ຕໍາ່ສຸດທີ່ແລະປະລິນຍາສູງສຸດຂອງອອກຊິເດຊັນຂອງໂບລະມີນ. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງໂບລະມີນ

ໃນບັນດາທັງຫມົດອົງປະກອບທາງເຄມີ, ໂລຫະທີ່ບໍ່ມີຈໍານວນການພິເສດ - halogens. ປະລໍາມະນູເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຮັບຊື່ຂອງເຂົາເຈົ້າສໍາລັບຄຸນສົມບັດພິເສດທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າສະແດງຢູ່ໃນຕິດຕໍ່ພົວພັນທາງເຄມີ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ:

• ທາດໄອໂອດິນ;
• chloro;
• Bromo;
• fluorine.

Chloro ແລະ Fluoro - ເປັນທາດອາຍຜິດເປັນພິດ, ເຊິ່ງມີພະລັງງານທີ່ຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ທາດໄອໂອດິນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິເປັນສານເສບຕິດ crystalline ສີມ່ວງຊ້ໍາດ້ວຍໂລຫະ luster pronounced. ມັນມີຄຸນສົມບັດຂອງຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ. ແລະສີ່ຄ້າຍຄື halo ເປັນ? ສິ່ງທີ່ມີຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມໂບລະມີນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍພວກເຂົາແລະລັກສະນະເປັນອົງປະກອບເປັນ, ແລະເປັນສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ? ພະຍາຍາມທີ່ຈະເຂົ້າໃຈ.

ໂບລະມີນ: ບົດສະຫຼຸບຫຍໍ້ອົງປະກອບຂອງ

ໃນຖານະເປັນອະນຸພາກ ຂອງລະບົບເປັນໄລຍະ, Bromo ກົງບໍລິເວນຈໍານວນລໍາດັບສັບມືຖື 35 ເພາະສະນັ້ນ, ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຫຼັກ 35 ຂອງຕົນ protons ແລະ shell ເອເລັກໂຕຣນິກແທດເຫມາະກັບຈໍານວນດຽວກັນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ. ການຕັ້ງຄ່າຂອງຊັ້ນນອກ: 4s ^{2 5} p.

ກຸ່ມ VII ຢູ່ໃນຕົ້ນຕໍຍ່ອຍກຸ່ມດັ່ງກ່າວແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ halogens ການ - ຄຸນສົມບັດພິເສດຂອງກຸ່ມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ໃນຈໍານວນທັງຫມົດມີປະມານ 28 ຊະນິດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງປະລໍາມະນູ isotope. ຈໍານວນມະຫາຊົນຈາກ 67 94. ຄວາມຍືນຍົງແລະຄວາມຫມັ້ນຄົງເຊັ່ນດຽວກັບການແປໃນອັດຕາສ່ວນຂອງທີ່ຮູ້ຈັກທໍາມະຊາດແມ່ນສອງ:

• Bromo ⁷⁹ - 51% ຂອງມັນ;
• Bromo ⁸¹ - 49% ຂອງມັນ.
  

ການມະຫາຊົນປະລໍາມະນູສະເລ່ຍປະຈໍາຂອງອົງປະກອບເທົ່າກັບ 79,904 ຫົວຫນ່ວຍ. ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງໂບລະມີນຢູ່ລະຫວ່າງ -1 ກັບ +7. ມັນມີຄຸນສົມບັດອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແຕ່ inferior ເພື່ອໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃນ chlorine ແລະ fluorine, ທາດໄອໂອດິນອັນດີກວ່າ.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບ

Open ອົງປະກອບນີ້ແມ່ນຕໍ່ມາກ່ວາເພື່ອນຮ່ວມງານຂອງເຂົາເຈົ້າໃນກຸ່ມໄດ້. ໂດຍໃຊ້ເວລາທີ່ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຢູ່ແລ້ວກ່ຽວກັບ chlorine ແລະທາດໄອໂອດິນ. ຜູ້ເຮັດການຄົ້ນພົບນີ້? ທ່ານສາມາດໂທຫາທັນທີສາມຊື່, ເປັນທີ່ເທົ່າໃດວິທະຍາສາດທີ່ສາມາດສັງເຄາະເກືອບພ້ອມໆກັນອົງປະກອບໃຫມ່ໄດ້ປາກົດພິຈາລະນາຕໍ່ມາປະລໍາມະນູ. ຊື່ສາເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ:

• Antoine Jerome Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການຢ່າງເປັນທາງການ "ພຣະບິດາ" ພິຈາລະນາ Balaram, ທໍາອິດນັບຕັ້ງແຕ່ທ່ານບໍ່ພຽງແຕ່ໄດ້ຮັບແລະອະທິບາຍ, ແຕ່ຍັງຈະສົ່ງກອງປະຊຸມວິທະຍາສາດຂອງ chemists ເປັນສານເສບຕິດໃຫມ່, ຊຶ່ງເປັນອົງປະກອບທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ.

Antuan Balar ໄດ້ວິໄຈອົງປະກອບຂອງເກືອທະເລ. ເປັນ carrying ຫຼາຍກວ່າມັນຈໍານວນ ການທົດລອງເຄມີ, ມັນແມ່ນມື້ຫນຶ່ງຜ່ານໂດຍຜ່ານການແກ້ໄຂຂອງ chloro ແລະພົບເຫັນວ່າບາງຮູບແບບປະສົມສີເຫຼືອງ. ການນີ້ເປັນຜະລິດຕະພັນຂອງປະຕິສໍາພັນຂອງ chlorine ແລະທາດໄອໂອດິນໃນການແກ້ໄຂ, ມັນໄດ້ເພີ່ມເຕີມສໍາຫລວດຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບ. ຕ້ອງການປິ່ນປົວຕໍ່ໄປນີ້:

• ທ່ານໄດ້ເຮັດວຽກ ether;
• ແຊ່ນ້ໍາໃນ potassium hydroxide ;
• pyrolusite ປະມວນຜົນ;
• ຂ້າພະເຈົ້າສະຫນັບສະຫນູນໃນຊິດຊູນຟູຣິກ.

ດັ່ງນັ້ນ, ທ່ານໄດ້ຮັບນ້ໍາສີນ້ໍາຕານສີແດງພາບການປ່ຽນແປງມີກິ່ນ່ິນເຫມັນ. ນີ້ແມ່ນໂບລະມີນ. ຫຼັງຈາກນັ້ນພຣະອົງໄດ້ກ່າວສຶກສາລະມັດລະວັງຂອງລັກສະນະທາງກາຍະພາບແລະທາງເຄມີຂອງສານເສບຕິດນີ້. ພາຍຫລັງຝາກສົ່ງບົດລາຍງານກ່ຽວກັບມັນ, ອະທິບາຍຄຸນສົມບັດຂອງໂບລະມີນໄດ້. ຫົວຂໍ້, ທີ່ໃຫ້ອົງປະກອບ Balaram ແມ່ນ murid, ແຕ່ມັນບໍ່ໄດ້ຕິດ.

ໃນມື້ນີ້ໃນຊື່ສາມັນຂອງປະລໍາມະນູໂບລະມີນ, ຊຶ່ງແປຈາກພາສາລະຕິນຫມາຍເຖິງ "smelly", "stinking". ນີ້ແມ່ນການຢືນຢັນຢ່າງເຕັມສ່ວນໂດຍຄຸນສົມບັດຂອງສານເສບຕິດງ່າຍດາຍຂອງຕົນ. ປີຂອງອົງປະກອບການເປີດ - 1825.

ປະລິນຍາທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງການຜຸພັງຂອງໂບລະມີນ

ຜູ້ທີ່ທ່ານສາມາດບຸກຄົນ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ຂໍຂອບໃຈກັບຕົນ ຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ, ໂບລະມີນສາມາດທັງຄຸນສົມບັດທີ່ຜຸພັງແລະການຫຼຸດຜ່ອນ, ມີລວມທີ່ຈະແຈ້ງຂອງຄັ້ງທໍາອິດ. ມີຫ້າຕົວເລືອກທີ່ເປັນໄປໄດ້ແມ່ນມີດັ່ງນີ້:

• -1 - ອອກຊິເດຊັນຕ່ໍາລະດັບໂບລະມີນ;
• +1;
• + 2
• 3;
• 5;
• 7.

ໃນລັກສະນະ, ພົບທາດປະສົມເຫຼົ່ານັ້ນເທົ່ານັ້ນທີ່ອົງປະກອບໂຄງປະກອບການໃນຄວາມຮູ້ສຶກກະທົບທາງລົບ. 7 - ລະດັບສູງສຸດຂອງການຜຸພັງໂບລະມີນ. ມັນງານວາງສະແດງຂອງຕົນປະກອບມີການ HBrO ₄ ກົດ bromic ແລະ bromates ເກືອຂອງຕົນ (NaBrO _4). ໂດຍທົ່ວໄປ, ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງໂບລະມີນນີ້ແມ່ນຫາຍາກທີ່ສຸດ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສອງ. ແຕ່ປະສົມ -1; 3 ແລະ 5 - ຫຼາຍທົ່ວໄປແລະມີຄວາມສໍາຄັນບໍ່ພຽງແຕ່ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ, ແຕ່ກໍຍັງຢູ່ຢາປົວພະຍາດ, ວິສະວະກໍາແລະຂະແຫນງການອື່ນໆຂອງເສດຖະກິດ.

ໂບລະມີນເປັນສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ

ພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິອົງປະກອບພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາເປັນໂມເລກຸນໄດອະຕອມ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບໍ່ແມ່ນອາຍແກັສແລະນ້ໍາ. ພິດຫຼາຍ, fuming ໃນອາກາດ, ແລະເຜີຍແພ່ກິ່ນ່ິນເຫມັນທີ່ສຸດ. ເຖິງແມ່ນວ່າຄູ່ຜົວເມຍໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕ່ໍາສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດບາດແຜຕາມຜິວຫນັງແລະອາການຄັນຄາຍຂອງເຍື່ອ mucous ຂອງຮ່າງກາຍ. ຖ້າຫາກວ່າ, ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ເກີນກໍານົດຂອບເຂດອະນຸຍາດ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະ suffocation ແລະການເສຍຊີວິດ.

ສູດເຄມີຂອງນ້ໍາໃດຫນຶ່ງ - Br _2. ມັນເປັນທີ່ຈະແຈ້ງວ່າສັນຍາລັກທີ່ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກຊື່ກເຣັກຂອງລາຍການ - Bromo. ການເຊື່ອມຕໍ່ລະຫວ່າງປະລໍາມະນູດຽວ, Covalent nonpolar. ລັດສະຫມີປະລໍາມະນູຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ຂ້ອນຂ້າງ, ສະນັ້ນ Bromo reacts ຂ້ອນຂ້າງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະນໍາໃຊ້ມັນຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນສັງເຄາະທາງເຄມີ, ມັກຈະເປັນນ້ໍາຢາໃນການກໍານົດຄຸນນະພາບຂອງທາດປະສົມອົງໄດ້.

ໃນສານເສບຕິດງ່າຍດາຍບໍ່ພົບເຫັນຢູ່ໃນລັກສະນະ, ນັບຕັ້ງແຕ່ມັນໄດ້ຖືກ volatilized ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໃນຮູບແບບຂອງຄວັນຢາສູບມີສີອອກແດງ, ສີນ້ໍາຕານມີຜົນກະທົບ corrosive ໄດ້. ພຽງແຕ່ໃນຮູບແບບການຫຼາກຫຼາຍຂອງລະບົບຫຼາຍອົງປະກອບທີ່. ລະດັບຂອງການອອກຊິເດຊັນຂອງສານປະກອບໂບລະມີນຫລາຍຊະນິດຂຶ້ນຢູ່ກັບອົງປະກອບທີ່ມີການທີ່ມັນເປັນທີ່ຈະ react, i.e. ກັບວັດຖຸໃດຫນຶ່ງ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໂດຍຈຸດໃດຫນຶ່ງ.

1. ການລະລາຍໃນນ້ໍາ - ສະເລ່ຍ, ແຕ່ດີກວ່າ halogens ອື່ນໆ. ອີ່ມຕົວແກ້ໄຂນ້ໍາໂບລະມີນຖືກເອີ້ນວ່າ, ມັນມີສີສີນ້ໍາຕານແກມສີອອກແດງ.
2. The ຈຸດຮ້ອນຂອງສະພາບຄ່ອງ - 592 ⁰ C.
3. ຈຸດ melting ຂອງ -725 ⁰ C.
4. ການມີກິ່ນຫອມ - ແຫຼມ, ່ິນເຫມັນ, suffocating.
5. ສີ - ສີອອກແດງ, ສີນ້ໍາຕານ.
6. ລັດທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ - ເປັນຫນັກ (ຄວາມຫນາແຫນ້ນສູງ), ນ້ໍາຫນາ.
7. electronegativity ອີງຕາມການຈັດ Pauling - 28.

ລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້ມີຜົນກະທົບຂະບວນການສໍາລັບການກະກຽມປະສົມດັ່ງກ່າວນີ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບກໍານົດພັນທະໃນການປະຕິບັດຕາມລະມັດລະວັງທີ່ຮ້າຍໄປໃນເວລາທີ່ເຮັດວຽກກັບມັນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງໂບລະມີນ

ຈາກຄວາມຄິດຂອງເຄມີສາດ, Bromo ມີພຶດຕິກໍາສອງວິທີ. ງານວາງສະແດງແລະຜຸພັງແລະຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນ. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທຸກອົງປະກອບອື່ນໆ, ມັນເປັນສາມາດຮັບເອົາເອເລັກໂຕຣນິກຈາກໂລຫະ electronegativity ຫນ້ອຍແລະອະໂລຫະ. ຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນ, ເຂົາເປັນຕົວອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເຊັ່ນ:

• ອົກຊີເຈນທີ່;
• Fluoro;
• chloro;
• ກົດບາງ.

ຕາມທໍາມະຊາດ, ປະລິນຍາຂອງໂບລະມີນໄດ້ wherein ອອກຊິເດຊັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈາກ -1 ກັບ +7. ມີສິ່ງທີ່ເປັນໂດຍສະເພາະສາມາດຕອບສະຫນອງອົງປະກອບພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາ?

1. ມີນ້ໍາ - ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນປະສົມຂອງອາຊິດ (hydrobromic ແລະ hypobromous).
2. ມີ iodide ຕ່າງໆໄດ້ສາມາດເຄື່ອນທີ່ Iodo Bromo ຂອງເກືອຂອງຕົນ.
3. ມີອະໂລຫະທັງຫມົດໂດຍກົງກ່ວາອົກຊີເຈນທີ່, ກາກບອນ, ໄນໂຕຣເຈນ, ແລະທາດອາຍຜິດທີ່ສູງສົ່ງ.
4. ເກືອບໂລຫະທັງຫມົດເປັນຕົວແທນທີ່ຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ມີສານຈໍານວນຫຼາຍເຖິງແມ່ນວ່າມີປະກາຍໄຟໄດ້.
5. ໃນຕິກິລິຍາ OVR Bromo ມັກສົ່ງເສີມການຜຸພັງຂອງທາດປະສົມ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ກໍາມະຖັນແລະ sulfite ປ່ຽນເປັນໄອອອນ sulfate, ທາດໄອໂອດິນໃນ iodide ເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍ.
6. C ທີ່ຈະປະກອບ bromide ດ່າງ, bromates ຫຼື gipobromatov.

ຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະແມ່ນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີໂບລະມີນໃນເວລາທີ່ມັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາຊິດແລະເກືອສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ. ໃນປະເພດຂອງຄຸນສົມບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດເປັນອະນຸມູນອິດັ່ງກ່າວນີ້. ມັນເປັນໄດ້ຫຼາຍຫຼາຍ pronounced ກ່ວາທີ່ຂອງສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ.

reception

ຄວາມຈິງທີ່ວ່າພວກເຮົາກໍາລັງພິຈາລະນາເປັນສານເສບຕິດທີ່ສໍາຄັນແລະທີ່ສໍາຄັນໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງເຄມີສາດ, ຢືນຢັນການຜະລິດປະຈໍາປີຂອງຕົນໃນຈໍານວນປະມານ 550 ພັນໂຕນໄດ້. ນໍາຂອງປະເທດໃນຕົວຊີ້ວັດເຫຼົ່ານີ້:

• ສະຫະລັດ.
• ຈີນ.
• ອິດສະຣາເອນ.

ວິທີການສະກັດເອົາໂບລະມີນອຸດສາຫະກໍາເສຍຄ່າອີງໃສ່ແກ້ໄຂການປິ່ນປົວຂອງທະເລສາບເກືອ, ້ໍາສ້າງແລະ seas. ໃນນັ້ນກໍ່ແມ່ນເກືອຂອງອົງປະກອບທີ່ຕ້ອງການ, ຊຶ່ງຈະຖືກແປງເປັນຮູບແບບທີ່ເປັນກົດ. ມັນແມ່ນຜ່ານການໂດຍຜ່ານການນ້ໍາອາກາດປະສິດທິພາບຫຼືອາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ໂບລະມີນ gaseous. ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນໄດ້ຮັບການປິ່ນປົວທີ່ມີ ຂີ້ເທົ່າເນດ ແລະປະສົມຂອງເກືອ sodium - bromide ແລະ bromates. ແກ້ໄຂຂອງພວກເຂົາແມ່ນ acidified ແລະການຈໍາຫນ່າຍແມ່ນສານເສບຕິດສະພາບຄ່ອງຟຣີ.

ວິທີການປະຕິບັດການສໍາລັບການສັງເຄາະໂດຍອີງໃສ່ການກໍາຈັດຂອງໂບລະມີນກັບເກືອ chlorine ມັນເປັນ halogen ເຂັ້ມແຂງໄດ້.

ຢູ່ໃນທໍາມະຊາດ

ໃນຮູບແບບບໍລິສຸດ, ພວກເຮົາກໍາລັງພິຈາລະນາບໍ່ພົບສານເສບຕິດໃນລັກສະນະ, ຍ້ອນວ່າມັນໄດ້ fuming ໃນອາກາດຂອງນ້ໍາລະເຫີຍອິນຊີ. ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມທີ່ສະແດງໃນລະດັບຕ່ໍາສຸດຂອງການຜຸພັງຂອງໂບລະມີນ -1 ໄດ້. ເກືອນີ້ ກົດ hydrobromic - bromide. A ຫຼາຍຂອງອົງປະກອບນີ້ມາ chlorine ເກືອທໍາມະຊາດ - Silvina, carnallite, ແລະອື່ນໆ.

ແຮ່ທາດຂອງໂບລະມີນໄດ້ເປີດຕໍ່ມາກ່ວາຕົນເອງ. ທີ່ທົ່ວໄປຂອງການເຫຼົ່ານີ້ສາມ:

• Embolism - ປະສົມຂອງ chlorine ແລະໂບລະມີນທີ່ມີເງິນ
• bromarginit;
• bromsilvinit -. ປະສົມຂອງ potassium, magnesium ແລະໂບລະມີນທີ່ມີນ້ໍາຜູກພັນ (crystalline hydrate)

ນອກຈາກນີ້, ລາຍການນີ້ແມ່ນລວມຈໍາເປັນໃນອົງປະກອບຂອງສິ່ງມີຊີວິດໄດ້. ການຂາດຂອງຕົນເຮັດໃຫ້ພະຍາດຕ່າງໆລະບົບປະສາດລະບົບ, ຜິດປົກກະຕິ, ຜິດປົກກະຕິນອນແລະຄວາມຊົງຈໍາພິການທາງດ້ານ. ໃນກໍລະນີທີ່ຮ້າຍໄປກວ່າໄພຂົ່ມຂູ່ຕໍ່ການເປັນຫມັນ. ປາ, ສັດນ້ໍ Bromo ສາມາດສະສົມໃນປະລິມານທີ່ສໍາຄັນໃນຮູບແບບຂອງເກືອ.

ເນື້ອໃນນ້ໍາຂອງ crust ໄດ້ໄປຮອດ 00021% ຂອງຕົນ. ມັນປະກອບດ້ວຍຢ່າງຫຼາຍຂອງການນ້ໍາເກືອແລະ hydrosphere ທັງຫມົດຂອງໂລກໄດ້.

ທາດປະກອບຂອງໂບລະມີນທີ່ມີລັດຜຸພັງນັ້ນຕ່ໍາ

ຈະເປັນແນວໃດລະດັບຂອງການຜຸພັງໃນໂບລະມີນໃນສານປະກອບຂອງໂລຫະແລະ hydrogen? ການຕ່ໍາສຸດທີ່ເປັນໄປໄດ້ສໍາລັບລາຍການນີ້ - ລົບຫນຶ່ງ. ມັນເປັນການເຊື່ອມຕໍ່ເຫຼົ່ານີ້ແລະເປັນຕົວແທນຂອງຄວາມສົນໃຈປະຕິບັດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ສໍາລັບຜູ້ຊາຍ.

1. HBR - hydrogen bromide (ອາຍແກັສ) ຫຼືອາຊິດ hydrobromic. ໃນສະຖານະການລວມ gaseous ມັນບໍ່ມີສີ, ແຕ່ມີກິ່ນຫອມແຫຼມຫຼາຍແລະ່ິນເຫມັນ, ຫຼາຍຂອງຄວັນຢາສູບໄດ້. ມັນມີການປະຕິບັດ corrosive ກ່ຽວກັບເຍື່ອ mucous ຂອງຮ່າງກາຍ. ສູງລະລາຍໃນນ້ໍາ, ກອບເປັນຈໍານວນກົດ. ນາງ, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ຫມາຍເຖິງ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ມັນເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ດີ. ມັນຖືກປ່ຽນພ້ອມກັບໂບລະມີນໂດຍການປະຕິບັດຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ, ກົດໄນຕິກແລະອົກຊີເຈນທີ່. ຄວາມສໍາຄັນອຸດສາຫະກໍາເປັນແຫລ່ງທີ່ມາຂອງ ion bromide ເພື່ອປະກອບເປັນເກືອທີ່ມີປະຈຸບວກໂລຫະ.
2. bromide - ເວົ້າວ່າເກືອຂອງອາຊິດທີ່ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງໂບລະມີນໃນດຽວກັນແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ -1. ຄວາມສົນໃຈການປະຕິບັດແມ່ນ: Libre, ແລະ KBR.
3. ສານປະກອບຂອງທໍາມະຊາດປອດສານພິດທີ່ມີ ion bromide.

ທາດປະສົມທີ່ມີລະດັບສູງຂຶ້ນຂອງການຜຸພັງ

ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີຈໍານວນຂອງສານຂັ້ນພື້ນຖານ. ໄດ້ປະລິນຍາທີ່ສູງທີ່ສຸດຂອງການຜຸພັງໂບລະມີນແມ່ນ 7, ສະນັ້ນໃນທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ມັນເປັນພຽງແຕ່ຂອງນາງແລະຄວນຈະເປັນ.

1. ກົດ Perbromic - HBrO _4. ປະສິດທິພາບຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງອາຊິດທີ່ຮູ້ຈັກທັງຫມົດສໍາລັບລາຍການດັ່ງກ່າວນີ້, ແຕ່ໃນເວລາດຽວກັນແລະທົນທານຕໍ່ກັບການໂຈມຕີໂດຍຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກໂຄງປະກອບການເລຂາຄະນິດພິເສດຂອງໂມເລກຸນທີ່ມີຮູບຮ່າງຂອງຊ່ອງພີລະມິດໄດ້.
2. Perbromates - ເກືອຂອງອາຊິດລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ. ສໍາລັບພວກເຂົາ, ເປັນລັກສະນະຂອງປະລິນຍາສູງສຸດຂອງການຜຸພັງໂບລະມີນ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຕົວອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ຕົວຢ່າງ: NaBrO _4, KBrO _4.

ການນໍາໃຊ້ຂອງທາດປະສົມໂບລະມີນແລະ

ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດບັນດາຂົງເຂດທີ່ປະສົມ Bromo ແລະຊອກຫາຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໂດຍກົງ.

1. ສີຍ້ອມ Production.
2. ສໍາລັບການຜະລິດຂອງອຸປະກອນການຖ່າຍຮູບໄດ້.
3. ໃນຖານະເປັນຢາໃນມະນຸດ (ເກືອໂບລະມີນ).
4. ໃນອຸດສາຫະກໍາລົດຍົນຂອງ, ຄື, ເປັນທີ່ເຕີມຫຼືແຖມໃນນ້ໍາມັນ.
5. ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນການປິ່ນປົວສໍາລັບວິທີຫຼຸດຜ່ອນຄວາມໄວໄຟຂອງອຸປະກອນປອດສານພິດຈໍານວນຫນຶ່ງ.
6. ໃນການຜະລິດຂອງ muds ເຈາະໄດ້.
7. ໃນການກະສິກໍາ, ການຜະລິດຂອງປ້ອງກັນແມງໄມ້ບໍໄດ້.
8. ໃນຖານະເປັນຢາຂ້າເຊື້ອໂລກແລະການຂ້າເຊື້ອຫນ່ວຍ, ລວມທັງນ້ໍາໄດ້.

ຜົນກະທົບດ້ານຊີວະສາດກ່ຽວກັບອົງການຈັດຕັ້ງ

ເກີນຫລືຂາດໂບລະມີນໃນຮ່າງກາຍມີຜົນສະທ້ອນ unpleasant ຫຼາຍ.

ເຖິງແມ່ນວ່າ Pavlov ທໍາອິດເພື່ອກໍານົດຜົນກະທົບຂອງອົງປະກອບນີ້ສິ່ງມີຊີວິດໄດ້. ການສຶກສາສັດໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າບໍ່ພຽງພໍໃນໄລຍະຍາວຂອງໄອອອນ bromide ນໍາໄປສູ່ການ:

• ການລົບກວນຂອງລະບົບປະສາດ;
• dysfunction ທາງເພດ;
• ການຫຼຸລູກແລະເປັນຫມັນ;
• ການຫຼຸດຜ່ອນການຂະຫຍາຍຕົວ;
• ຫຼຸດຜ່ອນລະດັບການ hemoglobin;
• insomnia ແລະອື່ນໆ.

ຄັງສະສົມຫຼາຍເກີນໄປໃນອະໄວຍະວະແລະແພຈຸລັງນໍາໄປສູ່ການ inhibition ຂອງປະຕິບັດງານຂອງສະຫມອງແລະ cord spinal, ພະຍາດຜິວຫນັງຕ່າງໆນອກ.