Oxides Oxides ຮູບແບບໄນໂຕຣເຈນແລະບໍ່ເປັນເກືອ

Oxides ແມ່ນສານສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ປະກອບດ້ວຍສອງອົງປະກອບ, ຊຶ່ງຫນຶ່ງແມ່ນອົກຊີເຈນຢູ່ໃນປະລິມານການຊົດເຊີຍທີສອງ.

ໃນວັນນະຄະດີເຄມີສໍາລັບການຕັ້ງຊື່ຂອງທາດອົກຊີທີ່ປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

1. ເມື່ອຂຽນຄໍາສັ່ງ, ອົກຊີເຈນແມ່ນສະເຫມີໃສ່ໃນສະຖານທີ່ທີສອງ - NO, CaO.
2. ການສະແດງອອກເປັນຄັ້ງທໍາອິດທີ່ໃຊ້ Oxide ຄໍາ, ຫຼັງຈາກມັນຢູ່ໃນກໍລະນີທີ່ມີປະຕິກິລິຍາເປັນຊື່ຂອງອົງປະກອບທີສອງ: BaO-Barium Oxide, KOO-potassium oxide.
3. ໃນກໍລະນີທີ່ອົງປະກອບອອກເປັນຫລາຍໆ ປະຕິກິລິຍາ , ຫຼັງຈາກຊື່ຂອງມັນ, ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງ ອົງປະກອບນີ້ແມ່ນສະແດງຢູ່ໃນວົງເລັບເຊັ່ນ NO5 - ໄນໂຕຣເຈນ Oxide (V), FeOO - ທາດເຫຼັກທາດເຫຼັກ (II), FeO - ທາດເຫຼັກ (III) oxide.
4. ການເອີ້ນອົກຊີທີ່ພົບຫລາຍທີ່ສຸດແມ່ນຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ກໍານົດອັດຕາສ່ວນຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນກັບຕົວເລກຂອງກເຣັກທີ່ສອດຄ້ອງກັນ: ໄນໂຕຣເຈນ Oxide, NO2 - ໄນໂຕຣເຈນ dioxide, NOO5 - dinitrogen pentoxide, NO - ໄນໂຕຣເຈນ monoxide.
5. Anhydrides ຂອງກົດອະນິນຊີແມ່ນຖືກເອີ້ນເຊັ່ນກັນເຊັ່ນດຽວກັນກັບທາດ ໄນໂຕຣເຈນ (ຕົວຢ່າງ, NO.5 - ໄນໂຕຣເຈນອົກຊີ (V)).

Oxides ສາມາດໄດ້ຮັບໃນວິທີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ:

1. ການພົວພັນກັບອົກຊີເຈນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍ. ສານງ່າຍດາຍຈະຖືກປະຕິກິລິຍາດ້ວຍຄວາມຮ້ອນໃນເວລາທີ່ຮ້ອນ, ມັກຈະມີການປ່ອຍຄວາມຮ້ອນແລະຄວາມສະຫວ່າງ. ຂະບວນການນີ້ເອີ້ນວ່າການເຜົາໄຫມ້
   C + O2 = CO
2. ເນື່ອງຈາກການຜຸພັງຂອງສານສະລັບສັບຊ້ອນ, ທາດໄນໂຕຣເຈນຂອງອົງປະກອບທີ່ໄດ້ຮັບ, ເຊິ່ງລວມຢູ່ໃນອຸປະກອນການເລີ່ມຕົ້ນ:
   2HS + 3O2 = 2 HO + 2 SO
3. ການປະສົມປະສານຂອງ nitrates, hydroxides, carbonates:
   2Cu (NO) = 2CuO + 4NO + O
   CaCO = CaO + CO
   Cu (OH) = CuO + HO
4. ເປັນຜົນມາຈາກການຜຸພັງຂອງໂລຫະໂດຍທາດອາຍເມັດຂອງອົງປະກອບອື່ນໆ. ປະຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວກາຍເປັນພື້ນຖານຂອງ metallothermy - ການຫຼຸດຜ່ອນທາດໂລຫະຈາກທາດອົກຊີຂອງພວກເຂົາດ້ວຍການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງໂລຫະທີ່ໃຊ້ຫຼາຍ:
   2Al + CrO₃ = 2Cr AlO
5. ໂດຍການແຍກ ທາດອົກອົກທີ່ສູງຂຶ້ນ ຫຼືດ້ວຍການຜຸພັງຂອງ ທາດອາຍອົກ ຕ່ໍາ:
   4CrO = 2CronO + 3O
   4FeO + O2 = 2FeO
   4CO + O2 = 2CO2

ການປະເມີນຜົນຂອງທາດອາຍພິດໂດຍອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງມັນຫມາຍເຖິງການແບ່ງຈຸລັງຂອງພວກມັນອອກເປັນຕົວທາດອາຍແລະບໍ່ເປັນເກືອ (ບໍ່ສົນໃຈ). ທາດອາຍໃນຮູບແບບເກືອແມ່ນແບ່ງອອກເປັນທາດອາຊິດ, ພື້ນຖານແລະ amphoteric.

ທາດອາຍແກັສ ຖານທຽບເທົ່າກັບຖານ. ຕົວຢ່າງ, NaOO, CaO, MgO ແມ່ນທາດອາຍແກັສພື້ນຖານ, ຍ້ອນວ່າມັນກົງກັບຖານ - NaOH, Ca (OH), Mg (OH) . ບາງອົກຊີ (KO ແລະ CaO) ງ່າຍດາຍ react ກັບນ້ໍາແລະປະກອບເປັນຖານທີ່ສອດຄ້ອງກັນ:

CaO + HO = Ca (OH) 2

KO + HO = 2KOH

Oxides FeO, CuO, AgO ບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາ, ແຕ່ເປັນກົດຫມາຍທີ່ເປັນທໍາມະຊາດ, ຍ້ອນວ່າພວກມັນຖືກຖືວ່າເປັນຕົ້ນຕໍ:

FeO, + 6HCl = 2FeCl + 3H20COuO + HSO + HO

AgO + 2HNO = 2AgNO + HO

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີທີ່ປົກກະຕິຂອງທາດອົກອົກຂອງປະເພດນີ້ແມ່ນການປະຕິກິລິຍາຂອງພວກເຂົາກັບກົດອາຊິດ, ເປັນຜົນມາຈາກການທີ່, ຕາມກົດລະບຽບ, ນ້ໍາແລະເກືອແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + HO

ປະຕິກິລິຍາຂອງທາດແຫຼວ

CaO + CO = CaCO .

ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ ໄນໂຕຣເຈນໄນໂຕຣ ຕິນອົກຊີສໍາລັບ ກົດ HNO, ClOO - perchloric acid HClO, SO - sulfuric acid HSO .

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີທີ່ສໍາຄັນຂອງທາດໄນໂຕຣເຈນດັ່ງກ່າວແມ່ນປະຕິກິລິຍາຂອງພວກເຂົາດ້ວຍຖານ, ເກືອແລະນ້ໍາປະກອບດ້ວຍ:

2NOO + CO = NaCO + HO

ສ່ວນທາດອາຍເມອິກສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ທາດອາຍອົນຂອງ SiO ແມ່ນບໍ່ສາມາດລະລາຍໃນນ້ໍາໄດ້, ແຕ່ມັນ neutralizes ຖານ, ດັ່ງນັ້ນມັນເປັນກົດອົກຊີ:

2NaOH + SiO2 = (fusion) NasiO + HO

ທາດອາຍອັຟເຟີຣ໌ຕິກ ແມ່ນ ທາດອົກໂຕບ ທີ່, ອີງຕາມເງື່ອນໄຂ, ສະແດງຄຸນສົມບັດເປັນກົດແລະພື້ນຖານ, i E. ເມື່ອປະຕິບັດກັບອາຊິດ, ປະຕິບັດຕົວເປັນທາດອາຍແກັສພື້ນຖານ, ແລະໃນເວລາທີ່ມີການໂຕ້ຕອບກັບຖານ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະຕິບັດຕົວເປັນທາດແຫຼວ.

ບໍ່ທັງຫມົດ oxide amphoteric ພົວພັນກັບລະດັບດຽວກັນກັບຖານແລະອາຊິດ. ບາງຄົນມີຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຫຼາຍ, ບາງຄົນມີຄຸນສົມບັດທາງອາຊິດ.

ຖ້າປະຕິກິລິຍາຂອງກະດູກຊັງຫຼືທາດເຄມີປະຕິກິລິຍາກັບລະດັບດຽວກັນກັບອາຊິດແລະຖານ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງທາດອາຍອໍອໍອໍ O2 ສ່ວນໃຫຍ່.

ຄຸນລັກສະນະຂອງທາດອາຍອົກໂຟມຖືກສະແດງໂດຍຕົວຢ່າງຂອງ ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl + HO

ZnO + 2NaOH = NaZnO + HO

ອົກຊີທີ່ບໍ່ແມ່ນຮູບແບບບໍ່ໄດ້ເປັນທາດອາຊິດຫຼືຖານ (ຕົວຢ່າງ, N₂O, NO).

ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຂົາບໍ່ໃຫ້ປະຕິກິລິຍາທີ່ມີລັກສະນະຂອງທາດອາຍອົກ. ທາດປະສົມທີ່ບໍ່ເກີດປະຕິກິລິຍາສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດຫຼືສານເຄມີ, ແຕ່ບໍ່ມີຜະລິດຕະພັນລັກສະນະຂອງທາດອາຍອາກຕິກທີ່ເກີດຂຶ້ນເຊັ່ນ: 150 ° C ແລະ 1.5 MPa CO reacts ກັບ sodium hydroxide ເພື່ອສ້າງ formate sodium:

CO + NaOH = HCOONa

Oxides ໄນໂຕຣເຈນທີ່ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຖືກແຈກຢາຍຢ່າງກວ້າງຂວາງເປັນປະເພດອື່ນຂອງທາດອົກແລະຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນມີການມີສ່ວນຮ່ວມຂອງທາດໂລຫະທີ່ບໍ່ມີທາດແຫຼວ.