ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ - ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່? ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດໃນຫຼັກສູດໂຮງຮຽນ

ຫຼັກສູດເຄມີຢູ່ໃນໂຮງຮຽນຈະເລີ່ມໃນຊັ້ນຮຽນທີ 8 ທີ່ຈະສຶກສາບັນດາຫຼັກການທົ່ວໄປຂອງວິທະຍາສາດ: ອະທິບາຍປະເພດທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງພັນທະບັດລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ, ປະເພດຂອງ lattices ໄປເຊຍກັນ ແລະກົນໄກການຕິກິຣິຍາທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ສຸດ. ນີ້ຈະກາຍເປັນພື້ນຖານສໍາລັບການສຶກສາທີ່ສໍາຄັນ, ແຕ່ສະເພາະເຈາະຈົງສ່ວນທີ່ - ອະນົງຄະທາດ.

ຈະເປັນແນວໃດນີ້

ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ - ວິທະຍາສາດທີ່ພິຈາລະນາຫຼັກການພື້ນຖານຂອງໂຄງປະກອບການ, ຄຸນສົມບັດພື້ນຖານແລະ reactive ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ. ບົດບາດທີ່ສໍາຄັນແມ່ນມີຄົນຫຼິ້ນໃນອະນົງຄະທາດແຕ່ລະໄລຍະກົດຫມາຍ, ເຊິ່ງ regulates ການຈັດປະເພດລະບົບຂອງສານມີການປ່ຽນແປງນ້ໍາຫນັກ, ຈໍານວນແລະປະເພດຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຫຼັກສູດການສຶກສາກວມທາດປະສົມປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບ reacting ຕາຕະລາງ (ຍົກເວັ້ນພຽງແຕ່ແມ່ນພາກພື້ນຂອງໄຮໂດຄາບອນໄດ້, ພິຈາລະນາໃນບົດປອດສານພິດ). ວຽກງານໃນເຄມີສາດອະນົງຄະທາດອະນຸຍາດໃຫ້ເດີນຂະບວນທີ່ຄວາມຮູ້ທິດສະດີໃນການປະຕິບັດ.

ວິທະຍາສາດໃນທັດສະນະປະຫວັດສາດ

ຊື່ວ່າ "ການອະນົງຄະທາດ" ປາກົດຢູ່ໃນສອດຄ່ອງກັບທັດສະນະວ່າມັນກວມເອົາສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຄວາມຮູ້ທາງເຄມີ, ເຊິ່ງແມ່ນບໍ່ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັບກິດຈະກໍາຂອງສິ່ງມີຊີທາງຊີວະພາບໄດ້.

ໃນໄລຍະທີ່ໃຊ້ເວລາ, ມັນໄດ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າສ່ວນໃຫຍ່ຂອງໂລກອົງການຈັດຕັ້ງສາມາດຜະລິດແລະ "ບໍ່ແມ່ນດໍາລົງຊີວິດ" ຂອງສານປະກອບ, ແລະປະເພດຂອງໄຮໂດຄາບອນສັງເຄາະໃນຫ້ອງທົດລອງແຕ່ຢ່າງໃດ. ດັ່ງນັ້ນ, cyanate ammonium, ເຊິ່ງເກືອອົງປະກອບເຄມີສາດວິທະຍາສາດ Wohlers ເຍຍລະມັນສາມາດສັງເຄາະ urea.

ເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການສັບສົນທີ່ມີ nomenclature ແລະການຈໍາແນກປະເພດຂອງການຄົ້ນຄວ້າໂຄງການທັງສອງວິທະຍາສາດຂອງໂຮງຮຽນແລະວິທະຍາໄລຫລັກສູດຄວນຈະເປັນສໍາລັບການເຄມີທົ່ວໄປທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສຶກສາຂອງອະນົງຄະທາດເປັນລະບຽບວິໄນພື້ນຖານໄດ້. ໃນໂລກວິທະຍາສາດທີ່ຖືກບັນທຶກໄວ້ລໍາດັບຄ້າຍຄືກັນ.

ອະນົງຄະທາດຫ້ອງຮຽນ

ເຄມີອາຫານດັ່ງກ່າວສະຫນອງວັດສະດຸທີ່ບົດແນະນໍາອະນົງຄະທາດພິຈາລະນາເປັນ ກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະ ອົງປະກອບ. ການຈັດປະເພດນີ້ເປັນປະເພດພິເສດ, ເຊິ່ງແມ່ນອີງໃສ່ສົມມຸດຕິຖານວ່າຄ່າບໍລິການ nuclear ປະລໍາມະນູມີຜົນກະທົບກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງສານແລະທາງເລືອກໃນການຂໍ້ມູນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ cyclically. ໃນເບື້ອງຕົ້ນຕາຕະລາງການກໍ່ສ້າງເປັນທ້ອນໃຫ້ເຫັນເຖິງຂອງອົງປະກອບມວນອະຕອມຂະຫນາດໃຫຍ່, ແຕ່ໃນໄວໆນີ້ເປັນລໍາດັບໃຫ້ໄດ້ຮັບການປະຕິເສດເນື່ອງຈາກຄວາມລົ້ມເຫຼວຂອງຕົນໃນລັກສະນະທີ່ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີພິຈາລະນາຂອງເລື່ອງດັ່ງກ່າວນີ້, ເລື່ອງອະນົງຄະທາດ.

ເຄມີ, ນອກເຫນືອໄປຈາກຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນມີປະມານຮ້ອຍຮູບຮ່າງ, ເປັນກຸ່ມແລະລະສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດຄວາມຖີ່ຂອງການໄດ້.

ສະບັບພາສາລວມທີ່ປະຈຸບັນຂອງພິຈາລະນາຂອງແນວຄວາມຄິດເຊັ່ນຫ້ອງຮຽນຂອງເຄມີສາດອະນົງຄະທາດໄດ້. ຄໍລໍາຂອງອົງປະກອບຕາຕະລາງແມ່ນລະບຸອີງຕາມຄຸນສົມບັດ Physico, ສານເຄມີ, ໃນສາຍ - ຄ້າຍຄືກັນກັບແຕ່ລະໄລຍະອື່ນໆ.

ສານ Simple ໃນອະນົງຄະທາດ

ການເຂົ້າສູ່ລະບົບຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະແລະ ສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ ໃນລັດບໍ່ເສຍຄ່າ - ມັກສອງສິ່ງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນກໍລະນີທໍາອິດມັນສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນພຽງແຕ່ປະເພດສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງປະລໍາມະນູ, ໃນຄັ້ງທີສອງ - ປະເພດຂອງອະນຸພາກປະສົມແລະອິດທິພົນເຊິ່ງກັນແລະກັນຂອງເຂົາເຈົ້າໃນຮູບແບບຫມັ້ນຄົງ.

ພັນທະບັດທາງເຄມີ in ສານທີ່ງ່າຍດາຍເຮັດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະແບ່ງຄອບຄົວໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ສອງກຸ່ມຢ່າງກວ້າງຂວາງຂອງຊະນິດພັນຂອງປະລໍາມະນູສາມາດຈໍາແນກ - ໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່. ຄອບຄົວຂອງນາງຄັ້ງທໍາອິດປະກອບດ້ວຍ 96 ສະມາຊິກຈາກ 118 ການສຶກສາ.

ໂລຫະ

ປະເພດໂລຫະທີ່ presupposes ການເຊື່ອມຕໍ່ລະຫວ່າງອະນຸພາກຂອງຊື່ດຽວກັນໄດ້. ປະຕິສໍາພັນໂດຍອີງໃສ່ເອເລັກໂຕຣນິກສັງຄົມ lattice, ສະຮອບທິສະທາງແລະ unsaturated. ນີ້ຄືເຫດຜົນທີ່ໂລຫະແມ່ນ conductors ທີ່ດີຂອງຄວາມຮ້ອນ, ຮັບຜິດຊອບ, ມີໂລຫະ luster, malleable ແລະຫນຽວ.

Conventionally, ໂລຫະໄດ້ຖືກປະໄວ້ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໃນລະຫວ່າງເສັ້ນກົງຈາກ boron ກັບ astatine. ອົງປະກອບທີ່ມີຄວາມຄ້າຍຄືກັນໃນສະຖານທີ່ເພື່ອສານສາຍນີ້, ແມ່ນມັກຈະລັກສະນະຊາຍແດນແລະສະແດງ duality ຂອງຄຸນສົມບັດ (ເຊັ່ນ: germanium) ໄດ້.

ໂລຫະຮູບແບບພື້ນຖານທີ່ສຸດສົມໄດ້. ລະດັບຂອງການອອກຊິເດຊັນຂອງສານດັ່ງກ່າວໂດຍປົກກະຕິບໍ່ເກີນສອງ. ພາຍໃຕ້ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງໂລຫະແລະການລົດລົງຂອງໄລຍະເວລາທີ່. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, francium radioactive exhibits ເປັນຄຸນສົມບັດພື້ນຖານກ່ວາ sodium ແລະຄອບຄົວຮາໂລເຈນມີທາດໄອໂອດິນເຖິງແມ່ນວ່າປາກົດໂລຫະ luster.

ສະຖານະການທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນໄລຍະເວລາຂອງ - sublevels ສໍາເລັດ inert ອາຍແກັສ ກ່ອນທີ່ມີສານທີ່ມີຄຸນສົມບັດກົງກັນຂ້າມ. ໃນບັນຍາກາດຢູ່ຕາມເສັ້ນນອນຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບການວາງສະແດງການປ່ຽນແປງ reactivity ຈາກຂັ້ນພື້ນຖານເພື່ອ amphoteric ກົດຜ່ານ. ໂລຫະ - ດີຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນ (ຍອມຮັບອິເລັກຕອນໃນຮູບແບບຂອງພັນທະບັດ).

ໂລຫະທີ່

ປະເພດຂອງປະລໍາມະນູນີ້ປະກອບມີຫ້ອງຮຽນທີ່ສໍາຄັນຂອງເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ. ໂລຫະທີ່ພັກໃນເບື້ອງຂວາມືຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, ໂດຍປົກກະຕິສະແດງ ຄຸນສົມບັດເປັນກົດ. ທີ່ພົບເຫັນກັນທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ສຸດອົງປະກອບຂໍ້ມູນໃນຮູບແບບຂອງທາດປະສົມກັບບຸກຄົນອື່ນ (ເຊັ່ນ: Borat, sulfates, ນ້ໍາ) ໄດ້. ໃນສະຖານະການແຜ່ກະບໍ່ເສຍຄ່າເປັນທີ່ຮູ້ຈັກດໍາລົງຢູ່ຂອງກໍາມະຖັນ, ອົກຊີເຈນທີ່ແລະໄນໂຕຣເຈນໄວ້. ກໍຍັງມີໂລຫະທີ່ບໍ່ທາດອາຍຜິດອະຕອມຫຼາຍ - ນອກຈາກທັງສອງໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງນັ້ນ, ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ ໄຮໂດເຈນ, Fluoro, Bromo, chloro ແລະ Iodo.

ມີສານທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂລກນີ້ - ໂດຍສະເພາະຂອງ Silicon ທົ່ວໄປ, hydrogen, ອົກຊີເຈນທີ່ແລະກາກບອນ. ທາດໄອໂອດິນ, ຊີລີນຽມແລະສານຫນູແຈກຢາຍຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ (ໃນທີ່ນີ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະປະກອບມີການຕັ້ງຄ່າ radioactive ແລະ unstable, ຊຶ່ງສາມາດຕັ້ງຢູ່ໃນໄລຍະເວລາສຸດທ້າຍຂອງຕາຕະລາງ).

ໃນທາດປະກອບຂອງອະໂລຫະໄດ້ປະຕິບັດຕົວສ່ວນຫຼາຍແມ່ນເປັນອາຊິດ. ມີອະນຸມູນອິປະສິດທິພາບເນື່ອງຈາກຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການເຂົ້າຮ່ວມຂອງອິເລັກຕອນເພີ່ມເຕີມເພື່ອໃຫ້ສໍາເລັດໃນລະດັບການ.

ສານສະລັບສັບຊ້ອນໃນອະນົງຄະທາດ

ນອກຈາກຂອງສານທີ່ເປັນຕົວແທນໂດຍຫນຶ່ງກຸ່ມຂອງປະລໍາມະນູຈໍາແນກທາດປະສົມປະກອບມີການຕັ້ງຄ່າທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ສານດັ່ງກ່າວສາມາດໄບນາລີ (ປະກອບດ້ວຍສອງອະນຸພາກທີ່ແຕກຕ່າງກັນ), ສາມ, ສີ່ອົງປະກອບແລະອື່ນໆ.

ສານສອງອົງປະກອບ

ຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະໃນການເຊື່ອມຕໍ່ໂມເລກຸນ binarity ທີ່ຕິດຄັດມາເຄມີສາດ. ຫ້ອງຮຽນຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ ໄດ້ຖືກພິຈາລະນາຈາກທັດສະນະຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງປະລໍາມະນູໄດ້. ມັນອາດຈະ ionic, ໂລຫະ, Covalent (polar ຫຼື nonpolar) ຫຼືປະສົມ. ໂດຍປົກກະຕິຕົວແທນດັ່ງກ່າວຢ່າງຊັດເຈນສະແດງພື້ນຖານ (ສໍາລັບຫຼັກຊັບໂລຫະ), amphoteric (dual - ທີ່ແທ້ຈິງໂດຍສະເພາະສໍາລັບອາລູມິນຽມ) ຫຼືສົ້ມ (ຖ້າຫາກວ່າມີອົງປະກອບໃນລັດການຜຸພັງຂອງ +4 ຫຼືສູງກວ່າ) ຄຸນນະພາບ.

ສາມບໍລິສັດຮ່ວມອົງປະກອບ

ທີມໃຫ້ພິຈາລະນາເຄມີອະນິນຊີແລະປະເພດຂອງປະລໍາມະນູສະມາຄົມນີ້. ສານປະກອບປະກອບດ້ວຍຫຼາຍກ່ວາສອງກຸ່ມຂອງປະລໍາມະນູ (ປົກກະຕິແລ້ວ deal ອະນົງຄະທາດທີ່ມີປະເພດສາມສິ້ນ) ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຕາມປົກກະຕິກັບການມີສ່ວນຮ່ວມຂອງອົງປະກອບທີ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຈາກກັນແລະກັນໃນຕົວກໍານົດການ physicochemical ໄດ້.

ປະເພດທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງການສື່ສານ - Covalent, ionic ແລະປະສົມ. ໂດຍປົກກະຕິ, ສານເສບຕິດສາມອົງປະກອບຂອງພຶດຕິກໍາທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບຄູ່ໂດຍຄວາມຈິງທີ່ວ່າຫນຶ່ງໃນກໍາລັງ interatomic ຫຼາຍທີ່ເຂັ້ມແຂງອື່ນ: ສ້າງເລັກນ້ອຍສໍາຮອງແລະມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະແຍກຕົວໃນການແກ້ໄຂໄວ.

ຫ້ອງຮຽນຂອງເຄມີອະນິນຊີ

ສ່ວນຫຼວງຫຼາຍໄດ້ສຶກສາໃນສານອະນົງຄະທາດແນ່ນອນສາມາດໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາສໍາລັບການຈັດປະເພດແບບງ່າຍດາຍຕາມອົງປະກອບແລະຄຸນສົມບັດຂອງເຂົາເຈົ້າ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈໍາແນກ hydroxide, ອາຊິດ, ຜຸພັງແລະເກືອ. ພິຈາລະນາຂອງການພົວພັນຂອງເຂົາເຈົ້າເປັນທີ່ດີກວ່າທີ່ຈະເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍການແນະນໍາໃຫ້ແນວຄວາມຄິດຂອງຮູບແບບ oxidised, ຊຶ່ງສາມາດເກືອບທຸກສານອະນົງຄະທາດໄດ້. ເຄມີສາດຂອງສະມາຄົມດັ່ງກ່າວປຶກສາຫາລືໃນບົດກ່ຽວກັບການຜຸພັງໄດ້.

ຜຸພັງ

Oxide ແມ່ນປະສົມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນສະຖານະການຜຸພັງເທົ່າທຽມກັນກັບ -2 (ເປັນເປີອອກໄຊ -1 ຕາມລໍາດັບ) ໄດ້. ການສ້າງຕັ້ງພັນທະບັດເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກຜົນກະທົບເອເລັກໂຕຣນິກແລະການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເສຍດ້ວຍ O ₂ (ບ່ອນທີ່ອົງປະກອບ electronegativity ທີ່ສຸດແມ່ນອົກຊີເຈນ).

ແລະອາດຈະເປັນກົດ, ແລະ amphoteric, ແລະຄຸນສົມບັດພື້ນຖານໂດຍອີງຕາມກຸ່ມທີ່ສອງຂອງປະລໍາມະນູ. ຖ້າຫາກວ່າໂລຫະນີ້ໃນອອກໄຊບໍ່ເກີນ +2 ລັດຜຸພັງນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າເປັນທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ - ຈາກ 4 ແລະຂ້າງເທິງ. ຕົວຢ່າງທີ່ມີພາລາມິເຕີຂອງລັກສະນະສອງໄດ້ບັນລຸຜົນມູນຄ່າ 3.

ອະນົງຄະທາດອາຊິດ

ທາດປະສົມທີ່ເປັນກົດຂອງຂະຫນາດກາງຕິກິຣິຍາມີຫນ້ອຍກ່ວາ 7 ໂດຍເນື້ອ hydrogen ຂອງໄອອອນບວກຊຶ່ງອາດໄປເຂົ້າໄປໃນການແກ້ໄຂແລະປ່ຽນແທນໂດຍ ion ໂລຫະ. ອີງຕາມການຈັດປະເພດມີສານສະລັບສັບຊ້ອນ. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງອາຊິດສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມໂດຍການ diluting ກັບນ້ໍາຜຸພັງທີ່ສອດຄ້ອງກັນ, ເຊັ່ນ: ໃນຮູບແບບຂອງກົດກໍາມະຖັນຫຼັງຈາກເສຍນ້ໍາຂອງ SO _{3 ໄດ້.}

ເຄມີອະນິນຊີຂັ້ນພື້ນຖານ

ຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມຂອງປະເພດນີ້ອັນເນື່ອງມາຈາກທີ່ປະທັບຂອງອຸດຮາກ OH, ເຊິ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ສະພາບແວດລ້ອມຕິກິຣິຍາດ້ານເທິງ 7. ຖານດ່າງາ soluble ແມ່ນເອີ້ນວ່າການ, ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຫຼາຍທີ່ສຸດໃນລະດັບນີ້ຂອງສານກ່ຽວກັບບັນຊີຂອງ dissociation ສໍາເລັດ (ສະຫລາຍຕົວໃນ ions ໃນສະພາບຄ່ອງ). OH ກຸ່ມໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອສາມາດໄດ້ຮັບການທົດແທນດ້ວຍການຕົກຄ້າງເປັນກົດ.

ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ - ເປັນວິທະຍາສາດສອງທີ່ສາມາດອະທິບາຍບັນຫານີ້ຈາກມູມມອງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນຖານທິດສະດີພິຈາລະນາ protolytic ເປັນ hydrogen acceptors ປະຈຸບວກ. ວິທີການນີ້ຂະຫຍາຍແນວຄວາມຄິດຂອງລະດັບຂອງສານນີ້, ເປັນດ່າງໂທຫາສານເສບຕິດທີ່ສາມາດຍອມຮັບ proton ໄດ້.

ເກືອ

ປະເພດຂອງທາດປະສົມນີ້ໄດ້ຖືກພົບເຫັນໃນລະຫວ່າງຖານແລະອາຊິດ, ເປັນຜະລິດຕະພັນຂອງປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ເປັນໄອອອນບວກທີ່ຕາມປົກກະຕິກາຍເປັນຕ່ອງໂສ້ ion ໂລຫະ (ບາງຄັ້ງ ammonium, phosphonium ຫຼື Hydronium) ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສານ Anionic - residue ກົດ. ໃນເວລາທີ່ການສ້າງຕັ້ງເກືອຖືກແທນທີ່ດ້ວຍ hydrogen ກັບສານເສບຕິດຄົນອື່ນ.

ໂດຍອີງຕາມອັດຕາສ່ວນຂອງນ້ໍາຢາແລະມີຄວາມເຂັ້ມແຂງທີ່ມີຄວາມເຄົາລົບເຊິ່ງກັນແລະກັນປະສິດທິພາບການປິ່ນປົວປະເພດຂອງຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ:

• ເກືອພື້ນຖານແມ່ນໄດ້ຮັບຖ້າຫາກວ່າກຸ່ມອຸດຍັງບໍ່ໄດ້ແທນທັງຫມົດ (ສານທີ່ມີຂະຫນາດກາງຕິກິຣິຍາດ່າງ);
• ເກືອເປັນກົດຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນກໍລະນີກົງກັນຂ້າໄດ້ - ກັບການຂາດ reactive hydrogen ຖານບາງສ່ວນຍັງຄົງຢູ່ໃນການເຊື່ອມຕໍ່;
• ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຫຼາຍທີ່ສຸດແລະງ່າຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈແມ່ນໂດຍສະເລ່ຍ (ຫຼືປົກກະຕິ) ຕົວຢ່າງ - ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຜະລິດຕະພັນຂອງ reagents ເປັນກາງທີ່ສົມບູນທີ່ຈະປະກອບນ້ໍາແລະສານເສບຕິດທີ່ມີພຽງແຕ່ປະຈຸບວກໂລຫະຫຼືຮ່ວມຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວແລະເປັນຄຶ່ງຫນຶ່ງອາຊິດໄດ້.

ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ - ວິທະຍາສາດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການແບ່ງປັນໃນແຕ່ລະລະດັບອອກເປັນຊິ້ນ, ຊຶ່ງສາມາດພິຈາລະນາໃນຊ່ວງເວລາທີ່ແຕກຕ່າງກັນ: ຫນຶ່ງ - ກ່ອນທີ່ຄົນອື່ນ - ຕໍ່ມາ. ໃນການສຶກສາຄວາມເລິກແຕກຕ່າງແມ້ກະທັ້ງ 4 ປະເພດຂອງເກືອ:

• ຄູ່ມີ anion ດຽວໃນທີ່ປະທັບຂອງສອງປະຈຸບວກໄດ້. ໂດຍປົກກະຕິອຸປະກອນດັ່ງກ່າວເປັນຜົນມາຈາກການຮວມສອງເກືອກັບ residue ກົດດຽວກັນ, ແຕ່ວ່າໂລຫະທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.
• ກົງກັນຂ້າມປະສົມຈໍານວນທີ່ຜ່ານມາຫນຶ່ງ: ມັນແມ່ນບົນພື້ນຖານຂອງຫນຶ່ງປະຈຸບວກກັບສອງ anions ທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້.
• hydrates Crystalline - ເກືອໃນສູດຂອງຊຶ່ງເປັນນ້ໍາໃນສະຖານະ crystalline ໄດ້.
• ສະລັບສັບຊ້ອນ - ສານທໍາມະຊາດທີ່ປະຈຸບວກ, anion ຫຼືທັງສອງຂອງພວກເຂົາແມ່ນເປັນຕົວແທນໃນຮູບແບບຂອງກຸ່ມທີ່ມີທົ່ວໄປ. ເກືອດັ່ງກ່າວສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມໄດ້ປຽບຈາກອົງປະກອບຂອງກຸ່ມ B.

ໃນຖານະເປັນສານເສບຕິດອື່ນໆໃນກອງປະຊຸມກ່ຽວກັບ Inorganic Chemistry ການ, ຊຶ່ງສາມາດຈັດປະເພດເປັນເກືອຫຼື Hydrides ເປັນຄວາມຮູ້ບົດບຸກຄົນອາດຈະໄດ້ຮັບທີ່ໄດ້ກ່າວມາ, nitride, ຄາຣແລະທາດປະສົມ intermetallic (ສານປະກອບຂອງໂລຫະຈໍານວນຫນຶ່ງ, ທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປະສົມ).

ຜົນການຄົ້ນຫາ

ເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ - ວິທະຍາສາດທີ່ມີຄວາມສົນໃຈທີ່ຈະຊ່ຽວຊານໃນຂອບເຂດນີ້ທຸກໂດຍບໍ່ຄໍານຶງຜົນປະໂຫຍດຂອງເຂົາເຈົ້າ. ມັນປະກອບມີພາກທໍາອິດ, ໄດ້ສຶກສາຢູ່ໂຮງຮຽນກ່ຽວກັບວິຊາດັ່ງກ່າວ. ຂອງລາຍວິຊາຂອງອະນິນຊີເຄມີໃຫ້ເປັນລະບົບຂອງບໍລິມາດຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງຂໍ້ມູນຂ່າວສານໃຫ້ສອດຄ່ອງກັບການຈັດປະເພດທີ່ຈະແຈ້ງແລະງ່າຍດາຍ.