ພະລັງງານກິດຈະກໍາຕ່າງໆ

ຕິກິລິຍາທາງເຄມີ ສາມາດໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ຢູ່ທີ່ຄວາມໄວຕ່າງໆ. ບາງສ່ວນຂອງພວກເຂົາແມ່ນໄດ້ສໍາເລັດພາຍໃນບໍ່ເທົ່າໃດວິນາທີ, ໃນຂະນະທີ່ຄົນອື່ນສາມາດສໍາລັບຊົ່ວໂມງ, ມື້ຫຼືແມ້ກະທັ້ງການທົດສະວັດ. ໃນຄໍາສັ່ງເພື່ອກໍານົດປະສິດທິພາບແລະຂະຫນາດຂອງອຸປະກອນທີ່ຈໍາເປັນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຈໍານວນເງິນຂອງຜະລິດຕະພັນຜະລິດ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຮູ້ວ່າອັດຕາການຢູ່ທີ່ຕິກິລິຍາທາງເຄມີເກີດຂຶ້ນ. ມັນສາມາດມີຄຸນຄ່າທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ໂດຍອີງຕາມ:
ເອກຂອງ reactant ໄດ້;
ແມ່ນອຸນຫະພູມຂອງລະບົບໄດ້.

ວິທະຍາສາດຊູແອັດ S. Arrhenius ໃນທ້າຍສະຕະວັດ nineteenth ໄດ້, ມັນໄດ້ອະນຸມານສົມຜົນສະແດງໃຫ້ເຫັນການເອື່ອຍອີງຂອງອັດຕາຕິກິຣິຍາເຄມີກ່ຽວກັບຕົວກໍານົດການເຊັ່ນ: ພະລັງງານກິດຈະກໍາຕ່າງໆໄດ້. ຕົວເລກນີ້ແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ກໍານົດໂດຍທໍາມະຊາດແລະສານເຄມີປະຕິສໍາພັນຂອງສານ.
ໂດຍວິທະຍາສາດ hypothesis reacted ກັນອາດຈະໃສ່ພຽງແຕ່ໂມເລກຸນທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກສົນທິສັນຍາແລະໃນການເຄື່ອນໄຫວ. ອະນຸພາກດັ່ງກ່າວໄດ້ຮັບການເອີ້ນວ່າການເຄື່ອນໄຫວ. ການພະລັງງານກິດຈະກໍາ - ເປັນຜົນບັງຄັບໃຊ້ທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຍ້າຍ molecules ທໍາມະດາໃນຖານະທີ່ການເຄື່ອນໄຫວຂອງເຂົາເຈົ້າແລະກາຍເປັນການຕອບສະຫນອງໄວໄດ້.

ໃນຂະບວນການຂອງການນໍາທິດເຄມີໃນບັນດາອະນຸພາກຂອງສານເສບຕິດໄດ້ຖືກທໍາລາຍ, ແລະອື່ນໆເກີດຂຶ້ນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ມີການປ່ຽນແປງການເຊື່ອມຕໍ່ລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າ, ທີ່ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຖືກແຈກຈ່າຍ. ອັດຕາການໄຫຼເຂົ້າຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີທີ່ປະຕິສໍາພັນມີອາຍຸຈະຖືກທໍາລາຍຫມົດ, ຈະມີມູນຄ່າຕ່ໍາທີ່ສຸດ. ໃນເວລາທີ່ຈໍານວນເງິນຂອງພະລັງງານນີ້ຕ້ອງໄດ້ຮັບການມອບໃຫ້ສູງ. ສຶກສາວິທະຍາສາດໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າໃນໄລຍະການປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງສານ, ລະບົບໃດຄໍານາມພາເປັນສະລັບສັບຊ້ອນເປີດນໍາໃຊ້, ເຊິ່ງລັດໄລຍະຂ້າມຜ່ານຂອງຕົນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ການພົວພັນອາຍຸແມ່ນອ່ອນແອແລະໃຫມ່ພຽງແຕ່ລະບຸໄວ້. ໄລຍະເວລານີ້ແມ່ນມີຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ. ພຣະອົງໄດ້ແມ່ນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສອງຕົນເອງໄດ້. ຜົນມາຈາກການລົ່ມສະຫລາຍນີ້ແມ່ນການສ້າງຕັ້ງຂອງອຸປະກອນເລີ່ມຊັບຊ້ອນ, ຫຼືຜະລິດຕະພັນປະຕິສໍາພັນຂອງສານເຄມີ.

ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະຍ້າຍອົງປະກອບເກີດຂຶ້ນຄວາມຕ້ອງການເພື່ອເຮັດໃຫ້ກິດຈະກໍາຂອງລະບົບໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ສິ່ງທີ່ພະລັງງານກິດຈະກໍາຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້. ການສຶກສາການປ່ຽນແປງຊັບຊ້ອນກໍານົດຜົນບັງຄັບໃຊ້, ຊຶ່ງມີ molecules. ຈໍານວນຂອງອະນຸພາກໃນລະບົບນີ້ຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມ. ຖ້າຫາກວ່າມັນແມ່ນສູງພຽງພໍ, ແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງໂມເລກຸນມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ມີຂະຫນາດໃຫຍ່. ມູນຄ່າຂອງຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງການປັບຕົວເຂົ້າໄດ້ແມ່ນສູງກວ່າຫລືເທົ່າທຽມກັນກັບດັດຊະນີ, ເອີ້ນວ່າ "ພະລັງງານການກະຕຸ້ນ." ດັ່ງນັ້ນ, ໃນອຸນຫະພູມສູງພຽງພໍ, ຈໍານວນຂອງ molecules ສາມາດກອບເປັນຈໍານວນສູງການປ່ຽນແປງສະລັບສັບຊ້ອນ. ຜົນສະທ້ອນ, ອັດຕາການຕິກິຣິຍາເຄມີເພີ່ມຂຶ້ນ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າຫາກວ່າພະລັງງານກິດຈະກໍາຕ່າງໆແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ອັດຕາສ່ວນຂອງອະນຸພາກສາມາດປະຕິສໍາພັນຂະຫນາດນ້ອຍໄດ້.
ມີອຸປະສັກພະລັງງານສູງເປັນອຸປະສັກໃຫ້ຕິກິລິຍາທາງເຄມີຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາ, ແຕ່ການຄາດຄະເນຂອງເຂົາເຈົ້າຢູ່. ປະຕິສໍາພັນຄາຍຄວາມຮ້ອນແລະ endothermic ມີລັກສະນະທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ທໍາອິດຂອງພວກເຂົາເກີດຂຶ້ນໄດ້ທຸກພະລັງງານກິດຈະກໍາຕ່ໍາສຸດ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ມີຫຼາຍ.

ມັນຖືກນໍາໃຊ້ແນວຄວາມຄິດນີ້ໃນຟີຊິກ. ການພະລັງງານການເຄື່ອນໄຫວຂອງສານກຶ່ງຕົວນໍາເປັນຂອງຜົນບັງຄັບໃຊ້ຕໍາ່ສຸດທີ່ທີ່ຕ້ອງຖ່າຍທອດອິເລັກຕອນການເລັ່ງໃຫ້ໃສ່ວົງການດໍາເນີນການ. ພັນທະບັດພັກຜ່ອນລະຫວ່າງປະລໍາມະນູໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ເອເລັກໂຕຣນິກຕ້ອງໄດ້ຍ້າຍອອກຈາກວົງເວເລນໄດ້ແນວໃດຕໍ່ການດໍາເນີນການ. ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມເປັນສາເຫດຂອງຄວາມຮ້ອນອະນຸພາກກະຈັດຂະຫຍາຍໄດ້. ໃນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອິເລັກຕອນນີ້ໄປເຂົ້າໄປໃນອຸປະກອນທີ່ຮັບຜິດຊອບຟຣີ. ມີສາຍພົວພັນພາຍໃນຍັງສາມາດແຍກໂດຍພາກສະຫນາມໄຟຟ້າໄດ້, ແສງສະຫວ່າງ, ແລະອື່ນໆ ພະລັງງານກິດຈະກໍາຕ່າງໆແມ່ນຄ່າສູງໃນ semiconductors ທີ່ແທ້ຈິງເມື່ອທຽບກັບຄວາມບໍລິສຸດໄດ້.