Halogens: ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ, ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ. ການນໍາໃຊ້ຂອງທາດປະສົມຂອງ halogens ແຕກຕ່າງກັນນັ້ນ

The halogens ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະທາງດ້ານຊ້າຍຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ສູງສົ່ງ. ຫ້າອົງປະກອບຂອງໂລຫະທີ່ເປັນພິດເຫຼົ່ານີ້ລວມຢູ່ໃນກຸ່ມ 7 ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ fluorine, chlorine, ໂບລະມີນ, ທາດໄອໂອດິນແລະ astatine. ເຖິງແມ່ນວ່າພຽງແຕ່ເປັນໄອໂຊໂທບຕ່າງໆດໍາລົງຊີວິດ radioactive astatine ແລະມີ, ມັນເຮັດວຽກເປັນທາດໄອໂອດິນແລະມັກຈະຖືກພິຈາລະນາທີ່ຈະ halogens. ໃນຖານະເປັນອົງປະກອບ halogen ແມ່ນເຈັດເລັກໂທຣນິກ valence, ມັນຕ້ອງການພຽງແຕ່ຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກພິເສດທີ່ຈະປະກອບເປັນ octet ສົມບູນ. ລັກສະນະນີ້ເຮັດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍກ່ວາກຸ່ມອື່ນໆຂອງໂລຫະທີ່ບໍ່.

ລັກສະນະທົ່ວໄປ

halogens ປະກອບເປັນໂມເລກຸນໄດອະຕອມ (X ₂ ປະເພດທີ່ X ເປັນ halogen) - ຮູບແບບ, ຫມັ້ນຄົງທີ່ມີຢູ່ແລ້ວ halogens ຈຸລັງເປັນຟຣີ. ຕິດຕໍ່ຂອງໂມເລກຸນໄດອະຕອມມີ nonpolar ແລະ Covalent ດຽວ. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ halogens ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາໄປ easily ປະກອບທາດປະສົມທີ່ມີອົງປະກອບຫຼາຍທີ່ສຸດ, ສະນັ້ນເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກບໍ່ເຄີຍພົບເຫັນຢູ່ໃນຮູບແບບມີຂໍ້ຜູກມັດໃນລັກສະນະ. Fluoro - ຮາໂລເຈນມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດແລະ astatine - ຫນ້ອຍ.

ທັງຫມົດກຸ່ມ halogens ຂ້າພະເຈົ້າປະກອບເປັນເກືອທີ່ມີຄຸນສົມບັດຄ້າຍຄືກັນ. ໃນທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້, halides ມີປະຈຸບັນເປັນ anion halide ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍຂອງ -1 (ເຊັ່ນ: Cl ^-, Br ^{-) ໄດ້.} ສິ້ນສຸດ -id ແດງທີ່ປະທັບຂອງ anions halide ໄດ້; ເຊັ່ນ Cl ^- ເອີ້ນວ່າ "chloride".

ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ halogens ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາທີ່ຈະປະຕິບັດຕົວແທນເປັນຜຸພັງ - ໂລຫະອອກຊິໄດ. ຕິກິລິຍາທາງເຄມີສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ halogens - Redox ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ. halogens ປະກອບພັນທະບັດດຽວທີ່ມີກາກບອນຫຼືໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນ ທາດປະສົມອົງ, ບ່ອນທີ່ລະດັບຂອງການຜຸພັງ (CO) ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ -1. ໃນເວລາທີ່ແທນໂດຍ halogen ປະລໍາມະນູຜູກພັນທະ covalent ປະລໍາມະນູ hydrogen ໃນປະສົມປອດສານພິດ, ຄໍານໍາຫນ້າ halo ອາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນຄວາມຮູ້ສຶກໂດຍທົ່ວໄປ, ຫຼືນໍາຫນ້າ fluoro-, ຄໍລີນ, bromo-, iodo- - halogens ສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ອົງປະກອບ Halogen ອາດມີຄວາມຜູກພັນ crisscross ເພື່ອປະກອບເປັນໂມເລກຸນໄດອະຕອມກັບຂົ້ວພັນທະບັດດຽວ Covalent.

Chlorine (Cl ₂₎ ແມ່ນໄດ້ຮາໂລເຈນທໍາອິດໄດ້ເປີດໃນ 1774, ຫຼັງຈາກນັ້ນຢູ່ໃນເປີດທາດໄອໂອດິນ (ຂ້າພະເຈົ້າ _2), ໂບລະມີນ (Br _2), fluorine (F ₂₎ ແລະ astatine (ໃນ, ພົບທີ່ຜ່ານມາຢູ່ 1940 YG). ຊື່ "ຮາໂລເຈນ" ແມ່ນມາຈາກ hal- ກເຣັກຮາກ («ເກືອ») ແລະ -gen («ຮູບແບບ "). ຮ່ວມກັນ, ຂໍ້ຄວາມເຫຼົ່ານີ້ຫມາຍຄວາມວ່າ "ເກືອ, ກອບເປັນຈໍານວນ", ໂດຍເນັ້ນໃສ່ຄວາມຈິງທີ່ວ່າຮາໂລເຈນຂອງ reacts ກັບໂລຫະທີ່ຈະປະກອບເກືອ. Halite - ຊື່ຂອງເກືອກ້ອນຫີນ, ແຮ່ທາດທໍາມະຊາດປະກອບດ້ວຍ sodium chloride (NaCl) ໄດ້. ທ້າຍສຸດນີ້, ຮາໂລເຈນທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ໃນເຮືອນ - ປະກອບດ້ວຍ fluoride ໃນຢາຖູແຂ້ວ, ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກ chloro ດື່ມນ້ໍາ, ທາດໄອໂອດິນແລະສົ່ງເສີມການພັດທະນາຂອງຮໍໂມນ thyroid.

ອົງປະກອບເຄມີ

Fluoro - ອົງປະກອບທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 9, ແມ່ນສະແດງໂດຍແອັຟການອົງປະກອບ fluorine ໄດ້ຄົ້ນພົບຄັ້ງທໍາອິດໃນ 1886 g ໂດຍ isolating ມັນຈາກອາຊິດ hydrofluoric.. ໃນສະຖານະບໍ່ເສຍຄ່າຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນໄດອະຕອມ Fluoro (F ₂₎ ແລະເປັນ halogen ທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ສຸດ, ໃນ crust ໄດ້. Fluoro - ອົງປະກອບ electronegativity ທີ່ສຸດຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ອາຍແກັສເປັນສີເຫຼືອງຈືດໆ. Fluorine ຍັງມີລັດສະຫມີປະລໍາມະນູທີ່ຂ້ອນຂ້າງມີຂະຫນາດນ້ອຍ. CO ຂອງຕົນ - -1 ຍົກເວັ້ນລັດ diatoms ອົງປະກອບທີ່ລັດຜຸພັງນັ້ນຂອງຕົນເປັນສູນ. Fluoro ສຸດທາງເຄມີການເຄື່ອນໄຫວແລະປະຕິສໍາພັນໂດຍກົງກັບອົງປະກອບທັງຫມົດຍົກເວັ້ນ helium (ລາວ), neon (Ne) ແລະອາກອນ (Ar). The H ₂ O ແກ້ໄຂ, ກົດ hydrofluoric (HF) ແມ່ນເປັນອາຊິດອ່ອນແອ. ເຖິງແມ່ນວ່າ Fluoro electronegativity ສູງ, electronegativity ຂອງຕົນໄດ້ກໍານົດກົດການ; HF ເປັນອາຊິດອ່ອນແອເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ ion fluoride ແມ່ນພື້ນຖານ (pH> 7). ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ສາມາດຜະລິດ Fluoro ອະນຸມູນອິປະສິດທິພາບຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, fluorine ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບ xenon ອາຍແກັສ inert ແລະຄໍານາມພາເປັນ difluoride oxidant xenon ທີ່ເຂັ້ມແຂງ (XeF _2). ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຈໍານວນຫຼາຍຂອງ fluoride.

Chlorine -. ອົງປະກອບທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 17 ແລະສັນຍາລັກທາງເຄມີ Cl ຄົ້ນພົບໃນ 1774 ໂດຍ g. ຈໍາແນກມັນອອກຈາກອາຊິດ hydrochloric. ໃນຖານະອົງປະກອບຂອງຕົນມັນຄໍານາມພາເປັນໂມເລກຸນໄດອະຕອມ Cl _2. Chlorine ມີຫຼາຍ SB -1, 1, 3, 5 ແລະ 7 ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງເປັນອາຍແກັສເປັນສີຂຽວອ່ອນ. ເນື່ອງຈາກພັນທະນາການທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງສອງປະລໍາມະນູ chlorine, ແມ່ນບໍ່ພຽງພໍ, Cl ₂ ໂມເລກຸນມີຄວາມສາມາດສູງຫຼາຍເພື່ອເຂົ້າໄປໃນການເຊື່ອມຕໍ່. Chlorine reacts ກັບໂລຫະທີ່ຈະປະກອບເກືອ, ຊຶ່ງສາມາດເອີ້ນວ່າຄໍ. ໄອອອນຄໍໄລແມ່ນ ions ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດທີ່ມີຢູ່ໃນ seawater. Chlorine ຍັງມີສອງໄອໂຊໂທບ: ³⁵ Cl ແລະ ³⁷ Cl. sodium chloride ຄືການເຊື່ອມຕໍ່ທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງຄໍທັງຫມົດ.

ໂບລະມີນ - ເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີປະລໍາມະນູຈໍານວນ 35 ແລະສັນຍາລັກ Br. ມັນຖືກຄົ້ນພົບຄັ້ງທໍາອິດໃນ 1826 ໃນຮູບແບບຂອງໂບລະມີນປະຖົມແມ່ນໂມເລກຸນໄດອະຕອມ, Br _2. ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ມັນເປັນນ້ໍາສີແດງ, ສີນ້ໍາຕານ. CO ຂອງຕົນ - -1, + 1, 3, 4 ແລະເຊກອງ 5 Bromo ການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍກ່ວາທາດໄອໂອດິນ, ແຕ່ບໍ່ເຂັ້ມແຂງກ່ວາ chlorine. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, Bromo isotope ມີສອງ ⁷⁹ Br ແລະ ⁸¹ Br. ໂບລະມີນເກີດຂຶ້ນໃນ ຮູບແບບຂອງເກືອ bromide, ລາຍໃນ seawater. ໃນປີທີ່ຜ່ານມາ, ການຜະລິດຂອງ bromide ໃນໂລກໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍເນື່ອງຈາກວ່າມີຂອງຕົນ, ແລະຊີວິດຍາວ. ເຊັ່ນດຽວກັບ halogens ອື່ນໆໂບລະມີນແລະອະນຸມູນອິມັນເປັນພິດຫຼາຍ.

ທາດໄອໂອດິນ - ອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 53 ແລະສັນຍາລັກ I. ການຜຸພັງທາດໄອໂອດິນໄດ້: -1, +1, +5 ແລະ +7. ມີແມ່ນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນໄດອະຕອມໄດ້, ຂ້າພະເຈົ້າ _2. ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງກັບສານເຄມີທີ່ຫມັ້ນຄົງແມ່ນສີມ່ວງ. ທາດໄອໂອດິນມີຫນຶ່ງ isotope ຄົງທີ່ - ¹²⁷ I. ຄົ້ນພົບຄັ້ງທໍາອິດໃນ 1811, ມີການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງພຶຊະຄະນິດແລະຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້. ປະຈຸບັນ, ions ທາດໄອໂອດິນສາມາດໄດ້ຮັບການຫ່າງໄກສອກຫລີກໃນນ້ໍາທະເລ. ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າທາດໄອໂອດິນແມ່ນລະລາຍທີ່ສຸດໃນນ້ໍາລະລາຍຂອງຕົນອາດຈະເພີ່ມຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ການນໍາໃຊ້ iodide ແຍກຕ່າງຫາກ. ທາດໄອໂອດິນມີບົດບາດເປັນພາລະບົດບາດທີ່ສໍາຄັນໃນຮ່າງກາຍມີສ່ວນຮ່ວມໃນການຜະລິດຂອງຮໍໂມນ thyroid ໄດ້.

Astatine - ເປັນອົງປະກອບ radioactive ກັບຈໍານວນປະລໍາມະນູ 85 ແລະສັນຍາລັກໃນ. ການຜຸພັງທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງຕົນປະເທດ -1, 1, 3, 5 ແລະ 7 halogen ພຽງແຕ່ວ່າບໍ່ແມ່ນໂມເລກຸນໄດອະຕອມ. ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ເປັນໂລຫະແຂງອຸປະກອນການສີດໍາ. Astatine ເປັນອົງປະກອບທີ່ຫາຍາກທີ່ສຸດ, ພຽງເລັກນ້ອຍດັ່ງນັ້ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກ່ຽວກັບພຣະອົງ. ນອກຈາກນີ້, astatine ມີຊີວິດເຄິ່ງສັ້ນຫຼາຍ, ບໍ່ມີຕໍ່ໄປອີກແລ້ວກ່ວາສອງສາມຊົ່ວໂມງ. ທີ່ໄດ້ຮັບໃນປີ 1940 ເປັນຜົນມາຈາກການສັງເຄາະ. ມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອ astatine ທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບທາດໄອໂອດິນ. ຄຸນລັກສະນະ ຄຸນສົມບັດໂລຫະ.

ຕາຕະລາງຂ້າງລຸ່ມນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນໂຄງປະກອບການຂອງປະລໍາມະນູຮາໂລເຈນທີ່, ໂຄງປະກອບຂອງຊັ້ນນອກຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້.

ໂຄງປະກອບການດັ່ງກ່າວເຮັດໃຫ້ຊັ້ນນອກຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບ halogens ໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນເວລາທີ່ອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ແລະຄວາມແຕກຕ່າງຂອງສັງເກດເຫັນ.

ກຸ່ມຮາໂລເຈນຄຸນສົມບັດແຕ່ລະໄລຍະ

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍຂອງຮາໂລເຈນມີການປ່ຽນແປງກັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈໍານວນລໍາດັບຂອງອົງປະກອບທີ່. ສໍາລັບການດູດຊຶມດີກວ່າແລະເຂົ້າໃຈຫລາຍຂຶ້ນ, ພວກເຮົາສະເຫນີໃຫ້ທ່ານຕາຕະລາງຈໍານວນຫນ້ອຍຫນຶ່ງ.

Melting ແລະຕົ້ມຈຸດຢູ່ໃນກຸ່ມເພີ່ມຂຶ້ນກັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຂະຫນາດຂອງໂມເລກຸນ (F

ຕາຕະລາງ 1. ການ halogens. ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ: melting ແລະຈຸດເດືອດ

• ການປະລະມານູລັດສະຫມີເພີ່ມຂຶ້ນ.

ແກ່ນເພີ່ມຂຶ້ນຂະຫນາດ (F

ຕາຕະລາງ 2: Halogen. ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ: ລັດມີປະລໍາມະນູ

• ພະລັງງານ ionization ຫຼຸດລົງ.

ຖ້າເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນພາຍນອກຍັງບໍ່ໄດ້ຕັ້ງຢູ່ໃກ້ກັບແກນ, ສໍາລັບການໂຍກຍ້າຍຂອງເຂົາເຈົ້າບໍ່ໄດ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຢ່າງຫຼາຍຂອງການພະລັງງານຈາກມັນໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ພະລັງງານທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບ ejection ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກນອກແມ່ນບໍ່ສູງໃນພາກສ່ວນຕ່ໍາຂອງກຸ່ມຂອງອົງປະກອບການ, ນັບຕັ້ງແຕ່ມີລະດັບພະລັງງານຫຼາຍ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ionization ພະລັງງານສູງເຮັດໃຫ້ອົງປະກອບໃນການສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນນະພາບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ຄຸນສົມບັດໂລຫະເນື່ອງຈາກວ່າພະລັງງານ ionization ໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ (ໃນ <ຂ້າພະເຈົ້າ

ຕາຕະລາງ 3 halogens. ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ: ພະລັງງານເປັນພິເສດ

• electronegativity ຫຼຸດລົງ.

ຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນໃນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີເພີ່ມທະວີລະດັບພະລັງງານຢູ່ໃນລະດັບຕ່ໍາຢ່າງຕັ້ງຫນ້າ. ເອເລັກໂຕຣນິກຢ່າງຕັ້ງຫນ້າແມ່ນໃນໄລຍະໄກຈາກແກນກາງ; ດັ່ງນັ້ນ, ໃນແກນແລະເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຍັງບໍ່ໄດ້ເປັນການດຶງດູດການເຊິ່ງກັນແລະກັນ. ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງການຄັດເລືອກໄດ້ມີ. ດັ່ງນັ້ນ electronegativity ຫຼຸດລົງດ້ວຍໄລຍະເວລາເພີ່ມທະວີ (ໃນ <ຂ້າພະເຈົ້າ

ຕາຕະລາງ 4. halogens. ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ: electronegativity

• ເອເລັກໂຕຣນິກຮັບຮອງຫຼຸດລົງ.

ເນື່ອງຈາກວ່າຂະຫນາດຂອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີທີ່ໃຊ້ເວລາໄດ້, ການຮັບຮອງເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງໂດຍທົ່ວໄປ (B <ຂ້າພະເຈົ້າ

ຕາຕະລາງ 5. Affinity ເອເລັກໂຕຣນິກ halogen

• ອົງປະກອບ Reactivity ຫຼຸດລົງ.

ຕິກິລິຢາຂອງ halogen ຫຼຸດລົງດ້ວຍໄລຍະເວລາເພີ່ມທະວີ (ໃນ <ຂ້າພະເຈົ້າ

ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ. Hydrogen + halogens

Halide ຮູບແບບໃນເວລາທີ່ຮາໂລເຈນແມ່ນ reacted ກັບອື່ນໆ, ອົງປະກອບ electronegativity ຫນ້ອຍທີ່ຈະປະກອບປະສົມຄູ່. Hydrogen reacts ກັບ halogens ທີ່ຈະປະກອບປະເພດ HX halides:

• hydrogen fluoride HF;
• chloride HCl;
• hydrogen bromide HBR;
• hydrogen iodide HI.

halides hydrogen ລະລາຍໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໃນນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນ hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, ກົດ hydroiodic). ຄຸນສົມບັດຂອງອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໄດ້ຮັບຕ່ໍາກວ່າ.

ອາຊິດໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຕິກິຣິຍາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: HX (aq) + H ₂ O (l) → X ^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq).

ທັງຫມົດ hydrogen halide ເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ຍົກເວັ້ນ HF.

ກົດການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອາຊິດ hydrohalic: HF

ກົດ Hydrofluoric ສາມາດ etch ແກ້ວແລະ fluorides ອະນົງຄະທາດສະເພາະໃດຫນຶ່ງທີ່ໃຊ້ເວລາດົນນານ.

ມັນອາດຈະເບິ່ງຄືວ່າ illogical ທີ່ HF ເປັນອາຊິດ hydrohalic weakest ໄດ້, ນັບຕັ້ງແຕ່ fluorine ຕົວຂອງມັນເອງມີ electronegativity ສູງ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ H-F ເຄື່ອງພັນທະນາເປັນຢ່າງດີ, ຜົນອອກມາໃນເປັນອາຊິດອ່ອນແອຫຼາຍ. A ຄວາມສໍາພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມຍາວພັນທະບັດໄລຍະສັ້ນແລະເປັນພະລັງງານ dissociation ຂະຫນາດໃຫຍ່. ຂອງທັງຫມົດ halides ໄຮໂດເຈນ HF ມີຄວາມຍາວການເຊື່ອມຕໍ່ shortest ແລະພະລັງງານພັນທະນາການ dissociation ທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດ.

oxoacids halogen

ອາຊິດ oxo Halogen ມີກົດກັບ hydrogen ປະລໍາມະນູ, ອົກຊີເຈນທີ່ແລະຮາໂລເຈນ. ກົດຂອງເຂົາເຈົ້າສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍການວິເຄາະໂຄງສ້າງໄດ້. oxoacids Halogen ກໍາລັງນໍາສະເຫນີຂ້າງລຸ່ມນີ້:

• Hypochlorous ກົດ, HOCL.
• Chlorous ກົດ HClO _2.
• Chloric ກົດ HClO _3.
• perchloric acid HClO _4.
• Hypobromous ກົດ, HOBr.
• ກົດ Bromic, HBrO _3.
• Perbromic ກົດ HBrO _4.
• ກົດ HOI Hypoiodous.
• ກົດ Iodic HiO _3.
• Metayodnaya ກົດ HIO4, H5IO6.

ໃນແຕ່ລະອາຊິດໂປຕອນເຫຼົ່ານີ້ຜູກພັນກັບປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່, ດັ່ງນັ້ນການປຽບທຽບຂອງພັນທະບັດຍາວ protons ແມ່ນມີປະໂຫຍດ. ພາລະບົດບາດທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ນີ້ແມ່ນ electronegativity. ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄວາມເປັນກົດທີ່ມີຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ຖືກຜູກມັດກັບປະລໍາມະນູຂອງສູນກາງ.

ຮູບລັກສະນະແລະສະຖານະຂອງເລື່ອງ

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບພື້ນຖານຂອງ halogens ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໄລຍະສັ້ນໆ, ໃນຕາຕະລາງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

ຮູບລັກສະນະຄໍາອະທິບາຍ

ສີແມ່ນເປັນຜົນມາຈາກການດູດຊຶມ halogens ຂອງແສງສະຫວ່າງເບິ່ງເຫັນດ້ວຍໂມເລກຸນເຮັດໃຫ້ເອເລັກໂຕຣນິກຕື່ນເຕັ້ນ. Fluoro absorbs ແສງສະຫວ່າງສີ, ແລະຜົນສະທ້ອນເບິ່ງເປັນສີເຫຼືອງຈືດໆ. ທາດໄອໂອດິນ, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, absorbs ແສງສະຫວ່າງສີເຫຼືອງແລະມັນເບິ່ງຄືວ່າສີມ່ວງ (ສີເຫຼືອງແລະສີມ່ວງ - ສີແລ້ວ). ສີ Halogen ກາຍເປັນ darker ກັບໄລຍະເວລາເພີ່ມທະວີ.

ການບັນຈຸປິດຢ່າງສະນິດໂບລະມີນນ້ໍາແລະທາດໄອໂອດິນທີ່ຫມັ້ນຄົງຢູ່ໃນ equilibrium ກັບໄອຂອງຊຶ່ງສາມາດສັງເກດເຫັນເປັນອາຍແກັສສີ.

ເຖິງແມ່ນວ່າບໍ່ຮູ້ຈັກ astatine ສີ, ມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອວ່າມັນຄວນຈະເປັນທາດໄອໂອດິນເຂັ້ມ (t. E. ດໍາ) ໃຫ້ສອດຄ່ອງກັບຮູບແບບໄດ້ສັງເກດເຫັນ.

ໃນປັດຈຸບັນ, ຖ້າຫາກວ່າທ່ານໄດ້ຖືກຖາມວ່າ: "ອະທິບາຍຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງ halogens," ທ່ານຈະເວົ້າວ່າ.

ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງ halogens ໃນທາດປະສົມ

ລະດັບຂອງການຜຸພັງມັກຖືກນໍາໃຊ້ແທນທີ່ຈະເປັນ "ເວເລນຂອງ halogens." ໂດຍປົກກະຕິ, ລັດຜຸພັງນັ້ນເທົ່າກັບ -1. ແຕ່ຖ້າຫາກວ່າຮາໂລເຈນທີ່ຕິດພັນກັບການອອກຊິເຈນຫຼື halogen ອື່ນ, ມັນອາດຈະໃຊ້ເວລາປະເທດອື່ນໆ: ອົກຊີເຈນທີ່ -2 SB ມີບູລິມະສິດ. ໃນກໍລະນີຂອງສອງປະລໍາມະນູຮາໂລເຈນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຍຶດຕິດກັນຫຼາຍປະລໍາມະນູ electronegativity ເດັ່ນກວ່າຫມູ່ແລະໃຊ້ເວລາ CO -1.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທາດໄອໂອດິນ chloride ໄດ້ (ICL) ເປັນ CO chloro -1, +1 ແລະທາດໄອໂອດິນ. Chlorine ແມ່ນ electronegativity ຫຼາຍກ່ວາທາດໄອໂອດິນ, ສະນັ້ນ CO ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ -1.

ອາຊິດ bromic (HBrO ₄₎ ອົກຊີເຈນທີ່ມີ CO -8 (-2 x 4 = -8 ປະລໍາມະນູ). Hydrogen ມີຈໍານວນ oxidation ທັງຫມົດ +1. ນອກຈາກນັ້ນຂອງເຫຼົ່ານີ້ທັງສອງຄ່າໃຫ້ CO -7. ນັບຕັ້ງແຕ່ການປະສົມສຸດທ້າຍ SB ຄວນຈະສູນ, CO ແມ່ນເຈັດໂບລະມີນ.

ໃນຄັ້ງທໍາອິດຍົກເວັ້ນຕໍ່ກັບກົດລະບຽບນີ້ແມ່ນລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງຮາໂລເຈນໃນຮູບແບບອົງປະກອບ (X _2), ບ່ອນທີ່ CO ຂອງຕົນເທົ່າກັບສູນ.

ເປັນຫຍັງຈຶ່ງມີ fluorine ແມ່ນ -1 ສະເຫມີ?

electronegativity ເພີ່ມກັບທີ່ໃຊ້ເວລາ. ດັ່ງນັ້ນ, fluorine ມີຈາກ electronegativity ສູງທີ່ສຸດຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດ, ເປັນ evidenced by ຕໍາແຫນ່ງຂອງຕົນໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງຕົນ 1s ² 2s ² 2p ^5. ຖ້າ fluoride ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກອີກ, ຕາ p ທີ່ຮ້າຍໄປແມ່ນເຕັມໄປຫມົດແລະເປັນ octet ສົມບູນ. ເນື່ອງຈາກວ່າ fluorine ມີ electronegativity ສູງ, ມັນໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍສາມາດເລືອກເອົາເອເລັກໂຕຣນິກຈາກປະລໍາມະນູໃກ້ຄຽງ. Fluoride ໃນກໍລະນີນີ້ isoelectronic ອາຍແກັສ inert (ກັບແປດເລັກໂທຣນິກ valence) ແລະທັງຫມົດຕາພາຍນອກຂອງຕົນເຕັມໄປ. ຢູ່ໃນລັດນີ້, fluorine ແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ.

ການກະກຽມແລະການນໍາໃຊ້ຂອງ halogens

ໃນລັກສະນະ, halogens ແມ່ນຢູ່ anion, ສະນັ້ນ halogen ຟຣີແມ່ນຜະລິດໂດຍການຜຸພັງໂດຍ electrolysis ຫຼືຜຸພັງ,. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, chlorine ຖືກສ້າງຂຶ້ນໂດຍ hydrolysis ຂອງການແກ້ໄຂ sodium chloride. ການນໍາໃຊ້ຂອງ halogens ແລະທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງເຂົາເຈົ້າ.

• Fluoride. ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າ fluorine ແມ່ນ reactive ຫຼາຍ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາຈໍານວນຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມັນເປັນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງ Polytetrafluoroethylene (PTFE) ແລະ fluoropolymer ອື່ນໆ. chlorofluorocarbons ແມ່ນອົງການຈັດຕັ້ງ ສານເຄມີ ທີ່ໄດ້ຮັບການຜ່ານມາການນໍາໃຊ້ເປັນສານເຮັດຄວາມເຢັນແລະ propellants ໃນລະອອງ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຢຸດເຊົາເນື່ອງຈາກຜົນກະທົບທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງພວກເຂົາໃນສະພາບແວດລ້ອມໄດ້. ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກທົດແທນໂດຍ hydrochlorofluorocarbons. Fluorine ໄດ້ຖືກເພີ່ມກັບຢາສີຟັນ (SNF ₂₎ ແລະນ້ໍາດື່ມ (NAF) ເພື່ອປ້ອງກັນການທະລາຍແຂ້ວ. The halogen ບັນຈຸຢູ່ໃນດິນເຜົາທີ່ໃຊ້ໃນການຜະລິດສະເພາະໃດຫນຶ່ງປະເພດຂອງເຄື່ອງປັ້ນດິນເຜົາ (Lif), ຖືກນໍາໃຊ້ໃນພະລັງງານ nuclear (UF ₆₎ ທີ່ຈະໄດ້ຮັບຢາຕ້ານເຊື້ອຢາ fluoroquinolones, ອະລູມິ (Na ₃ Alf ₆₎ ສໍາລັບການ insulation ຂອງອຸປະກອນໄຟຟ້າແຮງສູງ (SF _6).
• Chlorine ຍັງຊອກຫາແນວພັນຂອງການນໍາໃຊ້. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຂ້າເຊື້ອຂອງນ້ໍາດື່ມແລະລອຍນ້ໍາ. Sodium hypochlorite (NaClO) ເປັນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງຕົວແທນ bleaching. ອາຊິດ hydrochloric ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາແລະຫ້ອງປະຕິບັດ. Chlorine ປະຈຸບັນໃນ polyvinyl chloride (PVC) ແລະໂພລິເມີອື່ນໆທີ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບສາຍ insulation, ເກສອນຈັດແລະເອເລັກໂຕຣນິກ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, chlorine ໄດ້ທີ່ເປັນປະໂຫຍດໃນອຸດສາຫະກໍາຢາໄດ້. ຢາປົວພະຍາດທີ່ມີຄໍລີນ, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປິ່ນປົວພະຍາດຊຶມເຊື້ອ, ອາການແພ້ແລະພະຍາດເບົາຫວານ. ຮູບແບບ hydrochloride ເປັນກາງ -. ອົງປະກອບຂອງຢາເສບຕິດຈໍານວນຫຼາຍເປັນ Chlorine ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ sterilize ອຸປະກອນໂຮງຫມໍແລະການຂ້າເຊື້ອ. ໃນການກະສິກໍາ, chlorine ແມ່ນອົງປະກອບຂອງຈໍານວນຫຼາຍຢາຂ້າແມງໄມ້ການຄ້າ DDT (dihlorodifeniltrihloretan) ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຢາຂ້າແມງໄມ້ເພື່ອການກະເສດ, ແຕ່ການນໍາໃຊ້ຂອງຕົນໄດ້ຍົກເລີກ.

• ໂບລະມີນ, ເນື່ອງຈາກວ່າ nonflammability ຂອງຕົນ, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຍັບຍັ້ງການເຜົາໃຫມ້. ມັນຍັງປະກອບດ້ວຍ bromide methyl, ຢາຂ້າແມງໄມ້ໄດ້ນໍາໃຊ້ສໍາລັບການເກັບຮັກສາຂອງພືດແລະສະກັດກັ້ນເຊື້ອແບັກທີເຣັຍ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການນໍາໃຊ້ຫຼາຍເກີນໄປຂອງ methyl bromide ໄດ້ຖືກຍົກເລີກເນື່ອງຈາກຜົນກະທົບຂອງຕົນກ່ຽວກັບການຊັ້ນໂອໂຊນ. ໂບລະມີນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດນ້ໍາມັນຂອງການ, ທັດການຖ່າຍຮູບ, ເຄື່ອງດັບເພີງໄຟ, ຢາປົວພະຍາດສໍາລັບການປິ່ນປົວຂອງພະຍາດປອດບວມແລະພະຍາດ Alzheimer ຂອງ.
• ທາດໄອໂອດິນມີບົດບາດເປັນພາລະບົດບາດສໍາຄັນໃນການປະຕິບັດຫນ້າທີ່ເຫມາະສົມຂອງຕ່ອມ thyroid ໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າຮ່າງກາຍບໍ່ໄດ້ຮັບທາດໄອໂອດິນພຽງພໍ, ຕ່ອມ thyroid ໄດ້ຖືກເພີ່ມຂຶ້ນ. ສໍາລັບປ້ອງກັນ goiter ໄດ້ຮາໂລເຈນມີການເຄື່ອນໄຫວເພີ່ມເກືອຕາຕະລາງ. ທາດໄອໂອດິນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຢາຕ້ານເຊື້ອ. ທາດໄອໂອດິນໄດ້ຖືກບັນຈຸໃນວິທີແກ້ໄຂນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກັ່ນຕອງຂອງບາດແຜສົດແລະຍັງຢູ່ໃນສີດຂ້າເຊື້ອ. ເພີ່ມເຕີມ, iodide ເງິນເປັນສິ່ງສໍາຄັນໃນຮູບ.
• Astatine - radioactive ແລະຫາຍາກຮາໂລເຈນໃນທົ່ວໂລກ, ດັ່ງນັ້ນຫຼາຍບໍ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້. ມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອວ່າອົງປະກອບນີ້ສາມາດຊ່ວຍເຫຼືອໃນກາທາດໄອໂອດິນໃນລະບຽບການຂອງຮໍໂມນ thyroid ໄດ້.