ກົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ກົດເອີ້ນວ່າທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູ hydrogen ມີຄວາມສາມາດໃນການໄດ້ຮັບການທົດແທນໂດຍປະລໍາມະນູໂລຫະ, ແລະເປັນສານຕົກຄ້າງກົດ.

ກົດແມ່ນ electrolytes. ກົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຖືກກໍານົດໂດຍອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຈັດແບ່ງປະເພດກົດໃນບໍລິເວນຕ່າງໆ:

1. ອີງຕາມການຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ຂອງ.

2 ໂດຍມີອົກຊີເຈນທີ່.

3. ອີງຕາມການລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກໄດ້.

ອີງຕາມການຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ (ນີ້ແມ່ນຂຶ້ນກັບກົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ) ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກແບ່ງອອກເປັນ anoxic (sulfide hydrogen, ອາຊິດ hydrochloric ແລະອື່ນໆ. D) ແລະອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸ (nitric, ຊູນຟູຣິກ, ແລະ silicic t. D)

ອີງຕາມການຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ຂອງອາຊິດແມ່ນ:

- monobasic, ມີໄຮໂດເຈນອະຕອມຫນຶ່ງ (ອາຊິດ hydrochloric, ກົດໄນຕິກ);

- dibasic ມີສອງປະລໍາມະນູ hydrogen (ຊິດຊູນຟູຣິກ, hydrogen ຊັນໄຟ);

- tribasic ມີສາມ hydrogen ປະລໍາມະນູ (ຟອດຟໍລັດ).

ເປັນຄຸນນະສົມບັດທີ່ສາມຂອງອາຊິດໄດ້ແບ່ງອອກເປັນ electrolytes ອ່ອນແອ (ຟອດຟໍລັດ, ກາກບອນ, ແລະອື່ນໆ D) ແລະ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ (hydrochloric, nitric, ຊູນຟູຣິກ).

ກົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ການປາກົດຕົວຂອງ ions hydrogen ໃນການແກ້ໄຂກົດກໍານົດສະພາບແວດລ້ອມເປັນກົດຂອງເຂົາເຈົ້າແລະລົດຊາດສົ້ມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ທ່ານບໍ່ສາມາດພະຍາຍາມໃຫ້ເຂົາເຈົ້າກ່ຽວກັບລີ້ນເປັນໄປໄດ້ ບາດແຜທາງເຄມີ.

ຕົວຊີ້ methyl ສີສົ້ມ litmus ແລະການປ່ຽນແປງສີຂອງຕົນພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງອາຊິດ.

ວິທີແກ້ໄຂກົດ react ກັບ ການຜຸພັງພື້ນຖານ, ຜົນອອກມາໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອແລະນ້ໍາ.

ອາຊິດກິລິຢາກັບໂລຫະທາງດ້ານຊ້າຍຂອງອົງປະກອບໄຮໂດເຈນໃນໂລຫະແຮງດັນແຖວ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນເກືອໂລຫະແລະ hydrogen.

ອາຊິດ react ກັບຖານ. ຕິກິຣິຍາ yields ເປັນການເກືອແລະນ້ໍາ. ຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະເປັນດ່າງ (ຖານ) ຖືກເອີ້ນວ່າ ຕິກິຣິຍາວາງຕົວເປັນກາງ.

ອາຊິດ react ກັບວິທີແກ້ໄຂເກືອ, ໃນເວລາທີ່ສະພາບຂອງການປະກົດຕົວແລະແນ່ນອນຂອງຕິກິຣິຍາທີ່ຈະສິ້ນສຸດຂອງການແລກປ່ຽນ ion ໄດ້, i.e. ເປັນ precipitate ຫຼືອາຍແກັສໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາເມື່ອ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ ຂອງອາຊິດອົງຄະ ມີລັກສະນະຕົນເອງຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຄຸນສົມບັດຂອງກົດຟອດຟໍ

ກົດ Phosphoric ແລະວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງຕົນເປັນກົດຫຼາຍດ້ອຍໂອກາດເຊັ່ນ: nitric ແລະຊູນຟູຣິກ. ກົດນີ້, ທີ່ໂຄງປະກອບການມີສາມປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່. ເປັນ dissociation ເອເລັກໂຕນິກຂອງອາຊິດຟອດຟໍໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ແບບຂັ້ນຕອນ. ກົດປົກກະຕິ - ກົດຟອດຟໍ, ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຕົນກໍາລັງກໍານົດອົງປະກອບຂອງ.

ແກ້ໄຂຂອງກົດຟອດຟໍໃນ, ions ຟອສເຟດ dihydrogen ແມ່ນປະຈຸບັນໃນຕົ້ນຕໍ. ໄອອອນຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນຂັ້ນຕອນຂອງການແຍກຕົວອອກສອງແມ່ນພິຈາລະຫນ້ອຍ, ແລະ ions ຟອສເຟດ, ຜົນມາຈາກການຂັ້ນຕອນຂອງການ ionization ທີສາມ, ບໍ່ໄດ້. ໃນກົດຟອດຟໍຂັ້ນຕອນຂອງການທໍາອິດ - ກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງຂະຫນາດກາງ. ເນື່ອງຈາກວ່າມີສາມປະເພດຂອງການຕົກຄ້າງເປັນກົດໃນປະຕິສໍາພັນຂອງກົດຟອດຟໍທີ່ມີເກືອເປັນດ່າງແມ່ນຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຟອສເຟດ, ຟອສເຟດໄຮໂດເຈນແລະຟອສເຟດ dihydrogen.

ກົດ Orthophosphoric ອາດຈະແຕກຕ່າງຈາກຊຶ່ງກັນແລະກັນໂດຍກົດທີ່ reacted ກັບຊິນເວີໄນເຕຼດ, ທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນ precipitate ສີເຫຼືອງ. ອາຊິດ phosphorus ອື່ນປະຕິສໍາພັນກັບຊິນເວີໄນເຕຼດທີ່ຈະປະກອບເປັນ precipitate ສີຂາວ. ກົດ Orthophosphoric ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແລະຄວາມຍຶດຫມັ້ນນ້ໍາກົດ pyrophosphoric.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາຊິດ hydrochloric

ອາຊິດ hydrochloric ເປັນກົດ monobasic ທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ມີອາຊິດຄຸນສົມບັດປົກກະຕິໄດ້. Colorless ເລັກນ້ອຍ fuming ແກ້ໄຂສະພາບຄ່ອງຂອງ hydrogen chloride ໃນນ້ໍາ. ເກືອຂອງອາຊິດ hydrochloric ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ "chloride".

ອາຊິດ hydrochloric ອາດຈະໄດ້ຮັບການກະກຽມໂດຍປະຕິວິທີແກ້ໄຂຂອງ sodium chloride ແລະ ຊິດຊູນຟູຣິກ, ແລະ hydrogen chloride ລາຍໃນນ້ໍາ. ອາຊິດ hydrochloric reacts ກັບຖານ, ຊຶ່ງມັກອບເປັນຈໍານວນເກືອແລະນ້ໍາ. ໂດຍ reacting ກັບວາງຕົວເປັນກາງເປັນດ່າງຕິກິຣິຍາເກີດຂຶ້ນ. ທ່ານສາມາດກວດສອບຕົວຊີ້ວັດນີ້. ການປ່ຽນແປງສີຂອງຕົນ, ແນະນໍາການແກ້ໄຂເອກະລາດ.

ຕິກິຣິຍາຂອງອາຊິດ hydrochloric ແລະຊິນເວີໄນເຕຼດນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອ insoluble ໄດ້ - chloride ເງິນທີ່ precipitates.

ອາຊິດ hydrochloric reacts ກັບໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວ. ຖ້າຫາກວ່າເຮັດໃຫ້ເຂົ້າໄປໃນການແກ້ບັນຫາ, ສັງກະສີ, ການສ້າງຕັ້ງການເຄື່ອນໄຫວເລີ່ມຕົ້ນປ່ອຍຂອງ hydrogen ແລະ.

ອາຊິດ hydrochloric ເປັນອາຊິດເປັນປົກກະຕິ, reacts ກັບຖານໂລຫະແລະເກືອ.