ເກືອຂອງອາຊິດ

ຖ້າຫາກວ່າອາຊິດຫນຶ່ງຫຼືທັງຫມົດປະລໍາມະນູ hydrogen ແທນໂດຍປະຈຸບວກອື່ນ, ສານເຄມີດັ່ງກ່າວເອີ້ນວ່າເກືອ. ໂລຫະຫຼືກຸ່ມ ammonium ໃນໂມເລກຸນເປັນສະເຫມີມີລັດຜຸພັງນັ້ນໃນທາງບວກແລະໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າປະຈຸບວກ. ສານຕົກຄ້າງກົດຖືກເອີ້ນວ່າ anion. ເກືອທັງຫມົດປະກອບດ້ວຍໂລຫະທີ່ເປັນຂອງກຸ່ມ Ia ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, ລະລາຍ. ມີກ່ຽວກັບເກືອຮູບແບບ IIa ໂລຫະກຸ່ມ, ການລະລາຍຂອງພວກເຂົາແຕກຕ່າງກັນ.

ມີຂະຫນາດກາງ, ຖ້າຫາກວ່າທັງຫມົດຂອງໂມເລກຸນໄຮໂດເຈນໃນກົດ polybasic ຖືກແທນໂດຍປະຈຸບວກອື່ນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບເກືອຂອງອາຊິດ, ຖ້າຫາກວ່າ, ນອກເຫນືອໄປຈາກປະຈຸບວກໂລຫະຫຼື ammonium ແມ່ນປະຈຸບັນເປັນ hydrogen ຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ. ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງ, ເກືອປົກກະຕິສາມາດໄດ້ຮັບການກ່າວ:

- ເຟນຮີດຼາມີນ MgSO4;

- ອະລູມິນຽມຊັນເຟດ Al2 (SO4) 3;

- ຟອສເຟດ ammonium (NH4) 3PO4;

- ກາກບອນ sodium Na2CO3.

ການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອກາງເກີດຂຶ້ນໃນການປະຈຸບວກໂລຫະບວກແລະ anions ລົບ residue ກົດ. ເກືອສະເລ່ຍປະຈໍາກໍາຫນົດມາຈາກກົດແລະຊື່ຂອງປະຈຸບວກກອບເປັນຈໍານວນຂອງຕົນ.

ເກືອຂອງອາຊິດແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການທົດແທນບາງສ່ວນຂອງໄຮໂດເຈນເປັນໂລຫະຫຼື ammonium ກຸ່ມ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບດ້ວຍໂລຫະໄຮໂດເຈນແລະເປັນ residue ກົດ. ການສ້າງຕັ້ງຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ສໍາລັບອາຊິດ polybasic. ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວ:

- sodium hydrogen ຄາບໍເນດ NaHCO3;

- sodium dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- sodium hydrogenphosphate Na2HPO4;

- potassium hydrogen sulfate KHSO4.

ໃນຄໍານໍາຫນ້າຊື່ຂອງພວກເຂົາໃນປະຈຸບັນ "ນ້ໍາ" (ຖ້າຫາກວ່າຫນຶ່ງ hydrogen ປະຈຸບວກ unsubstituted) ຫຼື "dihydro" (ຖ້າຫາກວ່າມີສອງປະຈຸບວກ hydrogen unsubstituted).

ວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາເກືອຂອງອາຊິດແມ່ນເວດວິກັບ anions ລົບໃນຮູບແບບຂອງ anions ໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສອງປະເພດຂອງປະຈຸບວກບວກ (ions ໂລຫະແລະ hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hydrolysis ເກືອສົ້ມປະກອບດ້ວຍອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາມີ pH ຕ່ໍາກວ່າ 7, ເພາະສະນັ້ນຊື່ຂອງເກືອເຫຼົ່ານີ້ໄດ້. ການ hydrolysis ຂອງເກືອຂອງອາຊິດມາຈາກອາຊິດອ່ອນແອ (ເຊັ່ນ: hydrogen) ການແກ້ບັນຫາເປັນເອກະລາດຫຼືເປັນດ່າງ, i.e. pH ຂອງຢ່າງຫນ້ອຍ 7 ໄດ້.

ຖ້າເກືອສະເລ່ຍປະຈໍາອາດຈະໄດ້ຮັບເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນຂອງໂລຫະທີ່ມີອາຊິດ, ແລະວິທີການອື່ນໆ, ການກະກຽມຂອງເກືອຂອງອາຊິດອີງໃສ່ຕິກິຣິຍາທີ່ມີການເກີນຂອງໄດ້:

• ເປັນອາຊິດ polybasic ມີເກືອສະເລ່ຍ. ຮັບດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ sodium hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ນ້ໍາ soluble diammonium ຟອສເຟດ (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ຫຼືແຄວຊຽມກາກ: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• ເປັນອາຊິດ polybasic ມີດ່າງ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໂດຍອີງໃສ່ໄດ້ຮັບຂອງ dihydrogen ແມ່ນ barium ສົມຜົນຕິກິຣິຍາ: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. ອິດທິພົນຕໍ່ເກືອຂອງອາຊິດເປັນດ່າງ, ນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຜະລິດຕະພັນຂອງວາງຕົວເປັນກາງບໍ່ຄົບຖ້ວນສາມາດຮັບເກືອສູງອີກເທື່ອຫນຶ່ງ;

• oxide ເປັນກົດ ມີດ່າງ calcium carbonate ໄດ້ສະນັ້ນ: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

ມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າໄຮໂດຄາບອນທີ່ບໍ່ມີໃນອົງປະກອບການ, ກໍາລັງປະເຊີນກັບສິດທິໃນແຕ່ລະໄລຍະຕາຕະລາງ Groups IIa ແລະໄຮໂດຄາບອນແຂງແມ່ນໄດ້ຮັບພຽງແຕ່ສໍາລັບກຸ່ມອົງປະກອບ Ia.

Salt ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ, ແຕ່ບາງທິດທາງການທົ່ວໄປຂອງການນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນບໍ່ເປັນທຸກບຸກຄົນ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງປະເພດຂອງເກືອນີ້ຂຶ້ນຢູ່ກັບຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມສານເຄມີແລະໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມເປັນໄປໄດ້ທາງເສດຖະກິດ.

ດັ່ງນັ້ນ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ammonium hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 ໃຊ້ເປັນ phosphorus, ammonium ຝຸ່ນສະລັບສັບຊ້ອນໃນການກະສິກໍາ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ປະສົມນີ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຕໍ່ສູ້ໄຟໄຫມ້: ການປ້ອງກັນໄຟຂອງພວກເຂົາເຈົ້າດໍາເນີນການໂຄງສ້າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ນອກຈາກນີ້, (NH4) 2HPO4 ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສານເຕີມແຕ່ງໃນການຜະລິດສະເພາະໃດຫນຶ່ງຊັ້ນຮຽນທີຂອງຢາສູບ.

Sodium Hydrosulfite NaHSO3 ນໍາໃຊ້ສໍາລັບຟອກຂອງອຸປະກອນທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະຮູບພາບ.

ດ້ວຍທາດການຊຽມ bisulfite Ca (HSO3) 2 ເປັນວັດຖຸດິບທີ່ມີຄຸນຄ່າສໍາລັບການຜະລິດຂອງເຊນລູໂລສຈາກໄມ້.

bisulfite ທີ່ມີເກືອສົ້ມຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ, H2SO3, ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ epinephrine ຢາເສບຕິດ, ແລະໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຊີວະສາດໂມເລກຸນ.

Hydrogensulfates KHSO4 ແລະ NaHSO4 sodium potassium ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ flux ໃນໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນເຫຼັກເປັນ.

Sodium hydrogencarbonate NaHCO3 - ສານເສບຕິດ, ສ່ວນໃຫຍ່ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເກືອນອກຈາກອາຊິດ. ປ່ອຍຂອງພຣະອົງໃນ Sterlitamak (ບໍລິສັດ "Soda") ອີງຕາມຂໍ້ກໍາຫນົດທີ່ກໍານົດໄວ້ໃນ GOST 2156-76. Sodium bicarbonate ຖືກນໍາໃຊ້ໃນອາຫານ, ສານເຄມີແລະຢາອຸດສາຫະກໍາ, ໃນຢາປົວພະຍາດແລະໃນຊີວິດປະຈໍາວັນ.