Chlorine: ເຄມີລັກສະນະແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ໃນລັກສະນະ chlorine ພົບເຫັນຢູ່ໃນລັດ gaseous ແລະພຽງແຕ່ໃນຮູບແບບຂອງທາດປະສົມທີ່ມີທາດອາຍຜິດອື່ນໆ. ໃນສະພາບໃກ້ກັບປົກກະຕິ, ມັນເປັນທີ່ເປັນພິດອາຍແກັສ corrosive ສີແກມສີອອກຂຽວ. ມັນເຮັດນ້ໍາຫນັກຫຼາຍກ່ວາອາກາດ. ມັນມີກິ່ນຫອມ. chlorine ໂມເລກຸນປະກອບດ້ວຍສອງປະລໍາມະນູ. ໃນລັດ quiescent ບໍ່ໄຫມ້, ແຕ່ໃນອຸນຫະພູມສູງພົວພັນກັບ hydrogen, ຫຼັງຈາກທີ່ມີຄວາມສ່ຽງຂອງການລະເບີດ. ດັ່ງນັ້ນ, ອາຍແກັສຖືກປ່ອຍອອກມາຟະອະສະຈີນ. ສານພິດຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ເຖິງແມ່ນວ່າຢູ່ໃນເອກຕ່ໍາໃນອາກາດ (0001 ມລກຕໍ່ 1 dm ³⁾ ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການເສຍຊີວິດ. ລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງລັດ chlorine nonmetal ວ່າມັນເປັນຫນັກກ່ວາອາກາດແລະເພາະສະນັ້ນສະເຫມີຈະຢູ່ໃກ້ພື້ນເຮືອນໃນຮູບແບບຂອງ haze ສີຂຽວອ່ອນໄດ້.

ຂໍ້ເທັດຈິງປະຫວັດສາດ

ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາທໍາອິດໃນການປະຕິບັດອຸປະກອນການນີ້ໄດ້ຮັບໃນ 1774 K. Shelee g. ໂດຍການສົມທົບອາຊິດ hydrochloric ແລະ pyrolusite. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພຽງແຕ່ໃນ 1810 P. Davy ແມ່ນສາມາດລັກສະນະ chlorine ແລະການສ້າງທີ່ມັນເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີແຍກຕ່າງຫາກ.

ມັນເປັນມູນຄ່າບອກວ່າໃນ 1772, Dzhozef Pristli ແມ່ນສາມາດທີ່ຈະໄດ້ຮັບ hydrogen chloride - ສົມ chlorine ກັບ hydrogen, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ທີ່ຈະແຍກທັງສອງອົງປະກອບຂອງ chemist ໄດ້ບໍ່ສາມາດ.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ chlorine

Chloro - ອົງປະກອບທາງເຄມີກຸ່ມ VII ຂອງກຸ່ມຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ມັນເກັບຮັກສາໄວ້ໃນໄລຍະເວລາທີສາມ, ແລະມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 17 (17 protons ໃນແກນ). The nonmetal reactive. ສະແດງຕົວອັກສອນ Cl.

ມັນເປັນຕົວແທນປົກກະຕິຂອງ halogens. ອາຍແກັສດັ່ງກ່າວນີ້, ໂດຍບໍ່ມີການສີ, ແຕ່ມີແຫຼມ, ມີກິ່ນ pungent ເປັນໄດ້. ປົກກະຕິແລ້ວທີ່ເປັນພິດ. halogens ທັງຫມົດແມ່ນ diluted ໃນນ້ໍາ. ເມື່ອໄດ້ສໍາຜັດກັບອາກາດທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມເລີ່ມຕົ້ນສູບຢາ.

ນອກຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ 3s2Zr5 Cl ປະລໍາມະນູ. ຜົນສະທ້ອນ, ໃນທາດປະກອບຂອງອົງປະກອບຂອງງານວາງສະແດງລະດັບການຜຸພັງທາງເຄມີແມ່ນ -1, +1, + 3, 4, + 5, +6 ແລະ +7. The Covalent ລັດສະຫມີຂອງປະລໍາມະນູ0,96Åໄດ້, ionic ລັດສະຫມີ CL- 183 ລ, ປະລໍາມະນູເປັນພີ່ນ້ອງກັນເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ 365 eV, 1287 eV ຂອງລະດັບ ionization.

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວຂ້າງເທິງ, chlorine ເປັນ nonmetal ການເຄື່ອນໄຫວພົບວ່າອະນຸຍາດໃຫ້ສ້າງຂອງທາດປະສົມທີ່ມີໂລຫະເກືອບທັງຫມົດ (ໃນບາງກໍລະນີການນໍາໃຊ້ຄວາມຮ້ອນຫຼື by ຊຸ່ມຍ້າຍ Bromo) ແລະອະໂລຫະ. ໃນຮູບແບບແປ້ງມັນ reacts ພຽງແຕ່ມີໂລຫະທີ່ອຸນຫະພູມສູງ.

ອຸນຫະພູມການເຜົາໃຫມ້ສູງສຸດ - 2250 ອົງສາເຊນຊຽດ ເນື່ອງຈາກອົກຊີເຈນທີ່ມີຄວາມສາມາດໃນການສ້າງຜຸພັງ, hypochlorite, chlorite ແລະ chlorate. ທາດປະສົມທັງຫມົດທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່, ແມ່ນລະເບີດໃນປະຕິສໍາພັນທີ່ມີສານ oxidizable. ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າ chlorine ຜຸພັງ ຕາມອໍາເພີໃຈສາມາດ explode ໃນຂະນະທີ່ chlorate explode ພຽງແຕ່ໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບການເລີ່ມຕົ້ນຢ່າງໃດ.

ລັກສະນະຂອງ chlorine ໃນຕໍາແຫນ່ງໃນລະບົບເປັນໄລຍະ:

•ສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ;
•ອົງປະກອບກຸ່ມ seventeenth ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້;
•ໄລຍະທີສາມຂອງແຖວສາມ;
•ກຸ່ມຄັ້ງທີ VII ກຸ່ມຕົ້ນຕໍ;
•ຈໍານວນປະລໍາມະນູ 17
•ລະບຸສັນຍາລັກ Cl;
• reactive nonmetal;
•ແມ່ຍິງທີ່ກຸ່ມຮາໂລເຈນ;
•ຢູ່ໃນສະພາບໃກ້ກັບປົກກະຕິ, ມັນເປັນອາຍແກັສພິດສີອອກເຫຼືອງສີຂຽວທີ່ມີກິ່ນ pungent;
•ໂມເລກຸນ chlorine ປະລໍາມະນູມີ 2 (ສູດ Cl _2).

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງຄໍລີນ:

•ຈຸດເດືອດ: -34,04 ° C;
•ຈຸດ Melting: -101,5 ° C;
•ຄວາມຫນາແຫນ້ນໃນລັດ gaseous - 3, 214 g / l;
•ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ chlorine ແຫຼວ (ໄລຍະເວລາທີ່ຕົ້ມ) ໄດ້ - 1537 g / cm ^3;
•ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ chlorine ແຂງ - 19 g / cm ^3;
•ປະລິມານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ - 1,745 x 10 ^-3 L / g.

Chlorine: ການປ່ຽນແປງອຸນຫະພູມສະ

ໃນລັດ gaseous ມີຄວາມສາມາດໃນການຫຸງຕົ້ມໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ໃນຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດ 8 ແລະອຸນຫະພູມຂອງ 20 ° C ເປັນມັນປະກົດວ່າເປັນນ້ໍາສີອອກຂຽວ, ມີສີເຫຼືອງ. ມັນມີຄຸນສົມບັດ corrosive ສູງຫຼາຍ. ໃນຖານະເປັນງານວາງສະແດງການປະຕິບັດ, ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ສາມາດຮັກສາສະຖານະນ້ໍາຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມທີ່ສໍາຄັນ (143 ° C), ສະຫນອງໃຫ້ເພີ່ມຂຶ້ນຄວາມກົດດັນໄດ້.

ຖ້າຫາກວ່າມັນແມ່ນ cooled ກັບອຸນຫະພູມຂອງ -32 ° C, ການປ່ຽນແປງຂອງຕົນ ສະພາບຮ່າງກາຍ ກັບສະພາບຄ່ອງເປັນບໍ່ຄໍານຶງເຖິງຄວາມກົດດັນບັນຍາກາດ. On ເພີ່ມເຕີມວິທີຫຼຸດຜ່ອນອຸນຫະພູມຂອງຂອງໄປເຊຍກັນໄດ້ເກີດຂຶ້ນ (ການອະທິບາຍ -101 ° C).

Chlorine ໃນລັກສະນະ

ການ crust ໂລກ chlorine ມີພຽງແຕ່ 0017%. ຫຼາຍແມ່ນຢູ່ໃນທາດອາຍຜິດພູເຂົາໄຟ. ໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ, ອຸປະກອນການມີກິດຈະກໍາເຄມີຫຼາຍ, ສະນັ້ນທີ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທໍາມະຊາດທີ່ມີອົງປະກອບອື່ນໆໃນທາດປະສົມ. Wherein ນາຂອງແຮ່ທາດປະກອບດ້ວຍ chlorine. ອົງປະກອບລັກສະນະອະນຸຍາດໃຫ້ສ້າງຕັ້ງປະມານເປັນຮ້ອຍແຮ່ທາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້. ໂດຍປົກກະຕິ, ນີ້ຄໍໂລຫະ.

ນອກຈາກນີ້ປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ແມ່ນຢູ່ໃນມະຫາສະຫມຸດ - ເກືອບ 2%. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າຄໍມີຢ່າງຫ້າວຫັນເຮັດໃຫ້ລະລາຍແລະແຜ່ຂະຫຍາຍດ້ວຍການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງແມ່ນ້ໍາແລະທະເລໄດ້. ຂະບວນການໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ. Chlorine ລ້າງໄປຮອດຝັ່ງທະເລ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນພະລັງງານລົມໄດ້ນໍາພາເພິ່ນຜ່ານບ້ານໄດ້. ວ່າເປັນຫຍັງຈຶ່ງເອກທີ່ສູງທີ່ສຸດສັງເກດເຫັນໃນເຂດຊາຍຝັ່ງທະເລ. ໃນເຂດພື້ນທີ່ແຫ້ງແລ້ງຂອງໂລກກ່ອນທີ່ຈະໃຫ້ພວກເຮົາອາຍແກັສແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍ ການລະເຫີຍຂອງນ້ໍາ, whereby ເຄັມປະກົດວ່າ. ປີໃນໂລກສາມາດຜະລິດປະມານ 100 ລ້ານໂຕນຂອງສານເຄມີ. ທີ່, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບໍ່ແມ່ນປະຫລາດໃຈ, ເພາະວ່າມີຫຼາຍຂົງເຂດທີ່ປະກອບດ້ວຍ chlorine. ລັກສະນະຂອງພຣະອົງ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຂຶ້ນຊັດເຈນກ່ຽວກັບສະຖານທີ່ທີ່ຕັ້ງພູມສາດຂອງຕົນ.

ວິທີການສໍາລັບການຜະລິດ chlorine

ໃນມື້ນີ້ມີວິທີການຈໍານວນຫນຶ່ງສໍາລັບການຜະລິດ chlorine, ການທົ່ວໄປຊຶ່ງສ່ວນໃຫຍ່ຈະໄດ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

1. ຝາອັດປາກມົດ. ມັນເປັນທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດແລະລາຄາແພງຫນ້ອຍ. ການນ້ໍາເກືອໃນ electrolysis diaphragm ເຂົ້າສູ່ພື້ນທີ່ທີ່ຂົ້ວບວກ. ນອກຈາກນັ້ນ, ໃນແຜ່ນຕາຫນ່າງເຫຼັກໄຫລເຂົ້າໄປໃນຮູຮັບແສງໄດ້. ມັນປະກອບດ້ວຍຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເສັ້ນໄຍ polymeric. ເປັນຄຸນນະສົມບັດທີ່ສໍາຄັນຂອງອຸປະກອນນີ້ແມ່ນ countercurrent. ມັນແມ່ນມຸ້ງຈາກ compartment anode ກັບແຄໂທດ, ອະນຸຍາດໃຫ້ແຍກຕ່າງຫາກໄດ້ຮັບແລະ chloro ເຫຼົ້າ.

2 Membrane. ຫຼາຍທີ່ສຸດພະລັງງານ, ປະສິດທິພາບ, ແຕ່ອົງການຈັດຕັ້ງ slozhnoosuschestvim. ຄ້າຍຄືກັນກັບ diaphragm ໄດ້. ຄວາມແຕກຕ່າງກັນແມ່ນວ່າແອໂນດະແລະຊ່ອງແຜ່ນໄດ້ຖືກແຍກອອກດ້ວຍເຍື່ອໄດ້. ຜົນສະທ້ອນ, ຜົນຜະລິດໃນແຍກຕ່າງຫາກທັງສອງສາຍນ້ໍ.

ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າລັກສະນະຂອງສານເຄມີດັ່ງກ່າວ. ອົງປະກອບ (chlorine) ໄດ້ໂດຍວິທີການເຫຼົ່ານີ້ຈະແຕກຕ່າງກັນ. ເພີ່ມເຕີມ "ສະອາດ" ແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ຈະເປັນວິທີການເຍື່ອເປັນ.

3. ວິທີ mercury ກັບ cathode ຂອງແຫຼວ. ເມື່ອປຽບທຽບກັບເຕັກໂນໂລຊີອື່ນໆ, ຕົວເລືອກນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານສາມາດໄດ້ຮັບ chlorine ອັນບໍລິສຸດທີ່ສຸດ.

ແຜນຜງັຂອງຕິດຕັ້ງປະກອບດ້ວຍກຸ່ມກໍາລັງແລະ pump interconnected ແລະ decomposing ປະສົມກັນ. ໃນຖານະເປັນແຜ່ນໄດ້ຖືກ pumped ມີການແກ້ໄຂ pump mercury ເກືອແລະເປັນ anode - ກາກບອນຫຼື electrodes graphite. ຫຼັກການຂອງການຕິດຕັ້ງມີດັ່ງນີ້: electrolyte ທີ່ໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາຈາກຄໍລີນທີ່ອອກໂຮງຫມໍຈາກຫ້ອງກັບ anolyte. ຈາກຄວາມບໍລິສຸດກໍຖືກໂຍກຍ້າຍອອກແລະຕົກຄ້າງ chlorine donasyschayut halite ແລະອີກເທື່ອຫນຶ່ງກັບຄືນໄປ electrolysis ໄດ້.

ຄວາມຕ້ອງການສໍາລັບຄວາມປອດໄພແລະການຜະລິດບໍ່ໄດ້ປະໂຍດນໍາການທົດແທນຂອງແຫຼວ cathode ແຂງໄດ້.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ chlorine ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອຸດສາຫະກໍາ

ຄຸນສົມບັດ chlorine ມີການເຄື່ອນໄຫວອະນຸຍາດໃຫ້ການນໍາໃຊ້ຂອງຕົນໃນອຸດສາຫະກໍາ. ມີອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ໄດ້ຮັບທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ organochlorine (vinyl chloride, chloro-ຢາງ, ແລະອື່ນໆ), ຢາເສບຕິດ, ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກ. ແຕ່ຊ່ອງທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດຢູ່ອາໄສໃນອຸດສາຫະກໍາແມ່ນການຜະລິດຂອງ ອາຊິດ hydrochloric ແລະປູນຂາວໃສ່.

ນໍາໃຊ້ວິທີການສໍາລັບການຊໍາລະລ້າງຂອງນ້ໍາດື່ມຢ່າງກວ້າງຂວາງ. ມາຮອດປະຈຸ, ຄວາມພະຍາຍາມທີ່ຈະຍ້າຍອອກໄປຈາກວິທີການດັ່ງກ່າວນີ້, ແທນທີ່ດ້ວຍໂອໂຊນ, ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຮົາກໍາລັງພິຈາລະນາກັບສານເຄມີມີຜົນກະທົບທາງລົບກ່ຽວກັບຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໄດ້, ນ້ໍາຍັງຄໍລີນທໍາລາຍທໍ່. ມັນແມ່ນເກີດມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນລັດບໍ່ເສຍຄ່າ Cl ຜົນກະທົບເສຍຫາຍກ່ຽວກັບທໍ່ເຮັດຈາກລິໂອເລຟິນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບັນດາປະເທດສ່ວນໃຫຍ່ໃຫ້ຄວາມຕ້ອງການວິທີການ chlorination ໄດ້.

ນອກຈາກນີ້, chlorine ຖືກນໍາໃຊ້ໃນໂລຫະ. ກັບມັນ, ໄດ້ຮັບຈໍານວນຂອງໂລຫະຫາຍາກ (niobium, tantalum, titanium). ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີຢ່າງຈິງຈັງການນໍາໃຊ້ທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ organochlorine ສໍາລັບການຕໍ່ສູ້ກັບຫຍ້າແລະສໍາລັບຈຸດປະສົງກະສິກໍາອື່ນໆ, ແລະອົງປະກອບທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ເຮັດໃຫ້ສີຕົກເປັນ.

ເນື່ອງຈາກ chloro ໂຄງສ້າງທາງເຄມີຂອງຕົນທໍາລາຍສີປອດສານພິດແລະອະນົງຄະທາດຫຼາຍທີ່ສຸດ. ນີ້ແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍຜ່ານ bleaching ຢ່າງເຕັມທີ່. ຜົນໄດ້ຮັບນີ້ແມ່ນເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ຖ້າຫາກວ່າມີຂອງນ້ໍາ, ສໍາລັບການຟອກແມ່ນເນື່ອງມາຈາກ ອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູ, ຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຫຼັງຈາກການທະລາຍຂອງຄໍລີນ: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + O. ວິທີການນີ້ໄດ້ພົບເຫັນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຈໍານວນຫນ້ອຍກ່ອນຫນ້ານີ້ແລະເປັນທີ່ນິຍົມແລະ ມື້ນີ້.

A ການນໍາໃຊ້ເວລາຫຼາຍຂອງສານເສບຕິດນີ້ຢາຂ້າແມງໄມ້ organochlorine. ຜະລິດຕະພັນກະສິກໍາເຫລົ່ານີ້ຂ້າມີຊີວິດເປັນອັນຕະລາຍ, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ໂຮງ intact. A ສ່ວນທີ່ສໍາຄັນຂອງ chlorine ທັງຫມົດຜະລິດໃນໂລກໄດ້ດີກັບການກະສິກໍາ.

ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຢາງພາລາແລະຢາງທາດປະສົມ. ດ້ວຍຄວາມຊ່ອຍເຫລືອຂອງເຂົາເຈົ້າ, ເຮັດ insulation ສາຍ, ເຄື່ອງຮັບໃຊ້ຫ້ອງ, ຮາດແວ, ຄອບຄົວ shell ເຄື່ອງໃຊ້ພາຍໃນ, ແລະອື່ນໆ. D. ມີຄວາມຄິດເຫັນວ່າຢາງທີ່ໄດ້ຮັບໃນວິທີການດັ່ງກ່າວນີ້, ສ້າງຄວາມເສຍຫາຍຕໍ່ກັບມະນຸດແມ່ນ, ແຕ່ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກຢືນຢັນໂດຍວິທະຍາສາດ.

ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າ chlorine (ເລື່ອງລັກສະນະໄດ້ຖືກເປີດເຜີຍໃນລາຍລະອຽດກ່ອນຫນ້ານັ້ນ) ແລະອະນຸພັນຂອງຕົນເຊັ່ນ: ອາຍແກັສ mustard ແລະຟະອະສະຈີນ, ນໍາໃຊ້ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທະຫານສໍາລັບຕົວແທນສານເຄມີ warfare.

Chlorine ເປັນຕົວແທນສົດໃສຂອງໂລຫະທີ່ບໍ່

ອະໂລຫະ - ສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍທາດອາຍຜິດຂອງແຫຼວ. ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ພວກເຂົາເຈົ້າດໍາເນີນການໄຟຟ້າຮ້າຍແຮງກວ່າເກົ່າກ່ວາໂລຫະແລະມີຄວາມແຕກຕ່າງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນລັກສະນະທາງກາຍະພາບແລະກົນໄກການ. ມີລະດັບ ionization ສູງສາມາດກອບເປັນຈໍານວນເປັນສານປະກອບ Covalent. ຄໍາອະທິບາຍດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ຕົວຢ່າງຂອງການ chlorine nonmetal ທີ່ຈະໄດ້ຮັບ.

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາແລ້ວຂ້າງເທິງ, ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ແມ່ນອາຍແກັສໄດ້. ພາຍໃຕ້ສະຖານະການປົກກະຕິ, ມັນເປັນຄຸນສົມບັດບໍ່ຄ້າຍຄືກັນກັບຜູ້ທີ່ຂອງໂລຫະ. ໂດຍບໍ່ມີການຊ່ວຍເຫຼືອຈາກພາຍນອກອາດຈະບໍ່ຕອບສະຫນອງກັບອົກຊີເຈນທີ່, ໄນໂຕຣເຈນ, ກາກບອນແລະອື່ນໆ. ສະແດງຂອງຕົນອອກຊິໄດຄຸນສົມບັດຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ມີສານສະລັບສັບຊ້ອນງ່າຍດາຍແລະແນ່ນອນ. ມັນຫມາຍເຖິງ halogens, ເຊິ່ງສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຢ່າງຊັດເຈນໃນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງຕົນ. ສານປະກອບທີ່ມີສ່ວນທີ່ເຫຼືອຂອງ halogens ໄດ້ (ໂບລະມີນ, astatine, ທາດໄອໂອດິນ), ຍ້າຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ. ການ chlorine gaseous (ລັກສະນະຂອງພຣະອົງ - ຫຼັກຖານໂດຍກົງ) ແມ່ນລາຍໄດ້ດີ. ມັນເປັນຢາຂ້າເຊື້ອໂລກທີ່ດີເລີດ. ພຽງແຕ່ຂ້າມີຊີວິດ, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ມັນຂາດບໍ່ໄດ້ໃນການກະສິກໍາແລະຢາປົວພະຍາດ.

ໃຊ້ເປັນພິກັດເບື່ອ

ປະລໍາມະນູ chlorine Characteristic ອະນຸຍາດໃຫ້ການນໍາໃຊ້ຂອງຕົນເປັນຕົວແທນທີ່ເປັນພິດ. ອາຍແກັສເປັນຄັ້ງທໍາອິດນໍາໃຊ້ໂດຍເຢຍລະມັນ, ໄດ້ 04/22/1915, ໃນໄລຍະສົງຄາມໂລກຄັ້ງທໍາອິດ, ເປັນຜົນມາຈາກການເສຍຊີວິດປະມານ 15 ພັນ. ມະນຸດໄດ້. ໃນປັດຈຸບັນ, ເປັນ ສານພິດ ບໍ່ມີຜົນ.

ໃຫ້ພວກເຮົາໃຫ້ຄໍາອະທິບາຍໂດຍຫຍໍ້ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີເປັນຕົວແທນຫາຍໃຈບໍ່ອອກ. ມັນມີຜົນກະທົບຂອງຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໂດຍຜ່ານການ suffocation. ການສະຫນອງການລະຄາຍເຄືອງທາງອາກາດຄັ້ງທໍາອິດເທິງແລະອາການຄັນຄາຍຕາ. ຈະເລີ່ມຕົ້ນມີອາການໄອທ່ີຂອງຄວາມບໍ່ຫາຍໃຈ. ຕໍ່ໄປ, penetrating ເຂົ້າໄປໃນປອດໄດ້, ອາຍແກັສ corrodes ໄດ້ເນື້ອເຍື່ອປອດ, ທີ່ຜົນໄດ້ຮັບໃນອາການບວມ. ສິ່ງສໍາຄັນ! Chlorine ເປັນສານເສບຕິດໄວ.

ອີງຕາມເອກໃນອາກາດໄດ້, ອາການສາມາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງຕ່ໍາໃນມະນຸດ redness ຂອງເຍື່ອ mucous, ແບບສັ້ນໆຮຸນແຮງຂອງລົມຫາຍໃຈ. ເນື້ອຫາໃນບັນຍາກາດຂອງຂະຫນາດ 1.5-2 g ຂອງ / m ³ ສາເຫດຂອງຄວາມຮຸນແຮງແລະຕື່ນເຕັ້ນໃນຫນ້າເອິກ, ອາການເຈັບປວດຮຸນແຮງຢູ່ທາງອາກາດເທິງ. ນອກຈາກນີ້, ລັດອາດຈະໄດ້ຮັບການປະກອບໂດຍນ້ໍາຕາທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຫຼັງຈາກ 10-15 ນາທີຢູ່ໃນຫ້ອງທີ່ດັ່ງກ່າວເອກ chlorine ເປັນເກີດຂຶ້ນປອດເຜົາໃຫມ້ເຂັ້ມແຂງແລະການເສຍຊີວິດ. ໃນເວລາທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ denser ການເສຍຊີວິດທີ່ເປັນໄປໄດ້ພາຍໃນນາທີຈາກການອໍາມະພາດຂອງລະບົບຫາຍໃຈສ່ວນເທິງ.

ໃນເວລາທີ່ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບສານເສບຕິດນີ້ແມ່ນແນະນໍາໃຫ້ນໍາໃຊ້ເຄື່ອງນຸ່ງປ້ອງກັນ, ຫນ້າກາກ, ຖົງມື.

Chlorine ໃນຊີວິດຂອງສິ່ງມີຊີແລະໂຮງງານ

Chlorine ແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຊີວິດເກືອບທັງຫມົດອາໃສຢູ່ເປັນ. ຄຸນນະສົມບັດແມ່ນວ່າມັນອາດຈະບໍ່ສະແດງໃນຮູບແບບບໍລິສຸດແລະໃນຮູບແບບຂອງທາດປະສົມ.

ໃນສັດແລະສິ່ງມີຊີຂອງມະນຸດປະຈຸ chlorine ຖືກຮັກສາໄວ້ສະເຫມີພາບ osmotic. ມັນແມ່ນເກີດມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າພວກເຂົາເຈົ້າມີລະດັບທີ່ເຫມາະສົມທີ່ສຸດສໍາລັບ penetration ຂອງເຍື່ອຫ້ອງ. ຄຽງຄູ່ກັບ potassium ions Cl regulates ຍອດນ້ໍາແລະເກືອ. ໃນລໍາໄສ້ໄດ້, ions ຄໍລີນສ້າງສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເອື້ອອໍານວຍສໍາລັບການປະຕິບັດຂອງ enzymes proteolytic ຂອງນ້ໍາ gastric ໄດ້. ຊ່ອງ Chloride ແມ່ນສະຫນອງໃຫ້ໃນຈໍານວນຫຼາຍຈຸລັງຂອງຮ່າງກາຍ. ໂດຍຜ່ານການນ້ໍາ intercellular ຂອງເຂົາເຈົ້າເກີດຂຶ້ນແລະ pH ບໍາລຸງຮັກສາຈຸລັງ. ປະມານ 85 ຂອງປະລິມານທັງຫມົດຂອງອົງປະກອບນີ້ໃນຮ່າງກາຍ% ຢູ່ໃນຊ່ອງ intercellular. excreted ໂດຍທໍ່ປັດສາວະ. ມັນແມ່ນຜະລິດໂດຍຮ່າງກາຍຂອງແມ່ຍິງໃນຂະບວນການຂອງການໃຫ້ນົມລູກໄດ້.

ໃນຂັ້ນຕອນຂອງການຂອງການພັດທະນານີ້ແມ່ນມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກເປັນເອກະລັກທີ່ຈະເວົ້າວ່າສິ່ງທີ່ພະຍາດໄດ້ provokes chlorine ແລະທາດປະສົມຂອງຕົນ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການຂາດການວິໄຈໃນພື້ນທີ່ນີ້.

ນອກຈາກນີ້, ປະຈຸ chlorine ມີຢູ່ໃນຈຸລັງຂອງພືດ. ທ່ານມີສ່ວນຮ່ວມໃນການ E -book ພະລັງງານ. ໂດຍບໍ່ມີການອົງປະກອບຂອງຂະບວນການຂອງການສັງເຄາະແສງນີ້ເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ມີຮາກມັນຢ່າງຈິງຈັງລະງັບສານທີ່ຈໍາເປັນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ chlorine ຢູ່ໃນໂຮງງານສາມາດ exerting ອິດທິພົນ deleterious (ຊ້າລົງຂະບວນການສັງເຄາະແສງ, ຢຸດເຊົາການພັດທະນາແລະການຂະຫຍາຍຕົວ).

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງພືດທີ່ສາມາດ "ເຮັດໃຫ້ເພື່ອນມິດ" ຫຼືຢ່າງຫນ້ອຍໃຫ້ໄດ້ຮັບພ້ອມດ້ວຍລາຍການ. ລັກສະນະ nonmetal (chlorine) ປະກອບດ້ວຍຈຸດເຊັ່ນ: ຄວາມສາມາດຂອງສານເສບຕິດທີ່ຈະ oxidize ດິນ. ໃນວິວັດທະນາຂອງພືດທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງນັ້ນ, ເອີ້ນວ່າ halophytes ໄດ້, marshes ເກືອເຂົ້າຢູ່ອາໄສໄດ້ເປົ່າ, ເຊິ່ງແມ່ນຫວ່າງເປົ່າເພາະວ່າຂອງ overabundance ຂອງອົງປະກອບນີ້. ພວກເຂົາເຈົ້າຮັບເອົາໄວ້ ions chlorine, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ຮັບການກໍາຈັດຂອງພວກເຂົາໂດຍວິທີການຂອງໃບຫຼຸດລົງ.

ການຂົນສົ່ງແລະການເກັບຮັກສາຂອງ chlorine

ມີຫຼາຍວິທີການທີ່ຈະຍ້າຍອອກແລະຮ້ານ chlorine ມີ. ອົງປະກອບຄຸນນະສົມບັດຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີປ່ອງສູງຄວາມກົດດັນເປັນພິເສດ. ຕູ້ຄອນເທນເນີດັ່ງກ່າວມີເຄື່ອງຫມາຍປະຈໍາຕົວ - ເສັ້ນສີຂຽວຕັ້ງ. ້ລາຍເດືອນຕ້ອງໄດ້ຮັບການອະນາໄມຢ່າງລະອຽດ. ການເກັບຮັກສາເປັນເວລາດົນຂອງ chlorine ໃນທົ່ວສັງຄົມ precipitate ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຊຶ່ງເປັນລະເບີດທີ່ - ໄນໂຕຣເຈນ trichloride. ຄວາມລົ້ມເຫຼວທີ່ຈະສັງເກດເຫັນຄວາມປອດໄພທັງຫມົດກົດລະບຽບການຈຸດລະເບີດທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງເປັນໄປໄດ້ແລະການລະເບີດ.

ການສຶກສາຂອງ chlorine

chemists ໃນອະນາຄົດ chlorine ຕ້ອງໄດ້ຮັບການເປັນທີ່ຮູ້ຈັກລັກສະນະ. ພາຍໃຕ້ແຜນການ, 9-graders ໄດ້ເຖິງແມ່ນວ່າສາມາດເຮັດໃຫ້ຫ້ອງທົດລອງທີ່ມີສານເສບຕິດນີ້ບົນພື້ນຖານຂອງຄວາມຮູ້ພື້ນຖານກ່ຽວກັບວິຊາດັ່ງກ່າວ. ແນ່ນອນວ່າ, ຄູອາຈານໄດ້ຖືກພັນທະທີ່ຈະດໍາເນີນການຝຶກອົບຮົມດ້ານຄວາມປອດໄພ.

ລະບຽບການເຮັດວຽກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ທ່ານຕ້ອງໃຊ້ເວລາ flask ແລະງາມ chlorine ເປັນມັນ swarf. ໃນຖ້ຽວບິນ, chip ໄດ້ຈະກະພິບປະກາຍໄຟແສງສະຫວ່າງສົດໃສແລະໃນເວລາດຽວກັນມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະຄວັນສີຂາວ SbCl _3. ໃນເວລາທີ່ immersed ໃນພາຊະນະຂອງ chlorine ກົ່ວ foil ມັນຍັງເປັນຂອງຕົນເອງການຈຸດໄຟຕິດ, ແຕ່ກ່ຽວກັບທາງລຸ່ມຂອງ flask ໄດ້ຊ້າຕ່ໍາ snowflakes ໄຟໄດ້. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍານີ້ເປັນຂອງແຫຼວ smoky - SnCl _4. ໃນເວລາທີ່ວາງໄຟລ໌ທາດເຫຼັກໃນພາຊະນະຮູບແບບສີແດງ "ຕົກລົງ" ແລະຈະໄປປາກົດຄວັນສີແດງ FeCl _3.

ຄຽງຄູ່ກັບການເຮັດວຽກປະຕິບັດຊ້ໍາທິດສະດີ. ໂດຍສະເພາະ, ຄໍາຖາມດັ່ງກ່າວເປັນລັກສະນະ chlorine ຂອງຕໍາແຫນ່ງໃນລະບົບເປັນໄລຍະໄດ້ (ອະທິບາຍໃນຕອນຕົ້ນ).

ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການທົດລອງ, ປະກົດວ່າ react ອົງປະກອບທາດປະສົມອົງການຈັດຕັ້ງ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານເອົາໃຈໃສ່ໃນກະປ໋ອງມີຂົນຝ້າຍ chlorine ແຊ່ນ້ໍາໃນ turpentine ໃນເມື່ອກ່ອນ, ມັນ ignited ທັນທີ, ແລະ flask ໄດ້ຢ່າງ flocks soot. ປະສິດທິພາບ smoldering sodium ໄຟມີສີອອກເຫຼືອງ, ແລະໃນຝາຂອງເຄື່ອງແກ້ວໄດ້ໄປເຊຍເກືອປະກົດວ່າ. ນັກສຶກສາຈະມີຄວາມສົນໃຈທີ່ຈະຮຽນຮູ້ວ່າ, ໃນຂະນະທີ່ຍັງມີ chemist ຫນຸ່ມ, NN Semenov (ຕໍ່ມາ laureate Nobel), ມີການປະສົບການ, ເກັບກໍາຂໍ້ມູນຈາກຝາຂອງ flask ໄດ້, ແລະເກືອ, sprinkled ກັບເຂົ້າຈີ່ນາງແລະຮັບປະທານມັນ. ເຄມີສາດທີ່ຖືກຕ້ອງແລະບໍ່ໄດ້ໃຫ້ວິທະຍາສາດ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກປະສົບການທາງເຄມີກໍ່ໄດ້ຫັນເກືອຕາຕະລາງທໍາມະດາ!