ສານຫນູແມ່ນຫຍັງ? ຄຸນນະສົມບັດ, ຄຸນສົມບັດແລະການນໍາໃຊ້

ທາດອາຊີນິກ - ເຄມີກຸ່ມອົງປະກອບໄນໂຕເຈນ (Group 15 ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້). ນີ້ໂລຫະ luster ສີເທົາສານ brittle (α, ສານຫນູ,) ມີ lattice ໄປເຊຍເປັນ rhombohedral. ໃນເວລາທີ່ຮ້ອນເຖິງ 600 ° C ໃນຖານະທີ່ສູງສົ່ງ. ຕາມລະບາຍຄວາມຮ້ອນ, ເປັນໄອ, ການປ່ຽນແປງໃຫມ່ - ສານຫນູສີເຫຼືອງ. ຂ້າງເທິງນີ້ 270 ° C ທັງຫມົດຂະນະທີ່ກໍາລັງກ້າວໄປສູ່ການສານຫນູສີດໍາ.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບ

ຄວາມຈິງທີ່ວ່າສານຫນູນີ້ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຫລາຍປີກ່ອນຈະຮັບຮູ້ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີຂອງຕົນ. The IV c. BC. e. Aristotle ໄດ້ກ່າວເຖິງສານເສບຕິດທີ່ເອີ້ນວ່າ "sandarak", ຊຶ່ງເຊື່ອກັນວ່າໃນປັດຈຸບັນທີ່ຈະມີໄດ້ realgar ຫລື sulfide ສານຫນູ. ແລະໃນ BC ຂ້າພະເຈົ້າສະຕະວັດ. e. Pliniy Starshy ແລະ writers Pedany Dioscorides ອະທິບາຍ auripigment - ສີຍ້ອມຜ້າເປັນ ₂ S _3. ໃນ XI ໃນ. n. e. ແຕກຕ່າງກັນສາມຊະນິດພັນ "ສານຫນູ" ສີຂາວ (AS ₄ O _6), ສີເຫຼືອງ (ໃນຖານະເປັນ ₂ S _3), ແລະມີສີແດງ (AS ₄ S _4). ລາຍການຕົວຂອງມັນເອງອາດຈະຖືກສະກັດແຍກທໍາອິດໃນສະຕະວັດທີ XIII, Albert ທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ຜູ້ທີ່ສັງເກດເຫັນລັກສະນະຂອງສານເສບຕິດໂລຫະຄ້າຍຄືໃນເວລາທີ່ Ars, ຊຶ່ງເອີ້ນກັນວ່າໃນຖານະເປັນ ₂ S ₃ ໄດ້ຮ້ອນດ້ວຍສະບູແລະນ້ໍາ. ແຕ່ຄວາມຫມັ້ນໃຈໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າວິທະຍາສາດທໍາມະຊາດແມ່ນສານຫນູອັນບໍລິສຸດ, ບໍ່ມີ. ຫຼັກຖານຢັ້ງຢືນທີ່ແທ້ຈິງທໍາອິດຂອງການຈັດສັນບໍລິສຸດ ອົງປະກອບທາງເຄມີ ລົງວັນທີ 1649. ແພດການຢາຂອງເຍຍລະມັນ Iogann Shreder ກະກຽມຫນູ, ຄວາມອົບອຸ່ນໃນທີ່ປະທັບຂອງ monoxide ກາກບອນຂອງ. ຕໍ່ມາ Nicolas Lemery, ທ່ານຫມໍຝຣັ່ງແລະ chemist ສັງເກດເຫັນການສ້າງຕັ້ງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນປະສົມຂອງຜຸພັງ, ສະບູ່ແລະ potash. ໂດຍການເລີ່ມຕົ້ນຂອງສະຕະວັດທີ XVIII, ສານຫນູເປັນທີ່ຮູ້ຈັກແລ້ວເປັນເຄິ່ງໂລຫະ, ເປັນເອກະລັກ.

ອັດຕາສ່ວນ

crust ໃນທົ່ວໂລກແລະເປັນເອກສານຫນູຕ່ໍາແມ່ນ 1.5 ppm. ມັນໄດ້ຖືກພົບເຫັນໃນດິນແລະແຮ່ທາດແລະອາດຈະໄດ້ຮັບເຂົ້າໄປໃນອາກາດ, ນ້ໍາແລະດິນເນື່ອງຈາກການພະລັງງານລົມແລະການເຊາະເຈື່ອນນ້ໍາ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ເປັນອົງປະກອບເຂົ້າສູ່ບັນຍາກາດຈາກແຫຼ່ງຂໍ້ມູນອື່ນໆ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກພູໄຟລະເບີດໃນອາກາດໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາເມື່ອປະມານ 3 ພັນ. T ສານຫນູຕໍ່ປີ, ຈຸລິນຊີປະກອບເປັນ 20 ພັນ. T metilarsina ພາບການປ່ຽນແປງຕໍ່ປີ, ແລະເປັນຜົນມາຈາກການເຜົາໄຫມ້ເຊື້ອໄຟຟອດຊິວໃນໄລຍະເວລາດຽວກັນໄດ້ຖືກຈັດສັນໃຫ້ 80 ພັນ. T.

ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນຖານະເປັນ - ເປັນສານເບື່ອຕາຍ, ມັນເປັນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງພະລັງງານຂອງສັດບາງແລະເປັນໄປໄດ້ຂອງມະນຸດ, ເຖິງແມ່ນວ່າປະລິມານຈໍາເປັນບໍ່ເກີນ 001 mg / ມື້.

ທາດອາຊີນິກແມ່ນມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກທີ່ສຸດທີ່ຈະແປພາສາເປັນນ້ໍາ soluble ຫຼືການປ່ຽນແປງຂອງລັດ. ຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນແມ່ນຂ້ອນຂ້າງສັບມືຖື, ຫມາຍຄວາມວ່າມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງສານເຄມີຢູ່ໃນສະຖານທີ່ໃດຫນຶ່ງບໍ່ສາມາດປະກົດວ່າ. ໃນອີກດ້ານຫນຶ່ງ, ນີ້ແມ່ນດີ, ແຕ່ກ່ຽວກັບການອື່ນໆ - ຄວາມງ່າຍໃນການທີ່ມັນສາມາດແຜ່ລາມ, ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ວ່າການປົນເປື້ອນສານຫນູໄດ້ກາຍເປັນບັນຫາໃຫຍ່. ເນື່ອງຈາກກິດຈະກໍາຂອງມະນຸດ, ຕົ້ນຕໍແມ່ນຜ່ານຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່ແລະການລະລາຍ, ປົກກະຕິແລ້ວເຄື່ອນ migrates ອົງປະກອບທາງເຄມີ, ແລະໃນປັດຈຸບັນມັນສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນບໍ່ພຽງແຕ່ຢູ່ໃນສະຖານທີ່ຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທໍາມະຊາດຂອງຕົນ.

ປະລິມານຂອງສານຫນູໃນ crust ແມ່ນປະມານ 5 g ຕໍ່ໂຕນ. ໃນບັນຍາກາດ, ມັນຖືກຄາດຄະເນເປັນເອກຂອງ 4 ປະລໍາມະນູຕໍ່ລ້ານປະລໍາມະນູຊິລິຄອນໄດ້. ອົງປະກອບນີ້ໄດ້ຖືກແຈກຢາຍຢ່າງກວ້າງຂວາງ. A ຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍແມ່ນປະຈຸບັນໃນສະຖານະ native. ໂດຍປົກກະຕິ, ການສ້າງຕັ້ງຂອງຄວາມບໍລິສຸດສານຫນູ 90-98% ຈະພ້ອມດ້ວຍໂລຫະເຊັ່ນ: ພວງແລະເງິນ. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງມັນ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຫຼາຍກ່ວາ 150 ແຮ່ທາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ - ຊັນໄຟ, arsenides, sulphoarsenides ແລະ arsenite. Arsenopyrite FeAsS ເປັນຫນຶ່ງໃນທີ່ສຸດທົ່ວໄປໃນຖານະເປັນແຮ່ທາດທີ່ເກິດ. ທາດປະກອບທົ່ວໄປອື່ນ ໆ - ແຮ່ທາດ realgar AS ₄ S _4, auripigment ເປັນ ₂ S _3, FeAs loellingite ແລະ enargite ₂ Cu ₃ AsS _4. ນອກຈາກນີ້ທົ່ວໄປ oxide ສານຫນູ. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນຜົນໄດ້ຮັບຂອງການຫຼອມທອງແດງ, ເປັນຜູ້ນໍາພາ, cobalt, ແລະແຮ່ຄໍາໄດ້.

ໃນລັກສະນະ, ມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ isotope ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງສານຫນູ - ⁷⁵ ໃນຖານະເປັນ. ບັນດາໄອໂຊໂທບກໍາມັນຕັງສີປອມປ່ອຍອອກມາເມື່ອ ⁷⁶ ໃນຖານະເປັນ c ເຄິ່ງຊີວິດຂອງ 264 ຊົ່ວໂມງ. Arsenic, 72, -74 ແລະ -76 ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການວິນິດໄສທາງການແພດ.

ການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາແລະການນໍາໃຊ້

ໂລຫະສານຫນູ arsenopyrite ກະກຽມໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນກັບ 650-700 ° C ໂດຍບໍ່ມີການເຂົ້າເຖິງຂອງອາກາດ. ຖ້າ arsenopyrite ແລະໂລຫະອື່ນໆແຮ່ຮ້ອນທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່, ໃນຖານະເປັນໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ reacts ກັບເຂົາເຈົ້າໃນຮູບແບບການປະສົມພ້ອມ sublimes AS ₄ O _6, ຊຶ່ງເອີ້ນກັນວ່າ "ສານຫນູສີຂາວ". vapors oxide ໄດ້ເກັບກໍາຂໍ້ມູນແລະຂົ້ນ, ແລະຕໍ່ມາໄດ້ເດີ, ບໍລິສຸດໂດຍ sublimation. ສ່ວນໃຫຍ່ຍ້ອນວ່າມັນໄດ້ຖືກຜະລິດໄດ້ໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນກາກບອນຂອງສານຫນູສີຂາວດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງໄດ້.

ການບໍລິໂພກທົ່ວໂລກຂອງສານຫນູໂລຫະແມ່ນຂ້ອນຂ້າງມີຂະຫນາດນ້ອຍ - ພຽງແຕ່ບໍ່ພໍເທົ່າໃດຮ້ອຍໂຕນຕໍ່ປີ. ມີຫຼາຍສິ່ງທີ່ໄດ້ບໍລິໂພກແມ່ນມາຈາກ Sweden. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນໂລຫະເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດ metalloid ຂອງຕົນ. ປະມານ 1% ຂອງສານຫນູທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຂອງການສັກຢາເປັນຜູ້ນໍາພາ, ເປັນປັບປຸງຮອບຂອງ droplets molten ໄດ້. ຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະປະສົມທີ່ເກິດໄດ້ອີງໃສ່ຜູ້ນໍາພາກໍາລັງຮັບການປັບປຸງທັງໃນລັກສະນະຄວາມຮ້ອນແລະກົນໄກຂອງໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບດ້ວຍປະມານ 3% ຂອງສານຫນູ. ການປາກົດຕົວຂອງປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃນໂລຫະປະສົມນໍາອາລົມໃຫ້ເຂົາເຈົ້າສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນສະຖານີໂທລະແລະສາຍລົດຫຸ້ມເກາະໄດ້. impurities ຂະຫນາດນ້ອຍແມ່ນການຕໍ່ຕ້ານເພີ່ມຂຶ້ນ corrosion ສານຫນູແລະຄຸນສົມບັດຄວາມຮ້ອນຂອງທອງແດງແລະທອງເຫຼືອງ. ສານເຄມີອົງປະກອບອັນບໍລິສຸດຂະນະທີ່ບໍຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຍື່ນຄໍາຮ້ອງຂໍເຄືອບແລະແສງໄຟກະກາຍ. ສູງຫນູເຫັນວ່າຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນເຕັກໂນໂລຊີສານກຶ່ງຕົວນໍາ, ບ່ອນທີ່ມັນຖືກນໍາໃຊ້ກັບຊິລິຄອນແລະ germanium, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນຮູບແບບຂອງແກລະລຽມ arsenide (GaAs) ໃນ diodes ໄດ້, lasers ແລະ transistors ໄດ້.

ເປັນທາດປະສົມ

ນັບຕັ້ງແຕ່ສານຫນູເວເລນແມ່ນ 3 ແລະ 5, ແລະມັນມີລັດຜຸພັງຫຼາຍຈາກ -3 ກັບ +5, ອົງປະກອບການອາດຈະປະກອບປະເພດຕ່າງໆຂອງທາດປະສົມ. ສໍາຄັນທີ່ສຸດຄວາມສໍາຄັນທາງການຄ້າຂອງຕົນ ອອກໄຊ, ພື້ນຖານ ຮູບແບບຂອງທີ່ມີໃນຂະນະທີ່ ₄ O ₆ ແລະໃນຖານະເປັນ ₂ O _5. ອາເຊນອນອອກໄຊທີ່ຮູ້ຈັກທົ່ວໄປເປັນສານຫນູຂາວ, -. ຜົນຜະລິດຊ້ອນ roasting ແຮ່ທອງແດງ, ຜູ້ນໍາພາແລະບາງໂລຫະອື່ນໆ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບແຮ່ຊັນໄຟແລະ arsenopyrite ພຣະອົງໄດ້ແມ່ນອຸປະກອນການເລີ່ມຕົ້ນສໍາລັບສ່ວນໃຫຍ່ຂອງທາດປະສົມອື່ນໆໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຢາຂ້າແມງໄມ້, ໃຊ້ decolorizing ຕົວແທນໃນການຜະລິດແກ້ວຂັ້ນຕອນການວິສໍາລັບຫນັງໄດ້. ສານຫນູ pentoxide ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ເປີດໂອກາດໃຫ້ອະນຸມູນອິ (ເຊັ່ນ: ກົດໄນຕິກ) ເພື່ອສານຫນູສີຂາວ. ມັນເປັນສ່ວນປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງຢາຂ້າແມງໄມ້, ຢາຂ້າຫຍ້າແລະຫນຽວສໍາລັບໂລຫະ.

Arsine (ຂີ້ເທົ່າ _3), ອາຍແກັສ colorless ເປັນພິດປະກອບມີໄຮໂດເຈນແລະສານຫນູ, - ອື່ນ ໆ ສານທີ່ຮູ້ຈັກ. ສານເສບຕິດທີ່ເອີ້ນວ່າໄຮໂດເຈນອາເຊນອນກໍາລັງກະກຽມໂດຍ hydrolysis ຂອງ arsenides ໂລຫະ, ແລະການຟື້ນຟູໂລຫະຈາກທາດປະກອບໃນການແກ້ໄຂກົດ. ພຣະອົງໄດ້ພົບເຫັນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກເປັນ dopant ໃນ semiconductors ແລະອາຍແກັສພິດທະຫານໄດ້. ໃນການກະສິກໍາ, ຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ກົດສານຫນູ (H ₃ Aso _4), ອາເຊເນດນໍາ (PbHAsO ₄₎ ແລະດ້ວຍທາດການຊຽມອາເຊເນດ [Ca ₃ (ASO _{4) 2],} ຊຶ່ງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ sterilize ດິນແລະສັດຕູພືດການຄວບຄຸມ.

ອົງປະກອບທາງເຄມີກອບເປັນຈໍານວນສຽງຂອງທາດປະສົມອົງເປັນ - ສານຫນູ. Kakodin (CH _{3) 2} ໃນຖານະເປັນ, ໃນຖານະ _{(CH3) 2,} ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ການນໍາໃຊ້ໃນການກະກຽມຂອງການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງ Desiccant (ຕົວແທນການຕາກແຫ້ງ) ໄດ້ - ກົດ cacodylic. ສົມອົງຄະທາດສະລັບສັບຊ້ອນຂອງອົງປະກອບການນໍາໃຊ້ໃນການປິ່ນປົວພະຍາດສະເພາະໃດຫນຶ່ງເຊັ່ນ: ພະຍາດທ້ອງບິດ amoebic ສາເຫດມາຈາກເຊື້ອຈຸລິນຊີ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ສານຫນູໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງຕົນແມ່ນຫຍັງ? ໃນຖານະຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດຂອງຕົນ, ມັນເປັນເຫລັກແຂງສີສີຂີ້ເຖົ່າ brittle ກັບຄວາມຮ້ອນແລະໄຟຟ້າຕ່ໍາ. ເຖິງແມ່ນວ່າບາງຮູບແບບຂອງໃນຖານະເປັນໂລຫະຄ້າຍຄື, ການມອບຫມາຍຂອງເຂົາກັບໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນ - ເປັນລັກສະນະທີ່ຖືກຕ້ອງຫຼາຍຂອງສານຫນູ. ບໍ່ມີປະເພດອື່ນໆຂອງສານຫນູມີ, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງບໍ່ໄດ້ສຶກສາໄດ້ດີຫຼາຍ, ຮູບແບບ Metastable ສີເຫຼືອງໂດຍສະເພາະ, ປະກອບມີໂມເລກຸນຂະນະທີ່ _4, ເຊັ່ນ phosphorus ສີຂາວ P _4. sublimation Arsenic ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 613 ° C, ແລະເປັນ vapor ເປັນມັນຈະເປັນໄປໄດ້ໂມເລກຸນໃນຖານະ _4, ທີ່ບໍ່ແຍກຕົວອອກໄປຍັງອຸນຫະພູມປະມານ 800 ອົງສາເຊນຊຽດ dissociation ສໍາເລັດຂອງໂມເລກຸນໃນຂະນະທີ່ ₂ ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ຢູ່ 1700 ອົງສາເຊນຊຽດ

ໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູແລະຄວາມສາມາດເພື່ອປະກອບເປັນພັນທະບັດ

ສູດອັກຊິນິກເອເລັກໂຕຣນິກ - 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} ຄືໄນໂຕຣເຈນແລະ phosphorus ທີ່ມີຫ້າອິເລັກຕອນໃນການແກະນອກ, ແຕ່ວ່າມັນແຕກຕ່າງຈາກເຂົາເຈົ້າໃນທີ່ປະທັບຂອງ 18 ອິເລັກຕອນໃນ shell penultimate ແທນທີ່ຈະເປັນສອງຫຼື ແປດ. ນອກຈາກນັ້ນ 10 ຄ່າບໍລິການໃນທາງບວກໃນຫຼັກການໃນໄລຍະການຕື່ມຫ້າ 3d ຕາ, ມັກຈະເປັນສາເຫດຂອງການຫຼຸດລົງທົ່ວໄປຂອງການຟັງເອເລັກໂຕຣນິກແລະເພີ່ມທະວີອົງປະກອບ electronegativity. ທາດອາຊີນິກໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະສາມາດໄດ້ຮັບການປຽບທຽບກັບກຸ່ມອື່ນໆ, ຊຶ່ງຢ່າງຊັດເຈນສະແດງໃຫ້ເຫັນຮູບແບບນີ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມັນເປັນທີ່ຍອມຮັບໂດຍທົ່ວໄປວ່າສັງກະສີເປັນ electronegativity ຫຼາຍກ່ວາ magnesium ແລະແກລະລຽມ - ກ່ວາອາລູມິນຽມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຢູ່ໃນກຸ່ມດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້, ຄວາມແຕກຕ່າງນີ້ຫຼຸດລົງ, ແລະຈໍານວນຫຼາຍບໍ່ເຫັນດີກັບຄວາມຈິງທີ່ວ່າເຢຍລະມັນ electronegativity ຊິລິຄອນ, ເຖິງວ່າຈະມີອຸດົມສົມບູນຂອງຫລັກຖານທາງເຄມີ. ການປ່ຽນແປງນີ້ຈາກລາ 8 ເຖິງເຍື່ອ 18 ຫ້ອງຈາກ phosphorus ກັບສານຫນູສາມາດເພີ່ມ electronegativity, ແຕ່ມັນຍັງມີວິດີ.

ທີ່ຄ້າຍຄືກັນໃນຖານະເປັນເປືອກນອກແລະ P ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດປະກອບສາມ ພັນທະບັດ Covalent ຕໍ່ປະລໍາມະນູໃນທີ່ປະທັບຂອງເພີ່ມເຕີມຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກມີຂໍ້ຜູກມັດໄດ້. ການຜຸພັງນັ້ນຈະຕ້ອງ +3 ຫຼື -3, ໂດຍອີງຕາມຈາກ electronegativity ພີ່ນ້ອງເຊິ່ງກັນແລະກັນ. ໂຄງປະກອບການຂອງສານຫນູຍັງຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການນໍາໃຊ້ພາຍນອກ d-ຕາສໍາລັບການຂະຫຍາຍຕົວຂອງ octet ທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ອົງປະກອບທີ່ຈະປະກອບ 5 ສາຍພົວພັນດັ່ງກ່າວ. ທີມງານທີ່ປຶກພຽງແຕ່ໃນຕິກິຣິຍາທີ່ມີ fluorine. ການປາກົດຕົວຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກຟຣີສໍາລັບການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ (ທາງການບໍລິຈາກເອເລັກໂຕຣນິກ) ໃນຖານະເປັນຢູ່ໃນປະລໍາມະນູປະກົດມີຂະຫນາດນ້ອຍກ່ວາການ phosphorus ແລະໄນໂຕຣເຈນ.

ທາດອາຊີນິກແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງໃນອາກາດແຫ້ງແຕ່ໃນທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມການຄຸ້ມຄອງທີ່ມີຜຸພັງສີດໍາ. vapors ຂອງຕົນກໍາລັງ combusted ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍປະກອບເປັນ ₂ O _3. ສານຫນູໃນຂອງລັດແມ່ນຫຍັງ? ມັນແມ່ນການປະຕິບັດບໍ່ໄດ້ສໍາຜັດກັບນ້ໍາ, ເປັນດ່າງແລະກົດບໍ່ແມ່ນອອກຊິໄດແຕ່ແມ່ນ oxidized ທີ່ມີອາຊິດ nitric ກັບລັດ +5. ນັບຕັ້ງແຕ່ສານຫນູ react halogens, ຊູນຟູຣິກ, ແລະໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍປະກອບ arsenides.

ເຄມີວິເຄາະ

ເນື້ອຫາສາມາດໄດ້ຮັບການກວດພົບຄຸນນະພາບສານຫນູເປັນ orpiment ເຫຼືອງ precipitates ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດ hydrochloric 25% ຂຶ້ນໄປ. ຕາມຮອຍຂອງການເປັນ, ປົກກະຕິແລ້ວກໍານົດໂດຍການແປງຂອງຕົນເພື່ອ arn, ເຊິ່ງສາມາດໄດ້ຮັບການກວດພົບໂດຍການທົດສອບມີນາ. Arsine ແມ່ນ decomposed ຮ້ອນເພື່ອປະກອບເປັນບ່ອນແລກປ່ຽນຄວາມສີດໍາຂອງສານຫນູພາຍໃນທໍ່ແຄບ. ໂດຍວິທີການທີ່ Gutzeit probe impregnated ກັບ mercury chloride ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງ Arsine darkened ເນື່ອງຈາກ precipitation ຂອງ mercury.

ລັກສະນະພິສານຫນູ

ຄວາມເປັນພິດສັບມືຖືແລະອະນຸພັນຂອງຕົນມີຢ່າງກວ້າງຂວາງແຕກຕ່າງກັນພາຍໃນລະດັບຄວາມກ້ວາງ, ຈາກ Arsine ພິດຮ້າຍແຮງແລະອະນຸພັນປອດສານພິດຂອງຕົນໃນການພຽງແຕ່ໃນຖານະທີ່ຄ່ອນຂ້າງ inert. ທີ່ສານຫນູ, ມາການນໍາໃຊ້ຂອງທາດປະສົມອົງຂອງຕົນເປັນຕົວແທນສານເຄມີ warfare (Lewisite) ແລະຕົວແທນ defoliation ໂບສຸນິຕາ ( "ຕົວແທນສີນ້ໍາເງິນ" ໂດຍອີງໃສ່ການປະສົມນ້ໍາຂອງ 5% ຂອງກົດ cacodylic, ເກືອ sodium 26% ຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ).

ໂດຍທົ່ວໄປ, ອະນຸພັນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ລະຄາຍເຄືອງຜິວແລະເຮັດໃຫ້ຜິວຫນັງອັກເສບ. ນອກຈາກນີ້ແນະນໍາໃຫ້ການປົກປ້ອງຈາກການຫາຍໃຈເອົາຝຸ່ນສານຫນູ, ທີ່ມີ, ແຕ່ເປັນພິດຫຼາຍທີ່ສຸດເກີດຂຶ້ນເມື່ອກິນ. ເອກອະນຸຍາດສູງສຸດຂອງໃນຖານະເປັນຝຸ່ນຕໍ່ມື້ແປດຊົ່ວໂມງຄື 05 mg ^{/ m3.} ສໍາລັບປະລິມານ Arsine ໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ 005 ສ່ວນຕໍ່ລ້ານ. ນອກຈາກການນໍາໃຊ້ຂອງທາດປະສົມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີເປັນຢາຂ້າຫຍ້າແລະຢາຂ້າແມງໄມ້ໄດ້, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກສານຫນູໃນການຢາຜົນຜະລິດ salvarsan - ຄັ້ງທໍາອິດຢາເສບຕິດສົບຜົນສໍາເລັດກັບຊິຟິລິດ.

ຜົນກະທົບຕໍ່ສຸຂະພາບ

ທາດອາຊີນິກເປັນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບທີ່ເປັນພິດຫຼາຍທີ່ສຸດໄດ້. ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດຂອງສານເຄມີທີ່ພົບເຫັນຕາມທໍາມະຊາດໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍ. ຜູ້ໃຊ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສໍາຜັດກັບ arsenic ຜ່ານອາຫານ, ນ້ໍາແລະອາກາດ. ການສໍາຜັດອາດຈະເກີດຂຶ້ນຕາມການຕິດຕໍ່ຂອງຜິວຫນັງທີ່ມີດິນຫຼືນ້ໍາປົນເປື້ອນ.

ເນື້ອຫນູແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຕ່ໍາໃນອາຫານ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ລະດັບຂອງຕົນໃນປາແລະຫອຍສາມາດສູງສຸດ, ນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າຮັບເອົາໄວ້ອົງປະກອບມີການເຄື່ອນໄຫວທາງເຄມີຂອງນ້ໍາທີ່ເຂົາເຈົ້າໄດ້ດໍາລົງຊີວິດ. A ຈໍານວນທີ່ສໍາຄັນຂອງສານຫນູອະນົງຄະທາດໃນປາອາດຈະມີອັນຕະລາຍຕໍ່ສຸຂະພາບຂອງມະນຸດໄດ້.

ຜົນກະທົບຂອງສານແມ່ນຍັງຂຶ້ນກັບປະຊາຊົນຜູ້ທີ່ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບເຂົາເຈົ້າ, ດໍາລົງຊີວິດໃນເຮືອສ້າງຂອງໄມ້ຮັບການປິ່ນປົວທີ່ມີໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ແລະໃນທີ່ດິນກະສິກໍາ, ເຊິ່ງໃນໄລຍະຜ່ານມາການນໍາໃຊ້ຢາຂ້າແມງໄມ້.

ສານຫນູອະນົງຄະທາດສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດຜົນກະທົບສຸຂະພາບຕ່າງໆເຊັ່ນອາການຄັນຄາຍຂອງກະເພາະອາຫານແລະລໍາໄສ້, ຫຼຸດລົງການຜະລິດຂອງເມັດເລືອດແດງແລະສີຂາວ, ການປ່ຽນແປງຜິວຫນັງແລະອາການຄັນຄາຍປອດ. ມັນໄດ້ຖືກຄາດວ່າການດູດຊຶມຂອງຈໍານວນເງິນທີ່ສໍາຄັນຂອງສານເສບຕິດນີ້ສາມາດເພີ່ມທະວີການໂອກາດຂອງການເປັນມະເຮັງພັດທະນາ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນມະເຮັງຜິວຫນັງ, ປອດ, ຕັບແລະລະບົບນ້ໍາເຫລືອງໄດ້.

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງຫຼາຍຂອງສານຫນູອະນົງຄະທາດເປັນສາເຫດຂອງການເປັນຫມັນແລະການຫຼຸລູກໃນເພດຍິງ, ຜິວຫນັງອັກເສບໄດ້, ວິທີຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຕ້ານທານຕໍ່ພະຍາດຊຶມເຊື້ອ, ພະຍາດຫົວໃຈແລະຄວາມເສຍຫາຍຂອງສະຫມອງ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ແມ່ນສາມາດທໍາລາຍ DNA.

Lethal ປະລິມານສານຫນູສີຂາວແມ່ນ 100 ມລກ.

ການປະສົມອົງການຈັດຕັ້ງຂອງອົງປະກອບຫຼືເປັນມະເຮັງ, ຫຼືສ້າງຄວາມເສຍຫາຍລະຫັດພັນທຸກໍາບໍ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດ, ແຕ່ປະລິມານສູງສາມາດສ້າງຄວາມເຈັບປວດໃຫ້ສຸຂະພາບຂອງມະນຸດ, ເຊັ່ນ: ການເຮັດໃຫ້ເກີດພະຍາດລະບົບປະສາດຫຼືອາການເຈັບປວດໃນທ້ອງ.

ເປັນຄຸນສົມບັດ

ເຄມີຂັ້ນພື້ນຖານແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງສານຫນູດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• ຈໍານວນປະລໍາມະນູ - 33.
• ນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູ - 74,9216.
• ຈຸດ melting mold ສີຂີ້ເຖົ່າ - 814 ° C ທີ່ຄວາມດັນ 36 ບັນຍາກາດເປັນ.
• ຄວາມຫນາແຫນ້ນ mold ສີຂີ້ເຖົ່າ - 573 g / cm ³ ຢູ່ 14 ອົງສາເຊນຊຽດ
• ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຮູບແບບສີເຫຼືອງ - 203 g / cm ³ ໃນ 18 ອົງສາເຊນຊຽດ
• ສູດອັກຊິນິກເອເລັກໂຕຣນິກ - 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• ລັດຜຸພັງນັ້ນ - -3, +3, +5.
• Valence ຂອງສານຫນູ - 3, 5.