ເປັນພະລັງງານ Gibbs ຫຍັງ

ຂະບວນການທໍາມະຊາດຢູ່ໃນການເປີດແລະລະບົບປະເພດປິດແມ່ນອະທິບາຍໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງມາດຕະຖານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ຊຶ່ງເອີ້ນກັນວ່າພະລັງງານ Gibbs. ມັນແມ່ນຫນ້າທີ່ຂອງລັດໄດ້. DU Gibbs, ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບລະບົບ thermodynamic, ບໍລິຫານເພື່ອເຮັດໃຫ້ມັນຜ່ານ entropy ແລະ enthalpy. ພະລັງງານ Gibbs, ໂດຍສະເພາະ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະຄາດຄະເນທິດທາງຂອງການໄຫຼຂອງຂະບວນການທາງຊີວະພາບທໍາມະຊາດແລະປະເມີນຜົນປະສິດທິພາບຂອງເຂົາເຈົ້າສາມາດບັນລູທາງທິດສະດີ.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສະຫມັກຂໍເອົາບົດສະຫຼຸບ Gibbs ສອງ ກົດຫມາຍອຸນ, ສ້າງຈະເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຄົງ (const) ຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມໂດຍບໍ່ມີການລະບົບສໍາຜັດພາຍນອກສາມາດສະຫນັບສະຫນູນການໄຫຼທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງພຽງແຕ່ຂະບວນການດັ່ງກ່າວ, ມີຜົນສະທ້ອນຂອງຊຶ່ງເປັນການຫຼຸດຜ່ອນລະດັບພະລັງງານ Gibbs ກັບມູນຄ່າທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ມັນໄປຮອດສະຫມໍ່າສະເຫມີຂອງຕົນ ຕໍາ່ສຸດທີ່. Equilibrium ລະບົບ thermodynamic ໃດຫມາຍຄວາມວ່າມີສ່ວນພົວພັນຂອງເວົ້າວ່າພະລັງງານ (ຕ່ໍາສຸດ). ດັ່ງນັ້ນພະລັງງານ Gibbs ເປັນໄປໄດ້ທີ່ (enthalpy ຟຣີ) ໃນລະບົບ Isobar-isothermal. ຂໍໃຫ້ເຮົາຈົ່ງອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງມັນແມ່ນລະບຸຕໍາ່ສຸດທີ່. ຄວາມຈິງທີ່ວ່ານີ້ແມ່ນຫນຶ່ງໃນ tenets ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງອຸນຫະພົນ equilibrium: ຮັບສະຖານະທີ່ອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນເປັນທີ່ບໍ່ປ່ຽນແປງຫມາຍຄວາມວ່າສໍາລັບການປ່ຽນແປງຕໍ່ໄປແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອເພີ່ມທະວີລະດັບພະລັງງານ, ແລະນີ້ເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ໃນເວລາທີ່ທ່ານມີການປ່ຽນແປງປັດໃຈພາຍນອກ.

ການອອກແບບຕົວອັກສອນ -. G. ຈໍານວນຫລາຍເທົ່າທຽມກັນກັບຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການຮູ້ຈັກ enthalpy ແລະມູນຄ່າຂອງອຸນຫະພູມຜະລິດຕະພັນກ່ຽວກັບການ entropy ໄດ້ ທີ່ໄດ້ພະລັງງານ Gibbs ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໂດຍຜ່ານການສູດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

G = H - (S * t),

ບ່ອນ S - entropy ຂອງລະບົບ; t - ອຸນຫະພູມອຸນ; H - enthalpy. ການ entropy ຂອງລະບົບໃນສາຄັນໄດ້ຖືກລວມເຂົ້າໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະໃຊ້ເວລາເຂົ້າໄປໃນບັນຊີຂອງຄວາມຈິງທີ່ວ່າອຸນຫະພູມສູງການຫຼຸດຜ່ອນສະຖານະການຈັດຕັ້ງລະບົບ (ບໍ່ເປັນລະບຽບ) ແລະຕ່ໍາ - ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ.

ນັບຕັ້ງແຕ່ທັງສອງໄດ້ພະລັງງານ Gibbs, enthalpy, ແລະ - ບາງສ່ວນຂອງການເຮັດວຽກລະບົບໃນອຸນຫະພົນ, ໂດຍການປ່ຽນແປງທີ່ G ຫລື H ສາມາດໄດ້ຮັບການສະໂດຍການປ່ຽນແປງທາງເຄມີທີ່ເກີດຂຶ້ນ. ຖ້າໃຫ້ ສົມຜົນຕິກິຣິຍາ ແລະການປ່ຽນແປງພະລັງງານ Gibbs, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເປັນຫ້ອງຮຽນຂອງເຄມີຄວາມຮ້ອນໄດ້.

ດ້ວຍຄວາມເຄົາລົບກັບພະລັງງານດັ່ງກ່າວອາດຈະສ້າງກົດລະບຽບ Hess ຖ້າຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ການສ້າງຂອງສານນະວະນິຍາຍຂອງຄັ້ງທໍາອິດ (ນ້ໍາຢາພື້ນຖານ) ໄດ້ນໍາໄປສູ່ການຄວາມຈິງທີ່ວ່າພະລັງງານໃນລະບົບດັ່ງກ່າວແມ່ນມີການປ່ຽນແປງ, ຕິກິລິຍາທີ່ເກີດຂຶ້ນລັກສະນະແລະຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າກ່ຽວກັບຜົນມາຈາກບໍ່ມີຜົນກະທົບໄດ້.

ເນື່ອງຈາກວ່າພະລັງງານແມ່ນໄດ້ກ່າວເຖິງໃນບົດຄວາມ, ເປັນປະລິມານຂອງຕົວປ່ຽນແປງ, ແນວຄວາມຄິດຂອງ "ມາດຕະຖານ Gibbs ພະລັງງານ" ໄດ້ນໍາສະເຫນີການປະຕິບັດການຄິດໄລ່. ມູນຄ່ານີ້ແມ່ນປະຈຸບັນຢູ່ໃນລາຍການທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ, ຈໍານວນຫລາຍເທົ່າກັບ 298 kJ / mol (ສັງເກດວ່າມິຕິແມ່ນຄືກັນກັບສໍາລັບການ molar ພະລັງງານອື່ນໆ). ມູນຄ່ານີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງໃນ virtually ຂະບວນການທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ.

ຖ້າຫາກວ່າໃນໄລຍະທີ່ ຕິກິຣິຍາເຄມີໃດຫນຶ່ງ, ເປັນການປະຕິບັດພາຍນອກ (ການເຮັດວຽກແມ່ນເຮັດ) turns ໃນລະບົບ, ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ Gibbs ມູນຄ່າພະລັງງານຟຣີເພີ່ມຂຶ້ນ. ຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກເອີ້ນໃຫ້ endergonic. ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ຖ້າຫາກວ່າລະບົບຂອງຕົນເອງເຮັດວຽກ, ຄ່າໃຊ້ຈ່າຍພະລັງງານ, ພວກເຮົາກໍາລັງລົມກັນກ່ຽວກັບ manifestations ekzergonicheskih.

ແນວຄວາມຄິດຂອງພະລັງງານ Gibbs ໄດ້ພົບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກກ້ວາງໃນເຄມີສາດທີ່ທັນສະໄຫມ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ການສັງເຄາະ polymer ແມ່ນອີງໃສ່ຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນໄດ້. ໃນຂັ້ນຕອນດັ່ງກ່າວອະນຸພາກບາງສ່ວນຖືກອະນຸຍາດເຂົ້າໄປໃນຫນຶ່ງ, ມູນຄ່າ entropy ຫຼຸດລົງ. ຕາມສູດ Gibbs ໄດ້, ມັນສາມາດ argued ວ່າຜົນກະທົບພາຍນອກ (ເຊັ່ນ: ອຸນຫະພູມສູງ) ອາດຈ່າຍດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນຄາຍຄວາມຮ້ອນ, ເຊິ່ງໄດ້ຢືນຢັນໃນການປະຕິບັດ.