Phosphorus ແລະທາດປະສົມຂອງຕົນ. ການນໍາໃຊ້ພາກປະຕິບັດຂອງທາດປະສົມຟອດຟໍລັດ

ໃນບັນດາອາຫານທີ່ຈໍາເປັນໃນການຈັດສັນສະຖານທີ່ພິເສດມັນແມ່ນ phosphorus. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນບໍ່ສາມາດມີໂດຍບໍ່ມີການປະສົມສໍາຄັນດັ່ງກ່າວເຊັ່ນກັນວ່າເປັນ ATP ຫຼື phospholipids ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ ສານອິນຊີ. Wherein ໄດ້ອະນົງຄະທາດແລະອົງປະກອບນີ້ແມ່ນອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂມເລກຸນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. Phosphorus ແລະທາດປະສົມຂອງຕົນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາ, ມີພາກສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງທີ່ສໍາຄັນໃນຂະບວນການທາງຊີວະພາບໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງກິດຈະກໍາຂອງມະນຸດ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາພິຈາລະນາສິ່ງທີ່ປະກອບອົງປະກອບ, ສິ່ງທີ່ເປັນຂອງຕົນ ສານທີ່ງ່າຍດາຍ ແລະທາດປະສົມທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ.

Phosphorus: ບົດສະຫຼຸບຫຍໍ້ອົງປະກອບຂອງ

ຕໍາແຫນ່ງໃນລະບົບເປັນໄລຍະສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໃນວັກສາມໄດ້.

1. ກຸ່ມທີຫ້າ, ກຸ່ມຕົ້ນຕໍ.
2. A ໄລຍະເວລາຂະຫນາດນ້ອຍທີສາມ.
3. ຈໍານວນ Serial - 15.
4. ມວນອະຕອມ - 30,974.
5. ການຕັ້ງຄ່າ E 1s ປະລໍາມະນູ ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. ລັດຜຸພັງນັ້ນເປັນໄປໄດ້ຂອງ -3 ກັບ +5.
7. ສັນຍາລັກທາງເຄມີ - P ໃນສູດການອອກສຽງ "pe". ຊື່ຂອງອົງປະກອບ - phosphorus. ຊື່ນາມຂອງ Phosphorus.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີຕົ້ນກໍາເນີດມາໃນສະຕະວັດທີ XII ຫ່າງໄກ. ເຖິງແມ່ນວ່າໃນການບັນທຶກການ alchem ists ໄດ້ບັນລຸຂໍ້ມູນຂ່າວສານ, ເວົ້າກ່ຽວກັບການໄດ້ຮັບການຮູ້ຈັກເລື່ອງ "ແສງ". ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນວັນທີຢ່າງເປັນທາງການຂອງການຄົ້ນພົບແລະການສັງເຄາະຂອງ phosphorus ໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນໃນ 1669. ລົ້ມລະລາຍສິນຄ້າການຄ້າຍີ່ຫໍ້ໃນການຊອກຫາຂອງແກນ philosopher ໄດ້ເຂົ້າສັງເຄາະສານເຄມີ, ເຊິ່ງສາມາດ emit ເປັນ glow ສົດໃສແລະໄຫມ້ບອດ flame. ພຣະອົງໄດ້ເຮັດນີ້ໂດຍຊ້ໍາປັດສະວະ calcination ຂອງມະນຸດ.

ຫຼັງຈາກທີ່ມັນເປັນອິດສະຫຼະກ່ຽວກັບວິທີການດຽວກັນອົງປະກອບມີການເຄື່ອນໄຫວອື່ນ ໆ ທີ່ໄດ້ຮັບ:

• J. ເກີນ;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheel;
• Lavoisier.

ໃນມື້ນີ້, ຫນຶ່ງໃນວິທີການທີ່ນິຍົມຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງການຕົ້ນຕໍຂອງສານເຄມີ - ການຟື້ນຟູຂອງທີ່ສອດຄ້ອງກັນແຮ່ທາດ phosphorus, ມີອຸນຫະພູມສູງພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ dioxide ຄາບອນແລະຊິລິກາໄດ້. ຂະບວນການແມ່ນໄດ້ດໍາເນີນໃນເຕົາອົບພິເສດ. Phosphorus ແລະທາດປະສົມຂອງຕົນມີສານທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດສໍາລັບມະເຊັ່ນດຽວກັນກັບສໍາລັບຊະນິດຂອງການສັງເຄາະໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີທີ່ອາໃສຢູ່. ເພາະສະນັ້ນມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະພິຈາລະນາສິ່ງທີ່ເປັນອົງປະກອບມີການເຄື່ອນໄຫວເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍແລະບ່ອນໃນລັກສະນະບັນຈຸ.

phosphorus ສານ Simple

ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະຊື່ການເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ໃນກໍລະນີຂອງ phosphorus. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການປັບປ່ຽນ allotropic ທີ່ມີອົງປະກອບນີ້. ມີສີ່ປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍຂອງ phosphorus ແມ່ນ.

1. ສີຂາວ. ປະສົມນີ້ທີ່ R _{4 ສູດ.} ມັນເປັນສີຂາວ, ເປັນສານເສບຕິດລະເຫີຍມີກິ່ນ່ິນເຫມັນແຫຼມຂອງຜັກທຽມ. ມັນຈີ້ໃຈດໍາທໍາມະຊາດໃນອາກາດອຸນຫະພູມປົກກະຕິ. ບາດແຜສີຂຽວຈາງ luminous ໄດ້. ພິດຫຼາຍແລະເປັນອັນຕະລາຍກັບຊີວິດ. reactivity ສູງສຸດ, ສະນັ້ນມັນໄດ້ຖືກກະກຽມແລະເກັບຮັກສາໄວ້ພາຍໃຕ້ layer ຂອງນ້ໍາ purified ໄດ້. ນີ້ເປັນໄປໄດ້ເນື່ອງຈາກການລະລາຍທີ່ທຸກຍາກໃນ solvents Polar. ມັນເປັນທີ່ດີທີ່ສຸດສໍາລັບການນີ້ disulfide ເຫມາະສົມຟອດຟໍລັດສີຂາວແລະບັນຫາເລື່ອງການ. ໃນເວລາທີ່ຄວາມຮ້ອນ, ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການໂອນເຂົ້າຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ allotropic - phosphorus ສີແດງ. ໃນເວລາທີ່ລະບາຍຄວາມຮ້ອນແລະ condensing vapor ແມ່ນສາມາດທີ່ຈະປະກອບຊັ້ນ. ໃນການສໍາພັດຂອງ greasy, ອ່ອນ, ຜູ້ຜະລິດໄດ້ງ່າຍ, ສີຂາວ (ເລັກນ້ອຍສີເຫຼືອງ). ຈຸດ melting ຈາກທັງຫມົດ 44 ⁰ C. ເນື່ອງຈາກ reactivity ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການສັງເຄາະໄດ້. ແຕ່ເນື່ອງຈາກວ່າຄວາມເປັນພິດມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອຸດສາຫະກໍາກ້ວາງ.
2. ສີເຫຼືອງ. ນີ້ແມ່ນຮູບແບບບໍລິສຸດທີ່ບໍ່ດີຂອງ phosphorus ສີຂາວ. ມັນເປັນຕ່າງໆຕາມທີ່ໃຈເປັນພິດ, ເປັນກິ່ນ່ິນເຫມັນຂອງຜັກທຽມ. ຈີ້ໃຈດໍາແລະບາດແຜທີ່ມີໂກລສີຂຽວ flame ສົດໃສ. ເຫຼົ່ານີ້ໄປເຊຍສີເຫຼືອງຫຼືສີນ້ໍາຕານບໍ່ລະລາຍໃນນ້ໍາຫມົດ, ສະໂມສອນອອກຊິເດຊັນທີ່ສົມບູນ emit ສີຂາວອົງປະກອບຂອງຄວັນ P ₄ O _10.
3. phosphorus ແດງແລະສານປະກອບຂອງໃຊ້ຫຼາຍທີ່ສຸດແລະຫຼາຍທີ່ສຸດມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາຂອງການປັບປຸງຕົວແທນໄດ້. ມະຫາຊົນ pasty ແດງ, ເຊິ່ງແມ່ນຢູ່ໃນຄວາມກົດດັນສູງສາມາດບັງເກີດຂຶ້ນໃນຮູບແບບຂອງການໄປເຊຍກັນສີແມ່ນ inactive ທາງເຄມີ. polymer ນີ້ແມ່ນສາມາດລະລາຍໃນໂລຫະບາງແລະຫຼາຍກ່ວາສິ່ງໃດແດ່. ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 250 ⁰ C ແມ່ນ sublimated ໂດຍຜ່ານການປ່ຽນແປງສີຂາວ. ປອດສານພິດໃຫ້ຫຼາຍເທົ່າທີ່ເປັນຮູບແບບທີ່ຜ່ານມາ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີ exposure ເປັນເວລາດົນຂອງຮ່າງກາຍທີ່ເປັນພິດ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອສະຫມັກຂໍເອົາການເຄືອບໃນ matchboxes ເຜົາໄຫມ້. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນບໍ່ສາມາດ ignite spontaneously, ແຕ່ໃນເວລາທີ່ຫມາຍເຖິງແລະ explodes friction (lit).
4. ສີດໍາ. ອີງຕາມຂໍ້ມູນຈາກພາຍນອກແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບ graphite, ມັນຍັງເປັນການສໍາພັດທີ່ກ້າຫານ. ສານກຶ່ງຕົວນໍານີ້ໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ. ໄປເຊຍກັນຊ້ໍາ, ເຫຼື້ອມ, ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍໃນ solvents ຢູ່ໃນທັງຫມົດ. ວ່າມັນແສງເຖິງ, ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງອຸນຫະພູມສູງແລະ raskalivanie ກ່ອນ.

ສະນັ້ນຍັງບໍ່ມີຄວາມສົນໃຈໃນຮູບແບບໄລຍະຍາວ, ເປີດຂອງ phosphorus - ໂລຫະ. ມັນເປັນ conductor ແລະມີ lattice ໄປເຊຍກ້ອນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ phosphorus ຂຶ້ນຢູ່ກັບຮູບແບບທີ່ມັນຕັ້ງຢູ່. ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວຂ້າງເທິງນັ້ນ, ການແກ້ໄຂສີເຫຼືອງແລະສີຂາວການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດ. ໂດຍທົ່ວໄປ, phosphorus ສາມາດຂອງ reacting ກັບ:

• ໂລຫະກອບເປັນຈໍານວນ phosphide ແລະເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອະນຸມູນອິໄດ້;
• ໂລຫະທີ່ບໍ່, ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນແລະປະກອບເປັນທາດປະສົມລະເຫີຍແລະບໍ່ແມ່ນການປ່ຽນແປງຂອງການຈັດລຽງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ;
• ອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງຜ່ານເຂົ້າໄປໃນ ກົດຟອດຟໍ ;
• ມີດ່າງ * ທ່ານຫຼືລູກເຂັ້ມແຂງຕາມປະເພດຫຼາຍກວ່າ;
• ກັບນ້ໍາຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງສຸດ;
• ມີອົກຊີເຈນທີ່ຈະປະກອບຜຸພັງຕ່າງໆ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ phosphorus ຄ້າຍຄືກັນກັບຜູ້ທີ່ຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້. ເນື່ອງຈາກວ່າເຂົາເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ pniktogenov ກຸ່ມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ກິດຈະກໍາຂອງຄໍາສັ່ງຫຼາຍຂອງຂະຫນາດທີ່ສູງຂຶ້ນ, ຂໍຂອບໃຈກັບຄວາມຫລາກຫລາຍຂອງການດັດແປງ allotropic ໄດ້.

ຢູ່ໃນທໍາມະຊາດ

ເປັນສານອາຫານ, phosphorus ເປັນທົ່ວໄປຫຼາຍ. ເປີເຊັນຂອງມັນແມ່ນ 009% ໃນ crust ໄດ້. ນີ້ແມ່ນຕົວເລກຂະຫນາດໃຫຍ່ພົບທົ່ວໄປ. ບ່ອນພົບປະລໍາມະນູນີ້ໃນລັກສະນະ? ມີສະຖານທີ່ຕົ້ນຕໍຈໍານວນຫນຶ່ງມີດັ່ງນີ້:

• ສີຂຽວຂອງພືດ, ເມັດແລະຫມາກໄມ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້;
• ແພຈຸລັງສັດ (ກ້າມຊີ້ນ, ກະດູກ, ແຂ້ວ enamel, ທາດປະສົມອົງສໍາຄັນຈໍານວນຫຼາຍ);
• crust ຂອງໂລກ;
• ດິນ;
• ໂງ່ນຫີນແລະແຮ່ທາດ;
• ນ້ໍາທະເລ.

ໃນກໍລະນີນີ້ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າພຽງແຕ່ກ່ຽວກັບການຮູບແບບທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ແຕ່ບໍ່ແມ່ນເລື່ອງງ່າຍດາຍ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ເຂົາແມ່ນມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍ, ແລະມັນບໍ່ໄດ້ອະນຸຍາດໃຫ້ເຂົາເພື່ອຈະບໍ່ເສຍຄ່າ. ບັນດາແຮ່ທາດທີ່ຮັ່ງມີທີ່ phosphorus ແມ່ນ:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• phosphorus ແລະອື່ນໆ.

ຄວາມສໍາຄັນທາງຊີວະພາບຂອງລາຍການນີ້ບໍ່ສາມາດຫຼີກລ່ຽງໄດ້. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ເຂົາແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວເປັນ:

• ໂປຕີນ
• phospholipids;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• enzymes.

ຫມາຍຄວາມວ່າ, ທັງຫມົດຜູ້ທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນແລະການກໍ່ສ້າງຂອງຮ່າງກາຍທັງຫມົດທັງຫມົດທີ່. ບັນທັດຖານປະຈໍາວັນສໍາລັບຜູ້ໃຫຍ່ຂອງມະນຸດປົກກະຕິປະມານ 2 ກຣາມ.

Phosphorus ແລະທາດປະສົມຂອງຕົນ

ໃນຖານະເປັນການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍ, ອົງປະກອບມີການເຄື່ອນໄຫວແບບກະສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດຮູບແບບມັນແລະ phosphide, ແລະຕົນເອງເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ. ດ້ວຍເຫດນີ້ມັນສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າອົງປະກອບທີ່ຈະເປັນ inert ໃນຕິກິຣິຍາກັບມັນໄດ້. ແລະເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງທາດປະກອບຂອງ phosphorus ສູດທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ສຸດ. ໃຜສາມາດອ້າງອີງເຖິງຈໍານວນຂອງຫ້ອງຮຽນຂອງສານໃນການສ້າງຕັ້ງປະຊື່ງຕົນເປັນຜູ້ທີ່ເຂົ້າຮ່ວມການເຄື່ອນໄຫວ.

1. ທາດປະສົມ Binary - ຜຸພັງ, phosphide, hydrogen ປະສົມພາບການປ່ຽນແປງ, sulfide, nitride, ແລະອື່ນໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, ແລະອື່ນໆ.
2. ສານສະລັບສັບຊ້ອນ: ເກືອຂອງທຸກປະເພດ (ສະເລ່ຍ, ນໍ້າສົ້ມ, ພື້ນຖານ, double, ສະລັບສັບຊ້ອນ), ອາຊິດ. ຕົວຢ່າງ: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ ແລະອື່ນໆ.
3. ອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸທາດປະສົມອົງ: ທາດໂປຼຕີນ, phospholipids, ATP, DNA, RNA, ແລະອື່ນໆ.

ປະເພດທີ່ສຸດຂອງສານລະບຸມີຄວາມສໍາຄັນອຸດສາຫະກໍາແລະຊີວະສໍາຄັນ. ການນໍາໃຊ້ຂອງ phosphorus ແລະສານປະກອບຂອງແລະເປັນໄປໄດ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງທາງການແພດແລະການຜະລິດເຄື່ອງໃຊ້ໃນເຮືອນປະຊຸມສະໄຫມຫຼາຍ.

ທາດປະສົມກັບໂລຫະ

ທາດປະສົມ Binary ຂອງ phosphorus ກັບໂລຫະແລະອະໂລຫະມີຫນ້ອຍ phosphide ຊື່ electronegativity. ນີ້ສານເກືອຄ້າຍຄືທີ່ມີຄວາມບໍ່ແນ່ນອນທີ່ສຸດໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບຕົວແທນຕ່າງໆ. decomposition ຢ່າງວ່ອງໄວ (hydrolysis) ຜົນການຄົ້ນຫາໃນນ້ໍາທໍາມະດາເຖິງແມ່ນວ່າ.

ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງອາຊິດ unconcentrated ໄດ້ເກີດຂຶ້ນເປັນຕົວແທນ disintegration ກ່ຽວກັບຜະລິດຕະພັນທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບ hydrolysis ຂອງທາດການຊຽມ phosphide ໄດ້, ຜະລິດຕະພັນຈະກາຍເປັນ hydroxide ໂລຫະແລະຟະອະ:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

A phosphide exposing ຍ່ອຍສະຫລາຍໄດ້ຕ່ໍາກວ່າການປະຕິບັດຂອງກົດແຮ່ທາດເປັນ, ພວກເຮົາໄດ້ບັນລຸເຖິງເກືອທີ່ສອດຄ້ອງກັນແລະຟະອະໄດ້:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

ໂດຍທົ່ວໄປ, ມູນຄ່າຂອງທາດປະສົມວິຊາເປັນເວລາທີ່ hydrogen ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກການປະສົມຟອດຟໍລັດທີ່ຄຸນສົມບັດກໍາລັງປຶກສາຫາລືຂ້າງລຸ່ມນີ້.

ການເຫນັງຕີງຂອງ phosphorus ທີ່

ມີສອງຕົ້ນຕໍແມ່ນ:

• phosphorus ສີຂາວ;
• ຟະອະ.

ໃນພື້ນທີ່ທີ່ພວກເຮົາໄດ້ກ່າວມາແລ້ວຂ້າງເທິງ, ແລະລັກສະນະຂອງການຂັບໄດ້. ພວກເຂົາເຈົ້າກ່າວວ່າມັນເປັນຄວັນຫນາສີຂາວ, ພິດຫຼາຍ, ມີກິ່ນແລະຕົນເອງ igniting ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິ.

ແຕ່ສິ່ງທີ່ເປັນຟະອະ? ນີ້ແມ່ນແຜ່ຂະຫຍາຍຫຼາຍທີ່ສຸດແລະເປັນທີ່ຮູ້ຈັກສານລະເຫີຍທີ່ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາໄດ້. ມັນເປັນຖານສອງ, ແລະສະມາຊິກຄັ້ງທີສອງ - hydrogen. ສູດສານໄຮໂດເຈນ phosphorus - PH _3, ຊື່ຂອງຟະອະໄດ້.

ຄຸນສົມບັດຂອງວັດສະດຸນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

1. ບິນອາຍແກັສ colorless.
2. ສານພິດຫຼາຍ.
3. ມັນມີກິ່ນຫອມຂອງປາເນົ່າໄດ້.
4. ເນື່ອງຈາກວ່ານ້ໍາບໍ່ໄດ້ react ຫຼາຍບໍ່ດີພໍ soluble ໃນມັນ. ມັນເປັນລະລາຍໃນເຄມີສາດຊີວະພາບ.
5. ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ດ້ວຍທາງເຄມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍ.
6. ມັນຈີ້ໃຈດໍາທໍາມະຊາດໃນອາກາດ.
7. ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍ decomposition ຂອງ phosphide ໂລຫະ.

ຊື່ອື່ນ - PHOSPHAN. ມັນກ່ຽວກັນຫີນທີ່ມີປະຫວັດສາດຂອງວັດຖຸບູຮານຫຼາຍທີ່ສຸດໄດ້. ທີ່ທັງຫມົດຂອງ "ໄຟເຄື່ອນທີ່" ທີ່ບາງຄັ້ງປະຊາຊົນໄດ້ເຫັນແລະເບິ່ງໃນປັດຈຸບັນປູ່າຊ້າ, swamps. Spherical ຫຼື svechepodobnye ໄຟທີ່ປາກົດທີ່ນີ້ແລະມີ, ການສ້າງປະທັບໃຈຂອງການເຄື່ອນໄຫວ, ພິຈາລະນາເປັນ omen ບໍ່ດີ, ແລະພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມຢ້ານກົວຫຼາຍຂອງປະຊາຊົນ superstitious. ເຫດຜົນສໍາລັບການປະກົດການນີ້, ອີງຕາມການ views ປະຈຸບັນວິທະຍາສາດຈໍານວນຫນຶ່ງ, ສາມາດໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາຕົນເອງທີ່ເປື້ອນດ້ວຍນຟະອະເຊິ່ງຜະລິດທໍາມະຊາດໂດຍສະຫລາຍຕົວຂອງສານຕົກຄ້າງປອດສານພິດ, ທັງພືດແລະສັດໄດ້. ອາຍແກັສອອກມາແລະມາສູ່ການພົວພັນກັບອົກຊີເຈນທີ່, ແສງສະຫວ່າງ. ສີແລະຂະຫນາດຂອງ flame ໄດ້ສາມາດໄດ້ຮັບການປ່ຽນແປງ. ສ່ວນຫຼາຍມັກ, ນີ້ແສງສີຂຽວສົດໃສ.

ທ້າວ Xiao ເວົ້າວ່າ, ທັງຫມົດປະສົມ phosphorus ພາບການປ່ຽນແປງ - ສານທີ່ເປັນພິດ, ຊຶ່ງສາມາດພົບໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໂດຍມີກິ່ນ່ິນເຫມັນແຫຼມ. ຄຸນນະສົມບັດນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ເປັນພິດແລະຜົນສະທ້ອນ unpleasant.

ສານປະກອບທີ່ມີໂລຫະທີ່ບໍ່

ຖ້າ phosphorus ເຮັດວຽກເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະສົນທະນາກ່ຽວກັບທາດປະສົມຄູ່ກັບໂລຫະທີ່ບໍ່. ສ່ວນຫຼາຍມັກຈະ, ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນ electronegativity ຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ມີຫຼາຍປະເພດຂອງອຸປະກອນຂອງປະເພດນີ້:

• phosphorus ແລະກໍາມະຖັນປະສົມ - ຊັນໄຟຂອງ phosphorus P ₂ S _3;
• phosphorus chloride III, V;
• ຜຸພັງແລະສານປະກອບ;
• bromide ແລະ iodide, ແລະອື່ນໆ.

ເຄມີສາດຂອງ phosphorus ແລະສານປະກອບຂອງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ສະນັ້ນມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະກໍານົດທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ເວົ້າສີມັງຂອງສານທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຂອງ phosphorus ແລະໂລຫະທີ່ບໍ່, ສໍາຄັນທີ່ສຸດແມ່ນຜຸພັງແລະຄໍຂອງອົງປະກອບຕ່າງໆ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການສັງເຄາະທາງເຄມີເປັນຕົວແທນນ້ໍາ, ເປັນ catalysts, ແລະດັງນີ້ຕໍ່ໄປ.

ດັ່ງນັ້ນ, ຫນຶ່ງໃນວິທີປະສິດທິພາບຂະພາບຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນສູງກວ່າ oxide phosphorus - P ₂ O _5. ເຂົາຢ່າງແຂງແຮງດຶງດູດນ້ໍາເພື່ອໃຫ້ເວລາທີ່ຢູ່ໃນການຕິດຕໍ່ໂດຍກົງກັບມັນບໍ່ມີຕິກິຣິຍາຮຸນແຮງກັບມາພ້ອມກັບສຽງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ໃນຕົວຂອງມັນເອງ, ສານເຄມີເປັນ snow, ຄືນະໂຍບາຍສີຂາວ, ໃນສະຖານະການລວມໃກ້ກັບ amorphous.

ອອກຊິເຈນ ທາດປະສົມອົງ ມີ phosphorus

ມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າເຄມີສາດອົງການຈັດຕັ້ງກ່ຽວກັບການຈໍານວນຂອງທາດປະສົມແມ່ນດີກວ່າໃຫ້ inorganic. ປະກົດການນີ້ແມ່ນໄດ້ອະທິບາຍໂດຍຄວາມສາມາດຂອງ Isomerization, ແລະປະລໍາມະນູກາກບອນໃນການປະກອບຕ່າງໆປະລໍາມະນູໂຄງສ້າງລະບົບຕ່ອງໂສ້ອາໃສພຽງແຕ່ບຸກຄົນອື່ນ. ຕາມທໍາມະຊາດ, ມີການສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ເຊັ່ນ: ການຈັດປະເພດ, ເຊິ່ງແມ່ນຂຶ້ນກັບທຸກໆຢ່າງຂອງເຄມີສາດຊີວະພາບ. ຫ້ອງຮຽນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງທາດປະສົມ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກເຮົາມີຄວາມສົນໃຈໃນຫນຶ່ງໂດຍສະເພາະທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງກັບອົງປະກອບໃນຄໍາຖາມ. ອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸນີ້ທາດປະສົມແລະ phosphorus. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ:

• Coenzymes - NADP, ATP, FMN, ຟອສເຟດ pyridoxal, ແລະອື່ນໆ;
• ໂປຕີນ
• ກົດນິວຄີອິກ, ເມື່ອຕົກຄ້າງກົດຟອດຟໍແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ nucleotide ໄດ້;
• phospholipids ແລະ fosfoproteidy;
• enzymes ແລະ catalysts.

Vid Iona, ທີ່ molecules phosphorus ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້, ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ - PO ₄ ^3-, ຕົວຢ່າງ: ມັນແມ່ນ residue ກົດຂອງກົດຟອດຟໍ. ໂຄງປະກອບການຂອງທາດໂປຼຕີນບາງທີ່ມັນເຂົ້າສູ່ປະລໍາມະນູຟຣີຫຼື ion ງ່າຍດາຍ.

ສໍາລັບຊີວິດປົກກະຕິຂອງອົງປະກອບມີການເຄື່ອນໄຫວຂອງອົງການຈັດຕັ້ງດໍາລົງຊີວິດແລະທາດປະສົມອົງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າແຕ່ລະຄົນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ສຸດແລະມີຄວາມຈໍາເປັນ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະສ້າງຂອງພາກສ່ວນໂຄງສ້າງຂອງຮ່າງກາຍໂດຍບໍ່ມີ molecules ທາດໂປຼຕີນ. A DNA ແລະ RNA - ການບັນທຸກຕົ້ນຕໍແລະສົ່ງສັນຍານຂໍ້ມູນຂ່າວສານພັນທຸກໍາ. ໂດຍທົ່ວໄປ, ມີສາຍພົວພັນທັງຫມົດທີ່ຈະຕ້ອງປະຈຸບັນໂດຍບໍ່ມີການເຊັ່ນການແລກ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ phosphorus ໃນອຸດສາຫະກໍາ

ການນໍາໃຊ້ຂອງ phosphorus ແລະສານປະກອບຂອງຕົນໃນອຸດສາຫະກໍາສາມາດໄດ້ຮັບການສະໃນຫຼາຍຈຸດ.

1. ໃຊ້ໃນການຜະລິດຜົນ, ທາດປະສົມທີ່ມີລະເບີດ, ລະເບີດ incendiary, ນ້ໍາຈໍານວນຫນຶ່ງ, ນໍ້າມັນຫ້າມລໍ້ໄດ້.
2. ຖານະເປັນແກ໊ດກິນຂອງເນົ່າເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນການຜະລິດຫລອດໄສ້ໄດ້.
3. ເພື່ອປົກປັກຮັກສາໂລຫະຕໍ່ຕ້ານ corrosion.
4. ໃນການກະສິກໍາເປັນຝຸ່ນຊີວະພາບດິນໄດ້.
5. ໃນຖານະເປັນວິທີການສໍາລັບການເຮັດໃຫ້ນິ່ມນ້ໍາເປັນ.
6. ໃນການສັງເຄາະທາງເຄມີໃນການຜະລິດສານຕ່າງໆໄດ້.

ພາລະບົດບາດໃນສິ່ງມີຊີວິດໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງເຂົ້າຮ່ວມໃນຂະບວນການຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງ enamel ແຂ້ວແລະກະດູກໄດ້. ການມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິລິຍາການປຽບທຽບແລະ catabolism, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການບໍາລຸງຮັກຂອງສະພາບແວດລ້ອມພາຍໃນຂອງຈຸລັງ buffering ແລະນ້ໍາຊີວະພາບ. ມັນເປັນພື້ນຖານສໍາລັບການຕົ້ນຕໍຂອງ DNA, RNA, phospholipids ໄດ້.