ວິທີການກໍານົດເວເລນໄດ້

ຄໍາວ່າ "ເວເລນຂອງ" ພາສາລາແຕັງ («ເລນ») ໄດ້ຖືກແປເປັນ "ມີຜົນບັງຄັບໃຊ້ໄດ້." ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາທໍາອິດມັນແມ່ນທີ່ໄດ້ກ່າວມາໃນສະຕະວັດທີ 15, ແຕ່ວ່າມູນຄ່າຂອງຕົນ ( "ຢາເສບຕິດ" ຫຼື "ສະກັດ") ມີບໍ່ມີຫຍັງທີ່ຈະເຮັດແນວໃດກັບການຕີລາຄາທີ່ທັນສະໄຫມ. ຜູ້ກໍ່ຕັ້ງຂອງແນວຄິດທີ່ເລື່ອງຂອງເວເລນນີ້ເປັນ chemist ອັງກິດທີ່ມີຊື່ສຽງ E. Frankland. ລາວໃນປີ 1852 ຕີພິມເອກະສານທີ່ໄດ້ຖືກ reinterpreted ທິດສະດີທັງຫມົດແລະຂໍ້ສົມມຸດທີ່ຢູ່ໃນເວລານັ້ນ. ມັນແມ່ນ Eduardom Franklendom ນໍາສະເຫນີແນວຄວາມຄິດຂອງ "ຜົນບັງຄັບໃຊ້ການເຊື່ອມຕໍ່", ເຊິ່ງກາຍເປັນພື້ນຖານຂອງຄໍາສອນຂອງເວເລນໄດ້, ແຕ່ຄໍາຕອບຂອງຄໍາຖາມດັ່ງກ່າວ "ວິທີການຊອກຫາເວເລນ?" ໃນເວລານັ້ນຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຮັບການຍອມຮັບ.

ພາລະບົດບາດຕໍ່ໄປໃນການພັດທະນາຂອງທິດສະດີດັ່ງກ່າວໄດ້ມີຄົນຫຼິ້ນໂດຍ Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A M. Butlerova (1861), A von Hoffmann (1865). ໃນ 1866, F. A. Kekule ໃນປື້ມແບບຮຽນລາວທີ່ກ່າວມາໂມເລກຸນແບບເຄມີ stereochemical ກັບການຕັ້ງຄ່າ tetrahedral ກາກບອນປະລໍາມະນູໃນຮູບແບບຂອງການແຕ້ມ, ຊຶ່ງໄດ້ກາຍເຫັນໄດ້ຊັດເຈນວິທີການເພື່ອກໍານົດເວເລນໄດ້, ເຊັ່ນ: ກາກບອນ.

ພື້ນຖານຂອງທິດສະດີທີ່ທັນສະໄຫມຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີແມ່ນປະສິດທິພາບ quantum ກົນຈັກ, ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກຈໍານວນທັງຫມົດທີ່ເກີດຂຶ້ນຈາກປະຕິສໍາພັນຂອງສອງປະລໍາມະນູ. ປະລໍາມະນູທີ່ມີເອເລັກໂຕຣນິກ unpaired ກັບຂະຫນານປິນ, ຢາແລະ antiparallel ສາມາດກອບເປັນຈໍານວນຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທົ່ວໄປ. ພັນທະບັດສານເຄມີ ການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງສອງປະລໍາມະນູເປັນພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ສະດວກ, ແມ່ນກວມເອົາບາງສ່ວນທີ່ມີຟັງເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ລະຫວ່າງສອງຫຼັກໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງປະຈຸໄຟຟ້າ, ເຊິ່ງຈະດຶງດູດການແກນຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກແລະຮູບແບບທີ່ໂມເລກຸນ. ດັ່ງກ່າວເປັນຕົວແທນຂອງກົນໄກຂອງທິດຂອງປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ underlies ພັນທະນາການທາງເຄມີວິທີການທິດສະດີແລະພັນທະບັດເວເລນໄດ້. ສະນັ້ນຫຼັງຈາກທັງຫມົດ, ວິທີການເພື່ອກໍານົດເວເລນຂອງ? ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອກໍານົດຈໍານວນຂອງພັນທະບັດທີ່ເປັນປະລໍາມະນູສາມາດປະກອບໄດ້. ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ, ທ່ານສາມາດເວົ້າວ່າທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຊອກຫາຈໍານວນ ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນ.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົານໍາໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, ມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວິທີການກໍານົດເວເລນຂອງອົງປະກອບຕາມຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນເປືອກນອກຂອງອະຕອມ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າເວເລນ. ທັງຫມົດອົງປະກອບໃນແຕ່ລະກຸ່ມ (ຈັດລຽງຄໍລໍາ) ໃນໄຍນອກມີຈໍານວນດຽວກັນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ. ໃນກຸ່ມທໍາອິດຂອງອົງປະກອບ (H, Li, Na, K ແລະອື່ນໆ) ມີຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນ. ຄັ້ງທີສອງ (ເປັນ, Mg, Ca, Sr, ແລະອື່ນໆ) - ສອງ. A ສາມ (B, Al, Ga, ແລະອື່ນໆ) - ສໍາລັບສາມ. ໃນສີ່ (C, Si, Ge, ແລະອື່ນໆ) - ສີ່ເລັກໂທຣນິກ valence. ໃນອົງປະກອບທີຫ້າກຸ່ມ (N, P, ໃນຖານະ, ແລະອື່ນໆ) ໂດຍຫ້າເລັກໂທຣນິກ valence. ທ່ານສາມາດດໍາເນີນຕໍ່ໄປ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນແມ່ນຈະແຈ້ງວ່າຈໍານວນຂອງອິເລັກຕອນໃນເປືອກນອກຂອງການຟັງເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຈະມີຄວາມເທົ່າທຽມກັບຈໍານວນກຸ່ມຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນີ້ຖືສໍາລັບສາມກຸ່ມທໍາອິດຂອງເຈັດໄລຍະເວລາແລະແຖວຄີກແລະແມ້ກະທັ້ງຂອງພວກເຂົາ (ໄລຍະເວລາຈັດລຽງແຖວແລະແຖວເກັດທີ່ຢູ່ຂອງຕາຕະລາງ). ນັບຕັ້ງແຕ່ໄລຍະເວລາສີ່ແລະກຸ່ມສີ່ (ເຊັ່ນ: Ti, Zr, Hf, Ku) ອົງປະກອບຂ້າງຂອງກຸ່ມຍ່ອຍທີ່ຢູ່ໃນແຖວເກັດທີ່ຢູ່ເຖິງແມ່ນວ່າຢູ່ໃນການແກະນອກຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ນອກຈາກຈໍານວນກຸ່ມ.

ແນວຄວາມຄິດຂອງ "ເວເລນຂອງ" ທັງຫມົດທີ່ໃຊ້ເວລານີ້ມີການປ່ຽນແປງທີ່ສໍາຄັນ. ຂະນະນີ້ບໍ່ມີມາດຕະຖານຫລືຕີລາຄາວິທະຍາສາດຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມສາມາດໃນການຕອບຄໍາຖາມ "ວິທີການກໍານົດເວເລນແນວໃດ?" ບໍ່ແມ່ນປົກກະຕິແລ້ວການນໍາໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງວິທີການ. Valence ສົມມຸດປະລໍາມະນູສາມາດລ່ວງເຂົ້າໄປໃນຕິກິຣິຍາກັບໂມເລກຸນໃນການປະກອບພັນທະບັດທາງເຄມີເອີ້ນວ່າ Covalent. ດັ່ງນັ້ນເວເລນອາດໄດ້ຮັບການສະແດງພຽງແຕ່ໂດຍ integer ເປັນ.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ວິທີການເພື່ອກໍານົດເວເລນຂອງປະລໍາມະນູກໍາມະຖັນໃນທາດປະສົມດັ່ງກ່າວເປັນ sulfide hydrogen, ຫຼື ຊິດຊູນຟູຣິກ. ສໍາລັບໂມເລກຸນທີ່ປະລໍາມະນູກໍາມະຖັນແມ່ນຖືກຜູກມັດສອງປະລໍາມະນູ hydrogen ເປັນ, ເວເລນຂອງກໍາມະຖັນໄດ້ ກັບ hydrogen ຈະເທົ່າກັບສອງ. ໃນໂມເລກຸນເປັນ ຂອງຊິດຊູນຟູຣິກ ເວເລນຕົນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຫົກ. ແລະໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໃນທັງສອງກໍລະນີເວເລນໄດ້ຈໍານວນຫລາຍເກີດຂຶ້ນພ້ອມກັບຄ່າສໍາບູນຂອງລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກໃນໂມເລກຸນເຫຼົ່ານີ້. ໃນຖານະ H2S ໂມເລກຸນຂອງຕົນ ລະດັບຂອງການຜຸພັງ ຈະ -2 (ນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງການສ້າງຕັ້ງແມ່ນຮອງແຮງງານອັນເນື່ອງມາຈາກປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກ, ຊຶ່ງເປັນ electronegativity ຫຼາຍ). ໃນໂມເລກຸນຂອງ H2SO4 ຈໍານວນການຜຸພັງຂອງປະລໍາມະນູກໍາມະຖັນແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບຫົກ (ນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຖືກຮອງແຮງງານກັບປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ electronegativity ຫຼາຍ).