ສິ່ງທີ່ IAD ໃນເຄມີສາດທີ່ທັນສະໄຫມ?

ໃຫ້ຂອງສົນທະນາກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ ISI ໃນການສັງເຄາະອະນົງຄະທາດແລະປອດສານພິດ.

ຄໍານິຍາມຂະບວນການ

ພາຍໃຕ້ການຕິກິລິຍາເຄມີຂະບວນການດັ່ງກ່າວເປັນຜົນມາຈາກການທີ່ຈະມີການປ່ຽນແປງສະຖານະການຜຸພັງຂອງສອງຫຼືຫຼາຍກວ່າອົງປະກອບທາງເຄມີໃນສານສະລັບສັບຊ້ອນຫຼືງ່າຍດາຍໄດ້.

ການຜຸພັງເປັນແນວໃດ

ໂດຍວິທີການດັ່ງກ່າວອອກຊິເດຊັນຂອງ ຕິກິຣິຍາທາງເຄມີ, ໃນທີ່ປະມວນຜົນອະຕອມຫຼື ion ເສຍອິເລັກຕອນ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຫຼຸດຜ່ອນຈໍານວນການຜຸພັງຂອງຕົນຕົ້ນສະບັບ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນລັກສະນະຂອງໂລຫະ.

ການຟື້ນຟູແມ່ນຫຍັງ

ພາຍໃຕ້ຂະບວນການຟື້ນຟູການພົວພັນກັບການຫັນເປັນທາງເຄມີ, ຜົນອອກມາໃນລະດັບຂອງການຜຸພັງຈະຫຼຸດລົງໄອອອນຫຼືສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ, ການເພີ່ມເຕີມໃນເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເກີດຂຶ້ນ. ຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນລັກສະນະຂອງໂລຫະທີ່ບໍ່ແລະຕົກຄ້າງທີ່ເປັນກົດ.

ຄຸນນະສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມ

ພິຈາລະນາຄໍາຖາມຂອງສິ່ງທີ່ເປັນ IAD, ພວກເຮົາບໍ່ສາມາດລະເວັ້ນສິ່ງດັ່ງກ່າວເປັນ "ການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນ" ເປັນ.

ມັນຫມາຍເຖິງເປັນ molecule ກາງຫຼືຄ່າທໍານຽມໄອອອນ, ເຊິ່ງເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີຈະເອື້ອອໍານວຍໃຫ້ ion ກັບປະລໍາມະນູຫຼືເອເລັກໂຕຣນິກອີກ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເພີ່ມທະວີລະດັບຂອງເຂົາເຈົ້າຂອງການຜຸພັງ.

ການກໍານົດອະນຸມູນອິ

ສົມເຫດສົມຜົນໃນໄລຍະສິ່ງທີ່ OVR ຍັງເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະກ່າວເຖິງໃນໄລຍະເຊັ່ນ: "ອອກຊິໄດ". ພາຍໃຕ້ມັນຈະຖືກນໍາໄປຫມາຍຄວາມວ່າໄອອອນຫຼືປະລໍາມະນູເປັນກາງວ່າໂດຍປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີຈະໃຊ້ເວລາອິເລັກຕອນໃນທາງລົບຂອງປະລໍາມະນູອື່ນໆຫຼືອະນຸພາກທີ່ເປັນກາງ. ໃນເວລາດຽວກັນລັດຜຸພັງນັ້ນຕົ້ນສະບັບຂອງຕົນຈະຫຼຸດລົງ.

ປະເພດ ISI

ຖຽງກັນຕະຫຼອດໃນໄລຍະສິ່ງທີ່ IAD, ມັນຄວນຈະໄດ້ຍົກໃຫ້ເຫັນກ່ຽວກັບຊະນິດພັນຂອງຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້, ເຊິ່ງມັກຈະຖືກພິຈາລະນາໃນການສັງເຄາະອະນົງຄະທາດແລະປອດສານພິດ.

ປະຕິສໍາພັນ Intermolecular ສ່ວນຮ່ວມຂະບວນດັ່ງກ່າວໃນທີ່ປະລໍາມະນູແລະການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນແລະ oxidizing agent ກໍາລັງຕັ້ງຢູ່ໃນສານເລີ່ມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແມ່ນ reacted. ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງຂອງປະເພດຂອງການຫັນເປັນນີ້ສາມາດສົ່ງຜົນໃນປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງແມງການີສະ oxide (4) ແລະການແກ້ໄຂຂອງອາຊິດ hydrochloric ທີ່ອາຍແກັສ chlorine ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນ, chloride Mangan ແລະນ້ໍາ.

ໃນນີ້ ຂະບວນການທາງເຄມີ anions ການຫຼຸດຜ່ອນປາກົດການຜຸພັງ chlorine ເປັນປະຕິສໍາພັນ. ປະຈຸບວກ Manganese (ກັບ ການຜຸພັງ +4) exerts ຈຸຕິກິຣິຍາອອກຊິເດຊັນ, ຮັບເອົາສອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ.

ປະຕິສໍາພັນ Intramolecular ເປັນຫັນເຄມີດັ່ງກ່າວເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນແລະປະລໍາມະນູແລະອະນຸມູນອິແມ່ນໃນເບື້ອງຕົ້ນ atoms ຫນຶ່ງສານເລີ່ມ, ແລະຫຼັງຈາກການປ່ຽນແປງພວກເຂົາເຈົ້າຢູ່ໃນຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາຕ່າງໆ.
ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງຂອງປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການເປັນຕົວແທນໂດຍ decomposition ເປັນ ຂອງ potassium chlorate. ຕາມການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນກັບສານເຄມີຈະໄດ້ຮັບການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສ potassium chloride ແລະອົກຊີເຈນທີ່. ຄຸນສົມບັດຜຸພັງມີລັກສະນະຂອງ anion chlorate, ທີ່, ກິນຫ້າອິເລັກຕອນໃນຕິກິຣິຍາຈະຟື້ນຕົວໄດ້ຫັນເຂົ້າສູ່ chloride.

ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, anion ອົກຊີເຈນທີ່ຈະສະແດງການຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ, ກໍາລັງອອກຊິໄດອົກຊີເຈນທີ່ການແຜ່ກະ. ດັ່ງນັ້ນສິ່ງທີ່ເປັນ IAD ໃນກໍລະນີນີ້? ຂະບວນການນີ້ເອເລັກໂຕຣນິກການຍົກຍ້າຍລະຫວ່າງ ions, ອັນເຮັດໃຫ້ມີການສ້າງຕັ້ງຂອງສອງຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ.

ນອກຈາກນີ້ສໍາລັບການປະເພດຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີນີ້ເກີດຂຶ້ນກັບການປ່ຽນແປງໃນການຜຸພັງໄດ້ລະບຸອົງປະກອບແມ່ນໃນເບື້ອງຕົ້ນໃນສູດຫມາຍຂະບວນການຂອງ decomposition ຂອງ ammonium nitrite. ປະຈໍາໄນໂຕຣເຈນໃນປະຈຸບວກ ammonium ໄດ້ມີການອອກຊິເດຊັນຂອງລັດ 3, ໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການການສົ່ງຫົກອິເລັກຕອນແລະ oxidized ກັບໄນໂຕຣເຈນໂມເລກຸນ. ແລະໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຊຶ່ງເປັນສະມາຊິກຂອງ nitrite, ໄດ້ຮັບຫົກອິເລັກຕອນ, ມີຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ, ແລະໃນໄລຍະຕິກິຣິຍາມັນແມ່ນ oxidized.

IAD ແມ່ນຫຍັງໃນເຄມີສາດ? ນິຍາມພິຈາລະນາຂ້າງເທິງສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າການຫັນເປັນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຫຼາຍອົງປະກອບຂອງລັດຜຸພັງ.

Autoxidation ແລະການຟື້ນຟູ (ຄວາມແຕກໂຕນກັນ) ອະນຸມານຂະບວນການດັ່ງກ່າວໃນໄລຍະການທີ່ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນແລະຕົວແທນ oxidizing ໃຫ້ບໍລິການຫນຶ່ງທີ່ເລີ່ມຕົ້ນປະລໍາມະນູທີ່ຈະເພີ່ມຂຶ້ນແລະພ້ອມກັນຫຼຸດຜ່ອນສະຖານະການຜຸພັງຂອງຕົນຫຼັງຈາກທີ່ສໍາເລັດການຕິກິຣິຍາ. ຖຽງກັນຕະຫຼອດໃນໄລຍະສິ່ງທີ່ IAD ແມ່ນຢູ່ໃນເຄມີສາດ, ຕົວຢ່າງຂອງການຫັນເປັນດັ່ງກ່າວສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນເຖິງແມ່ນວ່າໃນໄລຍະການໂຮງຮຽນສູງເຄມີສາດໄດ້. Potassium sulfite decomposition ຕາມຜົນໄດ້ຮັບການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໃນຮູບແບບຂອງທັງສອງເກືອໂລຫະທີ່: ຊັນໄຟແລະ sulphate. ການກໍາມະຖັນໃນລັດຜຸພັງນັ້ນ +4 ແລະງານວາງສະແດງການຫຼຸດຜ່ອນແລະການຜຸພັງຄຸນສົມບັດໂດຍການລ້ຽງແລະວິທີຫຼຸດຜ່ອນຕົວຊີ້ວັດຂອງລັດຜຸພັງໄດ້.

ເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ມັນຫມາຍຄວາມວ່າ WRA ໃນເຄມີສາດ, ພວກເຮົາໂທຫາຮູບແບບຂອງການຫັນເປັນທາງເຄມີດັ່ງກ່າວອີກ. Kontrproportsionirovanie ກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການດັ່ງກ່າວເປັນຜົນມາຈາກການທີ່ໄດ້ອະນຸມູນອິແລະປະລໍາມະນູການຫຼຸດຜ່ອນກໍາລັງປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບເລີ່ມຕ່າງໆ, ແຕ່ກ່ຽວກັບດ້ານສິດທິໃນການ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບເປັນຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໂດຍ reacting ເປັນ oxide ຊູນຟູຣິກ (4) ກັບ hydrogen sulfide ເພື່ອປະກອບເປັນກໍາມະຖັນແລະນ້ໍາ. Ion ກໍາມະຖັນໃນລັດຜຸພັງນັ້ນ +4 ຈະໃຊ້ເວລາສີ່ອິເລັກຕອນແລະໄອອອນກໍາມະຖັນມີຕົວຊີ້ວັດ -2 ສູນເສຍອິເລັກຕອນສອງ. ດັ່ງນັ້ນ, ທັງສອງຂອງພວກເຂົາແມ່ນໄດ້ຫັນເຂົ້າໄປໃນສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ, ທີ່ມີສະຖານະການຜຸພັງຂອງສູນ.

ສະຫຼຸບ

ພິຈາລະນາຄໍາຖາມຂອງສິ່ງທີ່ເປັນ ISI ໃນເຄມີສາດ, ພວກເຮົາສັງເກດວ່ານີ້ແປງຫຼາຍ, ໂດຍທີ່ການທໍາງານຂອງສິ່ງມີຊີວິດ, ເອົາແນວພັນຂອງຂະບວນການທໍາມະຊາດແລະປະກົດການ. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະຈັດມະໃນປັດໃຈດັ່ງກ່າວ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເຮັດໃຫ້ມີຄວາມສົມດຸນເອເລັກໂຕຣນິກ.