ທອງແດງ chloride

A ປະສົມຄູ່ຂອງທອງແດງ chloride (monohydrochloride) ສູດທີ່ CuCl, ເປັນເກືອຂອງອາຊິດ hydrochloric ໄດ້. ຝຸ່ນນີ້ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນສີຂາວຫຼືສີຂຽວ, ແມ່ນຫຼາຍບໍ່ດີພໍ soluble ໃນນ້ໍາ. ໄປເຊຍກັນມີສີອອກຂຽວ tinge monochloride ເນື່ອງຈາກທີ່ປະທັບຂອງສານເສບຕິດ divalent impurities ໄດ້ເອີ້ນວ່າທອງແດງ chloride ii.

ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາທໍາອິດມັນໄດ້ຖືກກະກຽມ ເປັນ chemist ທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ Robert Boyle. ກໍລະນີນີ້ເກີດຂຶ້ນດົນນານມາແລ້ວ, ໃນ 1666, ແລະສໍາລັບການວິທະຍາສາດທີ່ຈະນໍາໃຊ້ເປັນທອງແດງໂລຫະແລະ divalent ງ່າຍດາຍ mercury chloride. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໃນ 1799, Dzhozef Prust singled ອອກ monohydrochloride ເຊຍ dichloride. ຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນຂະບວນການຂອງຄ່ອຍໆຮ້ອນແກ້ໄຂໄດ້, whereby ທອງແດງ chloride (II) ສູນເສຍ chlorine ສ່ວນຂອງຕົນ, ປະມານເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງການມີຂອງຕົນໄດ້. ສາຂາ dichloride monochloride ໄດ້ດໍາເນີນການໂດຍການຊັກເຄື່ອງທໍາມະດາ.

ທອງແດງ monochloride - ເປັນສານເສບຕິດ crystalline ສີຂາວທີ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 408 ° C ການປ່ຽນແປງຮູບຮ່າງຂອງ lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້. ເນື່ອງຈາກວ່າສານນີ້ແລະ melts ແລະຕົ້ມກັບການເຊື່ອມໂຊມພຽງເລັກນ້ອຍຫຼືບໍ່ມີສູດເຄມີຂອງຕົນແມ່ນບາງຄັ້ງຂຽນເປັນ Cu2Cl2. Monohydrochloride, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເປັນສານປະກອບທອງແດງອື່ນໆ, ທີ່ເປັນພິດ.

ທອງແດງ chloride Compound, ທີ່ສູດແມ່ນລາຍລັກອັກສອນເປັນ CuCl2, ເປັນ outwardly ຊ້ໍາໄປເຊຍກັນດຽວນ້ໍາຂອງ wedge ເປັນຮູບ. ໃນເວລາທີ່ປະຕິສໍາພັນກັບປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂ້ອນຂ້າງເຖິງແມ່ນວ່ານ້ໍາໄປເຊຍກັນປະສົມສີການປ່ຽນແປງ: ສີນ້ໍາຕານຊ້ໍາກັບເຂົາ sequentially ເຂົ້າສູ່ສີຂຽວ, ສີຟ້າແລ້ວ. ເປັນທີ່ຫນ້າສົນ, ຖ້າຫາກວ່າດັ່ງກ່າວເປັນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຈະເພີ່ມທີ່ຂ້ອນຂ້າງນ້ອຍເປັນ ຂອງອາຊິດ hydrochloric, ໄປເຊຍກັນໄດ້ກັບຄືນໄປຫນຶ່ງໃນປະເທດລະດັບປານກາງ - ກາຍເປັນສີອອກຂຽວ.

ອຸນຫະພູມ melting ສານແມ່ນ 537 ° C, ແລະໃນອຸນຫະພູມຂອງ 954 - 1032 ° C, ມັນຕົ້ມ. ການປະສົມແມ່ນລະລາຍໃນອຸປະກອນເຊັ່ນ: ນ້ໍາ, ເຫຼົ້າ, ammonia. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນແມ່ນ 3054 g / cm3. ໃນການແກ້ໄຂ dilution ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງແລະບໍາລຸງຮັກສາອຸນຫະພູມຢູ່ 25 ° C ກັບສານເຄມີການນໍາໄຟຟ້າ molar ແມ່ນ 2659 cm2 / mol.

ໄດ້ຮັບໂດຍການເປີດເຜີຍທອງແດງ chloride ກັບທອງແດງ chloride, ແລະໂດຍການດໍາເນີນຕິກິຣິຍາຂອງ sulfate ທອງແດງ (II) ທີ່ມີ ອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາໂດຍອີງໃສ່ການປະສົມ firing ຂອງ sulfides ທອງແດງກັບ sodium chloride. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ອຸນຫະພູມຕິກິຣິຍາຕ້ອງໄດ້ຮັບການຮັບປະກັນ 550-600 ° C, whereby, ນອກສານໃນຄໍາຖາມໄດ້ຖືກກວດພົບໃນທີ່ປະທັບຂອງອົງປະກອບທາດອາຍເຊັ່ນ HCl, ທາດອາຍຜິດກອບອັກຊິນິກແລະທາດປະສົມຊູນຟູຣິກໄດ້. ການຜະລິດເປັນທີ່ຮູ້ຈັກບ່ອນທີ່ການກະກຽມການດໍາເນີນການໂດຍ cuprous ຕິກິຣິຍາແລກປ່ຽນ chloride ເລີ່ມຕົ້ນລະຫວ່າງ sulphate ທອງແດງແລະ BaCl2.

ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 993 ° C ໃນສານສະຫລາຍຕົວ CuCl ແລະ Cl2 ລະລາຍຂອງຕົນໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ, characterized by:

- ໃນເວລາທີ່ລາຍໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງ 25 ອົງສາອຸນຫະພູມໄດ້ຖືກລາຍຫມົດໃນ 100 ກຼາມຂອງນ້ໍາ, 774 ກຼາມຂອງທອງແດງ chloride;

- ໃນເວລາທີ່ເຖິງອຸນຫະພູມຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ໄປຮອດ 100 ° C ມັນເປັນລະລາຍໃນ 120 ກຼາມຂອງສານເສບຕິດແລ້ວ. ໃນທັງສອງກໍລະນີ, ມັນແມ່ນສົມມຸດວ່າຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ CuCl2 ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນ.

ທອງແດງ chloride ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງວ່າເປັນສານເຄມີປະສົມແສງໄຟກະກາຍອົງປະກອບໃນການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມແຮ່ທາດຕ່າງໆ. ເປັນ ການແກ້ໄຂແອມໂມເນຍ ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນການວິເຄາະການເຜົາໃຫມ້ເປັນສະການຄິດໄລ່ຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແລະລະດັບຂອງ dioxide ກາກບອນໄດ້. dichloride ແລະນໍາໃຊ້ເປັນທຸກອອກຊິເຈນໃນໄລຍະຕ່າງໆຂອງຜະລິດເຄມີ, ເຕັກໂນໂລຊີດັ່ງກ່າວ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ທົ່ວໄປໃນການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມອົງການຈັດຕັ້ງ.

Salt ຂອງທອງແດງ chloride, ທີ່ທັງຫມົດເທົ່າທີ່ລະລາຍ, ມີຄວາມສາມາດໃນການສ້າງຈໍານວນຂອງ hydrates ໄປເຊຍກັນ. ໃນເວລາທີ່ນີ້ແກ້ໄຂເຂັ້ມແຂງຂອງສານເຄມີມີຄວາມສາມາດໃນການເຂົ້າຮ່ວມເປັນ oxide ໄນໂຕຣເຈນ, ເຊິ່ງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຜະລິດຂອງຢາເສບຕິດແລະໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ.