ moles ຂອງ potassium ເປັນ, ເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍານີ້ໄດ້ຮັບສາມ moles ຂອງ potassium chloride ແລະສອງ moles ຂອງອາລູມິນຽມ. ເພື່ອສະແດງຄວາມຂະບວນການນີ້ໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ22AІ.

ຕິກິຣິຍາທີ່ມີໄຂມັນ

ຖ້າຫາກວ່າການເພີ່ມ potassium ກັບອຸປະກອນການຂອງກຸ່ມໃດຫນຶ່ງ, ມັນຍັງເຄື່ອນຫນຶ່ງຂອງປະລໍາມະນູ Hydrogen. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໂດຍປະປົນໂລຫະທີ່ມີ stearate stearin potassium subject ແລະຮູບແບບທີ່ hydrogen. ອຸປະກອນການສົ່ງຜົນໃຫ້ໄດ້ນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຜະລິດຂອງສະບູແຫຼວ. ໃນລັກສະນະຂອງ potassium ແລະປະຕິສໍາພັນຂອງຕົນກັບສານເສບຕິດອື່ນໆສໍາເລັດຮູບນີ້.

ການນໍາໃຊ້ຂອງທາດປະສົມ potassium ແລະ

ເຊັ່ນ: ໂລຫະທັງຫມົດພິຈາລະນາໃນເຈ້ຍນີ້ແມ່ນຈໍາເປັນສໍາລັບຂະບວນການໃນອຸດສາຫະກໍາໄດ້. ການນໍາໃຊ້ຕົ້ນຕໍຂອງ potassium ເກີດຂຶ້ນໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ເນື່ອງຈາກ reactivity ສູງຂອງຕົນ, ການໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງແລະປະກາດຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນນ້ໍາຢາສໍາລັບຕິດຕໍ່ພົວພັນຈໍານວນຫຼາຍແລະການຜະລິດຂອງສານຕ່າງໆໄດ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ເນື້ອໃນຂອງໂລຫະປະສົມ potassium ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສານຫລໍ່ເຢັນໃນເຕົາແຍກນິວເຄລຍ. ນອກຈາກນີ້ພິຈາລະນາໃນບົດຄວາມນີ້, ໂລຫະທີ່ເຫັນວ່າຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງຕົນໃນວິສະວະກໍາໄຟຟ້າ. ນອກເຫນືອໄປຈາກການທັງຫມົດຂອງຂ້າງເທິງນີ້, ມັນເປັນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງຝຸ່ນສໍາລັບພືດ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ສານປະກອບຂອງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຄວາມຫລາກຫລາຍຂອງອຸດສາຫະກໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນການສະກັດເອົາຂອງ potassium ຄໍາໄຊຢາໄນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້, ເຊິ່ງເປັນນ້ໍາຢາສໍາລັບການຟື້ນຟູຂອງໂລຫະທີ່ມີຄຸນຄ່າຈາກແຮ່ດັ່ງກ່າວ. ໃນການຜະລິດແກ້ວໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ potassium ລົມ. ຟອສເຟດພິຈາລະນາອົງປະກອບທາງເຄມີແມ່ນອົງປະກອບຂອງທຸກປະເພດຂອງໄມ້ແປຮູບທໍາຄວາມສະອາດແລະຝຸ່ນ. ໃນກົງກັນ chlorate ໂລຫະໃຫ້ເປັນປະຈຸບັນ. ໃນການຜະລິດຮູບເງົານໍາໃຊ້ສໍາລັບການ bromide ກ້ອງຖ່າຍຮູບອາຍຸຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວ. ຂະນະທີ່ທ່ານຮູ້ແລ້ວ, ມັນເປັນໄປໄດ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບໂດຍໂບລະມີນຂອງ potassium ໃນສະພາບແວດລ້ອມອຸນຫະພູມສູງ. ຢາປົວພະຍາດນໍາໃຊ້ chloride ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ການເຮັດສະບູ -. stearate ແລະອະນຸພັນອື່ນໆຈາກໄຂມັນ

ການກະກຽມຂອງໂລຫະ

ປະຈຸບັນການຂຸດແຮ່ຄໍາ potassium ໃນຫ້ອງທົດລອງໃນສອງວິທີຕົ້ນຕໍ. ຕົ້ນກໍາເນີດ - ຟື້ນຟູຈາກ sodium hydroxide, ຊຶ່ງເປັນຫຼາຍມີການເຄື່ອນໄຫວທາງເຄມີກ່ວາ potassium. A ສອງ - ໄດ້ຮັບມັນຈາກ chloride, ຍັງຜ່ານ sodium ໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າການເພີ່ມການຫນຶ່ງ mole ຂອງ potassium hydroxide sodium ເປັນຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນຫນຶ່ງ mole ຂອງ sodium hydroxide ແລະ potassium ອັນບໍລິສຸດ. ສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: KOH + Na = NaOH + C. ສໍາລັບຕິກິຣິຍາຂອງປະເພດທີສອງທີ່ຈະໄດ້ຮັບການປະສົມຂອງຄໍໂລຫະແລະ sodium ຢູ່ໃນອັດຕາສ່ວນ molar ເທົ່າທຽມກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ອຸປະກອນດັ່ງກ່າວແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນເກືອເຮືອນຄົວແລະ potassium ໃນອັດຕາສ່ວນດຽວກັນ. ເພື່ອສະແດງຄວາມສໍາພັນທາງເຄມີນີ້ແມ່ນເປັນໄປໄດ້ໂດຍຜ່ານມະຕິກິຣິຍານີ້: KSІ + Na = NaCl + K.

ໂຄງປະກອບການຂອງ potassium

ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄົນອື່ນທັງຫມົດ, ປະກອບດ້ວຍຫຼັກການທີ່ປະກອບດ້ວຍໂປຕອນແລະນິວຕອນແລະເອເລັກໂຕຣນິກ, ທີ່ rotate ປະມານມັນ. ຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບຈໍານວນຂອງ protons ທີ່ມີພາຍໃນແກນໄດ້ສະເຫມີ. ຖ້າເອເລັກໂຕຣນິກໃດຫນຶ່ງວ່າງຫຼືໄດ້ເຂົ້າຮ່ວມກັບປະລໍາມະນູໄດ້, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນ ceases ຈະເປັນກາງແລະປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສເຂົ້າໄປໃນ ion. ພວກເຂົາເຈົ້າມີສອງປະເພດ: ທີ່ປະຈຸບວກແລະ anions. ຫນ້າທໍາອິດມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງບວກ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ບໍ່ມີ. ຖ້າໄດ້ເຂົ້າຮ່ວມກັບປະລໍາມະນູເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້, ມັນແມ່ນການປ່ຽນແປງເປັນ anion, ແລະຖ້າມີການເອເລັກໂຕຣນິກຊ້າຍວົງໂຄຈອນຂອງຕົນ, ປະລໍາມະນູເປັນກາງກາຍເປັນປະຈຸບວກເປັນ. ເນື່ອງຈາກ potassium ຕາຕະລາງເລກລໍາດັບຕາມ Mendeleev, ສິບເກົ້າແລະ protons ໃນແກນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີດັ່ງກ່າວແມ່ນດຽວກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບວ່າອິເລັກຕອນປະມານແກນ disposed ສິບເກົ້າ. ຈໍານວນໂປຕອນ, ປະລໍາມະນູທີ່ມີຢູ່ໃນໂຄງປະກອບການສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍຫັກອອກຈາກປະລໍາມະນູເລກລໍາດັບຕັ້ງມະຫາຊົນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບວ່າບໍ່ມີຊາວຂອງ protons ໃນແກນຂອງ potassium. ໃນຖານະພິຈາລະນາໃນບົດຄວາມນີ້, ໂລຫະທີ່ເປັນຂອງໄລຍະເວລາສີ່ໄດ້, ມັນມີສີ່ວົງໂຄຈອນ, ໃນທີ່ອິເລັກຕອນ, ເຊິ່ງແມ່ນສະເຫມີໃນ motion ໄດ້ຖືກຈັດລຽງ uniformly. ການ potassium ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ໃນຕາທໍາອິດມີສອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ທີສອງ - ແປດ; ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທີສາມ, ໃນທີ່ສຸດ, ໄດ້ສີ່ວົງໂຄຈອນໄດ້ rotates ພຽງແຕ່ຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກ. ນີ້ອະທິບາຍລະດັບສູງຂອງກິດຈະກໍາທາງເຄມີຂອງໂລຫະ - ວົງໂຄຈອນຂອງຕົນສຸດທ້າຍບໍ່ໄດ້ເຕີມລົງໄປໃນ, ສະນັ້ນເຂົາພະຍາຍາມເພື່ອເຊື່ອມຕໍ່ກັບປະລໍາມະນູອື່ນໆ, ເຊິ່ງກໍ່ໃຫ້ເກີດເອເລັກໂຕຣນິກຂອງເຂົາເຈົ້າໄລຍະຜ່ານມາວົງໂຄຈອນໄດ້ກາຍເປັນທົ່ວໄປ.

ບ່ອນທີ່ຂ້າພະເຈົ້າສາມາດຊອກຫາອົງປະກອບໃນລັກສະນະ?

ເນື່ອງຈາກວ່າມັນມີກິດຈະກໍາເຄມີສູງສຸດກ່ຽວກັບການດາວໄດ້ບໍ່ເຄີຍພົບເຫັນຢູ່ໃນສະຖານະອັນບໍລິສຸດ. ມັນສາມາດເຫັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງແນວພັນຂອງທາດປະສົມ. ສ່ວນມະຫາຊົນຂອງ potassium ໃນ crust ໂລກຂອງແມ່ນເປີເຊັນ 24. ຂອງແຮ່ທາດທີ່ພົບເຫັນ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍ potassium, - ມັນ Salvini ແລະ carnallite. ທໍາອິດມີສູດເຄມີດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: NaCl • KCl. ມັນມີສີສັນ variegated ແລະປະກອບດ້ວຍສຽງຂອງໄປເຊຍກັນຂອງສີຕ່າງໆໄດ້. ໂດຍອີງຕາມອັດຕາສ່ວນຂອງ potassium chloride ແລະ sodium ໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທີ່ປະທັບຂອງ impurities ໄດ້, ມັນອາດຈະປະກອບດ້ວຍສີແດງ, ສີຟ້າ, ສີບົວ, ອົງປະກອບສີສົ້ມ. ການແຮ່ທາດທີ່ສອງ - carnallite - ຄ້າຍຄືຄວາມໂປ່ງໃສ, ສີຂີ້ເຖົ່າຈາງສີຟ້າ, ສີຂີ້ເຖົ່າຈາງສີບົວຫຼືໄປເຊຍກັນສີຂີ້ເຖົ່າຈາງ, ສີເຫຼືອງ. ສູດເຄມີຂອງມັນແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: KCl •ພັນະ MgCl2 • 6H2O. ມັນເປັນ hydrate crystalline.

ພາລະບົດບາດຂອງ potassium ຢູ່ໃນຮ່າງກາຍ, ຂາດອາການແລະເກີນ

ພຣະອົງໄດ້, ຄຽງຄູ່ກັບ sodium ສະຫນັບສະຫນູນນ້ໍາ, ເກືອຂອງຈຸລັງຂອງ. ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນລະບົບສາຍສົ່ງຂອງກະແສປະສາດລະຫວ່າງເຍື່ອໄດ້. ນອກຈາກນີ້ຍັງຄວບຄຸມການດຸ່ນດ່ຽງຂອງອາຊິດເປັນດ່າງໃນແຕ່ລະຫ້ອງການແລະອົງການຈັດຕັ້ງທັງຫມົດໂດຍລວມໄດ້. ຈະເຂົ້າຮ່ວມໃນການ E -book ໄດ້, ປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ການປະກົດຕົວຂອງອາການບວມ, ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ cytoplasm ໄດ້ - ປະມານຫ້າສິບເປີເຊັນຂອງຕົນ - ເກືອຂອງໂລຫະ. ຕົວຊີ້ວັດຕົ້ນຕໍທີ່ຮ່າງກາຍຂາດ potassium ແມ່ນອາການໃຄ່ບວມ, ການປະກົດຕົວຂອງພະຍາດດັ່ງກ່າວເປັນ hydrocephalus, ອາການຄັນຄາຍແລະຖືກລົບກວນໃນລະບົບປະສາດ, ຕິກິຣິຍາ inhibition ແລະຄວາມຊົງຈໍາພິການທາງດ້ານ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ປະລິມານທີ່ບໍ່ພຽງພໍຂອງອົງປະກອບການຕິດຕາມຜົນກະທົບຂອງລະບົບ cardiovascular ແລະກ້າມເນື້ອ. ການຂາດ potassium ສໍາລັບໄລຍະເວລາດົນນານທີ່ສຸດຂອງທີ່ໃຊ້ເວລາສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການໂຈມຕີຫົວໃຈຫຼືເສັ້ນເລືອດຕັນໃນ. ແຕ່ຍ້ອນການເກີນຂອງ potassium ຢູ່ໃນຮ່າງກາຍອາດຈະພັດທະນາເປັນບາດແຜກະເພາະລໍາໄສ້. ການດຸ່ນດ່ຽງພະລັງງານຂອງຕົນນັ້ນຈະເປັນການໄດ້ຮັບປະລິມານປົກກະຕິຂອງ potassium, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ໃນສິ່ງທີ່ຜະລິດຕະພັນມັນປະກອບດ້ວຍ.

ອາຫານທີ່ມີເນື້ອໃນສູງຂອງອົງປະກອບການຕິດຕາມພາຍໃຕ້ການພິຈາລະນາ

ຫນ້າທໍາອິດຂອງການທັງຫມົດ, ມັນເປັນແກ່ນຂອງຫມາກໄມ້, ເຊັ່ນ: ມ່ວງຫິມະພານ, walnuts, hazelnuts, ຖົ່ວດິນ, almonds. ນອກຈາກນີ້ປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ແມ່ນຢູ່ໃນມັນຕົ້ນໄດ້. ເພີ່ມເຕີມ, potassium ມີໃນຫມາກໄມ້ແຫ້ງເຊັ່ນ: raisins, apricots ແຫ້ງ, prunes. ອຸດົມໄປດ້ວຍອົງປະກອບດັ່ງກ່າວນີ້, ແລະແກ່ນຂອງຫມາກໄມ້ແປກ. ນອກຈາກນີ້, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງປະຕິບັດໃນພືດຕະກູນຖົ່ວ: ຖົ່ວເຫຼືອງ, ຖົ່ວ, ຣາວກັບແກະ, ຖົ່ວ. Laminaria ຍັງເຄມີອຸດົມສົມບູນອົງປະກອບຂໍ້ມູນ. ຍັງຜະລິດຕະພັນອື່ນໆທີ່ມີອົງປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນໃນປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່, ມີຊາຂຽວແລະ cocoa. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສູງແລະມັນແມ່ນຢູ່ໃນຫມາກໄມ້ຈໍານວນຫຼາຍເຊັ່ນ: ການອະໂວຄາໂດ, ຫມາກກ້ວຍ, peaches, ຫມາກກ້ຽງ, ສົ້ມໂອ, ຫມາກໂປມ. ຫານປະເພດເມັດຫຼາຍອຸດົມໄປດ້ວຍອົງປະກອບຕາມຮອຍພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາ. ນີ້ແມ່ນຕົ້ນຕໍ barley ແລະ wheat ແລະ buckwheat. ໃນ parsley ແລະງອກນະຄອນບຸກແຊນຍັງມີຫຼາຍ potassium ໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນໄດ້ຖືກພົບເຫັນຢູ່ໃນ carrots ແລະ melon. ຜັກບົ່ວແລະຜັກທຽມມີຈໍານວນຫຼາຍຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີພິຈາລະນາ. ໄຂ່, ້ໍານົມແລະເນີຍແຂງຍັງມີລັກສະນະເນື້ອໃນທີ່ສູງຂອງ potassium. ບັນທັດຖານປະຈໍາວັນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ຈະໄດ້ມະນຸດໂດຍສະເລ່ຍແມ່ນມາຈາກສາມຫາຫ້າກຼາມ.

ສະຫຼຸບ

ຫຼັງຈາກການອ່ານບົດຄວາມນີ້, ມັນສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າ potassium ແມ່ນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະສັງເຄາະທາດປະສົມຈໍານວນຫຼາຍໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ຍັງສາມາດໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ. ນອກຈາກນີ້ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນຫຼາຍສໍາລັບຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດ, ສະນັ້ນຈະຕ້ອງເປັນປົກກະຕິແລະໃນປະລິມານທີ່ກໍານົດໄວ້ເພື່ອເຮັດແນວໃດກັບອາຫານ.