Electrolysis ແມ່ນຫຍັງ? ການ anode ແລະແຄໂທດ. ຂະບວນການ Physico ສານເຄມີ

ສໍາລັບເວລາດົນນານປະຊາຊົນບໍ່ໄດ້ມີການຄຸ້ມຄອງເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຫຼາຍຂອງສານບໍລິສຸດໃນຮູບແບບຟຣີ. ເຊັ່ນຕົວຢ່າງ:

• ໂລຫະ
• ເປັນດ່າງ;
• chloro;
• hydrogen;
• hydrogen peroxide;
• chlorine ອົງການຈັດຕັ້ງແລະອື່ນໆ.

ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຮັບບໍ່ວ່າຈະເປັນເນື້ອຫາສູງຂອງ impurities, ຈາກທີ່ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບກໍາຈັດຂອງ, ຫຼືບໍ່ synthesized ຢູ່ໃນທຸກ. ແຕ່ການເຊື່ອມຕໍ່ເປັນສິ່ງສໍາຄັນຫຼາຍສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາແລະຊີວິດປະຈໍາວັນ. ແຕ່ກັບການຄົ້ນພົບຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວເປັນກະແສໄຟຟ້າໄດ້, ວຽກງານຂອງອັດຕາສ່ວນອັນໃຫຍ່ຫຼວງໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂ. ໃນມື້ນີ້ມັນຖືກນໍາໃຊ້ບໍ່ພຽງແຕ່ສໍາລັບການຕົ້ນຕໍ, ແຕ່ຍັງສໍາລັບຂະບວນການອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ.

electrolysis ແມ່ນຫຍັງ? ໃນຖານະເປັນມັນເກີດຂຶ້ນ, ບາງສ່ວນຂອງຂັ້ນຕອນເກັບກອງໄວ້, ສິ່ງທີ່ເປັນປະໂຫຍດຕົ້ນຕໍຂອງວິທີການດັ່ງກ່າວນີ້, ພະຍາຍາມທີ່ຈະເຂົ້າໃຈແນ່ນອນຂອງບົດຄວາມນີ້.

electrolysis ແມ່ນຫຍັງ?

ເພື່ອຕອບຄໍາຖາມນີ້, ພວກເຮົາທໍາອິດຕ້ອງຊອກຫາວິທີທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຄໍາສັບແລະບາງແນວຄວາມຄິດທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີຂັ້ນພື້ນຖານ.

1. DC - ນ້ໍາກໍາກັບຂອງອິເລັກຕອນມີແຫຼ່ງກໍາເນີດຈາກແຕ່ລະແຫຼ່ງໄຟຟ້າໃດ.
2. Electrolyte - ສານເສບຕິດ, ການແກ້ໄຂຊຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນສາມາດດໍາເນີນການໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ.
3. ໄຟຟ້າ - ແຜ່ນຂອງອຸປະກອນສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ເຊື່ອມຕໍ່ເປັນ, ທີ່ຜ່ານໄຟຟ້າໂດຍຜ່ານການດ້ວຍຕົນເອງ . (ແອໂນດະແລະ cathode)
4. ຕິກິຣິຍາເຄ - ຂະບວນການທີ່ມີການປ່ຽນແປງໃນລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງຜູ້ເຂົ້າຮ່ວມ. ນັ້ນຄື ions ບາງຕິກິລິຢາແລະເພີ່ມມູນຄ່າຂອງປະລິນຍາຂອງການຜຸພັງໄດ້, ໃນຂະນະທີ່ຄົນອື່ນຈະຫຼຸດລົງ, ວິທີຫຼຸດຜ່ອນມັນ.

ເຖິງຢ່າງກະຈ່າງແຈ້ງທັງຫມົດຂອງຂໍ້ກໍານົດເຫຼົ່ານີ້, ທ່ານສາມາດຕອບຄໍາຖາມຂອງສິ່ງທີ່ເປັນກະແສໄຟຟ້າໄດ້. ຂະບວນການ redox ນີ້ປະກອບດ້ວຍການຖ່າຍທອດເປັນປັດຈຸບັນໂດຍກົງໂດຍຜ່ານການລະລາຍ electrolyte ແລະຖືກລະງັບໂດຍການເປີດເຜີຍຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຢູ່ electrodes ໄດ້.

ການຕິດຕັ້ງງ່າຍ, ຊຶ່ງສາມາດເອີ້ນວ່າ electrolyzer, ກ່ຽວຂ້ອງກັບອົງປະກອບພຽງແຕ່ບໍ່ພໍເທົ່າໃດ:

• ສອງແວ່ນຕາທີ່ມີ electrolyte;
• ເປັນແຫຼ່ງໃນປະຈຸບັນ;
• ສອງ electrodes ແມ່ນ interconnected.

ອຸດສາຫະກໍາການນໍາໃຊ້ການອອກແບບອັດຕະໂນມັດສະລັບສັບຊ້ອນຫຼາຍ, ອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງຜະລິດຕະພັນ - ຫ້ອງນ້ໍາກະແສໄຟຟ້າ.

ຂະບວນການ electrolysis ແມ່ນສະລັບສັບຊ້ອນພົບທົ່ວໄປ, ແມ່ນອີງຕາມກົດຫມາຍທາງທິດສະດີຫຼາຍແລະຂັ້ນຕອນຕາມຄໍາສັ່ງແລະກົດລະບຽບ. ໄປຢ່າງຖືກຕ້ອງຄາດຄະເນຜົນໄດ້ຮັບ, ລະບຽບກົດຫມາຍທັງຫມົດແລະ passage ໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບການຮຽນຮູ້.

ການສ້າງພື້ນຖານທາງທິດສະດີຂອງຂະບວນການ

ສໍາຄັນທີ່ສຸດ canons ພື້ນຖານທີ່ພັກຜ່ອນ electrolysis - ກົດຫມາຍຂອງ Michael Faraday ໄດ້ - ຟິສິກທີ່ມີຊື່ສຽງ, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກສໍາລັບການເຮັດວຽກຂອງຕົນໃນພາກສະຫນາມຂອງກະແສໄຟຟ້າແລະຂະບວນການສົ່ງມາພ້ອມກັບທັງຫມົດ.

ທັງຫມົດກົດລະບຽບດັ່ງກ່າວທັງສອງ, ແຕ່ລະຊຶ່ງອະທິບາຍໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງຂະບວນການໃນ electrolysis ໄດ້.

ກົດຂໍ້ທໍາອິດ

ທໍາອິດ ກົດຫມາຍຂອງ Faraday, ສູດຂອງທີ່ໄດ້ຖືກລາຍລັກອັກສອນເປັນ m = KI * Δt, ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

ສານມະຫາຊົນອອກໂຮງຫມໍທີ່ຂົ້ວໄຟຟ້າເປັນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບກະແສໄຟຟ້າ, ຊຶ່ງໄດ້ຜ່ານການ electrolyte ໄດ້.

ສູດສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າໃນປັດຈຸບ - ເປັນມະຫາຊົນຂອງອຸປະກອນການ, ຂ້າພະເຈົ້າ - ຄວາມຫນາແຫນ້ນປະຈຸບັນ, Δt - ທີ່ໃຊ້ເວລາໃນໄລຍະທີ່ມັນແມ່ນຜ່ານການ. ລວມທັງຍັງເປັນມູນຄ່າຂອງ k, ເຊິ່ງຖືກເອີ້ນວ່າທຽບເທົ່າໄຟຟ້າເຄມີຂອງປະສົມໄດ້. ມູນຄ່ານີ້ຂຶ້ນຢູ່ກັບລັກສະນະຂອງການປະສົມຕົວຂອງມັນເອງໄດ້. K ເປັນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າກັບມວນສານຂອງທາດທີ່ຖືກປ່ອຍອອກມາໃນ electrode ຜ່ານ electrolyte ໄດ້ໃນເວລາທີ່ຖ່າຍທອດຫນຶ່ງຫນ່ວຍບໍລິການຂອງຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໄຟຟ້າໄດ້.

ກົດລະບຽບການທີສອງຂອງ electrolysis

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທີສອງຂອງ Faraday, ສູດຂອງທີ່ - m = M * I * Δt / n * F, ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້. ເປັນທຽບເທົ່າໄຟຟ້າເຄມີຂອງສານປະສົມ (k) ເປັນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບມະຫາຊົນ molar ຂອງຕົນ, ແລະກັນກັບສັດສ່ວນກັບເວເລນຂອງສານເສບຕິດໄດ້.

ສູດຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນຜົນມາຈາກການຖອນເງິນຂອງທັງຫມົດສະຫະລັດໄດ້. ມັນ captures ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທີສອງຂອງ electrolysis ໄດ້. M - molar ສານມະຫາຊົນ, ຂ້າພະເຈົ້າ - ຄວາມຫນາແຫນ້ນປະຈຸບັນຜ່ານການສໍາລັບຂະບວນການທັງຫມົດ, Δt - ທີ່ໃຊ້ເວລາທັງຫມົດ electrolysis, F - Faraday ຄົງທີ່, n - ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນຂະບວນການ. ຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນເທົ່າທຽມກັນເພື່ອຮັບຜິດຊອບຂອງ ion ໄດ້, ເອົາສ່ວນຫນຶ່ງໃນຂະບວນການ.

ກົດຫມາຍ Faraday ຂອງເພື່ອຊ່ວຍໃຫ້ເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ເປັນກະແສໄຟຟ້າ, ແລະການຄິດໄລ່ຜົນຕອບແທນຈາກນ້ໍາຫນັກ, ຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຕ້ອງການຄືການຄາດຄະເນແລະມີອິດທິພົນຫຼັກສູດຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວ. ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບເປັນພື້ນຖານທາງທິດສະດີຂອງການຫັນເປັນໄດ້.

ແນວຄວາມຄິດຂອງການ anode ແລະປະເພດຂອງຕົນ

ສໍາຄັນທີ່ສຸດຢູ່ໃນຂົ້ວໄຟຟ້າກະແສໄຟຟ້າໄດ້. ຂະບວນການທັງຫມົດແມ່ນຂຶ້ນກັບອຸປະກອນທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງເຮັດ, ລັກສະນະສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງພວກເຂົາແລະຄຸນສົມບັດ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາພິຈາລະນາໃນລາຍລະອຽດໃນແຕ່ລະຂອງເຂົາເຈົ້າ.

anode -. ບວກຫຼືໄຟຟ້າບວກ ຫມາຍຄວາມວ່າ, ຫນຶ່ງທີ່ຕິດກັບເຄື່ອງຫມາຍ "+" pole ຂອງແຫຼ່ງພະລັງງານ. ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ເພື່ອມັນຈາກ ລະລາຍ electrolyte ທີ່ ຈະຍ້າຍອອກປະຈຸລົບຫຼື anions. ພວກເຂົາເຈົ້າຈະ oxidize ທີ່ນີ້, gaining ລະດັບສູງຂອງການຜຸພັງ.

ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດແຕ້ມແຜນວາດເລັກນ້ອຍທີ່ຈະຊ່ວຍໃຫ້ຈື່ຂະບວນການ anode: ການ anode "ບວກ" - anions - ຜຸພັງ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງມີສອງປະເພດພື້ນຖານຂອງໄຟຟ້າໄດ້, ໂດຍອີງຕາມທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ເປັນຜະລິດຕະພັນໂດຍສະເພາະ.

1. ການບໍ່ລະລາຍຫຼື inert anode. ປະເພດດັ່ງກ່າວປະກອບດ້ວຍໄຟຟ້າທີ່ກາຍເປັນຕ່ອງໂສ້ພຽງແຕ່ໂອນເອເລັກໂຕຣນິກແລະຂະບວນການຜຸພັງເປັນ, ຢ່າງໃດກໍຕາມມັນບໍ່ໄດ້ຖືກບໍລິໂພກແລະບໍ່ລະລາຍ. ກັນກ່ອນດັ່ງກ່າວແມ່ນໄດ້ຈາກ graphite, iridium, platinum, ກາກບອນແລະອື່ນໆ. ການນໍາໃຊ້ໄຟຟ້າເຫຼົ່ານີ້, ໂລຫະສາມາດໄດ້ຮັບການຜະລິດໃນທາດອາຍຜິດອັນບໍລິສຸດ (ອອກຊິເຈນ, hydrogen, chlorine ແລະອື່ນໆ).
2. ການ anode soluble. ໃນເວລາທີ່ຂະບວນການຜຸພັງໄດ້ລາຍແລະຜົນກະທົບຕໍ່ຜົນໄດ້ຮັບຂອງ electrolysis ໄດ້. ອຸປະກອນການພື້ນຖານຂອງການກໍ່ສ້າງສໍາລັບປະເພດຂອງໄຟຟ້ານີ້: nickel, ທອງແດງ, cadmium, ຜູ້ນໍາພາ, ກົ່ວ, ສັງກະສີແລະອື່ນໆ. ການນໍາໃຊ້ກັນກ່ອນເຫຼົ່ານີ້ຈໍາເປັນຕ້ອງສໍາລັບຂະບວນການປຸງແຕ່ງໂລຫະ, ໄຟຟ້າ, ການເຄືອບປ້ອງກັນ electrorefining ຕໍ່ຕ້ານ corrosion, ແລະອື່ນໆ.

ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນທີ່ຂົ້ວໄຟຟ້າບວກໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງທີ່ຈະປ່ອຍໄອອອນ electronegativity ທີ່ສຸດສາມາດມີຄວາມຫມາຍ. iVote ວ່າເປັນຫຍັງເຮັດ anions ກົດໄຮໂດເຈນແລະ ion hydroxide, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນນ້ໍາ, ຖ້າຫາກວ່າມັນແມ່ນການແກ້ໄຂເປັນ. ອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸ anions ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ electrolyte, ໂດຍທົ່ວໄປຢູ່ທີ່ຂົ້ວບວກບໍ່ໄດ້ອອກໂຮງຫມໍ, ນັບຕັ້ງແຕ່ນ້ໍາທີ່ເຮັດໃຫ້ມັນໄວຂຶ້ນ, ປ່ອຍອົກຊີເຈນທີ່.

The cathode ແລະລັກສະນະຂອງຕົນ

The cathode - ເປັນ electrode ຄິດຄ່າທໍານຽມທາງລົບ (ເນື່ອງຈາກຄັງສະສົມຂອງເອເລັກໂຕຣນິກກ່ຽວກັບມັນໃນເວລາທີ່ເປັນໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ). ນັ້ນຄືເຫດຜົນທີ່ຈະໃຫ້ເຂົາຍ້າຍ ions ຈຸບວກ - ປະຈຸບວກທີ່ກໍາລັງປະສົບການຟື້ນຟູ, ວ່າແມ່ນ, ຫຼຸດຜ່ອນລະດັບຂອງການຜຸພັງໄດ້.

ນອກນັ້ນຍັງມີທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຈໍາໂຄງ cathode "ເຄື່ອງຫມາຍລົບ" - ໄອອອນບວກ - ການຟື້ນຕົວ. ໃນຖານະອຸປະກອນການສໍາລັບການແຜ່ນປະກອບມີ:

• ສະແຕນເລດ;
• ທອງແດງ;
• ກາກບອນ;
• ທອງເຫລືອງ;
• ທາດເຫຼັກ,
• ອາລູມິນຽມແລະອື່ນໆ.

ມັນແມ່ນກ່ຽວກັບໄຟຟ້ານີ້ມາເພື່ອຟື້ນຕົວດາໂລຫະປະສານບໍລິສຸດ, ຊຶ່ງເປັນຫນຶ່ງໃນວິທີການຕົ້ນຕໍໃນການຜະລິດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າອຸດສາຫະກໍາ. ມັນກໍເປັນໄປໄດ້ຍົກຍ້າຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຈາກ anode ໃນການ cathode ໄດ້, ແລະຖ້າຫາກວ່າຄົນທໍາອິດ - ລະລາຍ, ໄອອອນຂອງຕົນຈະຫຼຸດລົງກ່ຽວກັບການໄຟຟ້າລົບ. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນການຟື້ນຟູຂອງປະຈຸບວກກັບ hydrogen ອາຍແກັສ H _2. ເພາະສະນັ້ນ, ແຜ່ນ - ເປັນຫນຶ່ງໃນພາກສ່ວນທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນໂຄງການໂດຍລວມຂອງກະແສໄຟຟ້າຂອງສານ.

electrolysis ຂອງ melts

ຈາກ viewpoint ຂອງຂະບວນການທາງເຄມີພາຍໃຕ້ການພິຈາລະນາມີສົມຜົນຂອງຕົນ. ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະເປັນຕົວແທນຂອງວົງຈອນທັງຫມົດກ່ຽວກັບເອກະສານແລະການຄາດຄະເນຜົນໄດ້ຮັບ. ການທົດສອບສໍາຄັນທີ່ສຸດທີ່ທ່ານຄວນຈະຈ່າຍເອົາໃຈໃສ່ກັບ - ມີຫຼືບໍ່ມີຂອງສະພາບແວດລ້ອມທາງນ້ໍາແລະປະເພດຂອງ anode ໄດ້ (ລະລາຍຫຼືບໍ່).

ຖ້າຫາກວ່າມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະໄດ້ຮັບຜະລິດຕະພັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ເປັນດ່າງແລະແຜ່ນດິນໂລກເປັນດ່າງໂລຫະ, ເປັນດ່າງ, ອາລູມິນຽມ, ເບລິລະລຽມ, anions ຂອງທາດອາຍຜິດອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸບໍ່ສາມາດຫຼັງຈາກນັ້ນຈະຄໍາຖາມກ່ຽວກັບກະແສໄຟຟ້າຂອງລະລາຍ electrolyte ທີ່ໄດ້. ພຽງແຕ່ melt, ເນື່ອງຈາກວ່າສາຍພົວພັນທີ່ກໍານົດໄວ້ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນຈະບໍ່ເຮັດວຽກ. ວ່າເປັນຫຍັງໃນອຸດສາຫະກໍາການມັກສັງເຄາະສານເຫຼົ່ານີ້, ໂດຍນໍາໃຊ້ພວກເຂົາເກືອບໍ່ມີນ້ໍາແຫ້ງແລະໂຊດາໄຟ.

ໂດຍທົ່ວໄປ, melt ໍາມະການ electrolysis ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດາຍແລະມາດຕະຖານ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາແລະບັນທຶກມັນສໍາລັບ potassium iodide, ທັດສະນະຈະເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

KI = K ^{+ +} ຂ້າພະເຈົ້າ ^-

The cathode (K) "-" K ⁺ K + 1 e = ⁰

ການ anode ^{(A) "+": 2I - -} 2e = ຂ້າພະເຈົ້າ ₂ ⁰

ຜົນໄດ້ຮັບ Process: KI = K + ຂ້າພະເຈົ້າ _2.

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ກະແສໄຟຟ້າຈະບັນທຶກໂລຫະຕ່າງໆໂດຍບໍ່ຄໍານຶງຂອງທ່າແຮງໄຟຟ້າຂອງຕົນ.

Electrolysis ຂອງການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ

ໃນເວລາທີ່ມັນມາກັບ electrolyte ວິທີແກ້ໄຂ, ຜົນໄດ້ຮັບຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວຈະເປັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ຂ້ອນຂ້າງ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ນ້ໍາຈະກາຍເປັນຜູ້ທີ່ເຂົ້າຮ່ວມການເຄື່ອນໄຫວ. ນອກນີ້ມັນຍັງສາມາດ dissociating ເປັນໄອອອນແລະອອກໂຮງຫມໍຈາກ electrodes ໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວທີ່ສໍາຄັນ ໄຟຟ້າທີ່ອາດມີ ions. ກ່ວາມູນຄ່າລົບຂອງຕົນແມ່ນຕ່ໍາ, ໄດ້ຫຼາຍກວ່າຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການຜຸພັງຢ່າງວ່ອງໄວຫຼາຍຫຼືຫຼຸດຜ່ອນ.

Electrolysis ຂອງການແກ້ໄຂມີນ້ໍາແມ່ນຂຶ້ນກັບກົດລະບຽບຈໍານວນຫນຶ່ງທີ່ຕ້ອງໄດ້ຮັບການຈົດຈໍາ.

1. ຂະບວນການ anode: ອອກໂຮງຫມໍເທົ່ານັ້ນ anions ຂອງອາຊິດໄຮໂດເຈນ (ຍົກເວັ້ນ hydrogen fluoride). ຖ້າຫາກວ່າເປັນ ion ອອກຊິເຈນຫຼື ion fluoride, ຫຼັງຈາກນັ້ນນ້ໍາຈະໄດ້ຮັບການອອກຊິໄດກັບປ່ອຍອົກຊີເຈນທີ່.
2. ຂະບວນການແຄໂທດ: electrowinning ໂລຫະຢູ່ໃນໄລຍະໄຟຟ້າເຄມີ (ເຖິງແລະລວມອາລູມິນຽມ) ໃນແຄໂທດບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການຟື້ນຟູຄືນມາອັນເນື່ອງມາຈາກກິດຈະກໍາເຄມີສູງ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ນ້ໍາໃນການປ່ອຍ hydrogen. ໂລຫະຈາກອະລູມິນຽມ hydrogen ຄືນພ້ອມໆກັນກັບນ້ໍາໃຫ້ເປັນສານທີ່ງ່າຍດາຍ. ຜູ້ທີ່ມີຫຼັງຈາກ hydrogen ໃນໄລຍະໄຟຟ້າເຄມີ (ກິດຈະກໍາຕ່ໍາ), ພ້ອມຮັບການຫຼຸດຜ່ອນສານທີ່ງ່າຍດາຍ.

ຖ້າຫາກວ່າທ່ານປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບເຫຼົ່ານີ້, ພວກເຮົາສາມາດສະແດງໃຫ້ electrolysis ແລະຄິດໄລ່ຜົນຜະລິດ. ໃນກໍລະນີຂອງວົງຈອນ anode soluble ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນແລະຈະກາຍເປັນຫຼາຍສັບສົນ.

ເກືອ electrolysis

ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການໄດ້ຮັບໂລຫະບໍລິສຸດແລະອາຍແກັສນັບຕັ້ງແຕ່ມັນເປັນເຕັກໂນໂລຊີທີ່ງ່າຍດາຍແລະໄດ້ປຽບທາງເສດຖະກິດ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ຜະລິດຕະພັນມາທີ່ມີລະດັບສູງຂອງຄວາມບໍລິສຸດ, ຊຶ່ງເປັນສິ່ງສໍາຄັນ.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, electrowinning ຂອງທອງແດງຢ່າງວ່ອງໄວສາມາດໄດ້ຮັບມັນໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຈາກການແກ້ໄຂຂອງເກືອໃດຫນຶ່ງ. ໄດ້ຫຼາຍທີ່ສຸດການນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປ sulfate ທອງແດງ ຫຼື sulfate ທອງແດງ (II) - CuSO _4.

ໃນຖານະເປັນ melt ຫຼືການແກ້ໄຂຂອງເກືອສາມາດໄດ້ຮັບການສະກັດໂລຫະບໍລິສຸດ, ຊຶ່ງເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອໃນ virtually ທຸກພາກສ່ວນຂອງໄຟຟ້າແລະວິສະວະກໍາໂລຫະ.

ຄວາມຫມາຍແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂະບວນການ

Electrolysis - ຂະບວນການທີ່ສໍາຄັນຫຼາຍ. ຢູ່ທີ່ໂຄນຂອງຕົນແມ່ນອີງແມ່ນປະຕິບັດງານດ້ານວິຊາການທີ່ຈໍາເປັນ, ເຊັ່ນ:

1. ທີ່ຫລອມໂລຫະໂລຫະ.
2. Electroextraction.
3. ດ້ວຍໄຟຟ້າ.
4. Electrosynthesis.
5. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງການເຄືອບຕ້ານ corrosion ແລະອື່ນໆ.