ສູດພື້ນຖານຟີຊິກ Molecular

Molecular ຟີຊິກ - ເປັນຢ່າງກວ້າງຂວາງ ສາຂາຂອງຟີຊິກ ທີ່ສຶກສາໂຄງສ້າງຂອງບັນຫາຢູ່ໃນລະດັບໂມເລກຸນ, ການປ່ຽນແປງຕົວກໍານົດການ macroscopic ຂອງລະບົບພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງສະພາບແວດລ້ອມພາຍນອກ, ຕຣາການປ່ຽນແປງໃນໄລຍະ. ຄຸນສົມບັດຂອງໂພລິເມີແລະ plasma ຍັງສໍາຫລວດຟິສິກໂມເລກຸນ. ສູດແລະຄໍານິຍາມຂອງພາກນີ້, ເຊິ່ງຈະເປັນປະໂຫຍດໃນການແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ນໍາສະເຫນີໃນບົດຄວາມນີ້.

ສ່ວນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານ

ໂມເລກຸນ - ຫນ່ວຍບໍລິການຂະຫນາດນ້ອຍສຸດຂອງສານເສບຕິດທີ່ມີທັງຫມົດຂອງຄຸນສົມບັດຂອງຕົນໄດ້.

ທີ່ເຫມາະສົມອາຍແກັສ - ອາຍແກັສທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງປະຕິສໍາພັນ Intermolecular ແມ່ນສູນ, ໂມເລກຸນໄດ້ຖືກພິຈາລະນາເປັນຈຸດອຸປະກອນການ, ແລະຄວາມເສຍຫາຍ therebetween elastic ຢ່າງແທ້ຈິງ. ສູດຈໍານວນຫຼາຍຂອງຟີຊິກໂມເລກຸນຫມັກຂໍເອົາໃນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ.

ພະລັງງານ - ປະລິມານທີ່ characterizes ຄວາມສາມາດຂອງລະບົບໃດຫນຶ່ງທີ່ຈະປະຕິບັດວຽກງານໄດ້.

ການຈ້າງງານ - ປະລິມານຂອງພະລັງງານໄດ້ໂອນເຂົ້າລະບົບໄດ້ໂດຍຜ່ານການປ່ຽນແປງຂອງຕົວກໍານົດການຂອງຕົນ.

ແນວຄວາມຄິດອື່ນໆທີ່ຢູ່ໃນພາກນີ້: ອຸນຫະພູມ, ພາຍໃນ ພະລັງງານ, ພະລັງງານ, ການແຜ່ກະຈາຍ, ການຄວາມຮ້ອນ, ປະລິມານຂອງສານເສບຕິດ, ການຄວາມຮ້ອນສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ການລະເຫີຍ, ການລວມຕົວ, ໄປເຊຍກັນ, ໄອນ້ໍາມັນອີ່ມຕົວ.

ສູດພື້ນຖານ

ສູດໂມເລກຸນຟີຊິກສ້າງຕັ້ງການສື່ສານລະຫວ່າງຕົວກໍານົດການລະບົບຕ່າງໆໄດ້. ສູດຕົ້ນຕໍຂອງພາກນີ້ຫມາຍສົມຜົນ Clapeyron, ເຊິ່ງອະທິບາຍສະຖານະຂອງລະບຽບກົດຫມາຍອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມຂອງ Boyle, Charles ແລະ Gay-Lussac ໄດ້.

ສົມຜົນ Clapeyron ແມ່ນລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

PV = nRT

ນີ້ p - ຄວາມກົດດັນ, n -. ປະລິມານຂອງສານໃນ moles, R - ຄົງອາຍແກັສຢູ່ທົ່ວໄປ, T - ອຸນຫະພູມໃນ Kelvin, V - ປະລິມານທີ່ຖືກຄອບຄອງໂດຍອາຍແກັສ

ຈາກສູດນີ້ Molecular ຟີຊິກໂດຍຜ່ານການຫັນເປັນງ່າຍດາຍໄດ້ຖືກລວບລວມແລະກົດຫມາຍອື່ນໆຂອງລັດ:

PV = const (ການສ້າງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Boyle ຂອງ, ເຊິ່ງນໍາໃຊ້ກັບຂະບວນການ isothermal);

V / T = const (ກົດຫມາຍຄັ້ງທໍາອິດເກ-Lussac, ເຊິ່ງນໍາໃຊ້ກັບຂະບວນການ Isobar);

p / T = const (ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Charles, ນໍາໃຊ້ກັບຂະບວນການ isochoric).

ສູດທີ່ສໍາຄັນອື່ນໆຂອງຮ່າງກາຍໂມເລກຸນ:

n = m / M = N / Na (ສູດສໍາລັບການຊອກຫາປະລິມານສານເຄມີ).

p = NKT.

ໃນສູດດັ່ງກ່າວນີ້, n - ເອກ, k - ຄົງ . Boltzmann ຄົງທີ່

E = (3NkT) / 2 (ສູດສໍາລັບການຊອກຫາພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ).

p = p ₁ + p ₂ + ... + p _i (ສູດສໍາລັບການກໍານົດຄວາມກົດດັນຂອງການປະສົມຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ເອີ້ນວ່າກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງ Dalton ໄດ້).

ສູດຂອງອຸນຫະພົນແລະຟິສິກສະຖິຕິ

ຟິສິກສະຖິຕິຍັງເປັນສ່ວນຂອງຮ່າງກາຍໂມເລກຸນ. ບາງສູດ ຟິສິກໂມເລກຸນ ທີ່ໃຊ້ໃນຟິສິກສະຖິຕິແລະ thermodynamics ແມ່ນຂ້າງເທິງ.

Q = mc (t _{2-t 1)}

Q = A + (U2-U ₁₎ (U _i - ພະລັງງານພາຍໃນ)

dH = TDS + Vdp

ນີ້ H - enthalpy.

- G ພະລັງງານ Gibbs, ຫຼືອາດ thermodynamic.

V = DG / dp

S = -dG / dT (S - ຄ່າ entropy ເຂົ້າ Clausius, ມາດຕະການຄາດຄະເນການ).