ວິທີການກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງໄດ້

All ສານເຄມີ ປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນທີ່ມີອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍສຸດ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນເປັນກາງໄຟຟ້າແລະປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູ, ການທີ່ຕິດພັນ ໂດຍພັນທະບັດ Covalent. ຄວາມສາມາດຂອງປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃນໂມເລກຸນໃນການກອບເປັນຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງການເຊື່ອມໂຍງເອີ້ນວ່າເວເລນ. ໃນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບການສຸກເສີນແລະການພັດທະນາຂອງທິດສະດີຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີແນວຄວາມຄິດນີ້ໄດ້ຜ່ານການປ່ຽນແປງທີ່ສໍາຄັນແລະໃນປັດຈຸບັນບໍ່ມີການຕີລາຄາວິທະຍາສາດທີ່ຈະແຈ້ງ, ນໍາໃຊ້ຕົ້ນຕໍໃນຈຸດປະສົງການສອນແລະມັກຈະຖືກກໍານົດດ້ວຍລະດັບຂອງການຜຸພັງໄດ້. ຖ້າໂມເລກຸນ - ແມ່ນອຸປະກອນອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍສຸດ, ປະລໍາມະນູເປັນອົງປະກອບຂະຫນາດນ້ອຍເຄມີແບ່ງແຍກອະນຸພາກ. ປະລໍາມະນູຍັງເປັນອະນຸພາກກາງໄຟຟ້າໃນໃຈກາງຂອງຕົນມີຫຼັກປະກອບມີການ protons ຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ, ແລະປະມານມັນບໍ່ມີຟັງຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ (ຄ່າທໍານຽມທາງລົບ). ເພາະສະນັ້ນມັນເກີດຂຶ້ນຍອດເງິນທີ່ຮັບຜິດຊອບໃນທາງບວກຂອງແກນທີ່ຮັບຜິດຊອບໃນທາງລົບຂອງອິເລັກຕອນ. ເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈວິທີການເພື່ອກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງ, ແລະສິ່ງທີ່ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອພິຈາລະນາໂຄງສ້າງຂອງໂມເລກຸນຂອງສານສະເພາະໃດຫນຶ່ງໄດ້.

ໃນໂມເລກຸນຂອງໄຮໂດເຈນ chloride (HCl) ລະຫວ່າງ hydrogen ແລະ chlorine ເປັນ, ມີແມ່ນຫນຶ່ງໃນຄູ່ຮ່ວມຂອງອິເລັກຕອນ. A ປະລໍາມະນູ hydrogen ມີຫນຶ່ງ proton ແລະຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກ. chlorine ປະລໍາມະນູມີ 17 ໂປຕອນແລະເອເລັກໂຕຣນິກ 17, ຫນຶ່ງໃນເຈັດອິເລັກຕອນໃນຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຫອຍເອເລັກໂຕຣນິກນອກຮ່ວມກັບເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ຂອງຫນຶ່ງເພື່ອປະກອບເຮັດໃຫ້ພື້ນຖານການຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ: H: Cl. The H2S ຮູບແບບໂມເລກຸນກໍາມະຖັນປະລໍາມະນູ 2 ຄູ່ຮ່ວມກັນຂອງອິເລັກຕອນມີທັງປະລໍາມະນູ hydrogen: H: S: H. ວິທີການກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, chlorine ແລະ HCl ໃນ hydrogen ໂມເລກຸນແລະ hydrogen ກໍາມະຖັນໃນ H2S ໂມເລກຸນແນວໃດ? ເວເລນເຮັດໃຫ້ຄວາມຄິດຂອງປະລິມານການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນພັນທະບັດ molecule ຫຼືຄູ່ອິເລັກຕອນ, ແຕ່ບໍ່ໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນການຍົກຍ້າຍຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ມັນສົມມຸດວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນໄດ້ຖືກອະນຸຍາດໃນຄູ່ອິເລັກຕອນຊຶ່ງສາມາດຮອງແຮງງານກັບປະລໍາມະນູ elekrootritsatelnomu ທີ່ສຸດ. ໄຮໂດເຈນແລະ chlorine ໃນ HCl ສາມາດເລີ່ມຕົ້ນເປັນການສື່ສານ, ເຊິ່ງຮອງແຮງງານກັບ chlorine ເປັນນັບຕັ້ງແຕ່ມັນແມ່ນຈາກ electronegativity ທີ່ສຸດ. ດັ່ງນັ້ນ, ລະດັບຂອງການຜຸພັງເທົ່າທຽມກັນກັບ hydrogen ບວກ 1, ໃນຂະນະທີ່ຄໍລີນ - ລົບ 1. ແຕ່ລະປະລໍາມະນູ hydrogen ໃນໂມເລກຸນ H2S ມາເຂົ້າໄປໃນການສື່ສານກັບປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກຫນຶ່ງ, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ມີສອງພັນທະບັດ. ທັງຄູອິເລັກຕອນໃນກໍລະນີນີ້ການຫັນປ່ຽນຕາມປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກ. ເພາະສະນັ້ນ, ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງໄຮໂດເຈນບວກເທົ່າ 1, ແລະປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກໄດ້ - ລົບ 2. ວິທີການກໍານົດລະດັບຂອງຕົວແທນການຜຸພັງໄດ້, ເຊັ່ນ: HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, ສີ? ການຜຸພັງຂອງສານເສບຕິດງ່າຍດາຍຫຼືສະລັບສັບຊ້ອນແມ່ນສະເຫມີ 0, ເປັນສານເສບຕິດທີ່ປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນຫຼືປະລໍາມະນູແລະພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນເປັນກາງໄຟຟ້າ. ດໍາເນີນຈາກນີ້, ການຊອກຫາລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງອົງປະກອບໃນໂມເລກຸນໄດ້.

ໃນຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດ hypochlorous ສາມາດພິຈາລະນາວິທີການເພື່ອກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງສໍາລັບປະລໍາມະນູ Cl ໄດ້. ໃນ HClO ໂມເລກຸນ, ໃນໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດອື່ນໆ, hydrogen ແມ່ນສະເຫມີໄປ (ຍົກເວັ້ນ Hydrides) ໂດຍອອກຊິເດຊັນບວກ 1, ແລະອົກຊີເຈນທີ່ເປັນສະເຫມີ - ການຜຸພັງລົບ 2 (ຍົກເວັ້ນ peroxide barium ແລະ fluoride ອົກຊີເຈນ). ເນື່ອງຈາກວ່າໂມເລກຸນມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍທີ່ບໍ່ມີຕົວຂອງມັນເອງ, ພວກເຮົາສາມາດຂຽນສົມຜົນ (1) + + x (- 2) = 0 ສົມຜົນນີ້ຕ້ອງໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂ: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) ດັ່ງນັ້ນ, ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນວ່າລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງ Cl ຕໍ່ໂມເລກຸນຂອງອາຊິດບວກກັບ hypochlorous ເທົ່າ 1. ຕົວຢ່າງນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວິທີການເພື່ອກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງອົງປະກອບສະເພາະໃດຫນຶ່ງໃນໂມເລກຸນໄດ້. ຫນ້າທໍາອິດຂອງທັງຫມົດ, ຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກໄດ້ຖືກຈັດຢູ່ໃນອົງປະກອບເລນຫລືທີ່ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງລະດັບຂອງການຜຸພັງໄດ້.

ດັ່ງນັ້ນ, ການຜຸພັງຖືກເອີ້ນວ່າມູນຄ່າເງື່ອນໄຂ (ຮັບຜິດຊອບຢ່າງເປັນທາງການຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນ) ນໍາໃຊ້ສໍາລັບການບັນທຶກ ຕິກິລິຍາສະມະການ ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຜຸພັງຫຼືການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຂອງສານຕ່າງໆ. ມູນຄ່ານີ້ເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ທີ່ສົມບູນຮອງແຮງງານໄປສູ່ການ molecules electronegativity ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ການຜຸພັງຖືກບັນທຶກລົງໃນໄລຍະປະລໍາມະນູສັນຍາລັກ. ຂໍ້ມູນນີ້ບອກວິທີການເພື່ອກໍານົດລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງອົງປະກອບສະເພາະໃດຫນຶ່ງໃນໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເປັນການບັນທຶກ (Na + 1Cl-1) ແມ່ນເພື່ອໄດ້ຮັບການເຂົ້າໃຈວ່າເກືອ molecule ລະດັບ sodium ຜຸພັງບວກ 1, ລົບ 1 ແລະຄໍລີນດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ: (+1) + (-1) = 0 ໃນໂມເລກຸນຂອງ potassium permanganate (K + 1Mn + 7o-24) ບວກ 1 potassium ກັບແມງການີບວກ 7, ອົກຊີເຈນທີ່ລົບ 2, ທີ່ແມ່ນ: (+1) + (7) + 2 • (-2) = 0 ໄດ້ໂມເລກຸນຂອງອາຊິດ nitric (H + 1N + 5O-23) ບວກກັບ 1 ສໍາລັບ hydrogen, ສໍາລັບໄນໂຕຣເຈນບວກກັບ 5 ສໍາລັບອົກຊີເຈນທີ່ລົບ 2, ແລະ molecule ທັງຫມົດເປັນເອກະລາດໄຟຟ້າ: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0 ໃນໂມເລກຸນ ຂອງ nitrous ກົດ (H + 1N + 3O-22) ບວກກັບ 1 ສໍາລັບ hydrogen, ສໍາລັບໄນໂຕຣເຈນບວກ 3 ອົກຊີເຈນທີ່ລົບ 2, ນັບຕັ້ງແຕ່ຄ່າໃຊ້ຈ່າຍຂອງໂມເລກຸນເທົ່າກັບສູນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0 ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ, ໄນໂຕຣເຈນສາມາດໄດ້ຮັບການເຫັນວ່າປະລໍາມະນູສາມາດຈະຢູ່ໃນສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນອົງສາທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການຜຸພັງບວກ 5 ເພື່ອລົບ 3 (ມີໄລຍະຫ່າງຂອງຫນ່ວຍບໍລິການບໍ່ມີ).