ປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນຂອງສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ

ໃນລັກສະນະມີສອງປະເພດຂອງຜູ◌້, ຊຶ່ງມີຄວາມແຕກຕ່າງຢ່າງຫລວງຫລາຍໃນຄຸນສົມບັດຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນີ້ amorphous ແລະ crystalline ແຂງ. ແລະຮ່າງກາຍຂອງ amorphous ບໍ່ມີອຸນຫະພູມ melting ຄືກັນອ້ອຍຕ້ອຍລະຫວ່າງຄວາມອົບອຸ່ນທີ່ພວກເຂົາຄ່ອຍໆອ່ອນລົງ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຍົກຍ້າຍໄປລັດ flowable. ຕົວຢ່າງຂອງສານດັ່ງກ່າວສາມາດດິນເຜົາປົກກະຕິຫຼືນ້ໍາ. ແຕ່ທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ຂ້ອນຂ້າງເປັນກໍລະນີທີ່ມີສານ crystalline. ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງຄົງຢູ່ໃນສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ແລະພຽງແຕ່ເຖິງມັນ, ສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ melted.

ມີທັງຫມົດປະມານໂຄງປະກອບການຂອງສານດັ່ງກ່າວ. ອະນຸພາກຂອງແຂໍງ crystalline ຈາກທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງເຮັດ, ທີ່ຕັ້ງຢູ່ຈຸດສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ແລະຖ້າຫາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍສາຍຊື່, ທ່ານໄດ້ຮັບປະເພດຂອງພາຈິນຕະນາການ, ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າ - lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້. ແລະປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນສາມາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ແລະກ່ຽວກັບອະນຸພາກຊຶ່ງໃນນັ້ນພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງ "ສ້າງ" lattice ຖືກແບ່ງອອກເປັນສີ່ປະເພດ. ນີ້ ionic, ປະລໍາມະນູ, ໂມເລກຸນແລະ ໂລຫະປີ້ງ.

ແລະຂໍ້ lattices ionic, ຕາມລໍາດັບ, ໄດ້ຖືກຈັດລຽງ ions ແລະພັນທະບັດ ionic ຢູ່ລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າ. ions ເຫຼົ່ານີ້ ສາມາດຈະເປັນງ່າຍດາຍ (CL-, Na +), ຫຼືສະລັບສັບຊ້ອນ (ໂອ້ຍ, SO2-). ແລະປະເພດເຫຼົ່ານີ້ຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນອາດຈະປະກອບດ້ວຍບາງຜຸພັງໂລຫະແລະ hydroxide, ເກືອແລະຕົວແທນທີ່ຄ້າຍຄືກັນອື່ນໆ. ໃຊ້ເວລາ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ເປັນ sodium chloride ດາ. ມັນ chlorine ຮອງປະຈຸລົບແລະບວກ ions sodium ທີ່ປະກອບ lattice ໄປເຊຍເປັນກ້ອນ. ພັນທະບັດ Ionic ໃນດັ່ງກ່າວ lattice ແລະມີສານຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ "ສ້າງ" ກ່ຽວກັບຫຼັກການດັ່ງກ່າວນີ້, ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງສູງພຽງພໍແລະຄວາມແຂງກະດ້າງ.

ກໍຍັງມີປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນ, ເອີ້ນວ່າປະລະມານູ. ທີ່ນີ້, ຕາມຂໍ້ຂອງລໍາແມ່ນຈັດລຽງລໍາມະນູ, ລະຫວ່າງທີ່ມີຄວາມຜູກພັນ Covalent ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. lattice Nuclear ບໍ່ຫຼາຍຂອງສານໃດຫນຶ່ງ. ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີຮູບສາມຫລ່ຽມ, ແລະ germanium crystalline, ຊິລິຄອນແລະ boron. ມີສານສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ແນ່ນອນທີ່ມີຢູ່ silica ແລະມີ, ຕາມລໍາດັບ, ໄດ້ lattice ໄປເຊຍເປັນປະລໍາມະນູ. ນີ້ ຊາຍ, quartz, Rock ໄປເຊຍກັນແລະຊິລິກາ. ແລະໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ສານເຫຼົ່ານີ້ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ຍາກແລະ refractory. ນອກຈາກນີ້, ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນບໍ່ລະລາຍການປະຕິບັດ.

A ປະເພດໂມເລກຸນຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນມີເລື່ອງທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີນ້ໍາ frozen, i.e. ກ້ອນທໍາມະດາ, "ກ້ອນແຫ້ງ" - ແຂງ monoxide ກາກບອນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທີ່ຫມັ້ນຄົງ sulfide hydrogen ແລະ hydrogen chloride. ອີກປະການຫນຶ່ງ sieves ໂມເລກຸນມີທາດປະສົມອົງຫຼາຍທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບດ້ວຍນ້ໍາຕານນ້ໍາຕານ, naphthalene ແລະສານເສບຕິດທີ່ຄ້າຍຄືກັນອື່ນໆ. ເປັນ molecule ຕັ້ງທ່ີຂໍ້ຂັດແຕະໄດ້, interconnected ພັນທະບັດທາງເຄມີຂົ້ວໂລກແລະ nonpolar. ແລະເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າພາຍໃນໂມເລກຸນມີພັນທະບັດ Covalent ທີ່ເຂັ້ມແຂງລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ, molecules ດ້ວຍຕົນເອງແມ່ນໄດ້ຈັດຂຶ້ນໃນ lattice ໄດ້ເນື່ອງຈາກພັນທະບັດ Intermolecular ອ່ອນແອຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ສານດັ່ງກ່າວມີການປ່ຽນແປງພຽງພໍບໍ່ melted ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍແລະມີຄວາມແຂງກະດ້າງສູງ.

ແຕ່ໂລຫະມີຫຼາກຫຼາຍຂອງປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນ. ແລະພວກເຂົາເຈົ້າອາດຈະມີຂໍ້ເປັນປະລໍາມະນູແລະ ions. ປະລໍາມະນູສາມາດໄດ້ຮັບການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍເຂົ້າໄປໃນ ions, ການຢຸດເຊົາລ້ຽງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງເຂົາເຈົ້າກັບ "ການນໍາໃຊ້ໂດຍທົ່ວໄປ". ເຊັ່ນດຽວກັນ ions "ຈັບ" ເປັນເອເລັກໂຕຣນິກຟຣີອາດຈະກາຍເປັນປະລໍາມະນູ. ແລະໂຄງສ້າງຂອງ lattice ໂລຫະດັ່ງກ່າວນີ້ກໍານົດຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະເຊັ່ນ: ຄວາມຫນຽວ, malleable ແລະການນໍາຄວາມຮ້ອນໄດ້.

ນອກຈາກນີ້, ປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນຂອງໂລຫະ, ແລະອຸປະກອນອື່ນໆໄດ້ຖືກແບ່ງອອກເປັນເຈັດລະບົບທີ່ສໍາຄັນໃນຮູບແບບຂອງຈຸລັງປະຖົມຂອງ lattice ໄດ້. simplest ແມ່ນແຕ່ລະຫ້ອງກ້ອນ. ນອກນັ້ນຍັງມີ rhombic, tetragonal, hexagonal, rhombohedral, ຈຸລັງຫນ່ວຍ Monocline ແລະ triclinic, ເຊິ່ງກໍານົດຮູບຮ່າງຂອງ lattice ໄປເຊຍເປັນທັງຫມົດ. ແຕ່ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້ມີຄວາມສັບສົນຫຼາຍກ່ວາບໍ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າອະນຸພາກປະຖົມສາມາດບໍ່ພຽງແຕ່ໃນຕົວຂອງເຂົາເອງສະຖານທີ່ lattice, ແຕ່ຍັງຢູ່ໃນໃຈກາງຂອງຕົນຫຼືຢູ່ໃນໃບຫນ້າຂອງຕົນ. ໃນບັນດາໂລຫະທົ່ວໄປທີ່ສຸດມີສາມໄປເຊຍກັນສະລັບສັບຊ້ອນດັ່ງກ່າວ lattice: ໃບຫນ້າເປັນຈຸດສູນກາງກ້ອນ, ຮ່າງກາຍເປັນຈຸດສູນກາງກ້ອນແລະ hexagonal ປິດຊອງ. ໂລຫະອື່ນລັກສະນະທາງກາຍະພາບຂຶ້ນບໍ່ພຽງແຕ່ກ່ຽວກັບການຮູບຮ່າງຂອງ lattice ໄປເຊຍເປັນຂອງເຂົາເຈົ້າ, ແລະຢູ່ໃນໄລຍະຫ່າງ interatomic ແລະຕົວກໍານົດການອື່ນໆ.