ເຄມີສາດຊີວະພາບແລະ fizkolloidnaya: ຄໍາອະທິບາຍວັດຖຸປະສົງແລະຄຸນນະສົມບັດ

Fizkolloidnaya ເຄມີສາດ - ວິທະຍາສາດທີ່ສຶກສາວິທີທາງກາຍະພາບຄຸນສົມບັດແລະທາງເຄມີຂອງປະກົດການພື້ນຜິວແລະແຍກຍ້າຍກັນລະບົບ.

ກໍານົດ

Fizkolloidnaya ເຄມີທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ ລະບົບກະແຈກກະຈາຍ. ພາຍໃຕ້ການໃຫ້ເຂົາເຈົ້າມັນແມ່ນການປະຕິບັດຫມາຍຄວາມວ່າລັດທີ່ຫນຶ່ງຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນສານໄດ້ຖືກກະແຈກກະຈາຍ (ກະແຈກກະຈາຍ) ລັດໂດຍອຸປະກອນທີ່ສອງນ້ໍາ. ໄລຍະໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າໃນໄລຍະກະແຈກກະຈາຍແຕກສະຫລາຍ. ຂະຫນາດກາງການກະຈາຍຖືກເອີ້ນວ່າສະພາບແວດລ້ອມທີ່ຢູ່ໃນຮູບແບບກະແຈກກະຈາຍເປັນໂຄງການໄລຍະຕໍ່ເນື່ອງເປັນ.

ການດູດຊັບແລະດ້ານກົດ

Fizkolloidnaya ເຄມີພິຈາລະນາປະກົດການພື້ນຜິວທີ່ເກີດຂຶ້ນຢູ່ໃນການໂຕ້ຕອບຂອງລະບົບກະຈາຍໄດ້.

ໃນບັນດາພວກເຂົາທີ່ພວກເຮົາສັງເກດ:

• wetting;
• ດ້ານຄວາມກົດດັນ;
• ການດູດຊັບ.

Chemical ວິເຄາະຂະບວນການດ້ານວິຊາການ Fizkolloidnaya ທີ່ສໍາຄັນກ່ຽວກັບນ້ໍາເສຍແລະການກັ່ນຕອງອາກາດ, ການເພີ່ມຂອງແຮ່ທາດ, ການເຊື່ອມໂລຫະໂລຫະ, ສີຜິວທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, lubrication, ທໍາຄວາມສະອາດພື້ນຜິວ.

ຄວາມກົດດັນດ້ານ

ເຄມີສາດຊີວະພາບແລະ fizkolloidnaya ອະທິບາຍປະກົດການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນການໂຕ້ຕອບຂອງ. ພວກເຮົາວິເຄາະລະບົບທີ່ປະກອບດ້ວຍອາຍແກັສແລະນ້ໍາໄດ້. ຕໍ່ໂມເລກຸນ, ທີ່ຢູ່ພາຍໃນລະບົບ, ກໍາລັງດຶງດູດປະຕິບັດຢູ່ໃນສ່ວນທີ່ໃກ້ທີ່ສຸດ molecules ໄດ້. ຕໍ່ໂມເລກຸນ, ເຊິ່ງຕັ້ງຢູ່ດ້ານເທິງຂອງ, ຍັງມີຜົນກະທົບຂອງຜົນບັງຄັບໃຊ້ໄດ້, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງບໍ່ໄດ້ຮັບຄ່າແຮງງານ.

ເຫດຜົນແມ່ນວ່າໃນສະຖານະ gaseous ຂອງໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງໂມເລກຸນແມ່ນຜົນບັງຄັບໃຊ້ຂະຫນາດໃຫຍ່ພຽງພໍແມ່ນຫນ້ອຍເກືອບ. ຄວາມກົດດັນພາຍໃນຂອງຄວາມພະຍາຍາມທີ່ຈະກະຊັບຄວາມເລິກຂອງໂມເລກຸນນ້ໍາໄດ້, ຜົນອອກມາໃນການບີບອັດ.

ເພື່ອສ້າງເປັນການໂຕ້ຕອບພື້ນຜິວໃຫມ່, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນ stretching ຮູບເງົາໄດ້, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອປະຕິບັດວຽກງານຕໍ່ຕ້ານຄວາມກົດດັນພາຍໃນ. ລະຫວ່າງພະລັງງານໃຊ້ແລະຄວາມກົດດັນພາຍໃນຂອງການພົວພັນໂດຍກົງແລ້ວ. ພະລັງງານແມ່ນເພື່ອແນໃສ່ໃນໂມເລກຸນທີ່ຢູ່ດ້ານເທິງຂອງ, ພະລັງງານທີ່ດິນອອນໄລນແມ່ນພິຈາລະນາ.

Fundamentals of thermodynamics

ການຕົ້ນຕໍວຽກງານ fizkolloidnoy ເຄມີປະກອບການຄິດໄລ່ຂອງສະມະການອຸນໄດ້. ຂຶ້ນຢູ່ກັບຕິກິຣິຍາທີ່ມີບັນຫາ, ພວກເຮົາສາມາດກໍານົດຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງປະກົດຕົວເກີດຂຶ້ນເອງຂອງຕົນ.

ເນື່ອງຈາກຄວາມບໍ່ແນ່ນອນ thermodynamic ຂອງຂະບວນການລະບົບການໄຫຼທີ່ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຂະຫຍາຍຕົວຂອງອະນຸພາກ, ປະກອບດ້ວຍການຫຼຸດຜ່ອນໃນການໂຕ້ຕອບໄດ້.

ເຫດຜົນສໍາລັບການປ່ຽນແປງໃນສະຖານະ thermodynamic

ປັດໄຈສິ່ງທີ່ມີຜົນກະທົບຄວາມກົດດັນດ້ານ?

ຫນ້າທໍາອິດຂອງທຸກຄົນມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນເພື່ອຊີ້ໃຫ້ເຫັນລັກສະນະຂອງສານເສບຕິດໄດ້. ຄວາມກົດດັນດ້ານແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງກັບລັກສະນະຂອງໂຄງການໄລຍະຂົ້ນໄດ້. ໂດຍການເພີ່ມກະແສໄຟຟ້າໃນສານເສບຕິດທີ່ເກີດຂຶ້ນກໍາລັງກົດດັນເພີ່ມຂຶ້ນ.

ສະຖານະຂອງການໂຕ້ຕອບຂອງຜົນກະທົບຕໍ່ໂຄງການໄລຍະແລະອຸນຫະພູມ. ໃນກໍລະນີຂອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງການຫຼຸດລົງໃນສານຂອງກອງທະຫານເຮັດຫນ້າທີ່ລະຫວ່າງອະນຸພາກສ່ວນບຸກຄົນໄດ້.

ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍຢູ່ໃນນ້ໍາການທົດສອບ, ຍັງມີຜົນກະທົບສະຖານະຂອງລະບົບ thermodynamic ໄດ້.

ມີສອງປະເພດຂອງສານແມ່ນ. TID (ອຸປະກອນ, inactive) ເພີ່ມທະວີການຂະຫນາດຂອງການຄວາມກົດດັນຂອງການດັດແປງເມື່ອທຽບກັບການ solvent ທີ່ເຫມາະສົມ. ອຸປະກອນດັ່ງກ່າວແມ່ນ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ລົດແຮງຕຶງຜິວ (ດ້ານຕົວແທນການເຄື່ອນໄຫວ) ຫຼຸດຜ່ອນຂະຫນາດຂອງຄວາມກົດດັນໃນການໂຕ້ຕອບໃນການແກ້ໄຂຜົນໄດ້. ໂດຍການເພີ່ມສານເຫຼົ່ານີ້ໃນການແກ້ໄຂແມ່ນການສັງເກດ, ເອກຂອງພວກເຂົາໃນຊັ້ນຫນ້າດິນຂອງວິທີການແກ້. ທາດປະສົມອົງ Polar ເປັນກົດ, ໂລກກີນເຫລົ້າຫລາຍ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກປະກອບດ້ວຍກຸ່ມຂົ້ວ (amino, carboxyl, hydroxo) ແລະລະບົບຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຄາບອນ nonpolar.

ຄຸນນະສົມບັດການດູດຊັບ

Fizkolloidnaya ເຄມີ (ACT) ປະກອບມີພາກສ່ວນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການດູດຊັບໄດ້. ການດູດຊັບ - ຂະບວນການຂອງການປ່ຽນແປງທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງໃນຊັ້ນຫນ້າດິນຂອງເອກສານກ່ຽວກັບຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າໃນປະລິມານໂຄງການໄລຍະດັ່ງກ່າວ.

ການດູດຊັບເປັນສານເສບຕິດທີ່ຖືກປະຕິບັດຢູ່ດ້ານນ້ໍາຝົນໄດ້. ຖືກດູດຊັບ - ເປັນສານເສບຕິດສາມາດໃຫ້ການ. ຖືກດູດຊັບ - ຕົກຕະກອນອຸປະກອນການ. desorption - ຂະບວນການໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງຂອງການດູດຊັບ.

ປະເພດຂອງການດູດຊັບ

ຄູ fizkolloidnoy ເຄມີພົບປະເຈລະຈາກ່ຽວກັບສອງປະເພດຂອງການດູດຊັບ. ໃນກໍລະນີຂອງເງິນຝາກ vapor ທາງດ້ານຮ່າງກາຍແມ່ນການຈັດສັນຂອງປະລິມານຫນ້ອຍຂອງພະລັງງານທີ່ແມ່ນເມື່ອທຽບກັບຄວາມຮ້ອນປ໋ອງ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນປີ້ນກັບກັນ. ການດູດຊັບນີ້ຫຼຸດລົງເພີ່ມຂຶ້ນອຸນຫະພູມເພີ່ມຄວາມໄວຂອງຂະບວນການໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ (desorption) ໄດ້.

ການດູດຊັບສານເຄມີແມ່ນ embodiment irreversible, ຈາກຫນ້າດິນໄດ້ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ບໍ່ຖືກດູດຊັບແລະການປະສົມດ້ານຫນຶ່ງ. ໃນຄວາມຮ້ອນ chemisorption ແມ່ນສູງ, ມັນເປັນສົມກັບຂະຫນາດຂອງ enthalpy ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງ. ມີອຸນຫະພູມເພີ່ມທະວີການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງດັດຊະນີ chemisorption ເພີ່ມປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງສານ.

ເປັນຕົ້ນພວກເຮົາກ່າວເຖິງການດູດຊັບຂອງ chemisorption ອົກຊີເຈນທີ່ຂອງພື້ນຜິວໂລຫະຈາກອາກາດໄດ້, ມັນວິເຄາະສາຍ fizkolloidnaya ເຄມີສາດ. ວຽກງານແລະວິທີແກ້ໄຂແມ່ນມັກຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບການກໍານົດມູນຄ່າຄວາມກົດດັນທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນການໂຕ້ຕອບກັນລະຫວ່າງສອງສື່ມວນຊົນ.

ການປະລິມານອະທິບາຍໄດ້ດູດຊັບ pronounced ໃຊ້ adsorption ຢ່າງແທ້ຈິງ. ມັນຊີ້ໃຫ້ເຫັນຈໍານວນເງິນຂອງຖືກດູດຊັບ (ໃນ mol) ໄດ້ຕໍ່ພື້ນທີ່ຫນ່ວຍບໍລິການທີ່ຖືກແຍກຈະຖືກປະຕິບັດ. ໃນ fizkolloidnoy ແຜນເຄມີປະກອບດ້ວຍການຕັດສິນໃຈດ້ານປະລິມານຂອງມູນຄ່ານີ້.

ລັກສະນະຂອງຕົວດູດຊັບ

ທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະ colloid ເຄມີໃຫ້ຄວາມສໍາຄັນເປັນພິເສດຕໍ່ການວິເຄາະຂອງປະເພດຂອງຕົວດູດຊັບແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກພາກປະຕິບັດຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຂຶ້ນຢູ່ກັບຂະຫນາດຂອງພື້ນຜິວທີ່ຖືກແຍກໄດ້ຖ້າເປັນໄປໄດ້ຈໍານວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງສານແຍກໄດ້. ການດູດຊັບຜະລິດຕະພັນທີ່ສຸດຊອກຫາສານມີພື້ນຜິວພັດທະນາ: colloids, ຝຸ່ນ, ນ້ໍາຢາ porous.

ໃນຖານະເປັນລັກສະນະປະລິມານພື້ນຖານຂອງຕົວດູດຊັບ secrete ພື້ນທີ່ຫນ້າດິນສະເພາະໃດຫນຶ່ງແລະຄວາມພຸນ. ຄ່າທໍາອິດຊີ້ໃຫ້ເຫັນອັດຕາສ່ວນຂອງນ້ໍາຫນັກຂອງຫນ້າດິນຖືກດູດຊັບໄດ້. ລັກສະນະທີ່ສອງການຄາດຄະລັກສະນະຂອງໂຄງສ້າງຂອງມັນ.

ໃນເຄມີສາດ colloid ຈໍາແນກສອງປະເພດຂອງຕົວດູດຊັບ. ສານເສບຕິດທີ່ບໍ່ແມ່ນ porous ສ້າງໂດຍອະນຸພາກທີ່ຫມັ້ນຄົງເປັນຮູບ porous "ຝຸ່ນຝາອັດປາກມົດ" ກັບບັນຈຸຫນາແຫນ້ນ. ໃນຖານະເປັນໄລຍະຍາວລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າປະຕິບັດລະຫວ່າງພືດສານເຄມີ. ໂຄງປະກອບການອາດຈະໂຄງສ້າງຈຸລະພາກຫຼື macroporous. ດູດຊັບຮູພຸນມີໂຄງສ້າງທີ່ປະກອບດ້ວຍພືດມີຄວາມພຸນພາຍໃນ.

ໃນເຄມີສາດທາງດ້ານຮ່າງກາຍໄດ້ສຸມໃສ່ການຄຸນລັກສະນະຂອງລະບົບຫຍາບ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນອົງປະກອບຂອງຝຸ່ນທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກພືດຫຼືຝຸ່ນໃນອັນຮີບດ່ວນຂອງບັນຈຸຫນາແຫນ້ນຂອງພວກເຂົານອກພົກ. ລະບົບສົ່ງຜົນໃຫ້ມີລັກສະນະສະເພາະໃດຫນຶ່ງອຸນ, ການສຶກສາທີ່ເປັນຈຸດປະສົງຕົ້ນຕໍຂອງ fizkolloidnoy ເຄມີສາດ.

ມີຫນ່ວຍບໍລິການຂະບວນການ (ຄໍານຶງເຖິງລັກສະນະຂອງການດູດຊັບໄດ້) ໃນ ionic, ໂມເລກຸນ, adsorption colloidal. ຂະບວນການໂມເລກຸນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບວິທີແກ້ໄຂຂອງ electrolytes ອ່ອນແອຫຼື Dielectrics. ມັນເກີດຂຶ້ນໃນການດູດຊັບຂອງຕົວລະລາຍໃນດິນຂອງຖືກດູດຊັບທີ່ຫມັ້ນຄົງໄດ້.

ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສະຖານທີ່ການເຄື່ອນໄຫວໃນດ້ານດູດຊັບໄດ້ຮັບຮອງເອົາໂດຍ molecules solvent. ມີ passage ຂອງຂະບວນການເງິນຝາກແລະການດູດຊັບໂມເລກຸນ solvent ປະຕິບັດການແຂ່ງຂັນ.

ສະຫຼຸບ

ທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະ colloid ເຄມີແມ່ນເຂດທີ່ສໍາຄັນຂອງເຄມີສາດ. ພວກເຂົາເຈົ້າອະທິບາຍຂະບວນການພື້ນຖານທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນວິທີແກ້ໄຂອະນຸຍາດໃຫ້ປະລິມານການຄິດໄລ່ຂອງຄວາມຮ້ອນອອກ (ເອົາໃຈໃສ່) ໃນຮູບແບບຂອງສານໃຫມ່. ກົດຫມາຍພື້ນຖານການນໍາໃຊ້ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ປະລິມານ, ແມ່ນກົດຫມາຍຂອງຂ & #. ມັນເຊື່ອມຕໍ່ຫຼາຍລັກສະນະ thermodynamic ສານໂດຍທໍາມະຊາດ: enthalpy, entropy, ພະລັງງານ. ຂະບວນການ thermodynamic ຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນຈາກງ່າຍດາຍ (ພື້ນຖານ) ສ່ວນປະກອບສາມາດໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາຕາມກົດຫມາຍ Hess. ການຄິດໄລ່ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດປະສິດທິພາບຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວ.