ລະບຽບກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນ

Thermodynamics - ສາຂາຂອງຟີຊິກທີ່ສຶກສາວິທີການຫັນເປັນເຊິ່ງກັນແລະກັນຂອງຄວາມຮ້ອນເຂົ້າໄປໃນການເຄື່ອນໄຫວແລະໃນທາງກັບກັນໄດ້. ເປັນພາກສ່ວນຂະຫຍາຍພົບທົ່ວໄປ, ສ່ວນຂອງຟິສິກປະຍຸກນີ້ໄດ້ແບ່ງອອກເປັນຫົວຂໍ້ຍ່ອຍຕ່າງໆ, ຊຶ່ງປະກອບມີ:

1. ກົດຫມາຍພື້ນຖານຂອງອຸນຫະພົນ.
2. ຕຣາການປ່ຽນແປງໄລຍະແລະຂະບວນການອຸນ.
3. ຮອບວຽນ Thermodynamic ແລະອື່ນໆ.

ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນ - ບໍ່ພຽງແຕ່ອະນຸ, ແຕ່ຍັງ postulates ພື້ນຖານທີ່ຕິດພັນໃນການສຶກສາ ສາຂາຂອງຟີຊິກ. ໃນຈໍານວນທັງຫມົດມີສາມຕົ້ນ thermodynamic.

ຂໍໃຫ້ພິຈາໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃນລາຍລະອຽດ.

1. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດຫຼືກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນ. ຫນ້າທໍາອິດ, ຈື່ໄດ້ວ່າພະລັງງານໄດ້ຖືກຍົກຍ້າຍຢູ່ສະເຫມີຈາກຊະນິດຫນຶ່ງກັບຄົນອື່ນ. ປ່ຽນຕາມສະພາບການເຄື່ອນໄຫວໃນການເປັນທ່າແຮງແລະກັບຄືນໄປບ່ອນທີ່, ພະລັງງານຂອງລະບົບດັ່ງກ່າວບໍ່ໄດ້ໄປທັນທີ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເປັນຕົວຢ່າງທີ່ງ່າຍດາຍຂອງລູກຕຸ້ມ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ການເລັ່ງ, casts ສົງໄສໃນທິດສະດີນີ້. ໃນຂະນະທີ່ຢູ່ໃນ motion, pendulum ມີພະລັງງານ kinetic, ແລະໃນຈຸດກວ້າງຂວາງທີ່ຮ້າຍ - ທີ່ອາດມີ. ດ້ານທິດສະດີ, ການເດີນບໍ່ຄວນມີໃນຕອນທ້າຍໃນ sight ໄດ້, ນັ້ນຄືຈະຕະຫຼອດໄປ. ໃນການປະຕິບັດ, ພວກເຮົາເຫັນວ່າການເຄື່ອນໄຫວໄດ້ຖືກຄ່ອຍໆມະລາຍຫາຍໄປ, ລູກຕຸ້ມຢຸດຢັ້ງມັນໄວ້ໄດ້. ນີ້ເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກການຕໍ່ຕ້ານອາກາດ, ເຊິ່ງເປັນສາເຫດ ຜົນບັງຄັບໃຊ້ແຮງສຽດທານ ທີ່ເຄື່ອນໄຫວ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກພະລັງງານທີ່ຄວນໄດ້ຮັບການມອບຫມາຍໃຫ້ເລັ່ງ pendulum, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເອົາຊະນະອຸປະສັກທາງອາກາດ. ຍ້ອນແນວນັ້ນເປັນ, ຄວາມຮ້ອນທີ່ສ້າງ. ອີງຕາມການທົດລອງວິທະຍາສາດລະງັບແລະອຸນຫະພູມອາກາດລ້ອມຮອບສູງເຖີງອັນເນື່ອງມາຈາກການເຄື່ອນໄຫວ chaotic ກ່ຽວກັບສານເຄໂມເລກຸນ pendulum ແລະອາກາດ.

ຕົວຈິງແລ້ວ, ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກດີຂຶ້ນເປັນກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກພະລັງງານໄດ້. ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງມັນແມ່ນວ່າພະລັງງານໃນລະບົບດັ່ງກ່າວບໍ່ໄດ້ຫາຍໄປ, ແຕ່ແປງພຽງແຕ່ຈາກຮູບແບບຫນຶ່ງກັບຄົນອື່ນ, ແລະການປ່ຽນແປງຈາກຮູບແບບຫນຶ່ງກັບຄົນອື່ນ.

ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາທໍາອິດເປັນການສັງເກດທີ່ຄ້າຍຄືກັນໄດ້ອະທິບາຍໃນສະຕະວັດກາງ nineteenth ໄດ້. K. Moore. ເຂົາຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າພະລັງງານທີ່ສາມາດໄປເຂົ້າໄປໃນປະເທດອື່ນໆ: ຄວາມຮ້ອນ, ໄຟຟ້າ, motion, ການສະກົດຈິດ, ແລະອື່ນໆຢ່າງໃດກໍຕາມ, ກົດຫມາຍໄດ້ກໍານົດພຽງແຕ່ໃນປີ 1847, ປະ Helmholtz ແລະໃນສະຕະວັດ twentieth ໄດ້ ... ມັນ notorious ສູດ E = MC2 ໄດ້ຮັບການມອບຫມາຍ, ເຊິ່ງແມ່ນຍັງມີຂໍ້ສະຫຼຸບ Einstein.

2. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທີສອງຂອງອຸນຫະພົນ, ຫຼື. ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນ 1850, ວິທະຍາສາດ R. Clausius, ມັນແມ່ນການສັງເກດການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ການແຜ່ກະຈາຍພະລັງງານພາຍໃນພາຍໃນລະບົບປິດແຕກຕ່າງກັນເຂົ້າດັ່ງນັ້ນພະລັງງານທີ່ເປັນປະໂຫຍດໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ, ເຮັດໃຫ້ພື້ນຖານເພີ່ມທະວີ entropy.

3. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍພາກສ່ວນທີສາມ ຫຼືກົດຫມາຍຂອງ Thermodynamics. ມີໃນຈິດໃຈຂອງຄວາມຄິດທີ່ວ່າຄວາມຮ້ອນເປັນການເຄື່ອນໄຫວ chaotic ແລະ Random ຂອງໂມເລກຸນ, ມັນສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າລະບົບລະບາຍຄວາມຮ້ອນໄດ້ເຖິງການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມໃນກິດຈະກໍາທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງເຂົາເຈົ້າ. Entropy ແມ່ນສູນໃນກໍລະນີທີ່ໃດການເຄື່ອນໄຫວ Random ຂອງ molecules ແມ່ນຢຸດເຊົາຫມົດ.

ມູນຄ່າຢ່າງແທ້ຈິງຂອງ entropy ຂອງສານເສບຕິດໄດ້ສາມາດໄດ້ຮັບການຄິດໄລ່ຮູ້ຄວາມຮ້ອນຂອງຕົນຢູ່ ສູນຢ່າງແທ້ຈິງ. W. Nernst ໂດຍການສຶກສາຍາວແລະຈໍານວນທີ່ໄດ້ພົບເຫັນວ່າອຸປະກອນ crystalline ທັງຫມົດມີຄວາມສາມາດຄວາມຮ້ອນດຽວກັນ: ຢູ່ສູນສົມບູນແລະມີຄ່າເທົ່າກັບສູນ. ການສະຫລຸບນີ້ແມ່ນກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທີສາມຂອງອຸນຫະພົນ. ຮູ້ຈັກຄວາມຈິງນີ້, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສົມທຽບ entropy ຂອງຊະນິດຂອງອຸປະກອນທີ່ມີການປ່ຽນແປງໃນອຸນຫະພູມ.

ນອກນັ້ນຍັງມີອັນທີ່ເອີ້ນວ່າກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍສູນຂອງອຸນຫະພົນ, ມັນ aklyuchaetsya ຂອງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຄວາມຮ້ອນຈາກສ່ວນຄວາມຮ້ອນຂອງລະບົບຫ່າງໄກສອກຫລີກໄດ້ນໍາໃຊ້ກັບອົງປະກອບທັງຫມົດ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນໄລຍະທີ່ໃຊ້ເວລາ, ອຸນຫະພູມໄດ້ຖືກສອດຄ່ອງໃນລະບົບດຽວ.

ລະບຽບກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນ - ທີ່ເປັນອົງປະກອບພື້ນຖານຂອງວິທະຍາສາດຂອງກົນໄກການ. ເນື່ອງຈາກສິ່ງທີ່ຄົ້ນພົບຄໍາຫມັ້ນສັນຍາໃນຊ່ວງເວລາທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ວິທະຍາສາດແລະສັງຄົມທີ່ທັນສະໄຫມແມ່ນອຸດົມໄປດ້ວຍປະດິດ, ເຄື່ອງທີ່ສຸດ.

ລະບຽບກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນມີຢູ່ທົ່ວໄປສໍາລັບທຸກສາຂາຂອງກົນໄກ.