ຜຸພັງ Amphoteric. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ, ຂະບວນການສໍາລັບການກະກຽມເປັນ

ຜຸພັງ Amphoteric (ມີຄຸນສົມບັດສອງ) - ໃນທີ່ສຸດກໍລະນີການຜຸພັງໂລຫະທີ່ມີ electronegativity ຕ່ໍາ. ໂດຍອີງຕາມເງື່ອນໄຂພາຍນອກສະແດງໃດອອກໄຊເປັນກົດຫຼືຄຸນສົມບັດ. ຜຸພັງເຫລົ່ານີ້ແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍໂລຫະການປ່ຽນແປງ, ເຊິ່ງປົກກະຕິສະແດງການຜຸພັງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ll, lll, lV.

ຕົວຢ່າງຂອງການຜຸພັງ amphoteric: ສັງກະສີອອກໄຊ (ZnO), chromium oxide lll (Cr2O3), ອາລູມິນຽມອອກໄຊ (Al2O3), oxide ll ກົ່ວ (SnO), tin oxide lV (SnO2), ຜູ້ນໍາພາ oxide ll (PBO), ຜູ້ນໍາພາ lV oxide (PbO2) , titanium oxide lV (TiO2), manganese oxide lV (MnO2), ທາດເຫຼັກຜຸພັງ lll (Fe2O3), ເບລິລະລຽມອອກໄຊ (ສົດ).

ຕິກິລິຍາປົກກະຕິຂອງຜຸພັງ amphoteric:

1. ຜຸພັງເຫລົ່ານີ້ອາດຈະ react ກັບກົດແກ່. ໃນຮູບແບບນີ້ເກືອຂອງອາຊິດດຽວກັນເຫຼົ່ານີ້. ຕິກິລິຍາຂອງປະເພດນີ້ແມ່ນສະແດງອອກເຖິງຄຸນສົມບັດຂອງປະເພດພື້ນຖານໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ: ZnO (zinc oxide) + H2SO4 (ອາຊິດ hydrochloric) → ZnSO4 (ສັງກະສີ sulfate) + H2O (ນ້ໍາ).

2. ໃນຕິກິຣິຍາມີຄວາມເຂັ້ມແຂງຜຸພັງ amphoteric ດ່າງ, ໂຊດາໄຟແດງ ຄຸນສົມບັດເປັນກົດ. ໃນ duality ຂອງຄຸນສົມບັດ ( i.e. , amphoteric) ນີ້ແມ່ນ manifested ໃນຮູບແບບຂອງສອງເກືອ.

ໃນ melt ໂດຍຕິກິຣິຍາທີ່ມີເກືອເປັນດ່າງໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນສະເລ່ຍປະຈໍາປົກກະຕິ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ:
ZnO (zinc oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) → Na2ZnO2 (ເກືອຫມາຍປົກກະຕິ) + H2O (ນ້ໍາ).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (ນ້ໍາ).
2AL (OH) 3 (ອາລູມິນຽມ hydroxide) + 3SO3 (ກໍາມະຖັນ oxide) = Al2 (SO4) 3 (ອາລູມິນຽມຊັນເຟດ) + 3H2O (ນ້ໍາ).

ການແກ້ໄຂຜຸພັງ amphoteric ໂດຍຕິກິຣິຍາກັບດ່າງທີ່ຈະປະກອບເປັນເກືອສະລັບສັບຊ້ອນ, ເຊັ່ນ: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (ນ້ໍາ) + 2NA (Al (OH) 4) (a ເກືອສະລັບສັບຊ້ອນຂອງ sodium tetragidroksoalyuminat).

3. ແຕ່ລະໃດ oxide ໂລຫະ amphoteric ມີຈໍານວນປະສານງານໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງການສັງກະສີ (Zn) - 4, ອາລູມິນຽມ (Al) - 4 ຫຼື 6, ສໍາລັບ chromium (Cr) - 4 (ຫາຍາກ) ຫຼື 6.

4. Amphoteric oxide ບໍ່ react ກັບນ້ໍາແລະບໍ່ໄດ້ເຮັດໃຫ້ລະລາຍໃນທົ່ວສັງຄົມ.

ຕິກິລິຍາແນວໃດພິສູດໂລຫະ amphoteric?

ຂ້ອນຂ້າງໃນການເວົ້າ, ການອົງປະກອບ amphoteric ອາດຈະສະແດງຄຸນສົມບັດຂອງທັງສອງໂລຫະແລະອະໂລຫະທີ່. ຄຸນນະສົມບັດລັກສະນະດັ່ງກ່າວແມ່ນຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງກຸ່ມ A: ຈະ (ເບລິລະລຽມ), Ga (ແກລະລຽມ), Ge (germanium), Sn (ກົ່ວ), Pb, Sb (antimony), Bi (bismuth), ແລະອື່ນໆຈໍານວນຫນຶ່ງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຈໍານວນຫຼາຍຂອງອົງປະກອບ B -groups - ເປັນ Cr (chromium), Mn (manganese), Fe (iron), Zn (zinc), Cd (cadmium), ແລະອື່ນໆ.

ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາພິສູດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ຕິກິລິຍາທາງເຄມີສານເຄມີ amphoteric ອົງປະກອບສັງກະສີ (Zn):

1. Zn (OH) 2 (ສັງກະສີ hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (ສັງກະສີ nitrate) + H2O (ນ້ໍາ).
ZnO (zinc oxide) + 2HNO3 (ກົດໄນຕິກ) = Zn (NO3) 2 (ສັງກະສີ nitrate) + H2O (ນ້ໍາ).

b) Zn (OH) 2 (ສັງກະສີ hydroxide) + Na2O (ໂຊດຽມອອກໄຊ) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (ນ້ໍາ).
ZnO (zinc oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (ນ້ໍາ).

ໃນກໍລະນີນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າອົງປະກອບທີ່ມີຄຸນສົມບັດທີ່ສອງຂອງການປະສົມມີການຜຸພັງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້, ຄຸນສົມບັດຂອງຕົນສອງ (amphoteric) ຫຼາຍທີ່ສຸດຫນັງສືແຈ້ງການຈະເກີດຂຶ້ນໃນຂັ້ນຕອນການຜຸພັງດັບປານກາງ.

ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງສາມາດໄດ້ຮັບການ chrome (Cr). ອົງປະກອບນີ້ມີຜຸພັງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3 +, 2+ 6+. ໃນກໍລະນີຂອງສາມຄຸນສົມບັດພື້ນຖານແລະເປັນກົດທີ່ສະແດງອອກປະມານເທົ່າທຽມກັນ, ໃນຂະນະທີ່ y Cr +2 ຄຸນສົມບັດພື້ນຖານປະກົດຢູ່, ແລະໃນ Cr +6 - ກົດ. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕິກິລິຍາທີ່ພິສູດຄໍາວ່າ:

Cr + 2 →ໂຄມັນຍອງ (chromium oxide +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chromium oxide +3), Cr (OH) 3 (chromium hydroxide) → KCrO2 ຫຼື chromium sulphate CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chromium oxide +6), H2CrO4 → K2CrO4.

ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດຜຸພັງ amphoteric ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃນລັດຜຸພັງນັ້ນ +3 ຢູ່ໃນຮູບແບບ meta. ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງສາມາດໄດ້ຮັບການກ່າວ: Aluminum hydroxide oxide (ສູດເຄມີ Alo (OH) ແລະທາດເຫຼັກ metahydroxide (ເຄ Feo (OH) formula) ...

ມີວິທີການຜຸພັງ amphoteric?

1. ວິທີການສະດວກທີ່ສຸດສໍາລັບການກະກຽມຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນ precipitation ຈາກການແກ້ໄຂມີນ້ໍາການນໍາໃຊ້ ammonium hydroxide, ທີ່ເປັນພື້ນຖານອ່ອນແອ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:
Al (NO3) 3 (ອາລູມິນຽມ nitrate) + 3 (H2OxNH3) (ມີນ້ໍາ ການແກ້ໄຂຂອງແອມໂມເນຍ hydrate) = Al (OH) 3 (oxide amphoteric) + 3NH4NO3 (ຕິກິຣິຍາແມ່ນດໍາເນີນພາຍໃຕ້ຄວາມຮ້ອນຊາວອົງ).
Al (NO3) 3 (ອາລູມິນຽມ nitrate) + 3 (H2OxNH3) (ມີນ້ໍາ ammonium hydroxide) = Alo (OH) (oxide amphoteric) + 3NH4NO3 + H2O (ຕິກິຣິຍາປະຕິບັດຢູ່ທີ່ 80 ° C)

ໃນຕິກິຣິຍາການແລກປ່ຽນຂອງປະເພດນີ້ໃນກໍລະນີຂອງເກີນດ່າງຂອງ ອາລູມິນຽມ hydroxide ຈະບໍ່ຕົກ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າອາລູມິນຽມ turns ເຂົ້າໄປໃນ anion ເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດສອງຂອງຕົນ: Al (OH) 3 (ອາລູມິນຽມ hydroxide) + ໂອ້ຍ (ດ່າງເກີນ) = [Al (OH) 4] - (ອາລູມິນຽມ hydroxide anion).

ຕົວຢ່າງຂອງປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້:
Al (NO3) 3 (ອາລູມິນຽມ nitrate) + 4NaOH (ເກີນ sodium hydroxide) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (ສັງກະສີ sulfate) + 4NaOH (ເກີນ sodium hydroxide) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

ເກືອຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນເວລາດຽວກັນ, ມີ ທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ. ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບມີ anions ສະລັບສັບຊ້ອນ: (Al (OH) 4) - ແລະອີກ (Zn (OH) 4) 2-. ດັ່ງນັ້ນຂ້າພະເຈົ້າໄດ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ເກືອ: Na (Al (OH) 4) - sodium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodium. ຜະລິດຕະພັນກິຣິຍາຂອງອາລູມິນຽມຫຼືສັງກະສີອອກໄຊທີ່ມີດ່າງທີ່ຫມັ້ນຄົງຖືກເອີ້ນວ່າແຕກຕ່າງ: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodium ແລະ Na2ZnO2 - sodium dioksotsinkat.