ການແຍກຕົວອອກຂອງນ້ໍາແມ່ນຫຍັງ?

A ກໍລະນີໂດຍສະເພາະຂອງ dissociation (ຂະບວນການຜຸອະນຸພາກຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງເລື່ອງ - ions ໂມເລກຸນຫຼືອະນຸມູນອິ - ເພື່ອອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍກວ່າ) ເປັນ dissociation ເອເລັກໂຕນິກ, whereby ການ molecule ທີ່ຮູ້ຈັກເປັນກາງ electrolyte ໃນການແກ້ໄຂ (ຈາກຜົນກະທົບຂອງໂມເລກຸນຂອງ solvent ຂົ້ວໂລກໄດ້) ເລີກເຂົ້າໄປໃນ particles ຄິດຄ່າທໍານຽມ: ປະຈຸບວກ ແລະ anions. ນີ້ອະທິບາຍຄວາມສາມາດໃນ ການແກ້ໄຂບັນ electrolyte ການດໍາເນີນການໄຟຟ້າ.

ມັນຕັດສິນໃຈທີ່ຈະແບ່ງປັນ electrolytes ທັງຫມົດອອກເປັນສອງກຸ່ມ: ອ່ອນແອແລະຄວາມເຂັ້ມແຂງ. ນ້ໍາຫມາຍເຖິງ electrolytes ອ່ອນແອ, dissociation ຂອງນ້ໍາລັກສະນະເປັນຈໍານວນເງິນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ molecules ເວດວິຍ້ອນວ່າເຂົາເຈົ້າມີຄວາມທົນທານພຽງພໍແລະ virtually ບໍ່ແຍກຕົວອອກເປັນ ions. ບໍລິສຸດ (ລະບຽບຮຽບຮ້ອຍ) ນ້ໍາບໍ່ດີພໍດໍາເນີນການໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກລັກສະນະທາງເຄມີຂອງໂມເລກຸນຕົວຂອງມັນເອງ, ໃນເວລາທີ່ຂົ້ວບວກປະລໍາມະນູ hydrogen ຖືກນໍາສະເຫນີເຂົ້າໄປໃນຊອງຈົດຫມາຍເອເລັກໂຕຣນິກປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ຂ້ອນຂ້າງມີຂະຫນາດນ້ອຍທີ່ໄດ້ຖືກຂົ້ວລົບ.

ຄວາມເຂັ້ມແຂງແລະຈຸດອ່ອນຂອງ electrolyte ທີ່ໄດ້ຖືກສະໂດຍ ລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກເປັນ (ລະບຸໂດຍα, ປະລິມານນີ້ມັກຈະສະແດງອອກເປັນ% ຈາກ 0 ກັບ 100, ຫຼືໃນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຫນ່ວຍບໍລິການຈາກ 0 1) - ຄວາມສາມາດໃນການແຕກແຍກເຂົ້າໄປໃນ ions, ອັດຕາສ່ວນ i.e. ຂອງຈໍານວນຂອງອະນຸພາກທີ່ແຕກຫັກໃນບັນດາອະນຸພາກທີ່ເພພັງລົງ. ສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: ອາຊິດແລະຖານເກືອໂດຍການປະຕິບັດຂອງຂົ້ວໂລກ molecules ນ້ໍາ ແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນຫມົດ. ການແຍກຕົວອອກຂອງ molecules ນ້ໍາ H2O ປະຕິບັດຕາມໂດຍ disintegration ເປັນ proton H + ຫຼືອຸດກຸ່ມໂອ້ຍ. ຖ້າ dissociation ໃນປະຈຸບັນ electrolyte ໃນຮູບແບບຂອງສະມະການ: M = K ++ A-, ຫຼັງຈາກນັ້ນການແຍກຕົວອອກນ້ໍາສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນ: OH N2O↔N ++, ແລະສົມຜົນໂດຍທີ່ລະດັບການຄິດໄລ່ຂອງການແຍກຕົວອອກນ້ໍາສາມາດເປັນຕົວແທນໃນສອງຮູບແບບ (ໂດຍຜ່ານການ ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຜົນຂອງ protons ຫຼືກຸ່ມອຸດເອກຜົນ): α = [H +] / = [OH -] [H2O] ຫຼືα / [H2O]. ນັບຕັ້ງແຕ່αຈໍານວນແມ່ນຮັບຜົນກະທົບໂດຍລັກສະນະທາງເຄມີຂອງສານປະກອບ, ແຕ່ເອກແກ້ໄຂຫຼືອຸນຫະພູມຂອງບໍ່ພຽງແຕ່, ມັນເປັນປະເພນີທີ່ຈະເວົ້າກ່ຽວກັບປາກົດຂື້ນ (ຈິນຕະນາການ) ປະລິນຍາຂອງການແຍກຕົວອອກໄດ້.

molecules ທ່າອ່ຽງຄວາມມັກ electrolytes ອ່ອນແອ, ລວມທັງນ້ໍາ, ແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນສະໂດຍສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ dissociation (ກໍລະນີໂດຍສະເພາະ equilibrium ຄົງ), ເຊິ່ງສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດເປັນ Kd. ການຄິດໄລ່ມູນຄ່າດັ່ງກ່າວນີ້, ກົດຫມາຍຂອງການປະຕິບັດມະຫາຊົນ, ເຊິ່ງກໍານົດອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງມະຫາຊົນທີ່ໄດ້ຮັບຈາກອຸປະກອນເລີ່ມໄດ້. ເປັນ dissociation ເອເລັກໂຕນິກຂອງນ້ໍາ - ເປັນ decomposition ເລີ່ມ molecules ນ້ໍາເຂົ້າໄປໃນ protons hydrogen ແລະກຸ່ມອຸດ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ ການ dissociation ຄົງ ສະແດງອອກໂດຍສະມະການ: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. ປະລິມານຂອງນ້ໍານີ້ຈະຄົງທີ່ແລະຂຶ້ນກັບພຽງແຕ່ອຸນຫະພູມ, ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 25C, Kd = 186 • 10-16.

ຮູ້ຂອງມະຫາຊົນ molar ຂອງນ້ໍາ (18 ກຼາມ / mole), ແລະລະເລີຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມເລກຸນເວດວິແລະການມະຫາຊົນຂອງ 1 dm3 ຂອງນ້ໍາຕໍ່ 1000 g, ສາມາດຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molecules undissociated ໃນ 1 dm3 ຂອງນ້ໍາ [H2O] = 1000 / 18.0153 = 5551 mol / dm3. ເອກຜະລິດຕະພັນຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຈາກສະມະການຂອງຄົງ dissociation ໄດ້ສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນຂອງ protons ແລະກຸ່ມອຸດ: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. ໃນເວລາທີ່ສະອາດຢັ່ງຮາກເລິກມົນທົນຂອງເອກມູນຄ່າໄດ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ໂປຕອນ (hydrogen ions), ເຊິ່ງກໍານົດກົດຂອງການແກ້ໄຂແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງກຸ່ມອຸດໄດ້ມີຄວາມຫມາຍເທົ່າກັບ: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

ແຕ່ໃນລັກສະນະນ້ໍາບໍລິສຸດດັ່ງກ່າວບໍ່ມີເນື່ອງຈາກວ່າມີໃນທົ່ວສັງຄົມຂອງທາດອາຍຜິດລາຍຫຼືການປົນເປື້ອນນ້ໍາໂດຍສານອື່ນໆ (ໃນນ້ໍາຄວາມເປັນຈິງ - ການແກ້ໄຂນີ້ electrolytes ຕ່າງໆ), ສະນັ້ນວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໄຮໂດເຈນທີ່ 25 ° C ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ protons ຫຼືກຸ່ມອຸດແມ່ນແຕກຕ່າງກັນຈາກຄ່າຂອງ 1 • 10-7. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ຄວາມເປັນກົດຂອງນ້ໍາເນື່ອງຈາກການປະກົດຕົວຂອງບໍ່ພຽງແຕ່ຂະບວນການດັ່ງກ່າວເປັນການແຍກຕົວອອກຂອງນ້ໍາໄດ້. ດັດຊະນີໄຮໂດເຈນ ເປັນໂລກາລິດລົບຂອງເອກ hydrogen ion ໄດ້ (pH), ມັນແມ່ນການນໍາສະເຫນີສໍາລັບການປະເມີນຄວາມເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງຂອງນ້ໍາແລະວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາ, ເປັນຈໍານວນທີ່ມີອໍານາດໃນທາງລົບໃຊ້ຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ. ສໍາລັບນ້ໍາ pH ບໍລິສຸດ 7, ແຕ່ນ້ໍາບໍລິສຸດທໍາມະຊາດແມ່ນບໍ່, ແລະການແຍກຕົວອອກຂອງນ້ໍາໄຫລພ້ອມກັບລົ່ມສະຫລາຍຂອງ electrolytes ລາຍອື່ນໆ, ມູນຄ່າ pH ອາດຈະຫນ້ອຍກວ່າຫຼືຫຼາຍກ່ວາ 7, i.e. ສໍາລັບນ້ໍາ, ປະຕິບັດ≠ pH 7.