ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາ: ຂັ້ນຕອນວິທີ

ຫຼາຍ ຂະບວນການທາງເຄມີ ການທົດສອບໃນລະດັບສາການປ່ຽນແປງຂອງການຜຸພັງຂອງປະລໍາມະນູທີ່ປະກອບເປັນສານປະກອບ reactive. ຂຽນຕິກິລິຍາສະມະການປະເພດ redox ແມ່ນຈະກັບໄປຄວາມຫຍຸ້ງຍາກໃນການຕັ້ງຄ່າຕົວຄູນໄດ້ກ່ອນແຕ່ລະສານສູດ. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້, ວິທີການໄດ້ຮັບການພັດທະນາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຍອດຄ່າໃຊ້ຈ່າຍກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຫຼືເອເລັກໂຕຣນິກ, ionic. ບົດອະທິບາຍວິທີທີ່ສອງເຖິງສະມະການ.

ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາ, ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງ

ພຣະອົງຍັງໄດ້ເອີ້ນວ່າເອເລັກໂຕຣນິກ-ion ຕົວຄູນກະຈາຍຍອດຄູນ. ອີງຕາມການວິທີການຂອງການແລກປ່ຽນອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມທາງລົບລະຫວ່າງ anions ຫຼືຮໃນຂະຫນາດກາງເລີກກິດຈະການທີ່ມີມູນຄ່າ pH ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ໃນຕິກິລິຍາຂອງຜຸພັງແລະປະເພດ electrolytes ການຫຼຸດຜ່ອນການມີສ່ວນຮ່ວມກັບປະຈຸລົບຫຼືຮັບຜິດຊອບໃນທາງບວກ. ມະພັນ ion ໂມເລກຸນ, ວິທີການຕິກິຣິຍາໂດຍອີງເຄິ່ງມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງ, ຢ່າງຊັດເຈນສະແດງໃຫ້ເຫັນໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງຂະບວນການໃດຫນຶ່ງ.

ເພື່ອປະກອບຄວາມດຸ່ນດ່ຽງຂອງ electrolytes ໃຊ້ພິເສດ notation ເຫນີການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ເຂັ້ມແຂງເປັນອະນຸພາກ ionic ແລະການເຊື່ອມຕໍ່ວ່າງ, ແລະເງິນຝາກອາຍແກັສໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນ undissociated ໄດ້. ອົງປະກອບຕ້ອງຊີ້ໃຫ້ເຫັນອະນຸພາກວົງຈອນທີ່ມີການປ່ຽນແປງລະດັບຂອງເຂົາເຈົ້າຂອງການຜຸພັງ. ການກໍານົດຂະຫນາດກາງລະລາຍໃນການດຸ່ນດ່ຽງຊີ້ສົ້ມ (H ^+), ເປັນດ່າງ (OH ^-) ແລະເປັນກາງ (H ₂ O) ເງື່ອນໄຂ.

ສໍາລັບສິ່ງທີ່ໃຊ້?

ວິທີການ WRA ແມ່ນໄດ້ມຸ້ງໄປມະເຄິ່ງຕິກິຣິຍາຂຽນ ionic ແຍກສໍາລັບການຜຸພັງແລະການຫຼຸດຜ່ອນຂະບວນການ. ການດຸ່ນດ່ຽງການສຸດທ້າຍຈະເປັນຜົນລວມຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຂັ້ນຕອນການປະຕິບັດ

ລາຍລັກອັກສອນ peculiarities ຂອງຕົນເອງວິທີການເຄິ່ງຕິກິຣິຍາຂອງຕົນ. ຂັ້ນຕອນວິທີປະກອບດ້ວຍຂັ້ນຕອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

- ຂັ້ນຕອນທໍາອິດແມ່ນການຂຽນລົງສູດສໍາລັບ reactant ທັງຫມົດ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຕິດຕັ້ງຄຸນນະສົມບັດຈາກຈຸດທາງເຄມີຂອງທັດສະນະ, ອົງປະກອບຂອງຂະບວນການໃນແຕ່ລະ. ໃນຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວນີ້, KMnO ₄ ການກະທໍາເປັນສານອອກຊິໄດ, H ₂ S ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນແລະ HCl ໄດ້ກໍານົດເປັນສະພາບແວດລ້ອມເປັນກົດ.

- ຂັ້ນຕອນທີສາມຄວນໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນກ່ຽວກັບວິທີການອັນເສັ້ນໃຫມ່ທາດປະສົມ ionic ຕິທີ່ມີທ່າແຮງທີ່ເຂັ້ມແຂງ electrolyte ໃນປະລໍາມະນູທີ່ມີການປ່ຽນແປງຂອງລະດັບຂອງການຜຸພັງ. ໃນຕິກິຣິຍານີ້ MnO ₄ ^- ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຕົວແທນທີ່ຜຸພັງ, H ₂ S ເປັນນ້ໍາຢາຫຼຸດຜ່ອນແລະ H ⁺ oxonium ປະຈຸບວກຫຼື H ₃ O ⁺ ໄດ້ກໍານົດເປັນສະພາບແວດລ້ອມເປັນກົດ. The gaseous, ແຂງຫຼືອ່ອນແອສົມເອເລັກໂຕນິກສະແດງສູດໂມເລກຸນ intact.

ຮູ້ຈັກອົງປະກອບເລີ່ມຕົ້ນໄດ້, ເພື່ອພະຍາຍາມທີ່ຈະກໍານົດຊະນິດຂອງຜຸພັງແລະຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຈະໄດ້ຮັບການຫຼຸດຜ່ອນລົງແລະອອກຊິໄດຮູບແບບ, ຕາມລໍາດັບ. ບາງຄັ້ງສານສຸດທ້າຍໄດ້ຮັບການລະບຸໃນສະພາບການ, ຊຶ່ງສະການເຮັດວຽກໄດ້. ສະມະການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນການປ່ຽນແປງ H ₂ S (hydrogen sulfide) ໄປ S (ກໍາມະຖັນ) ແລະ anion MnO ₄ ^- ຢູ່ Mn ²⁺ ປະຈຸບວກ.

ສໍາລັບຄວາມສົມດຸນຂອງອະນຸພາກປະລໍາມະນູໃນສ່ວນຊ້າຍແລະຂວາໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດເພີ່ມ hydrogen ປະຈຸບວກ H ⁺ ຫຼືນ້ໍາການແຜ່ກະ. ການແກ້ໄຂເປັນດ່າງຖືກ ions hydroxide OH ^- ຫຼື H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

ໃນການແກ້ໄຂຂອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ຮ່ວມກັນກັບ ions manganatnyh H ⁺ ຮູບແບບໂມເລກຸນນ້ໍາເປັນ. ເພື່ອ equalize ຈໍານວນຂອງອົງປະກອບໄດ້ຖືກລາຍລັກອັກສອນເປັນສົມຜົນໄດ້: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ການດຸ່ນດ່ຽງແມ່ນປະຕິບັດໄຟຟ້າ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ພິຈາລະນາຈໍານວນຂອງຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໄວ້ໃນພື້ນທີ່, ມັນ turns ເຈັດ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນກັບຂ້າງສິດທິໃນການ, ສອງການທ່ອງທ່ຽວ. ການດຸ່ນດ່ຽງການຂະບວນການໄດ້ຖືກເພີ່ມກັບອຸປະກອນເລີ່ມຫ້າອະນຸພາກໃນທາງລົບ: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນເຄິ່ງຕິກິຣິຍາຟື້ນຕົວ.

ໃນປັດຈຸບັນເທົ່າກັນຈໍານວນປະລໍາມະນູທີ່ຈະຂະບວນການຜຸພັງ. ນີ້ໄດ້ຖືກເພີ່ມກັບສິດທິໃນປະຈຸບວກຂ້າງ hydrogen: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

ຫຼັງຈາກ equalizing ຮັບຜິດຊອບແມ່ນປະຕິບັດ: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. ມັນແມ່ນເຫັນວ່າທາດປະສົມເລີ່ມການຊົມໃຊ້ທັງສອງອະນຸພາກໃນທາງລົບ. ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນເຄິ່ງຕິກິຣິຍາຂອງຂະບວນການຜຸພັງໄດ້.

ບັນທຶກທັງສອງສົມຜົນໃນຄໍລໍາແລະເສັ້ນສຽງໂຫວດທັງຫມົດແລະຄ່າບໍລິການຍອມຮັບ. ອີງຕາມການກົດລະບຽບການກໍານົດຂອງຫຼາຍຫນ້ອຍໄດ້ຖືກຄັດເລືອກສໍາລັບແຕ່ລະເຄິ່ງຕິກິຣິຍາຕົວທະວີຄູນຂອງທ່ານ. ມັນແມ່ນຄູນໂດຍ oxidative ແລະສົມຜົນການຫຼຸດຜ່ອນ.

ໃນປັດຈຸບັນມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະປະຕິບັດລວມຂອງທັງສອງແຜ່ນປ້າຍວົງກົມ, folded ທັງຊ້າຍແລະຂວາຮ່ວມກັນແລະຫຼຸດຜ່ອນຈໍານວນຂອງຊະນິດພັນເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

ສະມະການສົ່ງຜົນໃຫ້ສາມາດຫຼຸດຜ່ອນຈໍານວນຂອງ H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5s.

ພວກເຮົາກວດສອບຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງຍອດ ion ໄດ້ໂດຍນັບຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ກັບລູກສອນແລະຫຼັງຈາກທີ່ມັນ, ຊຶ່ງຈະເທົ່າກັບ 8 ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອກວດສອບຄ່າບໍລິການຂັ້ນສຸດທ້າຍ, ແລະພາກສ່ວນທໍາອິດຂອງການດູນດ່ຽງການ: (+6) + (-2) = +4. ຖ້າຫາກວ່າທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງກົງກັບ, ມັນແມ່ນລາຍລັກອັກສອນຢ່າງຖືກຕ້ອງ.

ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາສິ້ນສຸດລົງດ້ວຍການຫັນປ່ຽນຈາກການບັນທຶກ ion ໂມເລກຸນທີ່ຈະສົມຜົນໄດ້. ສໍາລັບແຕ່ລະອະນຸພາກ anion ແລະປະຈຸບວກບາງສ່ວນຂອງຍອດປະໄວ້ໃນທີ່ຮັບຜິດຊອບກົງກັນຂ້າມ ion ເລືອກ. ຫຼັງຈາກນັ້ນເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຍ້າຍໄປຂ້າງສິດທິໃນການ, ໃນຈໍານວນດຽວກັນ. ໃນປັດຈຸບັນ, ions ສາມາດໄດ້ຮັບການເຊື່ອມຕໍ່ກັບການ molecule ທັງຫມົດ.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

ສະຫມັກຂໍເອົາວິທີຂອງເຄິ່ງຕິກິລິຍາການ, ຂັ້ນຕອນວິທີການຊຶ່ງເປັນການຂຽນສົມຜົນໂມເລກຸນ, ມັນສາມາດເຮັດໄດ້ພ້ອມກັບປະເພດລາຍລັກອັກສອນຍອດເອເລັກໂຕຣນິກ.

ການກໍານົດຕົວອອກຊິໄດ

ດັ່ງກ່າວເປັນພາລະບົດບາດມີຄົນຫຼິ້ນໂດຍ ionic, ປະລໍາມະນູຫຼືການແຜ່ກະນິຕິບຸກຄົນທີ່ໄດ້ຮັບອິເລັກຕອນຄ່າທໍານຽມທາງລົບ. ສານອອກຊິໄດຮັບການຟື້ນຟູໃນຕິກິລິຍາ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີອຸປະສັກເລັກໂຕຣນິກ, ທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການເຕີມລົງໄປໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ຂະບວນການດັ່ງກ່າວປະກອບມີເຄິ່ງຕິກິຣິຍາເຄ.

ບໍ່ແມ່ນສານທັງຫມົດມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະຕິດອິເລັກຕອນ. ໂດຍນ້ໍາຢາອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງປະກອບມີ:

• ຜູ້ຕາງຫນ້າຮາໂລເຈນ;
• ກົດເຊັ່ນ nitric, ຊູນຟູຣິກແລະ selenium;
• potassium permanganate, dichromate, manganatny, ໂຄເມ;
• ແມງການີສະ tetravalent ແລະຜຸພັງນໍາ;
• ເງິນແລະ ion ຄໍາ;
• ອົກຊີເຈນທີ່ເປັນກ໊າຊສົມ;
• divalent ຜຸພັງທອງແດງແລະເງິນ monovalent;
• chlorine ບັນຈຸມີອົງປະກອບເກືອ;
• ຕໍາແຫນ່ງ vodka;
• hydrogen peroxide.

ການກໍານົດການຫຼຸດຜ່ອນ

ພາລະບົດບາດທີ່ເປັນໄອອໍນິກອະນຸພາກປະລໍາມະນູຫຼືໂມເລກຸນທີ່ໃຫ້ຮັບຜິດຊອບໃນທາງລົບ. ໃນຕິກິລິຍາການຫຼຸດຜ່ອນສານ undergo ຜົນກະທົບຜຸພັງຕາມຄວາມແຕກແຍກຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ.

ມີຄຸນສົມບັດການ :

• ຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍ;
• ທາດປະສົມຊູນຟູຣິກ tetravalent ແລະ hydrogen sulfide;
• ກົດຮາໂລເຈນ;
• ທາດເຫຼັກ, chromium, ແລະ sulfate manganese;
• chloride stannous;
• ໄນໂຕຣເຈນທີ່ບັນຈຸຕົວແທນເຊັ່ນ nitrous acid, stannous oxide, ໄຮດາຊີນແລະແອມໂມເນຍ;
• ກາກບອນທໍາມະຊາດແລະ oxide divalent ໄດ້;
• ໂມເລກຸນໄຮໂດເຈນ;
• ກົດຟົດສະຟໍ.

ຂໍ້ດີຂອງວິທີການຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ-ion ທີ່

ຂຽນຕິກິຣິຍາເຄມີ, ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາຖືກນໍາໃຊ້ມັກຈະຫຼາຍກ່ວາສົມດຸນປະເພດເອເລັກໂຕຣນິກ.

ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການໄດ້ປຽບຂອງ ວິທີການເອເລັກໂຕຣນິກ-ion :

1. ໃນຂະນະທີ່ຂຽນສົມຜົນພິຈາລະນາໄອອອນຈິງແລະທາດປະສົມທີ່ມີຢູ່ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.
2. ທ່ານບໍ່ສາມາດໃນເບື້ອງຕົ້ນມີຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບການຮັບການປະສົມ, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກກໍານົດຢູ່ໃນໄລຍະສຸດທ້າຍ.
3. ມັນບໍ່ແມ່ນສະເຫມີໄປຂໍ້ມູນທີ່ຈໍາເປັນກ່ຽວກັບລະດັບຂອງການຜຸພັງໄດ້.
4. ເນື່ອງຈາກວິທີການທີ່ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະຮູ້ວ່າຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາເປັນການປ່ຽນແປງມູນຄ່າ pH ຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.
5. ໂດຍສະມະການຫຼຸດຜ່ອນຊະນິດ ionic ສຶກສາຄຸນນະສົມບັດຂະບວນການແລະໂຄງສ້າງຂອງທາດປະສົມທີ່ໄດ້ຮັບການ.

ເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາໃນການແກ້ໄຂກົດ

ການດໍາເນີນການຄິດໄລ່ທີ່ມີ ions hydrogen ເກີນເຊື່ອຟັງບົບພື້ນຖານ. ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາໃນຂະຫນາດກາງກົດມີການບັນທຶກການເລີ່ມຕົ້ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຂະບວນການໃດຫນຶ່ງ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກສະແດງໃນຮູບແບບສະມະການຂອງຊະນິດພັນ ion ປະຕິບັດຕາມດ້ວຍຄວາມສົມດຸນຂອງການຮັບຜິດຊອບປະລໍາມະນູແລະເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ບັນທຶກຂະບວນການຂອງຜຸພັງແລະລັກສະນະການຫຼຸດຜ່ອນແຍກຕ່າງຫາກ.

ການຈັດຕໍາແຫນ່ງໃນ ອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູ ຂ້າງຕິກິລິຍາກັບການເກີນນໍາໄອອອນບວກ hydrogen ຂອງຕົນ. ປະລິມານຂອງ H ⁺ ຄວນຈະພຽງພໍທີ່ຈະໄດ້ຮັບນ້ໍາການແຜ່ກະ. ຫລີກໄປທາງຫນຶ່ງຂາດອົກຊີເຈນສະ H ₂ O.

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ດໍາເນີນການດຸ່ນດ່ຽງຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ແລະເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້.

ເຮັດໃຫ້ຜົນລວມຂອງສະມະການກ່ອນແລະຫຼັງຈາກລູກສອນທີ່ມີການຮ່ວມມືແບບຂອງຄ່າສໍາປະສິດດັ່ງກ່າວ.

ປະຕິບັດການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມດຽວກັນຂອງ ions ແລະໂມເລກຸນ. ໂດຍນ້ໍາຢາທີ່ບັນທຶກໄວ້ແລ້ວໃນນອກຈາກນັ້ນທັງຫມົດຂອງສົມຜົນຫາຍປະຕິບັດງານ anions ແລະຊະນິດ cationic. ຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າກ່ອນແລະຫຼັງຈາກລູກສອນຕ້ອງກົງກັນ.

ສົມຜົນ OVR (ວິທີການເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາ) ແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ຈະໄດ້ຮັບການບັນລຸຜົນໃນເວລາທີ່ລາຍລັກອັກສອນການສະແດງອອກສໍາເລັດຮູບຂອງຊະນິດພັນຂອງໂມເລກຸນ. ຕໍ່ໄປເພື່ອກັນອົງປະກອບຕ້ອງເປັນປັດໄຈທີ່ສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.

ຕົວຢ່າງຂອງສະພາບເປັນກົດ

ຕິກິຣິຍາ ຂອງໂຊດຽມໄນໄຕ ທີ່ມີອາຊິດ chloric ນໍາໄປສູ່ການຜະລິດຂອງ nitrate sodium ແລະອາຊິດ hydrochloric ໄດ້. ສໍາລັບການຮ່ວມມືແບບຂອງຄ່າສໍາປະສິດຂອງການນໍາໃຊ້ວິທີການຂອງເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວ, ຕົວຢ່າງຂອງສະມະການລາຍລັກອັກສອນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສະແດງເຖິງມູນຂອງສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດເປັນ.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCl

ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

ໃນຂະບວນການດັ່ງກ່າວນີ້, ເປັນ nitrite ຂອງ sodium nitrate ແມ່ນໄດ້ມາຈາກ, ແລະຈາກກົດ chloric ຮູບແບບເກືອເປັນ. ການປ່ຽນແປງປະລິນຍາອອກຊິເດຊັນມີໄນໂຕຣເຈນ 3 ຫາ 5, ແລະຮັບຜິດຊອບຄໍລີນ 5 ກາຍເປັນ -1. ຜະລິດຕະພັນທັງສອງບໍ່ໄດ້ປະກອບເປັນ precipitate ໄດ້.

ເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຕິກິຣິຍາກັບສະພາບແວດລ້ອມເປັນດ່າງ

ດໍາເນີນການຄິດໄລ່ໃນເວລາທີ່ ions hydroxide ເກີນສອດຄ້ອງກັບການຄິດໄລ່ສໍາລັບການແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ເປັນກົດ. ວິທີການເຄິ່ງຕິກິຣິຍາໃນຂະຫນາດກາງດ່າງຍັງເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະສະແດງອົງປະກອບຂອງຂະບວນການໃນຮູບແບບສະມະການໄອອໍນິກໄດ້. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສັງເກດເຫັນຄວາມສອດຄ່ອງຂອງອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ຫລີກໄປທາງຫນຶ່ງຈາກຕິກິຣິຍາຂອງຕົນເຊິ່ງສ່ວນເຫຼືອກິນໂມເລກຸນໃຫ້ນ້ໍາ, ແລະເບື້ອງກົງກັນຂ້າມໄດ້ຜນວກ anions hydroxide.

ຄ່າສໍາປະສິດຂອງໂມເລກຸນຂອງ H ₂ O ໄດ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມແຕກຕ່າງໃນຈໍານວນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ກ່ອນແລະຫຼັງຈາກລູກສອນ, ແລະສໍາລັບການ ions OH ^- ມັນ double. ໃນລະຫວ່າງຕົວແທນອອກຊິເດຊັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນໃຊ້ເວລາປະລໍາມະນູ O ໂດຍ anions ອຸດ.

ວິທີການເຄິ່ງຕິກິຣິຍາສໍາເລັດການປະຕິບັດຂັ້ນຕອນທີ່ຍັງເຫຼືອຂອງຂັ້ນຕອນວິທີການ, ຊຶ່ງກົງກັບຂະບວນການທີ່ມີການເກີນຂອງອາຊິດ. ຜົນທີ່ໄດ້ຄືສະມະການຂອງຊະນິດພັນຂອງໂມເລກຸນ.

ຕົວຢ່າງສໍາລັບການຂະຫນາດກາງດ່າງ

ໃນເວລາທີ່ປະປົນທາດໄອໂອດິນທີ່ມີໂຊດຽມໄຮດອກຮູບແບບ iodide sodium ແລະ iodate ຂອງ molecules ນ້ໍາ. ສໍາລັບຂະບວນການດຸ່ນດ່ຽງການນໍາໃຊ້ວິທີການຕິກິຣິຍາເຄິ່ງ. ຕົວຢ່າງຂອງການວິທີແກ້ໄຂເປັນດ່າງມີສະເພາະຂອງເຂົາເຈົ້າກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມສະເຫມີພາບຂອງອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູ.

NaOH + ຂ້າພະເຈົ້າ ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

ຂ້າພະເຈົ້າ + e ^- →ຂ້າພະເຈົ້າ ^- | 5

^{6OH - + ຂ້າພະເຈົ້າ - 5e - →} ຂ້າພະເຈົ້າ - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

ຂ້າພະເຈົ້າ + 5 ບໍ່ແມ່ນດອກ + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5 ບໍ່ແມ່ນດອກ ^- + IO ₃ ^-

6NA ⁺ → Na ^{+ +} 5NA ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

ຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາແມ່ນການຫາຍຕົວໄປຂອງສີມ່ວງຂອງທາດໄອໂອດິນໂມເລກຸນ. ມີສະຖານະການປ່ຽນແປງອອກຊິເດຊັນຂອງອົງປະກອບຈາກ 0 ກັບ 1 ແລະ 5 ເພື່ອປະກອບ iodide ແລະ sodium iodate ແມ່ນ.

ຕິກິຣິຍາໃນສະພາບແວດລ້ອມເປັນກາງ

ໂດຍປົກກະຕິມັນຫມາຍເຖິງຂະບວນການເກີດໃນ hydrolysis ໃນການປະກອບເກືອຂອງອາຊິດອ່ອນແອ (ມີຄ່າ pH ລະຫວ່າງ 6 ແລະ 7) ຫຼືພື້ນຖານເລັກນ້ອຍ (ເພື່ອ pH 7 8) ການແກ້ໄຂ.

ວິທີການຕິກິຣິຍາເຄິ່ງໃນຂະຫນາດກາງເປັນກາງຖືກບັນທຶກລົງໃນຫຼາຍສະບັບ.

ໃນວິທີການທໍາອິດບໍ່ໄດ້ໃຊ້ເວລາເຂົ້າໄປໃນບັນຊີຂອງ hydrolysis ເກືອໄດ້. ການຂະຫນາດກາງແມ່ນປະຕິບັດເປັນເອກະລາດແລະໄປທາງຊ້າຍຂອງລູກສອນໄດ້ໃຫ້ເຫດຜົນນ້ໍາການແຜ່ກະ. ໃນ embodiment ນີ້, ເຄິ່ງຫນຶ່ງເປັນຕິກິລິຍາ, ໃຊ້ເວລາສໍາລັບອາຊິດ, ແລະອື່ນໆ - ສໍາລັບເປັນດ່າງ.

ວິທີທີສອງແມ່ນເຫມາະສົມສໍາລັບຂະບວນການໃນການທີ່ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສ້າງມູນຄ່າ pH ປະມານ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຕິກິຣິຍາສໍາລັບວິທີການຂອງ ion ເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ສັນລະເສີນວ່າໃນການແກ້ໄຂເປັນດ່າງຫຼືສົ້ມ.

ຕົວຢ່າງຂະຫນາດກາງເປັນກາງ

ໃນເວລາທີ່ປະສົມ hydrogen sulfide sodium ກັບ dichromate ໃນນ້ໍາແມ່ນໄດ້ມາຈາກກໍາມະຖັນ precipitate, sodium ແລະ trivalent chromium hydroxide. ນີ້ແມ່ນການຕອບສະຫນອງເປັນປົກກະຕິສໍາລັບການແກ້ໄຂເອກະລາດ.

ສະພາແຫ່ງຊາດ ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. ປະຈຸບວກໄຮໂດເຈນແລະ anions hydroxide ໃນເວລາທີ່ອະນຸຍາດ, ປະກອບເປັນ 6 ໂມເລກຸນຂອງນ້ໍາ. ພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດໄດ້ຮັບການໂຍກຍ້າຍອອກໃນສິດທິໃນການແລະຊ້າຍ, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ການເກີນທີ່ຈະສອນ.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2NA ⁺ → 2NA ⁺

ສະພາແຫ່ງຊາດ ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

ໃນຕອນທ້າຍຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້ precipitate ຂອງສີ chromium hydroxide ສີຟ້າແລະສີເຫຼືອງກໍາມະຖັນໃນການແກ້ໄຂເປັນດ່າງທີ່ມີໂຊດຽມໄຮດອນອົກໄຊໄດ້. ການພະລັງງານແລະການຜຸພັງຂອງອົງປະກອບຂອງ S ກາຍ -2 ເຖິງ 0, ແລະຄ່າທໍານຽມທີ່ມີ chromium +6 ແປງ 3.