ກົດ Hydrobromic. ວິທີການຂອງການກະກຽມ, ທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ກົດ Hydrobromic (ເອີ້ນວ່າຍັງ hydrogen bromide) - ເປັນສານປະກອບອະນິນຊີຂອງໄຮໂດເຈນ (H) ມີໂບລະມີນ (Br). ມັນເປັນອາຍແກັສ colorless, ເຊິ່ງຄໍານາມພາເປັນຫມອກຫນາໃນອາກາດທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມ.

ຈະເປັນແນວໃດວິທີການຂອງການໄດ້ຮັບ bromide ໄຮໂດເຈນ

ເນື່ອງຈາກວ່າລະດັບສູງຂອງອາຊິດ oxidizability bromovodoronoy, ຜົນກະທົບຂອງຕົນບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການຫມາຍຄວາມວ່າຂອງຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງກັບ bromide ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຕິກິຣິຍາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ເກີດຂຶ້ນ:

2KBr (potassium bromide) + 2N2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) = K2SO4 (potassium sulfate) + SO2 (ກໍາມະຖັນ oxide) + Br2 (ໂບລະມີນໂມເລກຸນ) + 2H2O (ນ້ໍາ)

1. ໃນກົດອຸດສາຫະກໍາໄດ້ຮັບເຊັ່ນ: hydrobromic, ດໍາເນີນການໂດຍຕິກິຣິຍາທີ່ອົງປະກອບປະກອບ react ໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ພວກເຮົາກໍາລັງພິຈາລະນາເນື້ອຫາສາມາດໄດ້ຮັບການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

H2 (hydrogen ໂມເລກຸນ) + Br2 (ໂບລະມີນໂມເລກຸນ) = 2HBr (ກົດ hydrobromic)

ຕິກິຣິຍານີ້ເປັນໄປໄດ້ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມຂອງ 200 ກັບ 400 ອົງສາ.

2. ມັນກໍເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບອາຊິດ hydrobromic ໃນຫລອດທົດລອງແລະໃນຫຼາຍວິທີ.

- ໂດຍ pentabromide hydrolysis ຫຼື phosphorus tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (ສາມ molecules ນ້ໍາ) = H3PO3 (ກົດຟອດຟໍ) + 3HBr (ກົດ hydrobromic ສູດເຄມີ)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ສີ່ molecules ນ້ໍາ) = H3PO4 (ກົດຟອດຟໍ) + 5HBr (hydrogen bromide)

- ໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນການໂບລະມີນ:

3Br2 (ສາມ molecules ໂບລະມີນ) + S (ກໍາມະຖັນ) + 4H2O (ນ້ໍາ) = (ຕິກິຣິຍາເປັນໄປໄດ້ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມຂອງ 100-150 ອົງສາ) H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) + 6HBr (hydrogen bromide)
3Br2 (ສາມ molecules ໂບລະມີນ) + KNO2 (potassium nitrite) + 4H2O (ນ້ໍາ) = KNO3 (potassium nitrate) + 2HBr (hydrogen bromide)

- ການຍົກຍ້າຍຫມາຍຄວາມວ່າມີອາຊິດ dilute ຈາກ bromide ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ:

KBR (potassium bromide) + H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) = KHSO4 (potassium hydrogensulfate) + HBR (ປ່ອຍອອກມາເມື່ອເປັນອາຍແກັສ)

3. ເປັນ hydrogen bromide ໂດຍຜະລິດຕະພັນສາມາດໄດ້ຮັບໃນການສັງເຄາະທາດປະສົມອົງ bromoproizvodnyh ໄດ້.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງ hydrogen bromide:

1. ກົດ hydrobromic - ເປັນອາຍແກັສໂດຍບໍ່ມີການສີມີກິ່ນ່ິນເຫມັນແລະ pungent ເປັນໄດ້. ຂໍສູບຢາໃນອາກາດ. ມັນມີຄວາມຕ້ານທານສູງອຸນຫະພູມ.

2. ລາຍໄດ້ດີໃນ H2O (ນ້ໍາ), ແລະເອທານອນເພື່ອປະກອບເປັນ electrolyte ໄດ້. ການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ HBR ຄໍານາມພາ azeotrope ທີ່ຕົ້ມໃນອຸນຫະພູມຂອງ 124 ອົງສາ. ໃນຫນຶ່ງລິດຂອງນ້ໍາລະລາຍປະມານເຄິ່ງຫນຶ່ງລິດຂອງ hydrogen bromide (0 ອົງສາ) ໄດ້.

3. ຂະບວນການຂອງຄວາມເຢັນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງ hydrogen bromide hydrates crystalline ອາດໄດ້ຮັບການກະກຽມດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

4. ທໍາຄວາມສະອາດແບບຟອມ bromide ໄປເຊຍກັນຂອງລະບົບໄປເຊຍກັນ orthorhombic, ກຸ່ມຊ່ອງ F mmm.

5. ໃນອຸນຫະພູມຂອງ -66,8 ອົງສາຈະກາຍເປັນນ້ໍາ, ແລະໃນ - 87 ອົງສາ solidifies.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງໄຮໂດເຈນ bromide:

1. ຮູບແບບກົດ hydrobromic ໂດຍ reacting ກັບນ້ໍາ ຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແມ່ນ monobasic. ຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

HBR + H2O (ນ້ໍາ) = Br- (ໂບລະມີນ anion) + H3O + (Hydronium ion)

2. ອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນໄມ້ທົນທານຕໍ່ກັບອຸນຫະພູມສູງ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນ 1000 ອົງສາປະມານ 05% ຂອງ molecules ທັງຫມົດແມ່ນ decomposed:

2HBr (ກົດ hydrobromic) = H2 (hydrogen ໂມເລກຸນ) + Br2 (ໂບລະມີນໂມເລກຸນ)

3. ການຕິດຕໍ່ພິຈາລະນາການປະສົມທາງເຄມີຕິກິລິຢາຊະນິດຂອງໂລຫະເຊັ່ນດຽວກັນກັບຖານແລະຜຸພັງຂອງເຂົາເຈົ້າມີ. ຕົວຢ່າງຂອງການຕິກິລິຍາ:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromide) + H2 (ປ່ອຍອອກມາເມື່ອເປັນອາຍແກັສ)
2HBr + CaO (ທາດການຊຽມອອກໄຊ) = CaBr2 (ທາດການຊຽມ bromide) + H2O (ນ້ໍາ)
HBR + NaOH (sodium hydroxide) = Nabr (sodium bromide) + H2O (ນ້ໍາ)

4. bromide ຍັງເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ. ມັນແມ່ນ oxidized ໃນອາກາດຊ້າ. ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງຕົນຫຼັງຈາກໃນຂະນະທີ່ painted ໃນສີນ້ໍາຕານ. ຕິກິຣິຍາຈະເປັນດັ່ງກ່າວ:

4HBr (ກົດ hydrobromic) + O2 (ອົກຊີເຈນທີ່ໂມເລກຸນ) = 2Br2 (ໂບລະມີນໂມເລກຸນ) + 2H2O (ນ້ໍາ)

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ

Bromide ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອສ້າງເປັນ (ຕົ້ນຕໍ) ຂອງຕ່າງໆອະນຸພັນໂບລະມີນອົງການຈັດຕັ້ງແລະສໍາລັບການກະກຽມຂອງ bromide ໂລຫະຕ່າງໆ. ຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະແມ່ນ bromide ເງິນໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດອຸປະກອນການຖ່າຍຮູບຮູບເງົາໄດ້.

ວິທີການເປັນການຂົນສົ່ງ

ຊົງກະບອກ 68, ຫຼື capacitance ຂອງ 68 ລິດພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດ 24.