Mole ເປັນໃນເຄມີສາດແມ່ນຫຍັງ? ການກໍານົດແລະສູດ

ດ້ວຍຄໍາວ່າ "mole" ກໍາລັງປະເຊີນນັກສຶກສາຜູ້ທີ່ຈະເລີ່ມຕົ້ນສຶກສາເຄມີສາດໃນແຕ່ລະ. ມີແນວຄວາມຄິດສະລັບສັບຊ້ອນຫຼາຍ, ເຊັ່ນ: ມະຫາຊົນ molar, molar ເອກ, molarity solvent ຍາກທີ່ຈະເຂົ້າໃຈ, ບໍ່ຮູ້ສິ່ງທີ່ mole. ມັນສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າ mole ໄດ້ - ຫນຶ່ງຂອງແນວຄວາມຄິດທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນເຄມີສາດ. ບັນຫາເລົ່ານີ້ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂໂດຍບໍ່ມີການກໍານົດຈໍານວນຂອງ moles ໄດ້.

ຄໍານິຍາມ

ດັ່ງນັ້ນສິ່ງທີ່ເປັນ mole ໃນເຄມີສາດ? ຄໍາອະທິບາຍໃຫ້ເປັນທີ່ຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດາຍ: ມັນເປັນຫນ່ວຍບໍລິການທີ່ໄດ້ປະລິມານສະແດງຂອງສານເສບຕິດແມ່ນຫນຶ່ງໃນຫົວຫນ່ວຍ SI ເປັນ. ການກໍານົດສິ່ງທີ່ mole ໃນເຄມີສາດແລະສາມາດສ້າງເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 1 mole ແມ່ນທຽບເທົ່າກັບຈໍານວນເງິນຂອງສານໃດຫນຶ່ງທີ່ບັນຈຸເປັນອະນຸພາກຂອງໂຄງສ້າງຂອງ 12 g ຂອງຄາບອນ 12.

ໄດ້ພົບເຫັນວ່າ 12 g ຂອງຈໍານວນນີ້ປະລໍາມະນູ isotope ບັນຈຸເປັນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າທີ່ຈະຄົງ Avogadro.

ຕົ້ນກໍາເນີດຂອງແນວຄວາມຄິດ

ບໍ່ຫຼາຍປານໃດເຂົ້າໃຈວ່າເປັນເຄມີສາດ mole ການນໍາໃຊ້ຄໍານິຍາມ, ພິຈາລະນາປະຫວັດສາດຂອງແນວຄວາມຄິດນີ້. ໃນຖານະເຂົ້າໃຈກັນທົ່ວໄປຄໍາວ່າ "mole" ໄດ້ຖືກນໍາສະເຫນີໂດຍ chemist ເຍຍລະມັນ Wilhelm Oswald, ຜູ້ທີ່ won ລາງວັນໂນເບວສາຂາ 1909. ຄໍາວ່າ "mole" ແນ່ນອນມາຈາກຄໍາວ່າ "ໂມເລກຸນ".

ຄວາມເປັນຈິງທີ່ຫນ້າສົນໃຈ - ການ Avogadro hypothesis ວ່າພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂດຽວກັນໃນປະລິມານດຽວກັນຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ແຕກຕ່າງກັນບັນຈຸຈໍານວນດຽວກັນກັບສານເຄມີໄດ້ເອົາໃຈໃສ່ຕໍ່ຍາວກ່ອນ Oswald, ແລະຄົງຕົວຂອງມັນເອງໄດ້ຄໍານວນອາໂວໃນສະຕະວັດທີ XIX ຕົ້ນ. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ເຖິງແມ່ນວ່າແນວຄວາມຄິດຂອງ "moles" ແລະບໍ່ມີບໍ່ໄດ້, ແນວຄວາມຄິດຂອງຈໍານວນຂອງສານແລ້ວແມ່ນ.

ສູດພື້ນຖານ

ປະລິມານສານເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນໂດຍອີງຕາມຂໍ້ມູນຂອງບັນຫາໄດ້. ປະເພດນີ້ແມ່ນສູດທົ່ວໄປທີ່ສຸດທີ່ມູນຄ່ານີ້ແມ່ນສະແດງອອກໂດຍອັດຕາສ່ວນໃນການນ້ໍາມະຫາຊົນ molar:

n = m / M

ມັນໄດ້ຖືກກ່າວວ່າປະລິມານຂອງບັນຫາ - ມູນຄ່າຂອງທີ່ເຕີມຫຼືແຖມໄດ້. ທີ່, ທີ່ຈະຄິດໄລ່ມູນຄ່າຂອງປະລິມານນີ້ສໍາລັບການປະສົມໄດ້, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນຄັ້ງທໍາອິດເພື່ອກໍານົດປະລິມານສານເຄມີສໍາລັບແຕ່ລະອົງປະກອບຂອງຕົນແລະເພີ່ມໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ.

ສູດອີກປະການຫນຶ່ງແມ່ນການນໍາໃຊ້, ຖ້າຫາກວ່າຮູ້ຈັກປະລິມານຂອງອະນຸພາກ:

n = N / N _a

ຖ້າບັນຫາຍັງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າຂະບວນການທີ່ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິ, ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ກົດລະບຽບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ພາຍໃຕ້ສະຖານະການປົກກະຕິ, ອາຍແກັສໃດກົງບໍລິເວນບໍລິມາດຄົງທີ່ - 224 ລິດ. ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ການສະແດງອອກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

NV / V _m

ປະລິມານສານເຄມີຕົວແທນຈາກສົມຜົນ Clapeyron:

n = PV / (RT)

ຮູ້ວ່າ mole ເປັນໃນເຄມີສາດແລະສູດພື້ນຖານສໍາລັບການກໍານົດຈໍານວນຂອງ moles ຂອງສານເຄມີ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະແກ້ໄຂບັນຫາຈໍານວນຫຼາຍຫຼາຍໄວ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຮູ້ຈັກປະລິມານຂອງວັດສະດຸທີ່ທ່ານສາມາດຊອກຫາມະຫາຊົນ, ບໍລິມາດ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນ, ແລະຕົວກໍານົດການອື່ນໆ.