ການມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອາກາດ - ການກໍານົດ

ນ້ໍາການແຜ່ກະ ສະແດງຄວາມເປັນຜົນລວມຂອງມະຫາຊົນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີຢູ່ໃນໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໄດ້ໄດ້. ປົກກະຕິແລ້ວມັນສະແດງອອກໃນ amu (ຫນ່ວຍມວນອະຕອມ), ບາງຄັ້ງຍັງເອີ້ນວ່າດາແລະສະແດງ D. ສໍາລັບ 1 amu ໃນມື້ນີ້ໄດ້ຮັບຮອງເອົາ 1/12 ນ້ໍາຫນັກ C ປະລໍາມະນູ ¹² ກາກບອນ, ໃນຫົວຫນ່ວຍຂອງມະຫາຊົນເທົ່າທຽມກັນ 1,66057.10 ^-27 kg.

ດັ່ງນັ້ນ, ມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງ hydrogen ເທົ່າກັບ 1, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າປະລໍາມະນູ hydrogen ໃນ ¹ H 12 C ¹² ເວລາການງ່າຍອະຕອມຄາບອນ. ຄູນສົມສານເຄມີນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນໃນ 1,66057.10 ^-27 ໄດ້ຮັບມູນຄ່າ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນໃນກິໂລກຣາມ.

ໃນການປະຕິບັດ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີຄວາມສຸກຂະຫນາດທ້ອງສະດວກເພີ່ມເຕີມ = M / D, ບ່ອນທີ່ຜູ້ຊາຍ - ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນໃນຫົວຫນ່ວຍນ້ໍາຫນັກເຊັ່ນດຽວກັນກັບ D. ການມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອົກຊີເຈນທີ່, ສະແດງໃນຫນ່ວຍຄາບອນເປັນ 16 x 2 = 32 (ໂມເລກຸນອອກຊິເຈນອະຕອມ) . ເຊັ່ນດຽວກັນ, ໃນການຄິດໄລ່ທາງເຄມີແລະຄໍານວນຫາໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມອື່ນໆ. ການມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງໄຮໂດເຈນ, ເຊິ່ງຍັງເປັນໂມເລກຸນໄດອະຕອມແມ່ນເທົ່າທຽມກັນ, ຕາມລໍາດັບ, 2 x 1 = 2.

ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ - ລັກສະນະຂອງມະຫາຊົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ, ມັນອະນຸຍາດໃຫ້ສໍາລັບອົງປະກອບຂອງໄອໂຊໂທບຂອງອົງປະກອບທີ່ປະກອບທາງເຄມີ. ອັດຕາການນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດສໍາລັບການປະສົມຂອງສານຫຼາຍທີ່ອົງປະກອບຂອງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ. ໂດຍສະເພາະ, ການແຜ່ກະ ມະຫາຊົນຂອງທາງອາກາດ ສາມາດໄດ້ຮັບການປະຕິບັດເທົ່າທຽມກັນກັບ 29.

ກ່ອນຫນ້ານັ້ນໃນເຄມີສາດທີ່ພວກເຮົານໍາໃຊ້ແນວຄວາມຄິດຂອງ mole ໄດ້. ໃນມື້ນີ້ແນວຄວາມຄິດນີ້ຖືກແທນທີ່ດ້ວຍ mol - ປະລິມານຂອງສານເສບຕິດປະກອບດ້ວຍຈໍານວນຂອງອະນຸພາກ (ໂມເລກຸນ, ປະລໍາມະນູ, ions) ເທົ່າທຽມກັນກັບອາໂວຄົງ (6022 × 10 ^23). ຈົນກ່ວາໃນມື້ນີ້, ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຕາມປະເພນີໃນໄລຍະ "molar (ໂມເລກຸນ) ນ້ໍາຫນັກ." ແຕ່, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມກັບນ້ໍາ, ເຊິ່ງຂຶ້ນກັບການ ພິກັດທີ່ຕັ້ງພູມສາດ, ນ້ໍາຫນັກ - ເປັນພາລາມິເຕີຄົງທີ່, ດັ່ງນັ້ນທັງຫມົດດຽວກັນມັນເປັນທີ່ຖືກຕ້ອງຫຼາຍທີ່ຈະນໍາໃຊ້ໃນໄລຍະນີ້.

ມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອາກາດເປັນທາດອາຍຜິດອື່ນໆອາດຈະໄດ້ຮັບການພົບເຫັນການນໍາໃຊ້ ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ. ກົດຫມາຍນີ້ລະບຸວ່າພາຍໃຕ້ສະພາບການທີ່ໃນປະລິມານທີ່ຂອງທາດອາຍຜິດນໍາສະເຫນີຈໍານວນດຽວກັນຂອງໂມເລກຸນ. ຜົນສະທ້ອນ, ພາຍໃຕ້ອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນອາຍແກັສ mol ບາງຢ່າງອາດຈະໄວກວ່າປະລິມານດຽວກັນ. ເນື່ອງຈາກວ່ານີ້ແມ່ນເຮັດຢ່າງເຂັ້ມງວດສໍາລັບກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ເຫມາະສົມອາຍແກັສ mol ມີ 6022 x ²³ molecules ^{ຕຸລາໃຊ້ເວລາຢູ່} 0 ° C ແລະຄວາມກົດດັນບັນຍາກາດ 1 ແລະປະລິມານຂອງ 22.414 ລິດ.

ມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອາກາດຫລືວັດຖຸອອກ gaseous ອື່ນໆແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້. ກໍານົດໂດຍມະຫາຊົນຂອງປະລິມານທີ່ຮູ້ຈັກຂອງອາຍແກັສຢູ່ໃນຄວາມກົດດັນບາງແລະອຸນຫະພູມ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ມີການແກ້ໄຂສໍາລັບທີ່ບໍ່ແມ່ນທີ່ເຫມາະສົມຂອງ ອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ ແລະການນໍາໃຊ້ Clapeyron ສົມຜົນ PV = RT ໃຫ້ປະລິມານການສະພາບຄວາມກົດດັນຂອງ 1 ບັນຍາກາດແລະ 0 ອົງສາເຊນຊຽດຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຮູ້ປະລິມານແລະມະຫາຊົນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂເຫຼົ່ານີ້ສໍາລັບການອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ, ມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະຄິດໄລ່ນ້ໍາຫນັກຂອງ 22,414 ລິດແລະຊະນິດອາຍແກັສການທົດສອບໄດ້ ທີ່, ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງແລະກໍານົດຕັ້ງມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອາກາດ.

ວິທີການນີ້ເຮັດໃຫ້ເປັນທີ່ຖືກຕ້ອງເປັນທໍາຄ່ານ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ, ຊຶ່ງສາມາດບາງຄັ້ງຖືກນໍາໃຊ້ເຖິງແມ່ນວ່າສໍາລັບການຕັດສິນໃຈຂອງມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງທາດປະສົມສານເຄມີ. ສໍາລັບການຄາດຄະເນ rough ຂອງນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສທີ່ມັນໄດ້ຖືກພິຈາລະນາໂດຍທົ່ວໄປທີ່ເຫມາະສົມ, ແລະການປັບເພີ່ມເຕີມໃດບໍ່ໄດ້ເຮັດ.

ວິທີການຂ້າງເທິງນີ້ມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກໍານົດຂອງນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງທາດແຫຼວພາບການປ່ຽນແປງ.