ອາຊິດ hydrochloric

ອາຍແກັສໄຮໂດເຈນຄໍແມ່ນປະກອບສ່ວນ 1,3 ເວລາຫນັກກ່ວາອາກາດ. ພຣະອົງຊົງມີສີທີ່ບໍ່ມີ, ແຕ່ມີ suffocating ແຫຼມແລະກິ່ນລັກສະນະ. ໃນອຸນຫະພູມຂອງເຄື່ອງຫມາຍລົບ 84C, ອາຍແກັສ hydrogen chloride ຜ່ານຈາກລັດນ້ໍາ, ແລະ solidifies ທີ່ລົບ 112C. ໄຮໂດເຈນຄໍແມ່ນລາຍໃນນ້ໍາ. ຫນຶ່ງລິດຂອງ H2O ສາມາດຮັບເອົາໄວ້ເຖິງ 500 ມລຂອງອາຍແກັສ. ການແກ້ໄຂແມ່ນເອີ້ນວ່າອາຊິດ hydrochloric ຂອງຕົນຫຼືອາຊິດ hydrochloric. ອາຊິດ hydrochloric ເຂັ້ມແຂງຢູ່ 20C, characterized by ສູງສຸດທີ່ເປັນໄປໄດ້ ສ່ວນມະຫາຊົນຂອງ ສານເສບຕິດການພື້ນຖານທີ່ຈະ 38%. ການແກ້ໄຂ - ເປັນກົດ monobasic ທີ່ເຂັ້ມແຂງ (ໃນອາກາດ "ສູບ", ແລະມີຄວາມຊຸ່ມໃນເວລາກອບເປັນຈໍານວນ mist ກົດ), ມັນຍັງມີຊື່ອື່ນອີກ: hydrochloric, ແລະ nomenclature ອູແກຣນ - chloride ກົດ. ສູດເຄມີສາມາດເປັນຕົວແທນໃນຮູບແບບນີ້: HCl. ມວນໂມເລກຸນແມ່ນ 365 g / mole. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຊິດ hydrochloric ເຂັ້ມແຂງຢູ່ທີ່ 20 ° C ເທົ່າທຽມກັນກັບ 119 g / cm. ນີ້ເປັນສານເສບຕິດເປັນອັນຕະລາຍທີ່ເປັນຂອງລະດັບທີສອງຂອງອັນຕະລາຍ.

ໃນ "ແຫ້ງ" ຮູບແບບ hydrogen chloride ບໍ່ສາມາດໂຕ້ຕອບກັບໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວ, ແຕ່ໃນທີ່ປະທັບຂອງຄວາມຊຸ່ມໄດ້ຕິກິຣິຍາຂັ້ນຕອນຂ້ອນຂ້າງຢ່າງແຂງແຮງ. ນີ້ອາຊິດ hydrochloric ທີ່ເຂັ້ມແຂງສາມາດຕອບສະຫນອງກັບໂລຫະທັງຫມົດທີ່ດ້ານຊ້າຍຂອງໄຮໂດເຈນໃນໄລຍະໄຟຟ້າເຄມີໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນສະຫນອງກັບການຜຸພັງພື້ນຖານແລະ amphoteric, ຖານຂໍ້ແລະເກືອກັບ:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

ນອກເຫນືອໄປຈາກຄຸນສົມບັດທົ່ວໄປລັກສະນະສໍາລັບແຕ່ລະຄົນຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ອາຊິດ hydrochloric ໄດ້ຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງ reacts ຫຼາຍໆ oxidizing ຕົວແທນ, ປ່ອຍ chlorine ຟຣີກັບ. ເກືອຂອງໂທຄໍກົດ. ເກືອບທັງຫມົດຂອງພວກເຂົາແມ່ນພ້ອມ soluble ໃນນ້ໍາແລະຫມົດແຍກຕົວອອກເປັນ ions. ລາຍ sparingly ແມ່ນ: PbCl2 Lead chloride, chloride ເງິນ AgCl, chloride Mercure Hg2Cl2 (calomel) ແລະ cuprous chloride CuCl. ໄຮໂດເຈນຄໍແມ່ນສາມາດໃສ່ເຂົ້າໄປໃນຕິກິຣິຍານອກເຫນືອໄປຈາກ ໄຮໂດຄາບອນທີ່ບໍ່ອິ່ມຕົວ ມີສອງຫລືສາມພັນທະບັດ, wherein ໄດ້ທາດປະສົມອົງຄະລໍຣິນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.

ໃນເງື່ອນໄຂຫ້ອງທົດລອງ hydrogen chloride ໄດ້ມາໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບແຫ້ງ sodium chloride ກັບ conc ຊິດຊູນຟູຣິກ. ຕິກິລິຍາພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທີ່ແຕກຕ່າງກັນສາມາດເກີດຂຶ້ນທີ່ຈະປະກອບເກືອ sodium (ຫຼືຂະຫນາດກາງກົດ):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

ຕິກິຣິຍາທໍາອິດໄປໂດຍຜ່ານຄວາມຮ້ອນຕໍາ່, ທີສອງ - ໃນອຸນຫະພູມທີ່ສູງຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນຫ້ອງທົດລອງ hydrogen chloride ດີກວ່າໄດ້ຮັບວິທີການທໍາອິດ, ສໍາລັບຈໍານວນເງິນທີ່ຂອງກົດກໍາມະຖັນແມ່ນແນະນໍາໃຫ້ໃຊ້ເວລາອັດຕາການໄດ້ຮັບຂອງເກືອອາຊິດ NaHSO4 ໄດ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໂດຍ dissolving hydrogen chloride ໃນນ້ໍາແມ່ນໄດ້ມາຈາກອາຊິດ hydrochloric. ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ມັນແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການເຜົາໄຫມ້ໃນບັນຍາກາດຂອງໄຮໂດເຈນຄໍລິນຫຼືກາກຜົນກະທົບຕໍ່ sodium chloride ແຫ້ງ (ພຽງແຕ່ສໍາລັບຄັ້ງທີສອງ ສົມຜົນຕິກິຣິຍາ) ຂອງ conc ຊິດຊູນຟູຣິກ. ນອກຈາກນີ້ hydrogen chloride ແມ່ນໄດ້ຮັບເປັນຜົນຜະລິດຊ້ອນໃນ chlorination ຂອງທາດປະສົມອົງການອີ່ມຕົວໄດ້. ໃນອຸດສາຫະກໍາ, hydrogen chloride ໄດ້ໂດຍເປັນຫນຶ່ງໃນວິທີການຂ້າງເທິງນີ້ຖືກກືນຫາຍໄປໃນຫໍພິເສດທີ່ເປັນຂອງແຫຼວແມ່ນຜ່ານຈາກເທິງຫາລຸ່ມສຸດ, ແລະອາຍແກັສແລະອຸປະກອນຈາກທາງລຸ່ມຂຶ້ນ, i.e. ກ່ຽວກັບຫຼັກການ countercurrent.

ອາຊິດ hydrochloric ຖືກສົ່ງໃນການ tank ອອນ gummed ພິເສດທີ່ບັນຈຸຫຼື, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນແກ້ວພລາສຕິກລິດຖັງ 50 ຫຼືແກ້ວທີ່ມີຄວາມອາດສາມາດ 20 ລິດ. ໃນເວລາທີ່ ຕິກິຣິຍາຂອງອາຊິດທີ່ມີໂລຫະ ມີຄວາມສ່ຽງຂອງລະເບີດປະສົມ hydrogen, ອາກາດໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຄວນຈະໄດ້ຮັບການລົບລ້າງຫມົດເປັນຜົນມາຈາກການຕິດຕໍ່ຫາຕິກິຣິຍາ hydrogen ກອບດ້ວຍອາກາດ, ແຕ່ຍັງ (ຜ່ານການເຄືອບ anticorrosive) ຕິດຕໍ່ກົດດ້ວຍໂລຫະ. ກ່ອນ apparatuses outputting ແລະທໍ່, ບ່ອນທີ່ມັນຖືກເກັບຮັກສາໄວ້ຫຼືສົ່ງ, ສໍາລັບການສ້ອມແປງ, ມັນເປັນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອດໍາເນີນການປັບປຸງໄນໂຕຣເຈນແລະຕິດຕາມກວດກາສະຖານະພາບຂອງໂຄງການໄລຍະອາຍແກັສໄດ້.

ໄຮໂດເຈນຄໍຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາແລະໃນຫ້ອງທົດລອງໄດ້. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການ etching ໂລຫະ ການກະກຽມຂອງເກືອແລະເປັນນ້ໍາຢາໃນການສຶກສາວິເຄາະເປັນ. ອາຊິດ hydrochloric ແມ່ນຜະລິດໂດຍວິຊາການ GOST 857-95 (ຂໍ້ຄວາມຈະຄືກັນກັບມາດຕະຖານລະຫວ່າງປະເທດ ISO 905-78), ນ້ໍາຢາ - ອີງຕາມ GOST 3118-77. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຜະລິດຕະພັນດ້ານວິຊາການແມ່ນຂຶ້ນກັບຄຸນນະພາບແລະຄວາມຫລາກຫລາຍແລະອາດຈະ 315%, 33% ຫລືກວມເອົາ 35%, ແລະຮູບລັກສະນະຜະລິດຕະພັນແມ່ນມີສີອອກເຫຼືອງເນື່ອງຈາກວ່າເນື້ອໃນຂອງຄວາມບໍລິສຸດທາດເຫຼັກຂອງ chlorine ແລະສານເຄມີອື່ນໆ. ກົດ Reactive ຈະຕ້ອງນ້ໍາ colorless ແລະໂປ່ງໃສທີ່ມີສ່ວນມະຫາຊົນຂອງຕັ້ງແຕ່ 35 ເຖິງ 38%.