ແອມໂມເນຍ - ເປັນແອນແລະຮ່ວມ ... ນ້ໍາ?

ມີກິ່ນຫອມຂອງອາຍແກັສແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັບທຸກຄົນ - ທ່ານສາມາດມີຄວາມຮູ້ສຶກວ່າມັນທັນທີໃນເວລາທີ່ທ່ານເປີດກະປ໋ອງກັບແອມໂມເນຍ. ບາງສິ່ງບາງຢ່າງກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງຕົນ, ພວກເຮົາໄດ້ຖືກບອກວ່າໃນໂຮງຮຽນ. ນອກຈາກນີ້ມັນແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ວ່າມັນແມ່ນຫນຶ່ງໃນຜະລິດຕະພັນທີ່ສໍາຄັນຂອງອຸດສາຫະກໍາເຄມີ: ຄືມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ໄນໂຕຣເຈນໄວ້, ຊຶ່ງບໍ່ຕ້ອງການທີ່ຈະເຂົ້າໄປໃນຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ແອມໂມເນຍ - ນີ້ແມ່ນຈຸດທໍາອິດທີ່ຈະເລີ່ມການຜະລິດຂອງທາດປະສົມຈໍານວນຫຼາຍໄນໂຕຣເຈນໄວ້: nitrites ຕ່າງໆແລະ nitrates, ວັດຖຸລະເບີດ ແລະ ສີຍ້ອມ aniline, ຢາແລະອື່ນໆ ...

ຄວາມເປັນມາ

ຊື່ຂອງສານເຄມີຈາກການກເຣັກ« Hals ammoniakos », ຊຶ່ງຫມາຍເປັນ ammonia. ແອມໂມເນຍໂມເລກຸນເປັນ pyramid ທີ່ຄ້າຍຄືກັນບາງຈຸດຍອດຂອງຊຶ່ງເປັນປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນໄວ້ແລະຢູ່ທາງລຸ່ມ - ສາມປະລໍາມະນູ hydrogen. ສູດຂອງປະສົມນີ້ - NH3. ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ແອມໂມເນຍ - ເປັນອາຍແກັສ colorless ມີ suffocating ກິ່ນແຫຼມເປັນ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນຢູ່ -33,35 ° C (ອຸນຫະພູມທີ່ຕົ້ມ) ເທົ່າທຽມກັນກັບ 0681 g / cm ^3. ສານເສບຕິດແມ່ນ melted ຢູ່ -77,7 ອົງສາເຊນຊຽດ ມວນໂມເລກຸນຂອງແອມໂມເນຍເປັນ 17 ກຣາມຕໍ່ mole. ຄວາມກົດດັນຂອງ 09 MPa ທີ່ອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ສາເຫດຂອງແອມໂມເນຍໄດ້ໃຫ້ນ້ອຍລົງ. ໄດ້ຮັບມັນໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່ໍາກວ່າຄວາມດັນຜ່ານການສັງເຄາະ catalytic ຂອງ hydrogen ແລະ ອົກຊີເຈນທີ່. ນ້ໍາ ammonia - ເປັນສານເຮັດຄວາມເຢັນຝຸ່ນຊີວະພາບທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ. ໃຊ້ອຸປະກອນນີ້ຄວນຈະລະມັດລະວັງ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນຈະເປັນທາດເບື່ອແລະລະເບີດ.

ຂໍ້ເທັດຈິງທີ່ຫນ້າສົນໃຈ

ແອມໂມເນຍ Liquid ມີຄຸນສົມບັດຜິດປົກກະຕິ. ກັບຕ່າງປະເທດວ່າມັນຄ້າຍຄືນ້ໍາທໍາມະດາ. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ H ₂ O, ມັນເປັນໃຫ້ສົມເຈືອຈາງປອດສານພິດແລະຫຼາຍ ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ. ເກືອທີ່ສຸດໃນທົ່ວສັງຄົມແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນໃນເວລາທີ່ລາຍ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ຕິກິຣິຍາເຄມີ, ບໍ່ເຫມືອນກັບນ້ໍາ, ມັນເກີດຂຶ້ນຂ້ອນຂ້າງແຕກຕ່າງ.

ຂໍ້ມູນໃນຕາຕະລາງນີ້ນໍາໄປສູ່ການຄວາມຄິດທີ່ວ່າສະພາບຄ່ອງແອມໂມເນຍ - ສະພາບແວດລ້ອມເປັນເອກະລັກສໍາລັບການຕິກິລິຍາການແລກປ່ຽນບາງຢ່າງທີ່ບໍ່ເປັນໄປໄດ້ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

ເນື່ອງຈາກວ່າ NH ₃ ເປັນ acceptor proton ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ກົດອະຊິຕິກເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນແມ່ນພິຈາລະນາບໍ່ພຽງພໍ, ມັນ prodissotsiiruet ທັງຫມົດ, ພຽງແຕ່ເຮັດເປັນຂອງ ສົ້ມທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ມີຄວາມສົນໃຈຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນວິທີແກ້ໄຂໃນ ammonia ແຫຼວ ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ກັບຄືນໄປບ່ອນໃນ 1864, chemists ໄດ້ສັງເກດເຫັນວ່າຖ້າຫາກວ່າທ່ານໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃຊ້ເວລາບາງ, ammonia ໄດ້ evaporates, ໃນດິນຕະກອນຈະເປັນໂລຫະບໍລິສຸດ. ຫຼາຍຄືກັນແມ່ນຄວາມຈິງທີ່ມີວິທີແກ້ໄຂເກືອມີນ້ໍາ. ຄວາມແຕກຕ່າງຄືວ່າໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ເຖິງແມ່ນວ່າໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍ, ແຕ່ຢ່າງໃດກໍຕາມ reacted ກັບແອມໂມເນຍ, ຊຶ່ງມັນກອບເປັນຈໍານວນທ່າມກາງເກືອຄ້າຍຄື:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

ສຸດທ້າຍແມ່ນສານຂ້ອນຂ້າງຄົງທີ່, ແຕ່ໃນການພົວພັນກັບນ້ໍາທັນທີ collapses:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

ໃນການສືບສວນຂອງຄຸນສົມບັດຂອງ chemists ແອມໂມເນຍສະພາບຄ່ອງໄດ້ສັງເກດເຫັນວ່າໃນເວລາທີ່ໂລຫະລາຍໃນທົ່ວສັງຄົມ, ປະລິມານການແກ້ໄຂຈະກາຍເປັນຂະຫນາດໃຫຍ່. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ໃນຂະນະທີ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຕົນຫຼຸດລົງ. ນີ້ແມ່ນຄວາມແຕກຕ່າງຄົນອື່ນພິຈາລະນາ solvent ໂດຍນ້ໍາທໍາມະດາ. ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະເຊື່ອ, ແຕ່ການແກ້ໄຂເພື່ອແນໃສ່ແລະ diluted ຂອງໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງໃນ ammonia ແຫຼວຍັງບໍ່ໄດ້ປະສົມກັບແຕ່ລະອື່ນໆ, ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າໂລຫະໃນທັງສອງຂອງເຂົາເຈົ້າຄືກັນໄດ້! ຂໍຂອບໃຈກັບການທົດລອງຢູ່ສະເຫມີພົບຂໍ້ເທັດຈິງແປກໃຈໃຫມ່. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນໄດ້ພົບເຫັນວ່າ frozen ໃນນ້ໍາ ແກ້ໄຂ ammonia ຂອງ sodium ເປັນການຕໍ່ຕ້ານຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ, ແລະເພາະສະນັ້ນ, NH ₃ ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດລະບົບ Superconductivity. ບໍ່ເປັນເລື່ອງແປກ, ອາຍແກັສນີ້ແລະວິທີແກ້ໄຂຂອງຕົນແມ່ນຍັງມີຄວາມສົນໃຈໃນຈິດໃຈຂອງທັງສອງ physicists ແລະ chemists ໄດ້.