Electrolytes: ຕົວຢ່າງ. ອົງປະກອບແລະຄຸນສົມບັດຂອງ electrolytes. electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ

Electrolytes ເປັນສານເຄມີທີ່ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກນັບຕັ້ງແຕ່ເວລາວັດຖຸບູຮານ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສ່ວນຫຼາຍຂອງເຂດການນໍາໃຊ້ຂອງພວກເຂົາທີ່ພວກເຂົາໄດ້ຮັບເມື່ອໄວໆມານີ້. ພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືກ່ຽວກັບເຂດທີ່ມີບູລິມະສິດຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງອຸດສາຫະກໍາສໍາລັບການນໍາໃຊ້ສານເຫຼົ່ານີ້ແລະເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ເປັນຕົວແທນແລະວິທີການທີ່ພວກມັນແຕກຕ່າງຈາກກັນ. ແຕ່ຂໍໃຫ້ເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍການທ່ອງທ່ຽວປະຫວັດສາດ.

ປະວັດສາດ

ການ electrolytes ທີ່ຮູ້ຈັກເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດແມ່ນເກືອແລະອາຊິດ, ພົບໃນໂລກວັດຖຸບູຮານ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຄວາມຄິດກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງແລະຄຸນສົມບັດຂອງ electrolytes ພັດທະນາດ້ວຍເວລາ. ທິດສະດີຂອງຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຮັບການພັດທະນາ, ເລີ່ມຕົ້ນໃນຊຸມປີ 1880, ເມື່ອມີການຄົ້ນພົບຈໍານວນຫນຶ່ງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບທິດສະດີຂອງຄຸນລັກສະນະຂອງ electrolyte. ມີບົດບາດທີ່ມີຄຸນລັກສະນະຫຼາຍຢ່າງໃນທິດສະດີທີ່ອະທິບາຍເຖິງກົນໄກການປະສານງານຂອງ electrolytes ດ້ວຍນ້ໍາ (ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ເທົ່ານັ້ນໃນການແກ້ໄຂພວກເຂົາໄດ້ມີຄຸນສົມບັດທີ່ເຮັດໃຫ້ພວກເຂົາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາ).

ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືກ່ຽວກັບທິດສະດີຕ່າງໆທີ່ມີຜົນກະທົບຫຼາຍທີ່ສຸດຕໍ່ການພັດທະນາແນວຄວາມຄິດກ່ຽວກັບ electrolytes ແລະຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. ແລະເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍທິດສະດີທົ່ວໄປແລະງ່າຍດາຍທີ່ພວກເຮົາທຸກຄົນໄດ້ຜ່ານໄປຢູ່ໂຮງຮຽນ.

ທິດສະດີຂອງ dissociation electrolytic Arrhenius ໄດ້

ໃນປີ 1887 ນັກວິທະຍາສາດສວີເດນ Svante Arrhenius ແລະ ວິທະຍາສາດລັດເຊຍ - ເຍຍລະມັນ Wilhelm Ostwald ໄດ້ສ້າງທິດສະດີການແຍກການແຍກໄຟຟ້າ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນທີ່ນີ້, ມັນກໍ່ບໍ່ງ່າຍດາຍ. Arrhenius himself ເປັນຜູ້ສະຫນັບສະຫນູນຂອງທິດສະດີທາງດ້ານຮ່າງກາຍທີ່ເອີ້ນວ່າການແກ້ໄຂ, ເຊິ່ງບໍ່ໄດ້ຄິດໄລ່ການພົວພັນຂອງສານປະກອບດ້ວຍນ້ໍາແລະອ້າງວ່າໃນການແກ້ໄຂມີທາດປະສົມທີ່ບໍ່ມີຄ່າ (ions). ໂດຍວິທີທາງການ, ມັນແມ່ນມາຈາກສະຖານະການດັ່ງກ່າວທີ່ແຍກທາງ electrolytic ໃນໂຮງຮຽນໄດ້ຖືກພິຈາລະນາໃນມື້ນີ້.

ໃຫ້ສົນທະນາທັງຫມົດກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ທິດສະດີນີ້ເຮັດແລະວິທີການທີ່ມັນອະທິບາຍກົນໄກການພົວພັນຂອງສານກັບນ້ໍາ. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທຸກຢ່າງອື່ນ, ນາງມີຈໍານວນຫລາຍທີ່ນາງໃຊ້:

1 ເມື່ອພົວພັນກັບນ້ໍາ, ສານກໍ່ decomposes ເປັນ ions (positive - cation ແລະ negative - anion). ສ່ວນປະກອບເຫລົ່ານີ້ໄດ້ຮັບການດູດຊຶມ: ພວກມັນດຶງດູດ molecules ນ້ໍາ, ເຊິ່ງ, ໂດຍບັງເອີນ, ຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ, ແລະອື່ນໆ - ທາງລົບ (ປະກອບເປັນ dipole), ດັ່ງນັ້ນຜົນໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນເປັນ aquacomplexes (solvates).

2. ຂະບວນການຂອງການແບ່ງປັນແມ່ນປ່ຽນແປງໃຫມ່ - ນັ້ນກໍ່ຄື, ຖ້າສານໄດ້ແຍກອອກເປັນ ions ແລ້ວພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງປັດໃຈບາງຢ່າງມັນກໍ່ສາມາດກາຍເປັນຕົວທໍາອິດ.

3. ຖ້າທ່ານເຊື່ອມຕໍ່ electrodes ກັບການແກ້ໄຂແລະເລີ່ມຕົ້ນຂຶ້ນໃນປະຈຸບັນ, cations ຈະເລີ່ມເຄື່ອນຍ້າຍໄປຫາ electrode ທາງລົບ - cathode, ແລະ anions ກັບຄ່າບວກ - anode. ນັ້ນແມ່ນເຫດຜົນທີ່ສານທີ່ມີນ້ໍາຫຼາຍໃນນ້ໍາປະຕິບັດໄຟຟ້າທີ່ດີກວ່ານ້ໍາມັນເອງ. ສໍາລັບເຫດຜົນດຽວກັນພວກມັນຖືກເອີ້ນວ່າ electrolytes.

4. ລະດັບຂອງການແຍກສານ ອິເລັກໂທຣນິກລັກສະນະເປີເຊັນຂອງສານທີ່ໄດ້ຜ່ານການລະລາຍ. ຕົວຊີ້ວັດນີ້ແມ່ນຂື້ນກັບຄຸນລັກສະນະຂອງສານລະລາຍແລະສານທີ່ລະລາຍຫຼາຍທີ່ສຸດ, ກ່ຽວກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນແລະອຸນຫະພູມພາຍນອກ.

ໃນທີ່ນີ້, ໃນຄວາມເປັນຈິງແລ້ວ, ແລະທັງຫມົດຈໍານວນພື້ນຖານຂອງທິດສະດີງ່າຍດາຍນີ້. ພວກເຮົາຈະນໍາໃຊ້ພວກມັນໃນບົດຄວາມນີ້ເພື່ອອະທິບາຍສິ່ງທີ່ເກີດຂື້ນໃນການແກ້ໄຂ electrolyte. ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ຈະໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາຕໍ່ມາ, ແຕ່ປະຈຸບັນພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາທິດສະດີອື່ນ.

ທິດສະດີຂອງອາຊິດແລະຖານຂອງ Lewis

ອີງຕາມທິດສະດີຂອງການແຍກການແຍກໄຟຟ້າ, ອາຊິດເປັນສານໃນການແກ້ໄຂທີ່ມີ cation ໄຮໂດເຈນແລະພື້ນຖານເປັນສານປະສົມທີ່ແຕກແຍກເປັນ anion hydroxide ໃນການແກ້ໄຂ. ມີທິດສະດີອື່ນ, ທີ່ມີຊື່ຫຼັງຈາກເຄມີສາດທີ່ມີຊື່ສຽງ Gilbert Lewis. ມັນອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຮົາຂະຫຍາຍແນວຄິດຂອງອາຊິດແລະພື້ນຖານບາງຢ່າງ. ຕາມທິດສະດີ Lewis, ອາຊິດ ແມ່ນ ions ຫຼືໂມເລກຸນຂອງສິ່ງທີ່ມີ orbitals ເອເລັກໂຕຣນິກຟຣີແລະສາມາດໃຊ້ເອເລັກໂຕຣນິກຈາກໂມເລກຸນອື່ນ. ມັນງ່າຍທີ່ຈະເດົາວ່າຖານຈະເປັນ particles ທີ່ສາມາດໃຫ້ຫນຶ່ງຫຼືຫຼາຍຂອງ electrons ຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະ "ນໍາໃຊ້" ອາຊິດ. ມັນເປັນສິ່ງທີ່ຫນ້າສົນໃຈທີ່ວ່າອາຊິດຫຼືພື້ນຖານສາມາດບໍ່ພຽງແຕ່ electrolyte, ແຕ່ສານໃດກໍ່ຕາມ, ກໍ່ບໍ່ສາມາດລະລາຍໃນນ້ໍາໄດ້.

ທິດສະດີການໂຕ້ຖຽງຂອງ Brandsted-Lowry

ໃນປີ 1923, ໂດຍສະເພາະແຕ່ລະຄົນ, ສອງນັກວິທະຍາສາດ - J. Bronsted ແລະ T. Lowry - ສະເຫນີທິດສະດີ, ເຊິ່ງຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງໄວວາໂດຍວິທະຍາສາດເພື່ອອະທິບາຍຂະບວນການທາງເຄມີ. ຄວາມສໍາຄັນຂອງທິດສະດີນີ້ແມ່ນວ່າຄວາມຫມາຍຂອງ dissociation ຈະຖືກຫຼຸດລົງໄປໃນການໂອນ proton ຈາກອາຊິດໄປຫາຖານ. ດັ່ງນັ້ນ, ທີ່ສຸດແມ່ນເຂົ້າໃຈໃນທີ່ນີ້ເປັນຕົວຮັບປະສົມໂປຼຕິນ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ອາຊິດແມ່ນຜູ້ໃຫ້ທຶນຂອງພວກເຂົາ. ທິດສະດີຍັງອະທິບາຍເຖິງຄວາມມີຢູ່ຂອງສານທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດແລະອາຊິດແລະຖານ. ທາດປະສົມດັ່ງກ່າວຖືກເອີ້ນວ່າ amphoteric. ໃນທິດສະດີ Bronsted-Lowry, ampholytes ໄລຍະແມ່ນໃຊ້ສໍາລັບພວກເຂົາ, ໃນຂະນະທີ່ອາຊິດຫຼືຖານແມ່ນເອີ້ນວ່າ protoliths ທົ່ວໄປ.

ພວກເຮົາໄດ້ມາຫາສ່ວນຕໍ່ໄປຂອງບົດຄວາມ. ໃນທີ່ນີ້ພວກເຮົາໄດ້ອະທິບາຍວ່າວິທີຕ່າງໆທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະແຂງແຮງແຕກຕ່າງຈາກກັນແລະເວົ້າເຖິງອິດທິພົນຂອງປັດໃຈພາຍນອກກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາຈະເລີ່ມຕົ້ນອະທິບາຍຄໍາຮ້ອງສະຫມັກປະຕິບັດຂອງພວກເຂົາ.

electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ

ສານເສບຕິດແຕ່ລະຄົນພົວພັນກັບນ້ໍາສ່ວນບຸກຄົນ. ບາງຂື້ນໃນມັນໄດ້ດີ (ຕົວຢ່າງເຊັ່ນເກືອຕາຕະລາງ) ແລະບາງຄົນບໍ່ໃຫ້ລະລາຍໃນທຸກໆຢ່າງ (ເຊັ່ນ: ດິນສີນ້ໍາຕານ). ດັ່ງນັ້ນ, ສານທັງຫມົດແມ່ນແບ່ງອອກເປັນ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ. ຫລັງຈາກນັ້ນແມ່ນສານທີ່ພົວພັນກັບສິ່ງທີ່ບໍ່ດີກັບນ້ໍາແລະຕັ້ງຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງການແກ້ໄຂ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຂົາມີລະດັບຄວາມຕ່ໍາທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະພະລັງງານທີ່ມີຄວາມຜູກມັດສູງເຊິ່ງບໍ່ອະນຸຍາດໃຫ້ໂມເລກຸນຖືກທໍາລາຍໃນ ion ຂອງມັນພາຍໃນສະພາບປົກກະຕິ. ການຫົດຕົວຂອງ electrolytes ທີ່ອ່ອນແອກໍ່ເກີດຂຶ້ນຢ່າງຊ້າໆຫຼືມີການເພີ່ມຄວາມອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານນີ້ໃນການແກ້ໄຂ.

ໃຫ້ເວົ້າກ່ຽວກັບ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີທັງຫມົດເກືອລະລາຍ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ alkalis. ມັນງ່າຍດາຍທີ່ຈະທໍາລາຍເປັນ ions ແລະມັນກໍ່ເປັນການຍາກທີ່ຈະລວບລວມພວກເຂົາໃນລະດູຫນາວ. ໂດຍວິທີທາງການ, ປະຈຸບັນໃນ electrolytes ແມ່ນຖືກປະຕິບັດຢ່າງຊັດເຈນໂດຍ ions ທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ເພາະສະນັ້ນ, electrolyte ທີ່ດີທີ່ສຸດປະຕິບັດໃນປະຈຸບັນ. ຕົວຢ່າງຂອງສິ່ງສຸດທ້າຍ: ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເຄມີ, ເກືອທີ່ລະລາຍ.

ປັດໄຈທີ່ມີຜົນຕໍ່ພຶດຕິກໍາຂອງ electrolytes

ຕອນນີ້ໃຫ້ເບິ່ງວ່າການປ່ຽນແປງໃນສະພາບແວດລ້ອມພາຍນອກມີຜົນກະທົບຕໍ່ ຄຸນສົມບັດຂອງສານ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໂດຍກົງຜົນກະທົບຕໍ່ລະດັບຂອງການແຍກສານເຄມີ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ຄວາມສໍາພັນນີ້ສາມາດຖືກສະແດງອອກໃນທາງຄະນິດສາດ. ກົດຫມາຍອະທິບາຍການເຊື່ອມຕໍ່ນີ້ຖືກເອີ້ນວ່າກົດຫມາຍການຂຸດຄົ້ນຂອງ Ostwald ແລະຖືກຂຽນເປັນ: a = (K / c) ^1/2 . ນີ້ແມ່ນລະດັບຂອງ dissociation (ປະຕິບັດໃນແຕ່ສ່ວນປະສົມ), K ແມ່ນຄົງທີ່ dissociation, ທີ່ແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບແຕ່ລະສານເສບຕິດ, ແລະ c ແມ່ນລະດັບ electrolyte ໃນການແກ້ໄຂ. ໂດຍສູດນີ້, ຫນຶ່ງສາມາດຮຽນຮູ້ຫຼາຍກ່ຽວກັບສານແລະພຶດຕິກໍາຂອງມັນໃນການແກ້ໄຂ.

ແຕ່ພວກເຮົາຫລີກລ້ຽງຈາກຫົວຂໍ້. ນອກຈາກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ລະດັບຂອງການແຍກສານແມ່ນໄດ້ຮັບຜົນກະທົບຈາກອຸນຫະພູມຂອງ electrolyte. ສໍາລັບສານຫຼາຍທີ່ສຸດ, ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງມັນເຮັດໃຫ້ການລະລາຍແລະກິດຈະກໍາທາງເຄມີ. ມັນແມ່ນສິ່ງນີ້ທີ່ສາມາດອະທິບາຍແນ່ນອນກ່ຽວກັບການປະຕິກິລິຍາໃດຫນຶ່ງພຽງແຕ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງ. ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂສະພາບປົກກະຕິ, ພວກເຂົາໄປທັງຫຼາຍຢ່າງຊ້າໆຫຼືທັງສອງທິດ (ຂະບວນການນີ້ເອີ້ນວ່າແບບປະຕິເສດ).

ພວກເຮົາໄດ້ວິເຄາະປັດໄຈທີ່ກໍານົດພຶດຕິກໍາຂອງລະບົບດັ່ງກ່າວເປັນການແກ້ໄຂ electrolyte. ໃນປັດຈຸບັນໃຫ້ກັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກປະຕິບັດການເຫຼົ່ານີ້, undoubtedly, ສານເຄມີທີ່ສໍາຄັນຫຼາຍ.

ການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາ

ແນ່ນອນ, ທຸກຄົນໄດ້ຍິນຄໍາວ່າ "electrolyte" ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ກັບແບດເຕີລີ່. ໃນການນໍາໃຊ້ແບດເຕີຣ໌, ອາຊິດອາຊິດ, ພາລະບົດບາດຂອງ electrolyte ໃນການປະຕິບັດອາຊິດ sulfuric 40 ສ່ວນຮ້ອຍ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈວ່າເປັນຫຍັງຈຶ່ງມີຄວາມຕ້ອງການສໍາລັບສານນີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງເຂົ້າໃຈລັກສະນະຂອງຫມໍ້ໄຟ.

ດັ່ງນັ້ນຫຼັກການຂອງຫມໍ້ໄຟແມ່ນຫຍັງ? ໃນພວກມັນ, ປະຕິກິລິຢາແບບປະຕິວັດຂອງການປ່ຽນແປງສານຫນຶ່ງໃນຄົນອື່ນຈະເກີດຂຶ້ນ, ເປັນຜົນມາຈາກການປ່ອຍເອເລັກໂຕຣນິກ. ເມື່ອແບດເຕີລີ່ຖືກຄິດຄ່າ, ມີການພົວພັນກັບສານທີ່ບໍ່ໄດ້ຮັບພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ. ນີ້ສາມາດຄິດວ່າເປັນການສະສົມຂອງພະລັງງານໃນສານທີ່ເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິກິລິຢາເຄມີ. ເມື່ອການໄຫຼວຽນເລີ່ມຕົ້ນ, ການປ່ຽນແປງການປ່ຽນແປງເລີ່ມຕົ້ນ, ນໍາພາລະບົບໃນລະບົບເບື້ອງຕົ້ນ. ບັນດາຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ຮ່ວມກັນປະກອບເປັນຫນຶ່ງໃນຮອບປະຈຸບັນ.

ພິຈາລະນາຂະບວນການຂ້າງເທິງນີ້ກ່ຽວກັບຕົວຢ່າງສະເພາະໃດຫນຶ່ງ - ເປັນແບດເຕີຣ໌ອາຊິດນໍາ. ມັນບໍ່ຍາກທີ່ຈະຄາດເດົາວ່າແຫຼ່ງປະຈຸບັນນີ້ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບທີ່ມີທາດແຫຼວ (ເຊັ່ນດຽວກັນກັບແຫຼວເປືອກ Dioxide PbO ₂ ) ແລະອາຊິດ. ແບດເຕີຣີໃດກໍ່ປະກອບດ້ວຍ electrodes ແລະຊ່ອງຫວ່າງລະຫວ່າງພວກເຂົາ, ເຕັມໄປດ້ວຍ electrolyte. ໃນຖານະເປັນຄົນສຸດທ້າຍ, ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ອະທິບາຍແລ້ວ, ໃນຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດ sulfuric ຂອງພວກເຮົາຖືກນໍາໃຊ້ດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ 40 ເປີເຊັນ. ຄາໂຕວເຕີຂອງແບດເຕີຣີດັ່ງກ່າວແມ່ນຜະລິດອອກຈາກ dioxide ນໍາ, ແລະອະນັນປະກອບດ້ວຍທາດແປ້ງທີ່ບໍລິສຸດ. ທັງຫມົດນີ້ເນື່ອງຈາກວ່າໃນສອງ electrodes ເຫຼົ່ານີ້ມີຕິກິລິຍາ reversible ທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ ions, ທີ່ອາຊິດໄດ້ຖືກ dissociated:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^2- + 4H ⁺ + 2e ^- = PbSO ₄ + 2H ₂ O (ປະຕິກິລິຍາທີ່ເກີດຂຶ້ນຢູ່ທີ່ electrode - cathode).
2. Pb + SO ₄ ² - 2e ^- = PbSO ₄ (ປະຕິກິລິຍາທີ່ໄຫຼລົງເທິງ electrode-anode).

ຖ້າພວກເຮົາອ່ານປະຕິກິລິຍາຈາກຊ້າຍຫາຂວາ, ພວກເຮົາຈະໄດ້ຮັບການຂະບວນການທີ່ເກີດຂື້ນເມື່ອແບດເຕີຣີໄດ້ຖືກປະຕິເສດ, ແລະຖ້າຈາກຂວາຫາຊ້າຍ - ໃນລະຫວ່າງການຄິດໄລ່. ໃນແຕ່ລະ ແຫຼ່ງເຄມີຂອງປະຈຸບັນ, ປະຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ, ແຕ່ກົນໄກຂອງການໄຫຼຂອງພວກເຂົາແມ່ນໄດ້ຖືກອະທິບາຍໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ: ສອງລະບົບເກີດຂຶ້ນ, ໃນຫນຶ່ງໃນນັ້ນມີເອເລັກໂຕຣນິກ "ດູດຊຶມ" ແລະ "ອື່ນໆ". ສິ່ງທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດແມ່ນວ່າຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ດູດຊຶມແມ່ນເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ປ່ອຍອອກມາ.

ຕົວຈິງແລ້ວ, ນອກເຫນືອໄປຈາກແບດເຕີລີ່, ມີການນໍາໃຊ້ຫຼາຍຂອງສານເຫຼົ່ານີ້. ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ, electrolytes, ຕົວຢ່າງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ມອບໃຫ້, ແມ່ນພຽງແຕ່ເມັດພັນຂອງສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນພາຍໃນໄລຍະນີ້. ພວກເຂົາເຈົ້າອ້ອມພວກເຮົາທຸກບ່ອນ, ທຸກບ່ອນ. ຕົວຢ່າງ, ນີ້ແມ່ນຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດ. ທ່ານຄິດວ່າສານເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ມີຢູ່ບໍ? ຫຼາຍຜິດພາດ. ພວກມັນຢູ່ທົ່ວທຸກບ່ອນຢູ່ໃນພວກເຮົາ, ແລະຈໍານວນທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດແມ່ນເກີດຂຶ້ນໂດຍ electrolytes ຂອງເລືອດ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ, ເຊັ່ນ, ions ທາດທີ່ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ hemoglobin ແລະຊ່ວຍການຂົນສົ່ງອົກຊີເຈນທີ່ຈະແພຈຸລັງຂອງຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາ. Electrolytes ຂອງເລືອດຍັງມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການຄວບຄຸມການດຸ່ນດ່ຽງນ້ໍາເກືອແລະວຽກງານຂອງຫົວໃຈ. ການເຮັດວຽກນີ້ແມ່ນປະຕິບັດໂດຍ ions ໂພແທດຊຽມແລະໂຊດຽມ (ມີເຖິງແມ່ນວ່າຂະບວນການທີ່ເກີດຂື້ນໃນຈຸລັງທີ່ເອີ້ນວ່າປັ໊ມໂພແທດຊຽມໂຊດຽມ).

ສານໃດກໍ່ຕາມທີ່ທ່ານສາມາດເຮັດໃຫ້ລະລາຍຢູ່ຢ່າງນ້ອຍໄດ້ຫນ້ອຍ - electrolytes. ແລະບໍ່ມີສາຂາອຸດສາຫະກໍາແລະຊີວິດຂອງພວກເຮົາກັບທ່ານ, ບ່ອນໃດກໍຕາມພວກມັນຖືກນໍາໃຊ້. ມັນບໍ່ພຽງແຕ່ແບດເຕີຣີໃນລົດໃຫຍ່ແລະແບດເຕີຣີ. ນີ້ແມ່ນການຜະລິດເຄມີແລະອາຫານ, ໂຮງງານການທະຫານ, ໂຮງງານຕັດຫຍິບແລະອື່ນໆ.

ອົງປະກອບຂອງ electrolyte, ໂດຍທາງ, ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນກໍ່ເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະແຍກທາດເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເປັນກົດແລະດ່າງ. ພວກເຂົາໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນແຕກຕ່າງກັນໃນຄຸນສົມບັດຂອງພວກເຂົາ: ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ເວົ້າແລ້ວ, ອາຊິດແມ່ນຜູ້ໃຫ້ທຶນຂອງທາດໂປຣຕິນ, ແລະສານເຄມີທີ່ຍອມຮັບ. ແຕ່ໃນເວລາທີ່ອົງປະກອບຂອງ electrolyte ມີການປ່ຽນແປງເນື່ອງຈາກການສູນເສຍຂອງສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສານເສບຕິດ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນອາດຈະຫຼຸດລົງຫຼືເພີ່ມຂຶ້ນ (ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງແມ່ນຂຶ້ນກັບສິ່ງທີ່ສູນເສຍ, ນ້ໍາຫຼື electrolyte).

ພວກເຮົາປະເຊີນກັບພວກມັນທຸກໆມື້, ແຕ່ວ່າປະຊາຊົນຈໍານວນຫນ້ອຍໆຮູ້ວ່າຄໍານິຍາມຂອງໄລຍະດັ່ງກ່າວເປັນ electrolytes. ຕົວຢ່າງຂອງສານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ພວກເຮົາໄດ້ຖືກ dismantled, ສະນັ້ນໃຫ້ຍ້າຍກ່ຽວກັບແນວຄວາມຄິດເລັກນ້ອຍຫຼາຍສະລັບສັບຊ້ອນ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງ electrolytes

ຕອນນີ້ກ່ຽວກັບຟີຊິກ. ສິ່ງທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດທີ່ຈະເຂົ້າໃຈໃນເວລາທີ່ການສຶກສາຫົວຂໍ້ນີ້ແມ່ນວິທີການປ່ຽນແປງໃນປະຈຸບັນໃນ electrolytes. ພາລະບົດບາດຕັດສິນໃນນີ້ແມ່ນມີ ions ໂດຍມີ. ສິ່ງເຫລົ່ານີ້ມີຂໍ້ຈໍາກັດທີ່ສາມາດປະຕິບັດໄດ້ຈາກສ່ວນຫນຶ່ງຂອງການແກ້ໄຂກັບຄົນອື່ນ. ດັ່ງນັ້ນ, anions ມັກຈະຫາ electrode ໃນທາງບວກ, ແລະ cations ກັບ electrode ທາງລົບ. ດັ່ງນັ້ນ, ການປະຕິບັດໃນການແກ້ໄຂດ້ວຍປະຈຸບັນໄຟຟ້າ, ພວກເຮົາແບ່ງປັນຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນດ້ານທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງລະບົບ.

ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍແມ່ນລັກສະນະທາງດ້ານຮ່າງກາຍ, ເຊັ່ນຄວາມຫນາແຫນ້ນ. ຄຸນສົມບັດຫລາຍຢ່າງຂອງທາດປະສົມພາຍໃຕ້ການສົນທະນາແມ່ນຂຶ້ນກັບມັນ. ແລະຄໍາຖາມທີ່ມັກຈະປາກົດຂຶ້ນ: "ວິທີການເພີ່ມຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte?" ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຄໍາຕອບແມ່ນງ່າຍດາຍ: ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງຫຼຸດລົງເນື້ອໃນນ້ໍາຂອງການແກ້ໄຂ. ນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ຖືກກໍານົດໂດຍສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນ ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຊິດ sulfuric, ມັນສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງມັນ. ມີສອງວິທີທີ່ຈະເຮັດສໍາເລັດນີ້. ທໍາອິດແມ່ນງ່າຍດາຍພຽງພໍ: ຕົ້ມ electrolyte ທີ່ມີຢູ່ໃນຫມໍ້ໄຟ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງຄິດຄ່າໃຊ້ຈ່າຍດັ່ງນັ້ນອຸນຫະພູມພາຍໃນຈະສູງຂຶ້ນເລັກນ້ອຍຂ້າງເທິງ 100 ອົງສາເຊນຊຽດ. ຖ້າວິທີນີ້ບໍ່ຊ່ວຍໄດ້, ຢ່າກັງວົນ, ມີອີກຫນຶ່ງຢ່າງ: ພຽງແຕ່ທົດແທນການ electrolyte ເກົ່າດ້ວຍໃຫມ່. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ລ້າງການແກ້ໄຂເກົ່າ, ເຮັດຄວາມສະອາດພາຍໃນຂອງຊາກຂອງທາດອາຊິດຟູຣິລິກດ້ວຍນ້ໍາທີ່ກັ່ນ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຈອກໃນສ່ວນໃຫມ່. ຕາມກົດລະບຽບ, ການ ແກ້ໄຂ ຄຸນນະພາບ ຂອງ electrolyte ໃນທັນທີມີຄຸນຄ່າທີ່ຈໍາເປັນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ຫຼັງຈາກການທົດແທນ, ທ່ານສາມາດລືມກ່ຽວກັບວິທີການຍົກສູງຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ໃນເວລາດົນນານ.

ອົງປະກອບຂອງ electrolyte ສ່ວນໃຫຍ່ກໍານົດຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນການນໍາໄຟຟ້າແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນ, ຍົກຕົວຢ່າງ, ຂື້ນກັບຄຸນລັກສະນະຂອງສານທີ່ລະລາຍແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນ. ມີຄໍາຖາມທີ່ແຕກຕ່າງກັນກ່ຽວກັບວິທີການຫຼາຍວິທີການ electrolyte ໃນຫມໍ້ໄຟສາມາດເປັນ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ປະລິມານຂອງມັນແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງກັບຄວາມອາດສາມາດຂອງຜະລິດຕະພັນ. ອາຊິດຊູນຟູຣິກຫຼາຍຂື້ນພາຍໃນຫມໍ້ໄຟ, ມັນມີອໍານາດຫຼາຍກວ່າ, ສະນັ້ນ, ແຮງດັນທີ່ສູງກວ່າຈະສາມາດຜະລິດໄດ້.

ບ່ອນໃດມັນເປັນປະໂຫຍດ?

ຖ້າທ່ານເປັນຜູ້ທີ່ຢາກລົດຫລືຢາກມີລົດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານເຂົ້າໃຈທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງ. ແນ່ນອນວ່າທ່ານຍັງຮູ້ວິທີການກໍານົດວິທີການ electrolyte ຫຼາຍປານໃດຢູ່ໃນຫມໍ້ໄຟ. ແລະຖ້າທ່ານຢູ່ໄກຈາກລົດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງສານເຫຼົ່ານີ້, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງພວກເຂົາແລະວິທີການພົວພັນກັບກັນແລະກັນຈະບໍ່ເປັນອັນຕະລາຍ. ຮູ້ວ່ານີ້, ທ່ານຈະບໍ່ສູນເສຍຖ້າທ່ານຖືກຂໍໃຫ້ບອກວ່າ electrolyte ແມ່ນຢູ່ໃນຫມໍ້ໄຟ. ເຖິງແມ່ນວ່າເຖິງແມ່ນວ່າທ່ານບໍ່ແມ່ນຜູ້ທີ່ມັກລົດ, ແຕ່ທ່ານມີລົດ, ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບອຸປະກອນຫມໍ້ໄຟຈະບໍ່ມີຜົນບັງຄັບໃຊ້ແລະຈະຊ່ວຍທ່ານໃນການສ້ອມແປງ. ມັນຈະງ່າຍຂຶ້ນແລະລາຄາຖືກກວ່າເພື່ອເຮັດທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງແທນທີ່ຈະໄປຫາສູນກາງລົດ.

ແລະເພື່ອສຶກສາບົດຮຽນທີ່ດີກວ່ານີ້, ພວກເຮົາຂໍແນະນໍາໃຫ້ອ່ານຫນັງສືທາງເຄມີສໍາລັບໂຮງຮຽນແລະມະຫາວິທະຍາໄລ. ຖ້າທ່ານຮູ້ວ່າວິທະຍາສາດນີ້ດີແລະອ່ານປື້ມອ່ານພຽງພໍ, ທາງເລືອກທີ່ດີທີ່ສຸດຈະເປັນ "ແຫຼ່ງເຄມີຂອງປະຈຸບັນ" Varypaev. ມີ, ທິດສະດີທັງຫມົດຂອງການດໍາເນີນງານຂອງ accumulators, batteries ຕ່າງໆແລະອົງປະກອບໄຮໂດເຈນໄດ້ຖືກອະທິບາຍລາຍລະອຽດ.

ສະຫຼຸບ

ພວກເຮົາໄດ້ສິ້ນສຸດລົງ. ໃຫ້ສົມກຽດ. ຂ້າງເທິງນີ້ພວກເຮົາໄດ້ວິເຄາະທຸກສິ່ງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບແນວຄິດເຊັ່ນ electrolytes: ຕົວຢ່າງ, ທິດສະດີຂອງໂຄງສ້າງແລະຄຸນສົມບັດ, ຫນ້າທີ່ແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ. ອີກເທື່ອຫນຶ່ງມັນເປັນມູນຄ່າທີ່ກ່າວວ່າສານປະກອບເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຊີວິດຂອງພວກເຮົາ, ໂດຍບໍ່ມີການທີ່ອົງການຂອງພວກເຮົາແລະພາກສະຫນາມທັງຫມົດຂອງອຸດສາຫະກໍາບໍ່ສາມາດມີຢູ່. ທ່ານຈື່ກ່ຽວກັບ electrolytes ເລືອດ? ຂໍຂອບໃຈກັບພວກເຂົາພວກເຮົາອາໄສຢູ່. ຈະເປັນແນວໃດກ່ຽວກັບເຄື່ອງຂອງພວກເຮົາ? ດ້ວຍຄວາມຊ່ອຍເຫລືອຂອງຄວາມຮູ້ນີ້, ພວກເຮົາສາມາດແກ້ໄຂບັນຫາໃດໆທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຫມໍ້ໄຟ, ນັບຕັ້ງແຕ່ນີ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈວ່າຈະເພີ່ມຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ electrolyte ໃນມັນ.

ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງບໍ່ສາມາດບອກໄດ້, ແລະພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ຕັ້ງເປົ້າຫມາຍດັ່ງກ່າວ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ນີ້ບໍ່ແມ່ນທັງຫມົດທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການບອກກ່ຽວກັບສານທີ່ໃຫ້ປະລາດໃຈເຫຼົ່ານີ້.