ພະລັງວຽກທາງກາຍະພາບເສລີ່ຍ

ພະລັງງານ Kinetic ແມ່ນພະລັງງານທີ່ຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມໄວຂອງ motion ຂອງຈຸດຕ່າງໆຂອງລະບົບນີ້. ໃນກໍລະນີນີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງມີຄວາມຈໍາແນກລະຫວ່າງພະລັງງານທີ່ມີລັກສະນະຂອງການເຄື່ອນໄຫວການແປແລະການເຄື່ອນໄຫວຫມຸນວຽນ. ໃນກໍລະນີນີ້, ພະລັງງານເຄື່ອນໄຫວໂດຍສະເລ່ຍແມ່ນຄວາມແຕກຕ່າງກັນລະຫວ່າງພະລັງງານທັງຫມົດຂອງລະບົບທັງຫມົດແລະພະລັງງານສ່ວນທີ່ເຫຼືອຂອງມັນ, ນັ້ນແມ່ນ, ໃນຄວາມສໍາຄັນ, ຄວາມກວ້າງຂອງມັນແມ່ນມູນຄ່າສະເລ່ຍຂອງ ພະລັງງານທີ່ມີທ່າແຮງ.

ຄ່າທາງກາຍະພາບຂອງມັນຖືກກໍານົດໂດຍສູດ 3/2 kT ເຊິ່ງສະແດງເຖິງ: T - ອຸນຫະພູມ k - Boltzmann ຄົງທີ່. ມູນຄ່ານີ້ສາມາດເປັນມາດຕະຖານສໍາລັບການປຽບທຽບ (ມາດຕະຖານ) ສໍາລັບພະລັງງານທີ່ມີຢູ່ໃນປະເພດຕ່າງໆຂອງການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນ. ຕົວຢ່າງ, ພະລັງງານເຄື່ອນທີ່ສະເລ່ຍສໍາລັບໂມເລກຸນກ໊າຊໃນການສຶກສາຂອງການເຄື່ອນໄຫວການປ່ຽນແປງແມ່ນ 17 (-10) nJ ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມກ໊າຊ 500 ° C. ຕາມກົດລະບຽບ, ເອເລັກໂຕຣນິກມີພະລັງງານທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດໃນການເຄື່ອນໄຫວແປ, ແລະພະລັງງານຂອງອະຕອມແລະໄອອອນທີ່ມີຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ.

ປະລິມານນີ້, ຖ້າພວກເຮົາພິຈາລະນາການແກ້ໄຂໃດໆ, ອາຍແກັສຫຼືແຫຼວ, ເຊິ່ງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ມີມູນຄ່າຄົງທີ່. ຄໍາຖະແຫຼງນີ້ຍັງເປັນຄວາມຈິງສໍາລັບການແກ້ໄຂ colloidal.

ບາງສິ່ງບາງຢ່າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນກັບແຂງ. ໃນສານເຫຼົ່ານີ້, ພະລັງງານເຄື່ອນທີ່ສະເລ່ຍຂອງ particle ແມ່ນຂະຫນາດນ້ອຍເກີນໄປເພື່ອເອົາຊະນະກໍາລັງຂອງການດຶງດູດ molecular, ແລະດັ່ງນັ້ນມັນພຽງແຕ່ສາມາດຍ້າຍອອກໄປປະມານຈຸດທີ່ແກ້ໄຂເງື່ອນໄຂທີ່ສົມເຫດສົມຜົນຂອງ particle ໃນໄລຍະເວລາດົນນານ. ຊັບສົມບັດນີ້ແລະອະນຸຍາດໃຫ້ສານເສບຕິດແຂງໃນຮູບແບບແລະປະລິມານ.

ຖ້າພວກເຮົາພິຈາລະນາເງື່ອນໄຂ: ການປ່ຽນແປງທາງກາຍະພາບແລະ ກ໊າຊທີ່ເຫມາະສົມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນພະລັງງານເຄື່ອນທີ່ສະເລ່ຍບໍ່ແມ່ນປະລິມານທີ່ຂຶ້ນກັບ ມວນໂມເລກຸນ ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຖືກກໍານົດວ່າເປັນມູນຄ່າໂດຍກົງກັບມູນຄ່າຂອງ ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ.

ທຸກໆຄໍາຕັດສິນເຫຼົ່ານີ້ພວກເຮົາໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າພວກເຂົາແມ່ນມີຜົນປະໂຫຍດສໍາລັບທຸກປະເພດຂອງສະພາບລວມຂອງເລື່ອງ - ໃນທຸກຢ່າງຂອງມັນອຸນຫະພູມເປັນລັກສະນະຕົ້ນຕໍທີ່ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນເຖິງການເຄື່ອນໄຫວແລະຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນຂອງອົງປະກອບ. ແລະນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ສໍາຄັນຂອງທິດສະດີໂມເລກຸນ - ເຄມີແລະເນື້ອໃນຂອງແນວຄິດຂອງຄວາມສົມດູນຂອງຄວາມຮ້ອນ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ຖ້າສອງອົງການທາງຮ່າງກາຍມາພົວພັນກັບກັນແລະກັນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຂະບວນການແລກປ່ຽນຄວາມຮ້ອນເກີດຂຶ້ນລະຫວ່າງພວກມັນ. ຖ້າຫາກຮ່າງກາຍເປັນລະບົບປິດ, ນັ້ນກໍ່ແມ່ນບໍ່ມີການພົວພັນກັບຮ່າງກາຍໃດກໍ່ຕາມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຂະບວນການແລກປ່ຽນຄວາມຮ້ອນຂອງມັນຈະມີຄວາມຍາວເທົ່າທຽມກັນເພື່ອໃຫ້ເທົ່າທຽມກັບອຸນຫະພູມຂອງຮ່າງກາຍແລະສະພາບແວດລ້ອມນີ້. ສະຖານະການດັ່ງກ່າວນີ້ເອີ້ນວ່າຄວາມສົມດູນຂອງຄວາມຮ້ອນ. ການສະຫລຸບນີ້ໄດ້ຮັບການຢືນຢັນຫຼາຍຄັ້ງໂດຍຜົນຂອງການທົດລອງ. ເພື່ອກໍານົດພະລັງງານເຄື່ອນທີ່ໂດຍສະເລ່ຍ, ຫນຶ່ງຄວນອ້າງອີງເຖິງລັກສະນະຂອງອຸນຫະພູມຂອງຮ່າງກາຍທີ່ໄດ້ຮັບແລະຄຸນສົມບັດຄວາມຮ້ອນຂອງມັນ.

ມັນຍັງມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ຈະພິຈາລະນາວ່າໄມໂຄຼຕິນຢູ່ພາຍໃນຮ່າງກາຍບໍ່ສິ້ນສຸດເຖິງແມ່ນວ່າໃນເວລາທີ່ຮ່າງກາຍເຂົ້າສູ່ຄວາມສົມດູນຂອງອຸນຫະພູມ. ໃນລັດນີ້, ໂມເລກຸນຍ້າຍອອກ, ປ່ຽນແປງຄວາມໄວ, ຜົນກະທົບແລະການປະທະກັນພາຍໃນຮ່າງກາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ພຽງແຕ່ຫນຶ່ງໃນຫລາຍຄໍາເວົ້າຂອງພວກເຮົາແມ່ນຄວາມຈິງ: ປະລິມານຂອງຮ່າງກາຍ, ຄວາມກົດດັນ (ຖ້າມັນເປັນອາຍແກັສ) ອາດແຕກຕ່າງກັນແຕ່ວ່າອຸນຫະພູມຄົງຈະຄົງ. ນີ້ອີກເທື່ອຫນຶ່ງຢືນຢັນການຢືນຢັນວ່າພະລັງງານເຄື່ອນທີ່ໂດຍສະເລ່ຍຂອງການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນໃນລະບົບແຍກແມ່ນຖືກກໍານົດສະເພາະໂດຍດັດສະນີອຸນຫະພູມ.

ຮູບແບບນີ້ໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນໃນການທົດລອງຂອງຊານໃນ 1787. ໃນຂະນະທີ່ດໍາເນີນການທົດລອງ, ລາວໄດ້ສັງເກດເຫັນວ່າໃນເວລາທີ່ຮ່າງກາຍ (ກ໊າຊ) ໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນດ້ວຍປະລິມານດຽວກັນ, ຄວາມກົດດັນຂອງພວກມັນປ່ຽນແປງຕາມກົດຫມາຍອັດຕາສ່ວນໂດຍກົງ. ການສັງເກດນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສ້າງເຄື່ອງມືແລະສິ່ງຕ່າງໆທີ່ເປັນປະໂຫຍດຫຼາຍ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນອຸນຫະພູມອາຍແກັດ.