ລະບົບເປັນໄລຍະ: ການຈັດປະເພດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່

ໃນເຄິ່ງທໍາອິດຂອງສະຕະວັດທີ 19 ມີຄວາມພະຍາຍາມຕ່າງໆໃນການຈັດຕັ້ງອົງປະກອບສົມທົບໂລຫະໃນລະບົບເປັນໄລຍະ. ເບິ່ງຄືວ່າວິທີການນີ້ຂອງການຄົ້ນຄວ້າໃນໄລຍະເວລາປະຫວັດສາດດັ່ງກ່າວນີ້, ເປັນການວິເຄາະທາງເຄມີ.

ຈາກປະຫວັດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງລະບົບເປັນໄລຍະຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວ

ການນໍາໃຊ້ວິທີການທີ່ຄ້າຍຄືກັນສໍາລັບການກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງວິທະຍາສາດທີ່ໃຊ້ເວລາໄດ້ພະຍາຍາມເພື່ອສົມທົບກຸ່ມຂອງອົງປະກອບ, ການນໍາພາໂດຍລັກສະນະດ້ານປະລິມານຂອງເຂົາເຈົ້າ, ແລະນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູ.

ການນໍາໃຊ້ນ້ໍາປະລໍາມະນູ

ດັ່ງນັ້ນ, IV Dubereyner ໃນ 1817 ກໍານົດວ່ານ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູຂອງ strontium ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບຕົວຊີ້ວັດທີ່ສອດຄ້ອງກັນຂອງ barium ແລະດ້ວຍທາດການຊຽມ. ເຂົາຍັງພົບເຫັນວ່າລະຫວ່າງຄຸນສົມບັດຂອງ barium, strontium, ດ້ວຍທາດການຊຽມ, ແລະມີຂ້ອນຂ້າງຫຼາຍໃນທົ່ວໄປ. ໂດຍອີງໃສ່ການສັງເກດການເຫຼົ່ານີ້ chemist ທີ່ມີຊື່ສຽງຖະທໍາມະນູນອັນທີ່ເອີ້ນວ່າອົງປະກອບສາມ. ໃນກຸ່ມທີ່ຄ້າຍຄືກັນໄດ້ເຕົ້າໂຮມສານເສບຕິດອື່ນໆ:

• ກໍາມະຖັນ, selenium, ເທນລູລຽມ;
• chloro, Bromo, Iodo;
• lithium, sodium, potassium.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີການຈັດປະເພດ

L. Gmelin ໃນ 1843 ສະເຫນີຕາຕະລາງທີ່ໄດ້ຖືກຈັດໃສ່ໃນທີ່ຄ້າຍຄືກັນໃນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບໃນຄໍາສັ່ງເຂັ້ມງວດໄດ້. ໄນໂຕຣເຈນ, hydrogen, ອົກຊີເຈນທີ່, ມັນແມ່ນເຊື່ອກັນວ່າອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງ chemist ການເຄື່ອນໄຫວຢູ່ນອກຕາຕະລາງຂອງຕົນ.

ພາຍໃຕ້ການອົກຊີເຈນທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກເກັບໄວ້ tetrad (4 ຕົວເລກ) ແລະ pentads (5 ຕົວເລກ) ອົງປະກອບ. ໂລຫະໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ຖືກສົ່ງໂດຍ Berzelius terminology. ໃນຖານະເປັນ conceived Gmelin, ອົງປະກອບທັງຫມົດໄດ້ຮັບການຕິດຕັ້ງເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ electronegativity ພາຍໃນກຸ່ມຂອງລະບົບເປັນໄລຍະແຕ່ລະ.

ສົມທົບອົງປະກອບສາຍ

Alexander Emile de Chancourtois ໃນ 1863 ເຮັດໃຫ້ອົງປະກອບທັງຫມົດທີ່ຢູ່ໃນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງນ້ໍາປະລໍາມະນູໃນກະບອກສູບ, ການແບ່ງປັນມັນເປັນເສັ້ນດ່າງຕັ້ງຫຼາຍ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການດັ່ງກ່າວພະແນກໄດ້ເຂົ້າໄປໃນແນວດິ່ງມີອົງປະກອບມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງ octaves

D. ນິວແລນຄົ້ນພົບໃນ 1864 ຂ້ອນຂ້າງເປັນຮູບແບບທີ່ຫນ້າສົນໃຈ. ໃນເວລາທີ່ສະຖານທີ່ຂອງ ອົງປະກອບທາງເຄມີ ໃນການເພີ່ມຂຶ້ນນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງພວກເຂົາສໍາລັບແຕ່ລະສະມາຊິກທີ່ແປດທີ່ມີຄວາມຄ້າຍຄືກັນທໍາອິດໄດ້ຖືກພົບ. ຄວາມເປັນຈິງເອີ້ນວ່ານີ້ກົດຫມາຍນິວແລນຂອງ octaves (ແປດບັນທຶກ).

ລະບົບເປັນໄລຍະຂອງພຣະອົງແມ່ນເງື່ອນໄຂສູງ, ສະນັ້ນແນວຄວາມຄິດຂອງວິທະຍາສາດຕາມກວດກາໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ "Octave" ສະບັບພາສາ, ການເຊື່ອມຕໍ່ກັບດົນຕີ. ທາງເລືອກທີ່ນິວແລນແມ່ນກ່ຽວກັບປາກັບໂຄງສ້າງທີ່ທັນສະໄຫມຂອງ SS. ແຕ່ກົດຫມາຍທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂອງ octaves, ພຽງແຕ່ 17 ອົງປະກອບຍັງຄົງສາຄຸນສົມບັດແຕ່ລະໄລຍະຂອງພວກເຂົາໃນອາເຫຼືອຂອງກົດຫມາຍດັ່ງກ່າວບໍ່ໄດ້ພົບ.

ຕາຕະລາງ Odling

W. Odling ນໍາສະເຫນີທາງເລືອກໃນການຈໍານວນຫນຶ່ງສໍາລັບອົງປະກອບຂອງຕາຕະລາງ. ໃນສະບັບທໍາອິດ, ສ້າງຕັ້ງຂື້ນໃນ 1857, ມັນແມ່ນການສະເຫນີທີ່ຈະແບ່ງໃຫ້ເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນ 9 ກຸ່ມ. ໃນ 1861, ນັກເຄມີໄດ້ດັດປັບຕາມບາງຢ່າງທີ່ຈະສະບັບຕົ້ນສະບັບຂອງຕາຕະລາງໄດ້, ສະຫະປະຊາໃນອາການກຸ່ມທີ່ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

ເລືອກຕາລາງ Odling, ສະເຫນີໃນ 1868, ແນະນໍາສະຖານທີ່ຂອງ 45 ອົງປະກອບໃນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງນ້ໍາປະລໍາມະນູ. Incidentally, ຕາຕະລາງນີ້ຕໍ່ມາໄດ້ກາຍເປັນ prototype ຂອງລະບົບເປັນໄລຍະ D. I. Mendeleeva ໄດ້.

ພະແນກຂອງເວເລນ

L. Meyer ໃນ 1864 ສະເຫນີຕາຕະລາງທີ່ປະກອບອົງປະກອບ 44 ເປັນ. ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຈັດໃສ່ໃນ 6 ໃບໂປດສະເຕີ, ອີງຕາມການເວເລນຂອງໄຮໂດເຈນ. ຕາຕະລາງນີ້ແມ່ນພຽງແຕ່ສອງພາກສ່ວນ. ສະຫຼຸບເອົາຫົກກຸ່ມລວມມີ 28 ສັນຍານຕັ້ງຊັນຂຶ້ນທຽບນ້ໍາປະລໍາມະນູ. ໃນ pentad ໂຄງສ້າງຂອງມັນແລະເບິ່ງຈາກ tetrad ກັບລັກສະນະຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ອົງປະກອບທີ່ຍັງເຫຼືອຂອງ Meyer ເກັບໄວ້ໃນຕາຕະລາງທີສອງ.

ການປະກອບສ່ວນ D. I. Mendeleeva ເພື່ອສ້າງຕາຕະລາງຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວ

ການທີ່ທັນສະໄຫມຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ D. I. Mendeleeva ທີ່ອີງໃສ່ຕາຕະລາງ Mayer ທີ່ຖືກລວບລວມໃນປີ 1869. ສະບັບພາສາທີສອງ Mayer ໄດ້ຖືກຈັດໃສ່ໃນອາການກ່ຽວກັບການ 16 ກຸ່ມ, ເຮັດໃຫ້ອົງປະກອບ pentads ແລະປື້ມບັນທຶກ, ໃຫ້ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ. ແທນທີ່ຈະພວກເຂົາເຈົ້ານໍາໃຊ້ເປັນເວເລນງ່າຍດາຍຈໍານວນກຸ່ມ. ມີ boron ໃນທົ່ວສັງຄົມ, thorium, hydrogen, niobium ທາດຢູເຣນຽມແມ່ນ.

ໂຄງສ້າງຂອງລະບົບເປັນໄລຍະໃນຮູບແບບຂອງເຊິ່ງເປັນຕົວແທນໃນສະບັບປະຈຸບັນປາກົດວ່າໃນທັນທີ. ສາມໄລຍະຕົ້ນສາມາດຈໍາແນກລະຫວ່າງທີ່ລະບົບເປັນໄລຍະໄດ້ສ້າງ:

1. ສະບັບທໍາອິດຂອງຕາຕະລາງດັ່ງກ່າວໄດ້ນໍາສະເຫນີໃນຫົວຫນ່ວຍໂຄງສ້າງ. ລັກສະນະແຕ່ລະໄລຍະສືບສໍາພັນລະຫວ່າງຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບແລະຄຸນຄ່າຂອງນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງພວກເຂົາໄດ້. ທາງເລືອກນີ້ແມ່ນເຖິງການຈັດປະເພດ Mendeleev ແນະນໍາໃນ 1868-1869 gg.
2. ວິທະຍາສາດທິ້ງລະບົບຕົ້ນສະບັບ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນບໍ່ໄດ້ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນມາດຕະຖານກ່ຽວກັບການທີ່ອົງປະກອບຈະຕົກຢູ່ໃນຖັນໂດຍສະເພາະ. ທ່ານສະເຫນີໃຫ້ການຈັດວາງອາການກ່ຽວກັບຄວາມຄ້າຍຄືກັນຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີໄດ້ (ກຸມພາ 1869)
3. ໃນປີ 1870, Dmitri Mendeleev ໄດ້ນໍາສະເຫນີໃຫ້ໂລກວິທະຍາສາດໄດ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະທີ່ທັນສະໄຫມ.

Version chemist ລັດເຊຍ ກໍານົດແລະຕໍາແຫນ່ງຂອງໂລຫະໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, ແລະໂດຍສະເພາະແມ່ນຄຸນສົມບັດໂລຫະທີ່ບໍ່. ໃນຊຸມປີທີ່ຜ່ານມາສະບັບທໍາອິດຂອງ invention ingenious ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະບໍ່ຜ່ານການປ່ຽນແປງທີ່ສໍາຄັນ. ແລະໃນສະຖານທີ່ທີ່ໄດ້ຮັບການປະໄວ້ເປົ່າໃນເວລາຂອງ Dmitry Ivanovich ໄດ້, ອົງປະກອບໃຫມ່ທີ່ຄົ້ນພົບຫຼັງຈາກການເສຍຊີວິດຂອງເຂົາ.

ຄຸນນະສົມບັດຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້

ວ່າເປັນຫຍັງມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອວ່າລະບົບອະທິບາຍໄດ້ - ເປັນໄລຍະ? ນີ້ແມ່ນອະທິບາຍໂດຍ peculiarities ຂອງໂຄງປະກອບຂອງຕາຕະລາງໄດ້.

ໃນຈໍານວນທັງຫມົດມີ 8 ກຸ່ມ, ແລະແຕ່ລະມີສອງກຸ່ມຍ່ອຍ: ປະຖົມ (ຕົ້ນຕໍ) ແລະນອກ. ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນວ່າກຸ່ມຍ່ອຍທັງຫມົດຂອງ 16. ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຕັ້ງຢູ່ໃນແນວຕັ້ງ, ວ່າແມ່ນ, ຈາກເທິງຫາລຸ່ມສຸດ.

ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ໃນຕາຕະລາງ, ມີແຖວເກັດທີ່ຢູ່ຕາມເສັ້ນນອນເອີ້ນວ່າໄລຍະເວລາ. ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງມີພະແນກເພີ່ມເຕີມຂອງເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນຂະຫນາດນ້ອຍແລະຂະຫນາດໃຫຍ່. ລັກສະນະຂອງລະບົບເປັນໄລຍະກ່ຽວຮັກສາສະຖານທີ່ອົງປະກອບ, ກຸ່ມແລະໄລຍະເວລາກຸ່ມລາວ.

ວິທີການມີການປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດໃນກຸ່ມຍ່ອຍທີ່ສໍາຄັນ

ທັງຫມົດກຸ່ມຍ່ອຍທີ່ສໍາຄັນຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບເລີ່ມຕົ້ນຂອງໄລຍະເວລາທີສອງ. ໃນອາການທີ່ເປັນຂອງກຸ່ມດຽວກັນຕົ້ນຕໍ, ຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກນອກຂອງດຽວກັນ, ແຕ່ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງການເອເລັກໂຕຣນິກແລະຫຼ້າສຸດປ່ຽນແປງແກ່ນໃນທາງບວກ.

ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ສຸດເທິງຂອງພວກເຂົາແລະມີການເພີ່ມຂຶ້ນໃນນ້ໍາປະລໍາມະນູ (ເທີຍບມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ) ຂອງອົງປະກອບທີ່. ວ່າຕົວເລກນີ້ເປັນປັດໄຈທີ່ກໍານົດໃນກໍານົດຮູບແບບຂອງການປ່ຽນແປງໃນຄຸນສົມບັດຂອງກຸ່ມຍ່ອຍຕົ້ນຕໍໄດ້.

ນັບຕັ້ງແຕ່ລັດສະຫມີ (ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງຫຼັກບວກແລະເອເລັກໂຕຣນິກລົບຈາກພາຍນອກ) ການຍ່ອຍກຸ່ມການຕົ້ນຕໍຂອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງ, ຄຸນສົມບັດ Nonmetallic (ຄວາມສາມາດໃນໄລຍະປ່ຽນແປງທາງເຄມີໃຊ້ເວລາອິເລັກຕອນ) ຫຼຸດລົງ. ກ່ຽວກັບການປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດໂລຫະ (ປະລໍາມະນູເອເລັກໂຕຣນິກຂອງນາງສາວສາມອື່ນໆ), ມັນຈະເພີ່ມຂຶ້ນ.

ການນໍາໃຊ້ລະບົບເປັນໄລຍະສາມາດໄດ້ຮັບການປຽບທຽບກັບແຕ່ລະຄຸນສົມບັດອື່ນໆຂອງບັນດາຕົວແທນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງກຸ່ມຕົ້ນຕໍຄືກັນ. ໃນເວລາໃນເວລາທີ່ລະບົບເປັນໄລຍະ Mendeleev ໄດ້ຖືກສ້າງ, ມີຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບໂຄງປະກອບການຂອງບັນຫາທີ່ບໍ່ມີ. ປະຫລາດໃຈເປັນຄວາມຈິງທີ່ວ່າເມື່ອມາທິດສະດີຂອງໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູໄດ້, ການສຶກສາໃນໂຮງຮຽນແລະຂໍ້ມູນການສຶກສາຂອງມະເຄມີແລະໃນປັດຈຸບັນ, ນາງໄດ້ຢືນຢັນສົມມຸດຖານຂອງ Mendeleev ແລະບໍ່ປະຕິເສດສົມມຸດຕິຖານຂອງຕົນກ່ຽວກັບການຮ່ວມມືແບບຂອງປະລໍາມະນູພາຍໃນຕາຕະລາງໄດ້.

electronegativity ຫຼຸດລົງສູ່ທາງລຸ່ມໃນກຸ່ມຍ່ອຍທີ່ສໍາຄັນ, i.e. ອົງປະກອບຕ່ໍາແມ່ນຢູ່ໃນກຸ່ມ, ດັ່ງນັ້ນຄວາມສາມາດຂອງຕົນທີ່ຈະຕິດປະລໍາມະນູຈະຫນ້ອຍລົງ.

ການປ່ຽນແປງຂອງຄຸນສົມບັດຂອງປະລໍາມະນູໃນກຸ່ມຍ່ອຍດ້ານ

ເນື່ອງຈາກວ່າລະບົບເປັນໄລຍະ Mendeleyev, ການປ່ຽນແປງລັກສະນະຂອງກຸ່ມຍ່ອຍດັ່ງກ່າວໄດ້ເກີດຂື້ນໃນຄໍາສັ່ງໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ. The ກຸ່ມຍ່ອຍປະກອບມີອົງປະກອບຈາກໄລຍະເວລາ 4 (d ແລະ f ຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງຄອບຄົວ). ໂດຍທາງລຸ່ມຂອງກຸ່ມຍ່ອຍເຫຼົ່ານີ້ຈະຫຼຸດລົງຄຸນສົມບັດໂລຫະ, ແຕ່ຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກນອກຂອງດຽວກັນສໍາລັບສະມາຊິກທັງຫມົດຂອງກຸ່ມດຽວກັນ.

ໄລຍະເວລາວິເລໃນ PS

ແຕ່ລະໄລຍະເວລາໃຫມ່, ຍົກເວັ້ນສໍາລັບການທໍາອິດ, ໃນຕາຕະລາງ chemist ລັດເຊຍເລີ່ມຕົ້ນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງມີການເຄື່ອນໄຫວ. ສົ່ງຕໍ່ ໂລຫະ amphoteric, ຈັດວາງສະແດງຄຸນສົມບັດສອງຂອງການຫັນເປັນສານເຄມີ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ມີຫຼາຍຄຸນສົມບັດອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ໄລຍະເວລາສິ້ນສຸດລົງ ດ້ວຍອາຍແກັສ inert (ທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ພາກປະຕິບັດ, ບໍ່ແມ່ນຈັດວາງສະແດງ reactivity).

ເນື່ອງຈາກວ່າລະບົບເປັນໄລຍະ, ໃນໄລຍະເວລາທີ່ມີການປ່ຽນແປງຂອງກິດຈະກໍາ. ຈາກຊ້າຍຫາຂວາຈະຫຼຸດລົງໃນກິດຈະກໍາຫຼຸດຜ່ອນ (ຄຸນສົມບັດໂລຫະ) ກິດຈະກໍາການຜຸພັງເພີ່ມຂຶ້ນ (ຄຸນສົມບັດທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ). ດັ່ງນັ້ນ, ໂລຫະ brightest ໃນໄລຍະເວລາທາງດ້ານຊ້າຍແລະສິດທິໃນການໂລຫະທີ່ບໍ່ໄດ້.

ໃນໄລຍະເວລາດົນນານ, ປະກອບມີສອງແຖວເກັດທີ່ຢູ່ (4-7), ຍັງປະກົດມີລັກສະນະສະຖານຝຶກອົບ, ແຕ່ເນື່ອງຈາກວ່າມີບັນດາຕົວແທນຂອງ d ຫຼື f ຂອງຄອບຄົວໄດ້, ອົງປະກອບຂອງໂລຫະໃນໄລຍະການມີຫຼາຍຫຼາຍ.

ຊື່ຂອງກຸ່ມຍ່ອຍຕົ້ນຕໍ

ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງກຸ່ມຂອງອົງປະກອບທີ່ມີໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ມີຊື່ຂອງຕົນເອງຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງກຸ່ມກຸ່ມ A ທໍາອິດເອີ້ນວ່າໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ໂລຫະຊື່ທີ່ຄ້າຍຄືກັນເປັນຫນີ້ກິດຈະກໍາຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະນ້ໍາ, ສົ່ງຜົນໃຫ້ໃນຮູບແບບຂອງອັນຄາໄລ * ທ່ານຫຼືລູກ.

A ກຸ່ມຍ່ອຍຂອງກຸ່ມທີ່ສອງແມ່ນພິຈາລະນາ ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ໃນເວລາທີ່ປະຕິສໍາພັນກັບນ້ໍາ, ໂລຫະເຫຼົ່ານີ້ປະກອບຜຸພັງ, ເອີ້ນວ່າເມື່ອທີ່ດິນ. ມັນແມ່ນມາຈາກເວລານັ້ນ, ແລະໄດ້ມອບຫມາຍໃຫ້ສະມາຊິກຂອງກຸ່ມຂອງຊື່ທີ່ຄ້າຍຄືກັນນີ້.

ໂລຫະທີ່ກຸ່ມອົກຊີເຈນທີ່ເອີ້ນວ່າ chalcogens, ແລະຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງ 7 ກຸ່ມເອີ້ນວ່າ halogens ໄດ້. 8 A ກຸ່ມເອີ້ນວ່າທາດອາຍຜິດ noble ເນື່ອງຈາກກິດຈະກໍາທາງເຄມີຂອງຕົນຫນ້ອຍ.

PS ໃນຫຼັກສູດໂຮງຮຽນ

ສໍາລັບນັກສຶກສາປົກກະຕິແລ້ວນໍາສະເຫນີແຕກຕ່າງຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, wherein ນອກເຫນືອໄປຈາກກຸ່ມ, subgroups ໄລຍະຍັງໄດ້ຊີ້ໃຫ້ສູດແລະທາດປະສົມລະເຫີຍສູງແລະຜຸພັງທີ່ສູງກວ່າ. A trick ທີ່ຄ້າຍຄືກັນອະນຸຍາດໃຫ້ສ້າງຕັ້ງຂອງຄວາມສາມາດຂອງນັກສຶກສາໃນການກະກຽມຂອງຜຸພັງທີ່ສູງຂຶ້ນໄດ້. ພຽງພໍໃນອົງປະກອບແທນສັນຍາລັກແທນກຸ່ມຕົວແທນເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຄວາມພ້ອມສໍາລັບ ການຜຸພັງທີ່ສູງທີ່ສຸດ.

ຖ້າຫາກວ່າທ່ານເບິ່ງຢ່າງໃກ້ຊິດຢູ່ໃນຮູບແບບທົ່ວໄປຂອງທາດປະສົມ hydrogen ພາບການປ່ຽນແປງ, ມັນແມ່ນເຫັນໄດ້ຊັດເຈນວ່າພວກເຂົາເຈົ້າເປັນການສະເພາະທີ່ຈະໂລຫະທີ່ບໍ່. ໃນກຸ່ມ 1-3 ມີ dashes, ເປັນຜູ້ຕາງຫນ້າປົກກະຕິຂອງກຸ່ມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໂລຫະ.

ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ໃນປຶ້ມແບບຮຽນຂອງເຄມີສາດສໍາລັບອາການຂອງແຜນວາດກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງແຕ່ລະຄົນບາງຊີ້ບອກລະດັບພະລັງງານ. ຂໍ້ມູນຂ່າວສານນີ້ບໍ່ໄດ້ມີຢູ່ໃນໄລຍະເວລາຂອງ Mendeleev ໄດ້, ເຊັ່ນ: ຂໍ້ເທັດຈິງວິທະຍາສາດທີ່ຫຼາຍຕໍ່ມາ.

ຫນຶ່ງສາມາດເບິ່ງແລະສູດລະດັບເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກທີ່ເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະເດົາກັບສິ່ງທີ່ຄອບຄົວປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນ. ຄໍາແນະນໍາເຫຼົ່ານີ້ຍັງບໍ່ໄດ້ຮັບອະນຸຍາດໃນພາກການສອບເສັງໄດ້, ສະນັ້ນຜູ້ຮຽນຈົບຈາກທັງຫມົດ 9 ແລະ 11 ຫ້ອງຮຽນ, ຕັດສິນໃຈທີ່ຈະສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມຮູ້ທາງເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າກັບ Oge ຫລືການສອບເສັງ, ໃຫ້ສະບັບສີດໍາແລະສີຂາວຄລາສສິກຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ໃນທີ່ບໍ່ມີລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບໂຄງປະກອບການຂອງປະລໍາມະນູໄດ້, ສູດຂອງຜຸພັງທີ່ສູງຂຶ້ນ, ປະກອບຂອງທາດປະສົມ hydrogen ພາບການປ່ຽນແປງ .

ດັ່ງກ່າວການຕັດສິນໃຈແມ່ນຂ້ອນຂ້າງມີເຫດຜົນແລະເຂົ້າໃຈໄດ້, ເນື່ອງຈາກວ່າສໍາລັບນັກສຶກສາຜູ້ທີ່ໄດ້ຕັດສິນໃຈປະຕິບັດຕາມໃນ footsteps ຂອງ Mendeleyev ແລະ Lomonosov ໄດ້, ຈະບໍ່ເປັນການນໍາໃຊ້ສະບັບຄລາສສິກຂອງລະບົບມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ, ພວກເຂົາເຈົ້າພຽງແຕ່ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງຄໍາແນະນໍາ.

ສິ່ງນັ້ນໄດ້ເປັນກົດຫມາຍແລະລະບົບເປັນໄລຍະ D. I. Mendeleeva ມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການພັດທະນາໃນຕໍ່ຫນ້າຂອງທິດສະດີປະລໍາມະນູໂມເລກຸນ. ຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານສ້າງລະບົບວິທະຍາສາດໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະຈ່າຍເອົາໃຈໃສ່ເພີ່ມເຕີມຕໍ່ກັບການສຶກສາຂອງອົງປະກອບຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວໄດ້. ຕາຕະລາງຊ່ວຍໃຫ້ຄວາມກະຈ່າງແຈ້ງບາງຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບລັກສະນະແລະຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບຂອງທີ່ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.

Mendeleyev ຕົນເອງຄິດວ່າອົງປະກອບໃຫມ່ຈະໄດ້ຮັບການເປີດໃນໄວໆນີ້, ແລະສະຫນອງໃຫ້ສໍາລັບຕໍາແຫນ່ງຂອງໂລຫະໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ມັນເປັນຫຼັງຈາກຮູບລັກສະນະຂອງກໍໄດ້, ເປັນຍຸກໃຫມ່ໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນໃນເຄມີສາດໄດ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຮ້າຍແຮງໄດ້ຮັບການປະກອບຄໍາວິທະຍາສາດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັນເປັນ, ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບໂຄງປະກອບການຂອງປະລໍາມະນູແລະການທົດແທນຂອງອົງປະກອບ.