ການ molecule ໂອໂຊນ: ໂຄງປະກອບການສູດ, ຮູບແບບ. ວິທີການ molecule ozone?

ປະໂຫຍກ "ໂອໂຊນ", ໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກອາຍຸ 70 ປີໄດ້. ສະຕະວັດທີ່ຜ່ານມາ, ໄດ້ຮັບການຍາວ stuffed ໃນຂອບ. ແຕ່ຈໍານວນຫນ້ອຍຄົນທີ່ເຂົ້າໃຈວ່າຄວາມຫມາຍຂອງແນວຄວາມຄິດນີ້ແລະການທໍາລາຍເປັນອັນຕະລາຍຂອງຊັ້ນໂອໂຊນ. ເປັນຄວາມລຶກລັບເພີ່ມຂຶ້ນຈໍານວນຫຼາຍແມ່ນໂຄງສ້າງຂອງໂມເລກຸນ ozone ໄດ້, ແລະເນື່ອງຈາກວ່າມັນແມ່ນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງກັບບັນຫາຂອງຊັ້ນໂອໂຊນດັ່ງກ່າວ. ໃຫ້ຂອງຮຽນຮູ້ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບໂອໂຊນ, ໂຄງປະກອບການຂອງຕົນແລະການນໍາໃຊ້ຂອງສານເສບຕິດນີ້ໃນອຸດສາຫະກໍາໄດ້.

ໂອໂຊນແມ່ນຫຍັງ

ໂອໂຊນ, ຫຼືຍ້ອນວ່າມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ, ອົກຊີເຈນທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວ, -. ເປັນສີຟ້າສົດອາຍແກັສກິ່ນແຫຼມເປັນໂລຫະ

ສານເສບຕິດສາມາດຢູ່ໃນທັງຫມົດສາມລັດ: gaseous, ແຂງແລະຂອງແຫຼວ.

ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ ozone ໃນລັກສະນະໄດ້ຖືກພົບເຫັນພຽງແຕ່ເປັນອາຍແກັສເປັນ, ກອບເປັນຈໍານວນຊັ້ນໂອໂຊນດັ່ງນັ້ນອັນທີ່ເອີ້ນວ່າ. ມັນເປັນຍ້ອນວ່າທ້ອງຟ້າສີຟ້າສົດຂອງຕົນປາກົດສີຟ້າ.

ວິທີການ molecule ໂອໂຊນ

ຊື່ຂອງພຣະອົງ "ອອກຊິເຈນຢ່າງຫ້າວຫັນ" ໂອໂຊນແມ່ນເນື່ອງຈາກຄວາມຄ້າຍຄືກັນຂອງຕົນທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່. ເນື່ອງຈາກວ່າມີລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃນອຸປະກອນເຫລົ່ານີ້ແມ່ນອອກຊິເຈນ (O). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຖ້າຫາກວ່າໂມເລກຸນມີ 2 ອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູໄດ້, molecule ໂອໂຊນ (ສູດ - O ₃₎ ປະກອບດ້ວຍສາມປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບນີ້.

ຍ້ອນໂຄງປະກອບດັ່ງກ່າວນີ້, ຄຸນສົມບັດຂອງໂອໂຊນເຊັ່ນອົກຊີເຈນທີ່, ແຕ່ pronounced ຫຼາຍ. ໂດຍສະເພາະ, ເປັນ O _2, O ₃ ມັນເປັນອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງ.

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດລະຫວ່າງການ "ເອື້ອຍນ້ອງ" ຂອງສານທີ່ຢູ່ໃນໃຈມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນສໍາລັບທຸກຄົນ, ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Ozone ບໍ່ສາມາດຫາຍໃຈ, ມັນຈະເປັນທາດເບື່ອຖ້າຫາກວ່າອ້າຍໃຫ້ສັນຍາແມ່ນສາມາດທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມເສຍຫາຍປອດຫຼືແມ້ກະທັ້ງຂ້າບຸກຄົນໃດຫນຶ່ງ. ໃນ O ນີ້ ₃ ແມ່ນເຫມາະສົມສໍາລັບທໍາຄວາມສະອາດອາກາດຈາກ impurities ທີ່ເປັນພິດ. ໂດຍວິທີການ, ທີ່ຊັດເຈນເນື່ອງຈາກວ່າມັນສະນັ້ນງ່າຍທີ່ຈະຫາຍໃຈຫຼັງຈາກລະດູຝົນ: Ozone oxidizes ສານເປັນອັນຕະລາຍໃນອາກາດ, ແລະມັນໄດ້ຖືກເກັບກູ້.

Model molecule ໂອໂຊນ (ປະກອບມີການ 3 ມີປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນ) ເລັກນ້ອຍຄ້າຍຄືກັບຮູບພາບມຸມ, ແລະຂະຫນາດຂອງຕົນ - 117 °. ໂມເລກຸນນີ້ມີບໍ່ມີເອເລັກໂຕຣນິກ unpaired, ແມ່ນເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງ diamagnetic. ນອກຈາກນີ້ຍັງມີກະແສໄຟຟ້າ, ເຖິງແມ່ນວ່າປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບຫນຶ່ງ.

ສອງປະລໍາມະນູຂອງໂມເລກຸນໄດ້ຖືກຜູກມັດຢ່າງຫນັກແຫນ້ນເພື່ອກັນແລະກັນ. ແລະນີ້ແມ່ນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບຫນຶ່ງສ່ວນສາມທີ່ເຊື່ອຖືໄດ້ຫນ້ອຍ. ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ເປັນໂອໂຊນໂມເລກຸນ (ຕົວແບບຖ່າຍຮູບສາມາດເຫັນຂ້າງລຸ່ມນີ້) ເປັນທັນເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ, ແລະໃນໄວໆນີ້ຫຼັງຈາກການສ້າງຕັ້ງຂອງການແບ່ງປັນ. ໂດຍທົ່ວໄປ, ໃນເວລາທີ່ທຸກຕິກິຣິຍາສະຫລາຍຕົວຂອງ O _3, ອົກຊີເຈນທີ່.

ເນື່ອງຈາກຄວາມບໍ່ຫມັ້ນຄົງຂອງໂອໂຊນທີ່ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະເກັບກ່ຽວແລະເກັບຮັກສາແລະການຂົນສົ່ງເປັນສານເສບຕິດອື່ນໆ. ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ການຜະລິດຂອງຕົນມີລາຄາແພງກ່ວາອຸປະກອນອື່ນໆ.

ໃນກໍລະນີນີ້ເປັນກິດຈະກໍາສູງຂອງ O ₃ ໂມເລກຸນ ມັນເຮັດໃຫ້ສານເສບຕິດນີ້ຈະເປັນອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງ, ມີສັກຍະພາບຫຼາຍກ່ວາອົກຊີເຈນທີ່ແລະປອດໄພກວ່າ chloro.

ຖ້າ molecule ໂອໂຊນຖືກທໍາລາຍແລະປ່ອຍອອກມາເມື່ອ O _2, ຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນປະກອບສະເຫມີໂດຍການເປີດເຜີຍຂອງພະລັງງານ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ເພື່ອໃຫ້ມີຂະບວນການ (ສ້າງຕັ້ງຂອງ O ₃ O _2), ມັນບໍ່ແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະໃຊ້ເວລາຫນ້ອຍ.

ການ molecule ໂອໂຊນກ໊າຊ decomposed ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 70 ° C. ຖ້າຫາກວ່າມັນໄດ້ຖືກຍົກຂຶ້ນມາຫາ 100 ອົງສາຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນ, ຕິກິຣິຍາແມ່ນ accelerated ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ມັນເລັ່ງໃນໄລຍະ collapse ຂອງໂມເລກຸນຂອງມີໂອໂຊນຂອງ impurities ໄດ້.

ຄຸນສົມບັດ O3

ບໍ່ວ່າສິ່ງໃດຂອງສາມລັດຍັງ ozone, ມັນຍັງຄົງເປັນສີຟ້າ. ການ harder ອຸປະກອນການ, ການ richer ແລະ darker ຮົ່ມ.

ແຕ່ລະໂມເລກຸນໂອໂຊນນ້ໍາຫນັກ 48 g / mol. ມັນເປັນຫນັກກ່ວາອາກາດ, ເຊິ່ງຈະຊ່ວຍໃຫ້ແຍກອຸປະກອນເຫຼົ່ານີ້ໃນບັນດາເຂົາເຈົ້າເອງ.

O ₃ ແມ່ນສາມາດຕິກິລິຢາ virtually ໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ (ຍົກເວັ້ນຄໍາ, iridium, ແລະທອງຄໍາຂາວ).

ນອກຈາກນີ້ສານເສບຕິດນີ້ອາດຈະມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາການເຜົາໃຫມ້, ແຕ່ນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີອຸນຫະພູມທີ່ສູງຂຶ້ນກ່ວາທີ່ຂອງ O _2.

Ozone ແມ່ນສາມາດລະລາຍໃນ H ₂ O ແລະ Freon. ໃນຮູບແບບເປັນຂອງແຫຼວມັນອາດຈະປະສົມກັບອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຂອງແຫຼວ, ໄນໂຕຣເຈນ, methane, argon, tetrachloride ກາກບອນແລະ dioxide ກາກບອນ.

ໃນຖານະເປັນ molecule ໂອໂຊນຮູບແບບ

Molecules O ₃ ແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຜ່ານໄຟລ໌ແນບໃນການປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ກັບ molecules ອົກຊີເຈນທີ່ມີຢູ່. ພວກເຂົາເຈົ້າ, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ປາກົດອັນເນື່ອງມາຈາກຄວາມແຕກແຍກຂອງຄົນອື່ນ O ₂ ໂມເລກຸນຈາກການສໍາຜັດຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະໄຫຼໄຟຟ້າ, ປາ ultraviolet, ເອເລັກໂຕຣນິກໄວ, ແລະອະນຸພາກພະລັງງານສູງອື່ນໆ. ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ມີກິ່ນຫອມທີ່ແຕກຕ່າງຂອງໂອໂຊນສາມາດໄດ້ຮັບການຮູ້ສຶກໃກ້ເຄື່ອງໃຊ້ໄຟຟ້າເກີດປະກາຍໄຟຫລືໂຄມໄຟທີ່ເປ່ງແສງ ultraviolet.

ໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາ ₃ ແມ່ນຫ່າງໄກສອກຫລີກໂດຍໄຟຟ້າ generators Ozone ຫຼືໂອໂຊນ. ໃນອຸປະກອນເຫຼົ່ານີ້ເປັນແຮງດັນສູງໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າແມ່ນໄດ້ຜ່ານນ້ໍາອາຍແກັສ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍ O _2, ແລະປະລໍາມະນູທີ່ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ "ສໍາເລັດຮູບ" ສໍາລັບໂອໂຊນ.

ບາງຄັ້ງອຸປະກອນເຫຼົ່ານີ້ດໍາເນີນການອົກຊີເຈນທີ່ບໍລິສຸດຫຼືອາກາດປົກກະຕິ. ຄວາມບໍລິສຸດຂອງອຸປະກອນການເລີ່ມຕົ້ນແມ່ນຂຶ້ນກັບຄຸນນະພາບຂອງໂອໂຊນໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, O ແພດ _3, ມີຈຸດປະສົງສໍາລັບການປິ່ນປົວບາດແຜໄດ້, ສະກັດພຽງແຕ່ສານເຄມີອັນບໍລິສຸດ O _2.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງໂອໂຊນ

ມີ dealt ກັບວິທີການ ozone molecule ລັກສະນະແລະວິທີການມັນເປັນຮູບແບບ, ມັນບໍ່ຢູ່ໃນຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະຄົ້ນພົບໃນປະຫວັດສາດກ່ຽວກັບສານເຄ.

ມັນເປັນຄັ້ງທໍາອິດສັງເຄາະໄດ້ໂດຍນັກວິໄຈໂຮນລັງ Martin van Marum ໃນເຄິ່ງທີ່ສອງຂອງສະຕະວັດທີ XVIII. ວິທະຍາສາດສັງເກດເຫັນວ່າພາຍຫຼັງທີ່ຖ່າຍທອດຜ່ານ sparks ໄຟຟ້າບັນຈຸມີອາຍແກັສອາກາດໃນທົ່ວສັງຄົມປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດຂອງຕົນ. ໃນເວລາດຽວກັນ Van Marum ໄດ້ບໍ່ຮູ້ວ່າ molecules ໄດ້ກໍານົດເປັນສານເສບຕິດໃຫມ່.

ແຕ່ລາວເຍຍລະມັນເພື່ອນຮ່ວມງານ Sheynbeyn ຊື່, ພະຢາຍາມໃຊ້ໄຟຟ້າທີ່ຈະ decompose H ₂ O ເປັນ H ₂ ແລະ O, drew ເອົາໃຈໃສ່ກັບການຈັດສັນໃຫມ່ອາຍແກັສທີ່ມີ pungent ກິ່ນ. ຫຼັງຈາກທີ່ໃຊ້ຫຼາຍຂອງການຄົ້ນຄວ້າ, ວິທະຍາສາດອະທິບາຍການຄົ້ນພົບສານເຄມີແລະໃຫ້ເຂົາຊື່ "ໂອໂຊນ" ໃນກຽດສັກສີຂອງຄໍາກເຣັກ "ມີກິ່ນຫອມ."

ຄວາມສາມາດໃນການຂ້າເຊື້ອລາແລະເຊື້ອແບັກທີເຣັຍ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄວາມເປັນພິດຕ່ໍາຂອງທາດປະສົມເປັນອັນຕະລາຍທີ່ມີສານເສບຕິດທີ່ເປີດມີວິທະຍາສາດມີຄວາມສົນໃຈ. 17 ປີຫຼັງຈາກການເປີດຢ່າງເປັນທາງການປະມານ ₃ Werner von Siemens ເປັນອຸປະກອນທໍາອິດທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານສາມາດສັງເຄາະໂອໂຊນໃນປະລິມານໃດໄດ້ກໍ່ສ້າງ. ແລະຫຼັງຈາກ 39 ປີຂອງ genius Nikola Tesla ເຂົາ invented ແລະຈົດສິດທິບັດໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວໂອໂຊນຂອງໂລກທໍາອິດ.

ມັນເປັນອຸປະກອນນີ້ໃນ 2 ປີໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຄັ້ງທໍາອິດໃນປະເທດຝຣັ່ງໃນສະຖານທີ່ການປິ່ນປົວສໍາລັບນ້ໍາດື່ມ. ນັບຕັ້ງແຕ່ການເລີ່ມຕົ້ນຂອງສະຕະວັດ XX ໄດ້. ເອີຣົບແມ່ນເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະຍ້າຍອອກໃນໂອໂຊນຂອງນ້ໍາດື່ມສໍາລັບທໍາຄວາມສະອາດ.

Empire ລັດເຊຍເປັນຄັ້ງທໍາອິດທີ່ຈະນໍາໃຊ້ວິທີການນີ້ໃນປີ 1911, ແລະຫຼັງຈາກ 5 ປີໃນປະເທດໄດ້ໂດຍມີເກືອບ 4 ພືດອາຍແກັສສໍາລັບການກັ່ນຕອງນ້ໍາດື່ມໂດຍໃຊ້ໂອໂຊນ.

ໃນມື້ນີ້, ໂອໂຊນນ້ໍາຄ່ອຍໆປ່ຽນ chlorination. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເຫັນວ່າ 95% ຂອງນ້ໍາດື່ມທັງຫມົດໃນເອີຣົບອະນາໄມໂດຍ O _3. ຍັງໃຊ້ຫຼາຍວິທີການນີ້ໃນສະຫະລັດອາເມລິກາ. ໃນ CIS, ມັນແມ່ນຍັງຢູ່ພາຍໃຕ້ການສືບສວນ, ເນື່ອງຈາກວ່າເຖິງແມ່ນວ່າລະບຽບການນີ້ມີຄວາມປອດໄພແລະສະດວກ, ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍແພງຫຼາຍກ່ວາ chlorination.

ພື້ນທີ່ຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງໂອໂຊນ

ນອກເຫນືອໄປຈາກການກັ່ນຕອງນ້ໍາ, O ₃ ມີຈໍານວນຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອື່ນໆ.

• ໂອໂຊນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວແທນ bleaching ໃນການຜະລິດກະດາດແລະຈຸລັງການ.
• ອົກຊີເຈນທີ່ການເຄື່ອນໄຫວການນໍາໃຊ້ສໍາລັບການເຫລົ້າທີ່ເຮັດຈາກການຂ້າເຊື້ອເຊັ່ນດຽວກັນກັບເພື່ອເລັ່ງການ "ຜູ້ສູງອາຍຸ" Brandies ຂະບວນການ.
• ໂດຍການນໍາໃຊ້ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ O ₃ ແມ່ນນໍ້າມັນພືດທີ່ຫລອມໂລຫະ.
• ຫຼາຍມັກຈະອຸປະກອນການນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການປຸງແຕ່ງຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ເນົ່າເສຍງ່າຍເຊັ່ນ: ຊີ້ນ, ໄຂ່, ຫມາກໄມ້ແລະຜັກທີ່ໄດ້. ໃນລະບຽບການນີ້ບໍ່ໄດ້ຍັງຄົງຮ່ອງຮອຍ Chemical ເປັນການນໍາໃຊ້ລະຄໍລິນຫຼືກາກ, ແລະຜະລິດຕະພັນສາມາດໄດ້ຮັບການເກັບຮັກສາໄວ້ສໍາລັບການພິຈາລະນາຕໍ່ໄປອີກແລ້ວ.
• Ozone sterilize ອຸປະກອນທາງການແພດແລະເຄື່ອງນຸ່ງຫົ່ມ.
• ບໍລິສຸດຍັງ O ₃ ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບຊະນິດຂອງຂັ້ນຕອນທາງການແພດແລະເຄື່ອງສໍາອາງ. ໂດຍສະເພາະ, ມັນສາມາດໃນ dentistry ຂ້າເຊື້ອໂລກໃນປາກແລະ gums, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການປິ່ນປົວພະຍາດຕ່າງໆ (stomatitis, ເພາະວ່າຕານເຕັ້ນ, candidiasis ເປັນຄໍາເວົ້າ). ໃນບັນດາປະເທດເອີຣົບ, ປະມານ ₃ ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງທີ່ຈະຂ້າເຊື້ອໂລກບາດແຜ.
• ໃນປີທີ່ຜ່ານມາ, ກາຍເປັນທີ່ນິຍົມຢ່າງມະຫາສານເຄື່ອງໃຊ້ພາຍໃນເຮືອນ Portable ສໍາລັບການກັ່ນຕອງອາກາດແລະນ້ໍາດ້ວຍໂອໂຊນ.

ຊັ້ນໂອໂຊນ - ມັນເປັນສິ່ງທີ່?

ໃນໄລຍະຫ່າງຂອງຄວາມໄວ 15-35 ກິໂລຂ້າງເທິງແຜ່ນດິນໂລກໄດ້ເກີດຂຶ້ນຊັ້ນ ozone ໄດ້, ຫຼືຍ້ອນວ່າມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ, ozonosphere ໄດ້. ໃນຈຸດດັ່ງກ່າວນີ້, ເປັນ O ເຂັ້ມແຂງ ₃ ເປັນການກັ່ນຕອງສໍາລັບການ radiation ແສງຕາເວັນເປັນອັນຕະລາຍໄດ້.

ບ່ອນທີ່ບໍ່ຈໍານວນດັ່ງກ່າວຂອງສານໃດຫນຶ່ງ, ຖ້າຫາກວ່າ molecules ຂອງຕົນບໍ່ຫມັ້ນຄົງ? ເພື່ອຕອບຄໍາຖາມນີ້ບໍ່ແມ່ນມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ, ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຈື່ຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນໂອໂຊນແລະວິທີການຂອງການສ້າງຕັ້ງ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງອອກຊິເຈນ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍສອງ molecules ອົກຊີເຈນທີ່ກັບເຂົ້າຕຣາໂຕເຟຍມັນແມ່ນໃຫ້ຮ້ອນໂດຍປາແສງຕາເວັນ. ພະລັງງານນີ້ແມ່ນພຽງພໍທີ່ຈະໄປຜູກພັນຢູ່ O ₂ ປະລໍາມະນູຂອງທີ່ O ₃ ແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຊັ້ນໂອໂຊນໄດ້ບໍ່ພຽງແຕ່ການນໍາໃຊ້ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງພະລັງງານແສງຕາເວັນ, ແຕ່ຍັງກັ່ນຕອງມັນ absorbs ຄີຫຼັງ ultraviolet ເປັນອັນຕະລາຍ.

ໄດ້ມີການເວົ້າຂ້າງເທິງໂອໂຊນທີ່ຖືກລາຍ Freon. ສານ gaseous ເຫຼົ່ານີ້ (ການນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຢາດັບກິ່ນ, extinguishers ໄຟແລະຕູ້ເຢັນໄດ້), ເມື່ອຢູ່ໃນບັນຍາກາດ, ໂອໂຊນມີຜົນກະທົບແລະສົ່ງເສີມການເຊື່ອມໂຊມຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນ, ມີຂຸມໃນ ozonosphere, ໂດຍທີ່ດາວຕົກ nefiltrirovanye ປາແສງຕາເວັນທີ່ຖືກທໍາລາຍຊີວິດ.

ພິຈາລະນາຄຸນສົມບັດແລະໂຄງສ້າງຂອງໂມເລກຸນ ozone ໄດ້, ມັນສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າສານເສບຕິດດັ່ງກ່າວນີ້, ເຖິງແມ່ນວ່າເປັນອັນຕະລາຍ, ແຕ່ທີ່ເປັນປະໂຫຍດຫຼາຍສໍາລັບມະນຸດ, ຖ້າຫາກວ່າມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ.